Ацетат калия этан х этанол диэтиловый эфир


Объясните как это делать. 1) ацетат калия -этан -х-этанол-диэтиловый эфир — edufaq.ru

Объясните как это делать. 1) ацетат калия -этан -х-этанол-диэтиловый эфир — edufaq.ru

1 Ответ (-а, -ов)

Если есть вопросы, спрашивай

©2020 edufaq.ru. Все права защищены. Запрещено использование материалов сайта без согласия его авторов и обратной ссылки.

Этанол в этан, бромэтан, этен

И этанол, и этан имеют два атома углерода, и этнол можно превратить в этан путем приготовления этена или реактива Гриньяра. Этанол представляет собой жидкое соединение при комнатной температуре, а этан - газ при комнатной температуре.

Этанол и этан

Этанол - CH 3 CH 2 OH - соединение спирта

Этан - CH 3 CH 3 - соединение алкана

Из этанола в этан

Превращение этанола в этан в этом руководстве выполняется двумя способами.

Сначала мы обсудим этанол с этаном, приготовив бромэтан и реактив Гриньярда.


Из этанола в этан через реактив Гриньяра


Получение бромэтана из этанола

Добавить PBr 3 в этанол. Это даст бромэтан. Также HBr можно использовать для получения бромэтана. HBr реагирует с этанолом с образованием бромэтана.


Приготовление реактива Гриньяра

Добавить Mg и сухой эфир к бромэтану. Образуется этилмагнийбромид (CH 3 CH 2 MgBr).


Реактив Гриньяра и реакция воды

Реакция реактива Гриньяра и воды дает этан.

Из этанола в этан через этен

В этом методе мы получаем этен из этанола.Затем этан получают из этена.


Получение этена из этанола

Этен получают путем добавления концентрированной серной кислоты к этанолу и нагревания микстура. Другие дегидраторы, такие как Al 2 O 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 , также могут использоваться вместо концентрированной серной кислоты для получения этена из этанола. Этен (CH 2 -CH 2 ) представляет собой соединение алкена, которое имеет два атома углерода.


Этен на этан

Затем реагируют полученный этен и H 2 с катализатором в присутствии Pt. Это даст этан в качестве продукта.


Из этанола в этан путем получения этаналя

Мы можем превратить спирт в альдегид. Затем альдегид превращается в алкан.


Из этанола в этаналь

Этанол реагирует с PCC с образованием этана.Этаналь - это альдегидное соединение. (этанал - CH 3 CHO). PCC представляет собой хлорхромат пиридиния, который используется для окисления спиртов до альдегидов.


От этаналя к этану

Этаналь восстанавливается до этана восстановлением клемменсена. Zn (Hg) и концентрированная HCl используются в качестве реагента Клемменсена. Альдегиды и кетоны восстанавливаются до углеводородов реакцией восстановления Клемменсена.

Реакция восстановления Клемменсена

Определить этанол и этан и разделить

Этанол - жидкость при комнатной температуре.Но этан (соединение алкана) - это газ при комнатной температуре. Этанол реагирует с Na и выделяет газ H 2 , а этан - нет.

сводка этанола к этану

Вопросы по получению этана


Имеется ли фазовый переход этанола в этан?

Этанол - жидкость при комнатной температуре. Но этан - это газ. Таким образом, происходит фазовый переход от жидкости к газу, от этанола к этану.


Как получают этен из этанола и как в нем участвуют

Этен получают из этанола в один этап. Этанол нагревают с концентрированной серной кислотой, чтобы получить этен. В качестве серной кислоты можно использовать другие дегидраторы.

Дегидраторы, используемые для превращения этанола в этен
  • концентрированный H 2 SO 4 + нагрев
  • Al 2 O 3 + обогрев
  • с обогревом P 2 O 5
  • концентрированный горячий H 3 PO

Что является более химически активным, этанол или этан?

Спирты более реакционноспособны, чем алканы.Следовательно, этанол более реактивен, чем этан.


Как превратить этан в этанол, чтобы определить химическую реакцию?

Этан - это алкановое соединение, которое очень неактивно. Если мы сможем превратить этан в бромэтан путем бромирования под солнечным светом, мы сможем получить этанол. Брометан реагирует с разбавленным NaOH с образованием этанола.


Как получают этен из бромэтана?

Брометан нагревают со спиртовым раствором КОН для получения этена.


Как получают этен из этаналя?

Этаналь восстанавливается до этанола с помощью LiAlH 4 . Затем этанол дегидратируют из кислой концентрированной серной кислоты для получения этена.


