Ацетальдегид и перманганат калия


этаналь + KMnO4 + h3O = ? уравнение реакции

Органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа , называются карбонильными соединениями, или оксосоединениями.
Альдегиды содержат в молекуле карбонильную группу, обязательно связанную с атомом водорода, т.е. альдегидную группу .
Низшие алифатические альдегиды, за исключение газообразного формальдегида представляют собой подвижные жидкости. Первые представители хорошо растворимы в воде за счет образования с ней водородных связей или гидратных форм. По мере удлинения углеродной цепи растворимость карбонильных соединений в воде снижается. Ароматические карбонильные соединения плохо растворимы в воде. Альдегиды имеют более низкие температуры кипения, чем спирты и карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода.
Альдегиды по степени окисления занимают промежуточное положение между углеводородами и спиртами, с одной стороны, и карбоновыми кислотами и их производными, с другой. Поэтому для их получения соответственно используют методы либо окисления, либо восстановления соединений указанных классов.
Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. Для их окисления можно использовать как жесткие (перманганат / дихромат калия, хромовая смесь), так и мягкие окислители, такие как оксид серебра и гидроксид меди (II).
В результате окисления ацетальдегида перманганатом калия в нейтральной среде (этаналь + KMnO4 + h3O = ?) происходит образование уксусной кислоты, диоксида марганца и гидроксида калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


Перманганат калия является одним из важных соединений на Земле и широко распространенным химическим веществом, которое было обнаружено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» . Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется людьми для стерилизации и дезинфекции в качестве окислителя из-за его сильных окислительных свойств. Он применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

Недвижимость

Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде приобретает темно-розовый или фиолетовый цвет.

Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит как темно-фиолетовые иглы. Обычно его физическое состояние твердое. Когда он становится раствором, он становится ярко-фиолетовым. Его молекулярная масса 158.0339. [2]


С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При контакте с другим материалом может возникнуть пожар. Если люди принимают его случайно, это может вызвать повреждение почек. Концентрация перманганата калия токсична. Когда он нагревается, он производит диоксид марганца, манганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется как окислитель как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе производит гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислом растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

Синтез

Кристаллы перманганата калия растворяются в закрученной воде

Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия с последующим растворением марганца калия в воде. После этого пропускают через него газообразный кислород до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролюзит, основным компонентом которого является MnO 2 , смешивается с щелочью и плавится на воздухе. Люди могли получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. В этом эксперименте KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и протекает реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - .Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 может достичь только 66% MnO в идеале при использовании этого метода; одна треть вернулась к MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить коэффициент конверсии перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора марганца калия. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Более эффективный метод производства перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые получают из руд вместе, нагреть нитрат калия (подаваемый кислород) для получения манганата калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 4. [7]

использует

Люди используют гранулы перманганата калия для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед использованием его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также можно использовать для дезинфекции воды и устранения запаха при очистке воды. Перманганат калия способен удалять из воды железо и гидрат сульфита. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может использоваться в солях металлов, цветной и металлургической промышленности для удаления примесей черных металлов и в стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с его твердым состоянием. Перманганат калия - антисептик. 0,1% раствор используется для очистки язв и абсцессов, а также может использоваться при дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку в медицине перманганат калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.Случай непредельных углеводородов высвобождает образующийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 для промывания кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Путешественники используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут отравиться при приеме внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее промыть желудок, чтобы снизить всасывание токсичных веществ. Самый простой способ - использовать для промывания желудка раствор перманганата калия с концентрацией 1 1000–1 : 4000. [14]

Более того, мало кто знает, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (отравление нервом, заражение крови допустимо). после укуса змеи Теперь связать, удалить сломанные зубы, затем заполнить рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой помощи. [15]

История

Перманганат калия был открыт в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он плавил минерал пиролюзит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции минерального пиролюзита с карбонатом калия. Позже цвет этого раствора окончательно переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал отчет, который означал первое описание перманганата калия в истории. После того, как он обнаружил это вещество, была определена его химическая формула. [1]

Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он открыл раствор, обладающий дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролюзит с гидроксидом натрия

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ Na2SO4 + выделение кислорода 2KMNO4 .

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

4KMnO4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

.

Перманганат калия - Википедия

Перманганат калия
Идентификация
Nom UICPA Манганат (VII) калия
Синонимы

cristal de Condy, перманганат калий ...

