Ацетат калия и гидроксид натрия


Ch4COONa + KOH = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия ацетата натрия и гидроксида калия (Ch4COONa + KOH = ?) химического превращения не происходит, поскольку предполагаемые продукты реакции – ацетат калия и гидроксид натрия являются растворимыми, т.е. не удовлетворяют нижеуказанным критериям протекания реакций обмена:

  • если образуется осадок;
  • если выделяется газ;
  • если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Уксусная (этановая) кислота представляет собой бесцветную жидкость, обладающую резким раздражающим запахом. При попадании на слизистые оболочки она вызывает ожоги. Уксусная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Образует азеотропные смеси с бензолом и бутилацетатом.
Это слабая одноосновная кислота. В водном растворе она диссоциирует на ионы:

   

В промышленности уксусную кислоту получают каталитическим окислением н-бутана кислородом воздуха:

   

Значительные количества уксусной кислоты производят путем окисления ацетальдегида, который в свою очередь получают окислением этилена кислородом воздуха на палладиевом катализаторе:

   

Может вступать в реакции взаимодействия со спиртами, которые протекают по механизму нуклеофильного замещения. В качестве нуклеофила выступает молекула спирта, атакующая атом углерода карбоксильной группы уксусной кислоты, несущий частично положительный заряд. Отличительной особенностью этой реакции (этерификации) является то, что замещение протекает у атома углерода, находящегося в состоянии -гибридизации:

   

Ацетат натрия

Описание

Органическое соединение, соль щелочного металла натрия и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата. В аптеке (как «грелка»).

Взаимодействие пищевой соды, карбоната или гидроксида натрия и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

CH 3 COOH + NaHCO 3 = NaCH 3 COO + H 2 O + CO 2
2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2NaCH 3 COO + H 2 O + CO 2
CH 3 COOH + NaOH = NaCH 3 COO + H 2 O

Для приготовления 100.00 г ацетата натрия тригидрата а 61,73 г соды или 38,94 г карбоната натрия или 29,39 г гидроксида и 63,04 г 70% -ной уксусной кислоты требуется. колбу, затем при перемешивании добавляйте небольшие части натриевого соединения до прекращения нагрева ( внимание, раствор может закипать! ) или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата натрия и ацетата кальция или свинца (II)

Вы можете использовать хлорид натрия вместо сульфата, если используете соль свинца.
Химическое уравнение:

Ca (CH 3 COO) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCH 3 COO + CaSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCH 3 COO + PbSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + 2NaCl = 2NaCH 3 COO + PbCl 2

Для приготовления 100.00 г ацетата натрия тригидрата а 118,38 г сульфата натрия декагидрата или 42,95 г хлорида натрия и 64,73 г ацетата кальция моногидрата или 139,38 г ацетата свинца (II) требуется тригидрат . Добавить в колбу с раствором ацетата кальция или свинца небольшими частями раствора натриевой соли и перемешать. Образуется большое количество плохо растворимого осадка. Отложите и выбросьте, затем тщательно профильтруйте раствор.

Влияние температуры

Соединение способно образовывать перенасыщенный раствор или расплав, который сам не кристаллизуется самопроизвольно и может оставаться в этом состоянии долгое время. Но внешнее воздействие, такое как прикосновение или пыль, вызывает кристаллизацию ядра с выделением большого количества тепла. Этот процесс использовали в электрогрелках и в эксперименте под названием «Горячий лед».
Скорость охлаждения сильно влияет на форму кристалла конца. Например, если охлаждение было слишком быстрым, образуются нити, если охлаждение было медленным, образуются иглы, а когда температура постоянно комнатная, образуются призматические кристаллы.

Для хранения кристаллов используйте герметичный сосуд с небольшим количеством насыщенного раствора на дне или поместите вату, смоченную таким раствором. Можно использовать такие альтернативы, как сосуд с вазелином или растительным маслом, органический негигроскопичный растворитель (керосин, бензин или парафин). Также можно использовать акрилатный полимер или другие виды застывающего пластика.