Можно ли превратить этан в этанол?

Мы знаем, что алканы не реагируют, как спирты. Так что превратить этан в этанол, как этанол в этан, непросто. Если мы сделаем хлорэтан из этана, мы сможем получить этанол.Мы можем получить хлорэтан как один из продуктов реакции хлорирования алканов. Но это не лучший способ, потому что это смесь многих соединений, и мы должны отделить хлорэтан от этой смеси.

,

Синтез диэтилового эфира из этанола


HTML и редакционная статья Metwurst

Подготовка 1

Это несколько опасно выполнять с правильным оборудованием, а без правильного снаряжения - очень опасно!

Диэтиловый эфир или CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 , является отличным растворителем для многих вещей, но он чрезвычайно огнеопасен. Профессиональные химики будут хорошо осведомлены об опасностях, связанных с использованием эфира, но непрофессионал с меньшей вероятностью будет знать об этих опасностях.Пары диэтилового эфира «обнимать» землю, и в сухом воздухе могут образоваться взрывоопасные перекиси. Другими словами, даже в среде без искр / пламени, взрывы могут произойти, когда пары эфира встречается. По этой причине, вероятно, неплохо иметь какой-то способ удаления паров из окружающей среды (прекрасный пример - вытяжной шкаф) и (предлагает Зафро) нельзя использовать эфир в дни с очень низкой влажностью. Поскольку диэтиловый эфир легко воспламеняется и склонен к заглатыванию, эту процедуру следует выполнять с использованием приспособление для горячего прессования / мешалки, предназначенное для использования в огнеопасных средах.Такой нагреватель / мешалка не производит контактной искры при включении конфорки и обычно использует бесщеточный электродвигатель переменного тока для мешалки, потому что электродвигатели постоянного тока со щетками обычно производят небольшие искры, которые могут воспламенить любые паразиты.

Диэтиловый эфир получают из этанола (также известного как зерновой спирт, этиловый спирт, питьевой спирт) путем его нагревания с концентрированным. Реакция протекает через промежуточное звено, «этилсерная кислота», как и большинство реакций этого типа.


Подготовка 1

от Zaphraud

Реакция протекает следующим образом:

Сухой (безводный) или почти сухой этиловый спирт позволяют перетекать в смесь спирта и серной кислоты, нагретую до 130-140 ° C. Пары собираются, а эфир и некоторое количество спирта и воды конденсируется. Серная кислота является катализатором, но поскольку она становится все более и более разбавленной из-за воды, производимой реакция, процесс становится неэффективным (поэтому безводный этанол лучший!)

Следует тщательно контролировать температуру реакции.При температуре ниже 130 ° C реакция идет слишком медленно, и в основном отгоняется этанол. Более 150c, этилсерная кислота разлагается, образуя этилен вместо соединения с этанолом с образованием эфира.

95% этанол может быть извлечен из воды + CH 3 CH 2 OH извлекается из нижней части фракционирующей колонны (помечено как «вне») ... путем подсоединения его к другая колонна и ее перегонка ...

Его можно превратить в 100% этанол путем смешивания 95% оксида кальция и дистилляции - вода используется для получения гидроксида кальция! Это, в свою очередь, можно повторно кормить в «БАК ПОДАЧИ» после охлаждения.


Подготовка 2

от Eleusis

Хотя это не самый приятный процесс, диэтиловый эфир может быть получен путем конденсации этанола. Для этого соберите типичную фракционную перегонку. установка с колонкой vigreux и трехгорлой колбой. Не забудьте опустить в колбу магнит для мешалки, прежде чем что-либо зажать, и вы будете нагревать ее на масляная ванна (вы знаете, что пламя не допускается, когда вокруг находится эфир). Колонка vigreux входит в центральную горловину, добавочная воронка - в одну сторону, а термометр - в другая сторона шеи.

Добавьте 2x моля (где x - множитель, 1 = 2 моля, 1,5 = 3 моля и т. Д.) Азеотропа этанола (т.е. 95% этанола, Everclear) в колбу. Добавьте 2х моль концентрированной (98%) серной кислоты (то есть - открывалка для слива воды Instant Power Drain Opener) в этанол медленно (он будет нагреваться из-за воды). Включите мешалку, включите огонь и довести колбу до 130С. Убедитесь, что в ваш конденсатор хорошо залита холодная вода, и продолжайте нагревать, пока содержимое реакционной колбы не достигнет 135 ° C или около того.