N или CAS 7722-64-7
N o ECHA 100.028.874
N или CE 231-760-3
Код УВД V03AB18
PubChem 516875
Внешний вид cristaux violet foncé [1] , prismes violets à éclat métallique
Propriétés chimiques
Formule brute KMnO 4 [Изомеры]
Masse molaire [2] 158,0339 ± 0,0013 г / моль
K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%,
Propriétés Physiques
T ° fusion разлагается до 240 ° C без учета точки плавления [1]
Solubilité dans l'eau à 20 ° C : 64 г · л -1 [1] ,
Soluble dans l'acétone, l'acide acétique glacial, le méthanol
Объемная масса 2,7 г · см -3 [1]
Pression de vapeur saturante 0,01 мбар до 20 901 12 ° C
Thermochimie
S 0 твердый 171.7 Дж / моль · К
Δ f H 0 твердый -813,4 кДж / моль
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,59
Меры предосторожности
SGH [3]
h372, h402, h414, h510, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P303 + P340 + P340 + P340 + P351 + P338 + P310, P370 + P378,

h372 : Peut aggraver un incendie; горючий
h402 : Nocif en cas d'ingestion
h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
h510 : Très toxique pour les organismes aquatiques P2, Entraîne des 9088205 длительные действия : Tenir / stocker à l'écart des vêtements /… / matières горючие материалы
P260 : Ne pas respirer les poussières / fumées / gaz / brouillards / vapeurs / aérosols.
P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.
P280 : Носитель средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
P391 : Recueillir le produit répandu.
P303 + P361 + P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux): устранение загрязнения окружающей среды. Rincer la peau à l’eau / se doucher.
P304 + P340 + P310 : En cas d'inhalation: транспортер для защиты от повреждений и ремонта в репозиториях в удобном месте для респиратора.Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON / un medecin.
P305 + P351 + P338 + 310 : При контакте с вами: rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs min. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON ou un medecin.
P370 + P378 : En cas d’incendie: utiliser… pour l’extinction.

SIMDUT [4]

C, E, C : Matière comburante
, потому что мы предпочитаем сгорание autre matière и degageant de l'oxygène
E : Matière norcrosive de la peau chez l'humain

Раскрытие на 1,0% по списку ингридиентов

NFPA 704

Транспортный
Код Kemler:
50 : matière comburante (Favorise l'incendie)
Numéro ONU:
1490 : PERMANGANATE DE .
: PERMANGANATE DE .1
Этикет:

5.1 : Matières comburantes
Emballage:
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses;

Unités du SI et CNTP , индикация sauf напротив.
модификатор

Le перманганат калия представляет собой химический ангидридный состав, твердый, ионный состав калия K + перманганат MO 4 - химическая формула KMnO 4 Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation + VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est манганат (VII) калия . Comme il est très soluble dans l'eau, c'est un important sel en chimie inorganique, en speulier en manganimétrie или анализ дозировки с перманганатом.

Перманганат калия KMnO 4 - мощный оксидант. À l'etat solide, il se presente sous la form de cristaux violets à éclat métallique.

Или разлагается термическим сжижением до 240 ° C в диоксиде марганца и газе оксигена.

2 KMnO 4 твердая шаффе à 240 9033 9033 9033 9033 9033 9033 твердый нуар + 3/2 O 2 газ диоксиген + K 2 O

Растворимый в воде, водный раствор фиолетового цвета, интенсивный круассан с высокой концентрацией.

Sécurité [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат твердого калия - это мощный оксидант. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre derescipients et peut enflammer toutes легковоспламеняющиеся вещества. Этот тип реагирования может производить перманганат калия KMnO 4 solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques.Водные растворы KMnO 4 и другие разбавленные растворы не содержат опасностей. Меланж перманганата калия и сернистого серного концентрата, производимого Mn 2 O 7 , который является взрывоопасным. Перманганат калия ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute вещество, которое легко окисляется. Enfin, меланж перманганата калия и хлористоводородной кислоты, концентрированный продукт дихлора, газ hautement toxique.