Таблица График 9017 тригидрат)
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол гр / 100,00 гр метанол гр / 100,00 гр ацетон гр / 100,00 гр этиленгликоль гр / 100,00 гр муравьиная кислота гр / 100,00 гр уксусная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр диметилформамид
(безводный) (тригидрат) (безводный) (тригидрат) (безводный) (тригидрат) (тригидрат) (тригидрат) (тригидрат)
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

119

119 г / 100 г
54,338%

79

79 г / 100 г
44,134%

7,76

7,76 г / 100 г
7,201%

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

121

121 г / 10046
54,79

121 г / 10046

~ 124

124 г / 100 г
55.357%

2,08

2,08 г / 100 г
2,038%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
5 0008 288,15 K
59 ° F
5 ~ 122

122 г / 100 г
54,955%

~ 147

147 г / 100 г
59,514%

~ 2,21

2,21 г / 100 г
2,162%
98
16

16 г / 100г
13.793%

0,05

0,05 г / 100 г
0,05%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R 44 90

123 г / 100 г
55,157%

~ 169

169 г / 100 г
62,825%

2,33

2,33 г / 100 г
2,277%

9021
902 6

6 г / 100 г
5.66%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

~ 125

125 г / 100 г
55,556%

~ 192 / 100 г
65,753%

5,3

5,3 г / 100 г
5,033%

7,8

7,8 г / 100 г
7,236%

29,03 9,03 22.499%

10,46

10,46 г / 100 г
9,469%

1,5

1,5 г / 100 г
1,478%

30 ° C
F
545,67 ° R

126

126 г / 100 г
55,752%

~ 214

214 г / 100 г
68,153%

902 902 40 ° С

313.15 K
104 ° F
563,67 ° R

~ 130

130 г / 100 г
56,522%

~ 259

259 г / 100 г
72,145%

50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

134

134 г / 100 г
57,265%

304

304 75,2%

60 ° C

333.15 K
140 ° F
599,67 ° R

~ 140

140 г / 100 г
58,333%

348 70 ° ° F
617,67 ° R

146

146 г / 100 г
59,35%

16,55

16,55 г / 100 г
14,2%

9021 9021 902 902 902 902
80 ° С

353.15 К
176 ° F
635,67 ° R

153

153 г / 100 г
60,474%

36 ° 198 F
653,67 ° R

161

161 г / 100 г
61,686%

100 ° C 4 21 900 ° C 4 217 ° R

170

170 г / 100 г
62,963%

67,79

67,79 г / 100 г
40,402% 204 72
диэтиловый эфир.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Ацетат натрия | 127-09-3

Ацетат натрия Химические свойства, применение, производство

Описание

Ацетат натрия (Ch4COONa) - натриевая соль уксусной кислоты. Он представляет собой бесцветную расплывающуюся соль с широким спектром применения. В промышленности он может использоваться в текстильной промышленности для нейтрализации потоков серной кислоты и в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. В бетонной промышленности его можно использовать в качестве герметика для бетона, чтобы уменьшить ущерб от воды.В пищу его можно использовать как приправу. Его также можно использовать в качестве буферного раствора в лаборатории. Кроме того, он также используется в грелках, грелках для рук и горячем льду. Для лабораторного использования он может быть получен путем реакции ацетата с карбонатом натрия, бикарбонатом натрия и гидроксидом натрия. В промышленности его получают из ледяной уксусной кислоты и гидроксида натрия.

Химические свойства

Безводная соль представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество; плотность 1,528 г / см3; плавится при 324 ° С; хорошо растворяется в воде; умеренно растворим в этаноле.Бесцветный кристаллический тригидрат имеет плотность 1,45 г / см3; разлагается при 58 ° C; хорошо растворяется в воде; pH 0,1 М водного раствора 8,9; умеренно растворим в этаноле, 5,3 г / 100 мл.

Химические свойства

Ацетат натрия, CH 3 COONa, также сокращенно NaOAc, также этаноат натрия, представляет собой натриевую соль уксусной кислоты. Эта бесцветная соль имеет широкий спектр применения.

Химические свойства

Ацетат натрия не имеет запаха или имеет слабый уксусный запах.Выцветает на теплом сухом воздухе.

Физические свойства

Безводная соль представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество; плотность 1,528 г / см 3 ; плавится при 324 ° С; хорошо растворяется в воде; умеренно растворим в этаноле. Бесцветный кристаллический тригидрат имеет плотность 1,45 г / см 3 ; разлагается при 58 ° C; хорошо растворяется в воде; pH 0,1 М водного раствора 8,9; умеренно растворим в этаноле, 5,3 г / 100 мл.