После начала перегонки медленно добавьте еще 2x моль этанола через капельную воронку со скоростью, равной каплям, выходящим из конденсатора. 2 моль алкоголя (114 г) должен занять 1 час с приличной колонкой vigreux. Более короткая колонка (или, задыхаясь, вообще без колонки) потребует более медленной дистилляции (и если вы не используете колонке, вам придется тщательно промыть изделие соленой водой).

Вылейте содержимое приемной колбы в большой химический стакан или миску и взбалтывайте 10% -ный раствор гидроксида натрия до нейтрального значения pH.Вылейте эту смесь в разделительный воронку для отделения эфира от водного гидроксида и еще дважды промыть равными объемами полунасыщенного раствора хлорида натрия (~ 18 г / 100 мл воды в помещении температура). Оставьте последний промывочный раствор + эфир в колбе до тех пор, пока все не осядет, затем осторожно слейте смывку и вылейте эфир из верхней части в емкость. круглодонная колба. Добавьте 15 г хлорида кальция (от влаги) на каждый моль эфира, закройте магнит мешалки и перемешивайте в течение 2 часов.

Перегоните эфир из хлорида кальция, нагревая на бане (масляной или водяной) не выше 45 ° C! Соберите дистиллят, который попадает в диапазон 31-36 ° C.


Подготовка 3

Диэтиловый эфир

Его также называют этиловым эфиром или эфиром , и его не следует путать с петролейным эфиром . Если, например, вы видите формулу, требующую эфира, тогда это относится к диэтиловому эфиру, если в нем не указан петролейный эфир, тогда не используйте петролейный эфир. 100 г этанола (лучше всего сухой этанол) помещают в емкость 1/2 литра. в колбу для перегонки и при хорошем охлаждении медленно добавляют 180 г концентрированной серной кислоты (98% H 2 SO 4 .В этой колбе должен быть установлен термометр, поэтому что колба опускается ниже поверхности жидкости. Капельная воронка должна выступать ниже поверхности, чтобы этанол можно было добавлять ниже поверхности кислоты. Нагрейте и поддерживайте температуру смеси 140-145 ° C, нагревая на песочной бане. Этанол подается из капельной воронки с той же скоростью, что и жидкость. (примерно 2 капли в секунду). Перед перегонкой пометьте колбу, чтобы быть уверенным в скорости добавления. После добавления примерно 150 г спирта (этанола) прекратите обогрев.Дистиллят потребует следующих стадий очистки: дважды встряхнуть с 50 мл 10% раствора гидроксида натрия, чтобы очистить от серной кислоты. Дважды встряхнуть с 50 см3 насыщенного раствора хлорида натрия, чтобы освободить от этанола. Затем эфир сушат над безводным хлористым кальцием в течение 24 часов и перегоняют в воде. баня, собирающая фракцию, кипящую при 35С. Выход: 100 г.

Этиловый эфир безводный . Это для тех формул, в которых требуется сухой, чистый или безводный эфир.Полученный эфирный продукт сушат над тонкими пластинками металлического натрия (металлическая натриевая проволока тоже хорошо работает) в течение 24 часов. Затем эфир перегоняется на водяной бане над свежим (свежий означает другую партию, чем та, которую вы использовали раньше). сушить) металлическим натрием. Примечание: эфир выделяет взрывоопасные перекиси после длительного сидения, даже если он был куплен в магазине. Поэтому раньше При обращении с хранившимся эфиром взболтать с сульфатом железа или перекисью свинца. Для предотвращения образования пероксидов в свежем эфире; добавить несколько секций меди или проложить проволоку к темной емкости и хранить в прохладном месте.


.

Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля

Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля Химические свойства, применение, производство

Описание

Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля (также известный как 2-этоксиэтилацетат) принадлежит к семейству простых эфиров гликоля, которые обычно используются в красках и чистящих средствах, например. грамм. для красок из нитрата целлюлозы. Его свойства также могут быть использованы в покрытиях для нанесения кистью, окунанием и распылением, а также для эмалей для печей.2-Этоксиэтилацетат также используется в качестве жидкого пестицида1. Он используется в качестве растворителя, растворяющего смолу, кожу, чернила, для создания красок, лаков и лаков для промышленного использования. Он также используется для изучения полевой оценки пассивного значка для измерения уровня 2-этоксиэтилацетата. Он также используется для изучения полевой оценки пассивного значка. Еще одно применение 2-этилгексилацетата - добавка в очистители и смывки краски.