Перманганат калия peut tacher les vêtements ou encore la peau, il réagit avec la peau ou les текстиль, ассимилируемые вещества в составе редукторов для тела оксиданта, и laisse des traces de dioxyde de manganèse, cela créeunes des taches marron sur la peau des apprentis chimistes ou des objets. Плюс серьезный, il ronge profondément les muqueuses souillées et les parois du tube digestif jusqu'à l'estomac s'il est ingéré accidentellement. Решения Ce corps et ses содержат фрезы, выполняемые с соблюдением мер предосторожности.Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer (II) or l'acide oxalique. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environmental voire 1 mois et même plus dans specific cas. Les taches sur les ongles peuvent être éliminées avec de l'acide oxalique.

La Vente et l'utilisation de permanganate de caly ont été restreintes aux USA par la Управление по борьбе с наркотиками. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la Convention des Nations unies contre le trafic de drogues ratifié en 1988 par l'ONU.

  • R: 8 (Избранное воспламенение горючих веществ)
  • R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
  • R: 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long term sur l'environnement aquatique)
  • S: 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
  • S: 60 (исключение из продукта и получателя, связанное с опасностью)
  • S: 61 (Éviter le rejet dans l'environnement. Консультант по специальным инструкциям / fiche de données de sécurité)

История [модификатор | модификатор кода файла]

Ce composé est également connu sous le nom Historique de "Cristal de Condy".«Перманганат калия» открыто и изолированно в 1659 году.

Премьер фотографирует со вспышками.

C'est un des grands oxydants Industriels. c'est aussi un décapant du bois, et à faibles, un agent de blanchiment pour diverses matières et un décolorant pour les huiles. En santé, il est utilisé en tant qu'antiseptique.

Энергетическая, двигательная и автономные устройства [модификатор | модификатор кода файла]

  • Solution aqueuse conjointement à du T-Stoff Com propulseur pour l'avion fusée Messerschmitt Me 163.Эта комбинация является connue sous le nom de Z-Stoff et est toujours en usage pour la propulsion des torpilles.
  • Меланж перманганата калия и кислородный продукт большого количества воды: это собственное средство, используемое в катапультах, служащее копьем для кулона V1 par les Allemands для Seconde Guerre mondia.
  • De nombreux illusionnistes utilisent du glycéré et du permanganate de potassium pour créer des flammes violettes.

Réactif en synthèse [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия используется как активный оксидант в большом количестве химических реакций в лаборатории, связанной с промышленностью. Il est également utilisécom désinfectant etcom désodorisant. Il est utilisé pour traiter определенных инфекций des poissons dues à des parasites, pour le traitement de l'eau potable ainsi que com antidote pour les empoisonnements par le phosphore.

Перманганат калия, который используется в процессе активного синтеза в большом количестве различных органических композитов.Разбавленный раствор KMnO 4 , утилизированный в холодном состоянии, позволяет преобразовать органический состав в двойное соединение карбона и карбона в диоле. Растворы плюс концентраты перметент оксидера в группе метила на основе ароматических веществ в карбоксильной группе. Перманганат калия - средство для перманентного окисления органических соединений.

Перманганат калия используется как активный ингредиент для определения индексов каппы на папье.

Перманганат калия aussi la propriété de s'enflammer sans allumettes au contact de la glycérine, продуцирует нарушенное пламя в окружающей среде за 20 секунд.

Аналитическое приложение [модификатор | модификатор кода файла]

En chimie analytique, при использовании парфюмированного раствора для концентрирования KMnO. 4 для титрований для оксидирования красителя фиолетового маркиза. В растворе ацида, в растворах фиолетового перманганата калия, обладающего действием, восстанавливают прежний раствор, содержащий розовое содержание ионов марганца в оксидатион + II Mn 2+ .Основное решение, полное восстановление и перманганатные ионы, не восстановленные в MnO 2 , приготовленные на основе марганцевых ионов, не содержащих окисления + IV.

Révélateur для хроматографии на кушетке [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия является австралийским, используемым для хроматографии на мягком фарше, в частности, в меланже:

  • 10 г de K 2 CO 3
  • 1,5 г de KMnO 4
  • 150 мл d'eau distillée
  • 1,25 мл натрия гидроксида (NaOH) в 10% растворе.

Органический раствор органических соединений, содержащих спирты, альдегиды или альсены. Используйте по принципу вапоризации или по тремпажу зубного налета. Зоны зубного налета мигрирующих молекул оксидных веществ в виде перманганата калия в желтом-марронном состоянии, вызывающего образование MnO 2 , для реакции окисления, как и в зонах, где зубной налет не содержит содержимого. molécules oxydables resttent violettes. Это может быть использовано на алюминиевых и кремниевых пластинах, а также на пластинах, требующихся для работы с композитными материалами.