происшествие

Уксусная кислота или ацетаты присутствуют в большинстве тканей растений и животных в небольших, но обнаруживаемых количествах.

использует

Ацетат натрия - это источник уксусной кислоты, который получают в виде кристаллов. или порошок.он имеет растворимость 1 г в 0,8 мл воды.

использует

Безводный ацетат натрия является источником уксусной кислоты, полученной как гранулированный порошок. он имеет растворимость 1 г в 2 мл воды.

использует

Этот бесцветный кристалл, также известный как этаноат натрия или ацетат соды, был получен реакцией уксусной кислоты с карбонат натрия. Он растворим в воде, но в меньшей степени в спирте. Ацетат натрия использовался в качестве модификатора pH для тонизирующих ванн.

использует

Ацетат натрия - протрава при крашении. Другие области применения - фотография, добавка к пище, очистка глюкозы, консервирование мяса, дубление и обезвоживание. В аналитической химии используется для приготовления буферного раствора.
Ацетат натрия можно использовать для консервирования мясных продуктов, и он часто используется в сочетании с другими консервантами на основе кислот, такими как лактаты и пропионаты. Типичный уровень включения - 0.От 2 до 0,5%. Ацетат натрия также используется в заправках для салатов и готовых блюдах.

использует

Используется как буферы.
Регулировка кислотности (буферизация)
Ацетат натрия, смешанный с уксусной кислотой, образует буфер рН, который можно использовать для стабилизации рН пищевых продуктов в диапазоне рН от 3 до 6. В таблице ниже приведены ориентировочные значения состава, необходимые для получения определенного рН. Приведенные ниже смеси можно разбавлять не менее чем в 10 раз с минимальным влиянием на pH, однако стабильность снижается.

Препарат

Ацетат натрия получают реакцией гидроксида натрия или карбоната натрия с уксусной кислотой в водном растворе. Раствор упаривают, чтобы получить гидратированные кристаллы ацетата натрия.
NaOH + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O
Na2CO3 + Ch4COOH → 2Ch4COONa + CO2 + h3O

Определение

Белый твердое вещество, полученное нейтрализацией этановая кислота с карбонатом натрия или гидроксид натрия.Этаноат натрия реагирует с серной кислотой с образованием натрия гидросульфат и этановая кислота; с участием гидроксид натрия дает натрий карбонат и метан. Этаноат натрия используется в красильной промышленности.

Приложение

2 - 1 - Промышленное
Ацетат натрия используется в текстильной промышленности для нейтрализации потоков серной кислоты и в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. Он также является травильным агентом при хромовом дублении и помогает замедлить вулканизацию хлоропрена при производстве синтетического каучука.При обработке хлопка для изготовления одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества.
2 - 2 - Долговечность бетона
Ацетат натрия используется для уменьшения ущерба, который вода может потенциально нанести бетону, действуя как бетонный герметик, а также является экологически безвредным и более дешевым, чем эпоксидная альтернатива, которая обычно используется для герметизации бетона. водопроницаемость.
2 - 3 - Пища
Ацетат натрия можно добавлять в пищу в качестве приправы.Его можно использовать в форме диацетата натрия - комплекса ацетата натрия и уксусной кислоты в соотношении 1: 1, с учетом E-номера E262. Часто картофельные чипсы используют для придания вкуса соли и уксуса.
2 - 4 - Буферный раствор
В качестве конъюгированного основания уксусной кислоты раствор ацетата натрия и уксусной кислоты может действовать как буфер для поддержания относительно постоянного pH.
2 - 5 - Электрогрелка
Ацетат натрия также используется в бытовых грелках или грелках для рук, а также в горячем льду.Кристаллы тригидрата ацетата натрия плавятся при температуре 58,4 ° C (до 58 ° C), растворяясь в их кристаллизационной воде. Когда их нагревают примерно до 100 ° C, а затем дают остыть, водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор может охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов.