Химические свойства

бесцветная жидкость

Химические свойства

2-этоксиэтилацетат - бесцветная жидкость. со слабым запахом без остатков.Порог запаха 0,056 частей на миллион в воздухе

Физические свойства

Бесцветная жидкость со слабым приятным запахом. Экспериментально определяемое обнаружение и распознавание пороговые концентрации запаха составляли 300 мкг / м 3 (60 ppb v ) и 700 мкг / м 3 (130 ppb v ), соответственно. (Хеллман и Смолл, 1974). Нагата и Такеучи (1990) сообщили о пороговой концентрации запаха 49 частей на миллиард v .

использует

Растворитель для нитроцеллюлозы, масел и смол; замедляет «покраснение» в лаках, средствах для снятия лака, морилки, текстиль и кожа.

Общее описание

Прозрачная бесцветная жидкость с приятным запахом. Температура вспышки 120 ° F. Менее плотный, чем вода. Пары тяжелее воздуха.

Реакции воздуха и воды

Огнеопасно. Слабо растворим в воде.

Профиль реактивности

Смешивание ацетата моноэтилового эфира этиленгликоля в равных молярных долях с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызвало повышение температуры и давления: хлорсульфоновая кислота, олеум и винилацетат, NFPA 1991.

Опасность

Токсично при проглатывании и абсорбции через кожу. Токсично при абсорбции через кожу.

Опасность для здоровья

Пары в высоких концентрациях раздражают нос и глаза. Жидкость раздражает кожу при длительном или многократном контакте.

Пожарная опасность

СОВЕРШЕННО ВОСПЛАМЕНЯЕТСЯ: легко воспламеняется от тепла, искр или пламени. Пары могут образовывать с воздухом взрывоопасные смеси. Пары могут перемещаться к источнику возгорания и вспыхивать.Большинство паров тяжелее воздуха. Они распространяются по земле и собираются в низких или замкнутых местах (канализация, подвалы, резервуары). Опасность взрыва пара в помещении, на улице или в канализации. Сток в канализацию может создать опасность пожара или взрыва. Емкости могут взорваться при нагревании. Многие жидкости легче воды.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен внутрь и внутрибрюшинно. Кожа и раздражитель глаз. Экспериментальный тератоген. Другие экспериментальные репродуктивные эффекты.Воспламеняющаяся жидкость при воздействии тепла или пламя; может реагировать с окислителями. Средняя опасность взрыва в виде пар при нагревании. Легкие взрывы произошли в конце дисулляции. Бороться огонь, используйте спиртовую пену, CO2, сухой химикат. При нагревании до разложения выделяет едкий дым и раздражающие пары. Смотрите также ГЛИКОЛЕВЫЙ ЭФИР.

Возможное воздействие

Этот материал используется как растворитель для много разных целей; в том числе для нитроцеллюлозы и другие смолы.Используется в автомобильных лаках для замедления испарения и придания глянца.

Судьба окружающей среды

Биологический. Bridié et al. (1979) сообщили о значениях БПК и ХПК 0,74 и 1,76 г / г, используя фильтрованные стоки с очистных сооружений биологических санитарных отходов. Эти значения были определены с использованием стандартного метода разведения при 20 ° C в течение 5 дней. ThOD для 2-этоксиэтилацетата составляет 1,82 г / г.
Химическая / физическая. При исходной концентрации 1000 мг / л обработка GAC приводила к при концентрации сточных вод 342 мг / л.Адсорбционная способность используемого угля составляла 132 мг / г. углерод (Guisti et al., 1974).

Доставка

UN1172 Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля, класс опасности: 3; Ярлыки: 3-легковоспламеняющаяся жидкость

Методы очистки

Этоксиэтан встряхивают с безводным Na2CO3, фильтруют и перегоняют в вакууме. Затем можно проводить повторную перегонку при атмосферном давлении. [Dunbar & Bolstad J Org Chem 21 1041 1956, Beilstein 2 IV 214.]

Несовместимость

Может образовывать взрывоопасную смесь с воздухом.Несовместим с сильными кислотами; сильные щелочи; нитраты. Бурная реакция с окислителями. Может образовывать нестабильные пероксиды. Смягчает многие пластики. Агрессивно в отношении некоторых пластиков, резины и покрытия

Вывоз мусора

Растворите или перемешайте материал горючим растворителем и сжигают в печи для сжигания химических веществ, оборудованной дожигателем и скруббером. Все федеральные, необходимо соблюдать государственные и местные нормы по охране окружающей среды.

Продукты и сырье для получения ацетата моноэтилового эфира этиленгликоля

Сырье

Препараты

,

Смотрите также