Traitement de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия используется для оксидных веществ и марганцевых веществ в соответствии с принципами использования конопли, произведенных в результате искусственного происхождения. Après dosage, l'eau traitée est passée dans des filters spécifiques.

Qualité de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

Quand il est nécessaire d’évaluer la Quantité de matières Organiques d’une eau destinée à la consomitation humane, la méthode retenue est la determination de l’xydabilité au permanganate de cal, à chaud et en milieu acide.Французский закон об оксидации перманганата калия, после 10 минут в кислотной среде, в воде, в воде до 5 мг · л -1 en oxygène.

L'indice de permanganate [5] d'une eau соответствует количеству оксигена, exprimée en mg.L-1, cédée par l'ion permanganate et consommée par les matières oxydables contenues dans un litre d ' eau.

При использовании парфюмированного перманганата калия для удаления загрязняющих веществ из подземных источников.L'injection dans un aquifère permet l'oxydation des contaminants organiques (TCE et autres solvants à base de chlore notamment).

Консервирование фруктов [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия в пакетиках, содержащих бананы или помидоры, оксидный оксид на этиленгликоле, обработанный и продленный в течение продолжительного периода времени на фруктах, не требующих обработки, [6] , [7] , [8] .

Использует медико [модификатор | модификатор кода файла]

Класс фитофармацевтический [модификатор | модификатор кода файла]

По плану регулирования производства фитофармацевтических препаратов:

Applications médicales [модификатор | модификатор кода файла]
  • Баня для буша в разбавленном растворе, KMnO 4 (1/4%).
  • Дезинфицирующее средство для воды (1%) (ликер Дакен).
  • eczéma notamment mycosique, peut être utilisé dans le traitement симптоматика (местная дезинфекция) и полностью, voire remplacer, les traitements à base de cortisone (dilué au 1/10 000 °, soit 1 sachet de 0,5 g pour 5 литров d'eau).
  1. a b c et d PERMANGANATE DE POTASSIUM, fiche (s) de sécurité du Program International sur la Sécurité des Substances Chimiques, консультант (ы) le 9 мая 2009 г.
  2. ↑ Masse molaire Calculée d’après « Атомные веса элементов 2007 », на сайте www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ Fiche de Sécurité établie par Sigma-Aldrich https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=FR&language=fr&productNumber=223468&brand=SIGALD%Fwww.pageToPageToGo.sigmaaldrich.com% 2Fcatalog% 2Fsearch% 3Fterm% 3DKMnO4% 26interface% 3DAll% 26N% 3D0% 26mode% 3Dmatch% 2520partialmax% 26lang% 3Dfr% 26region% 3DFR% 26focus% 3Dproduct (консультация от 22 мая 2019 г.)
  4. ↑ «Перманганат калия» в основе химикатов Reptox CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), см. От 25 апреля 2009 г.
  5. ↑ ISO 8467: 1993 Качество перманганата - Определение индекса перманганата
  6. ↑ Скотт К.Дж., МакГлассон В.Б. и Робертс Э.А., « Перманганат калия как абсорбент этилена в полиэтиленовых мешках для задержки созревания бананов при хранении », Австралийский журнал экспериментального земледелия и животноводства , vol. 10, n o 43, , p. 237 (DOI 10.1071 / EA9700237)
  7. ↑ Скотт К.Дж., Блейк, Дж. Р., Страча, Г., Тагвелл, Б. Л. и МакГлассон, В. Б., « Транспортировка бананов при температуре окружающей среды с использованием полиэтиленовых пакетов », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 48, , стр. 163–165
  8. ↑ Скотт К.Дж. и Ганданегара С. « Влияние температуры на срок хранения бананов в полиэтиленовых мешках с этиленовым абсорбентом », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 51, , стр. 23–26
  9. ↑ Примерный список основных лекарственных средств ВОЗ, 18-й список, апрель 2013 г.
  • (en) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, et M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition , Wiley-VCH, . (ISBN 0-471-19957-5)
  • G. Schuster, Sur l'oxydation de quelques corps gras par le permanganate de cali, étude de l'huile de ricin, des beurres de cacao, d'illipé, de karité et du beurre de vache.Synthèse de quelques glycérides azélaïques , LGDJ, 1932
.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Смотрите также