Препарат

Для лабораторного использования ацетат натрия очень недорог, и его обычно покупают, а не синтезируют. Иногда его получают в лабораторных экспериментах путем реакции уксусной кислоты (этановой кислоты) с карбонатом натрия, бикарбонатом натрия или гидроксидом натрия.Эти реакции дают водный раствор ацетата натрия и воду. Диоксид углерода образуется в реакции с карбонатом и бикарбонатом натрия, и он покидает реакционный сосуд в виде газа (если реакционный сосуд не находится под давлением). Это хорошо известная «вулканическая» реакция между пищевой содой (бикарбонатом натрия) и уксусом.
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Промышленно ацетат натрия получают из ледяной уксусной кислоты и гидроксида натрия.
CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O.

Реакция

Ацетат натрия можно использовать для образования сложного эфира с алкилгалогенидом, таким как бромэтан:
CH 3 COONa + Br CH 2 CH 3 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaBr
Соли цезия катализируют эту реакцию.

Профиль реактивности

Когда ацетат натрия реагирует с сильными кислотами, обычно образуются раздражающие, ядовитые пары уксусной кислоты.Ацетат натрия является достаточно основным, чтобы катализировать бурную полимеризацию дикетена, возможно, а также других реакционноспособных димеров, которые подвержены полимеризации в присутствии мягкого основания.

Биологическая активность

Обычно используемый лабораторный реагент

Профиль безопасности

Отравление внутривенным путем. Умеренно токсичен при проглатывании. Раздражает кожу и глаза. Переносится в продукты питания из упаковочных материалов. Бурная реакция с F2, m03, дикетеном.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O.

Химический синтез

Уксусная кислота плюс бикарбонат натрия образует ацетат натрия плюс угольную кислоту. Производится нейтрализацией уксусной кислоты бикарбонатом натрия или обработкой ацетата кальция сульфатом натрия и бикарбонатом натрия.

Методы очистки

Кристаллизовать его из уксусной кислоты и держать под вакуумом 10 часов при 120 °. Альтернативно, его кристаллизуют из водного EtOH в виде тригидрата.Этот материал можно превратить в безводную соль, медленно нагревая в фарфоровой, никелевой или железной посуде, чтобы соль стала жидкой. Выделяется пар, и масса снова затвердевает. Теперь нагрев увеличивается, так что соль снова тает. (Примечание: если ее нагреть слишком сильно, соль может обугливаться; избегайте этого.) Через несколько минут соли дают затвердеть и охлаждают до подходящей температуры (в эксикаторе) перед тем, как измельчить и разлить по бутылкам. Теперь содержание воды должно быть менее 0,02%.[Beilstein 2 II 113, 2 III 184, 2 IV 109.]

Продукты и сырье для получения ацетата натрия

Сырье

Препараты

,

Гидроксид натрия | 1310-73-2

Гидроксид натрия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

Гидроксид натрия - это белый нелетучий щелочной материал без запаха, который продается в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111% по весу, а давление пара 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолоэтиленом (ТХЭ) с образованием горючего дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реакционную способность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.

Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или простой щелок. Он имеет различное применение, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозионных веществ, красителей, красок, средств для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваники; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Широко распространено использование метамфетамина в незаконном производстве.

использует

Гидроксид натрия (NaOH) - одно из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это также известен как щелочь или каустическая сода и является одним из сильнейших щелочей (высокое значение pH) на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя слива и духовки, а также омыляет жиры в производство мыла. Его следует использовать осторожно, потому что он также способен вызывать серьезные ожоги кожи.

Описание

Гидроксид натрия, также известный как щелок и каустическая сода, представляет собой сильно едкое вещество, которое в небольших количествах используется в косметике для установления и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия - чрезвычайно важное соединение в нашей жизни, потому что он имеет множество применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности, и используется для многих вещей, многие из которых встречаются в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование для прочистки канализации. Он входит в состав средств для чистки сливов разных марок, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которым можно мыть практически все, от посуды до лица.

Структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это искусственное вещество. Гидроксид натрия - это неорганическое соединение, используемое для контроля уровня pH или в качестве буферного агента в косметике и товарах личной гигиены. Исторически он использовался в составе мыла, но в настоящее время используется в различных формулах, включая средства для ванн, очищающие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. , депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.По данным Википедии, он также является популярным ингредиентом промышленных растворителей в качестве химической основы для мыла, средств для чистки духовок, моющих средств и средств для очистки сливных труб из-за его способности растворять жир, масла, жиры и отложения на основе белка. Реже гидроксид натрия входит в состав зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил рейтинг GRAS (общепризнанный как безопасный) как прямая пищевая добавка. Однако он в основном используется при мойке и химической очистке продуктов.Он одобрен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH. 12,7 в средствах для удаления волос и до pH 11 в других целях в качестве регулятора pH.
Ссылки
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

Химические свойства

Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (ранее известный как щелок), представляет собой белое, массивное, расплывающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия производится как побочный продукт хлора с использованием электролитических ячеек; ячейки бывают диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторая часть гидроксида натрия маркируется как произведенная в ячейках; большая часть выпаривается и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных гранул. Для большинства конечных применений каустика требуются растворы с относительно низкой концентрацией. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в ваннах для промывки и очистки, при регенерации резины и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термообработки стали, в смазочно-охлаждающих и растворимых маслах, в мыле и моющих средствах, а также в большом количестве разнообразных продуктов. других приложений.

Химические свойства

NaOH представляет собой белый расплывающийся материал без запаха, который продается в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок.

Химические свойства

Гидроксид натрия представляет собой белую или почти белую плавленую массу. это доступны в виде небольших гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это твердый и хрупкий, с кристаллическим изломом. натрий гидроксид очень растворяется и при контакте с воздухом быстро поглощает углекислый газ и воду.

Физические свойства

Белые ромбические кристаллы, полученные в виде гранул, комков, палочек, шариков, стружек, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро поглощает СО2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см 3 ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° C; давление пара 1 торр при 739 ° C и 5 торр при 843 ° C; очень растворим в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, pH 0.5% раствор примерно 13 и 0,05% раствор примерно 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

использует

Каустическая сода - одно из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; сделать натриевые соли; осаждать металлы в виде их гидроксидов; в нефтепереработке; при омылении сложных эфиров; при обработке целлюлозы, пластмасс и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

использует

Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул, либо в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и входит в десятку крупнейших химических веществ с точки зрения производства и использования в мировом масштабе. Ежегодно используется около 15 миллионов тонн гидроксида натрия. Его наибольшее использование, на которое приходится около половины его производства, используется в качестве основы для производства других химикатов. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связывающего лигнина. Подобным образом он используется при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыловаренной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагреваются в щелочном растворе для получения глицерина и мыла:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстильных изделий с целью получения красителя. Более охотно.В нефтяной промышленности гидроксид натрия используется в буровых растворах и в качестве бактерицида. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и дезинфекции. Обычный бытовой отбеливатель состоит примерно из 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают взаимодействием хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водн.) → NaOCl (водн.) + NaCl (водн.) + H3O (l). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки фруктов и овощей. Гидроксид натрия является второстепенным ингредиентом во многих обычных бытовых товарах, но в некоторых он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30% до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители канализации могут состоять из 100% гидроксида натрия.

использует

Гидроксид натрия - это щелочь, растворимая в воде, имеющая растворимость 1 г в 1 мл воды. он используется для уничтожения горького химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. он также функционирует для нейтрализации кислот в различных пищевых продуктах.

использует

гидроксид натрия используется для регулирования pH продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи.Его обычно называют каустической содой, и он часто служит химическим реагентом при производстве мыла. Слишком сильная концентрация может вызвать сильное раздражение кожи.

использует

Гидроксид натрия - одно из важнейших промышленных химикатов. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в США. Он используется при производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, при обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также при производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия - распространенный нейтрализующий агент для кислот при кислотно-основном титровании и нефтепереработке. Другое важное применение - извлечение металлов из руд, где для вскрытия руд часто применяется плавление щелочей, например плавление с едким натром. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие области применения - регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка текстильных материалов, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванике, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

использует

Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения натриевых солей, например, при переработке нефти для удаления серной и органических кислот; обрабатывать целлюлозу при производстве вискозного волокна и целлофана; в восстановлении резины для растворения ткани; в изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическое средство (подщелачивание).

Препарат

Гидроксид натрия получают вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия. В промышленности используются различные типы электролитических ячеек. К ним относятся ртутный элемент, диафрагменный элемент и мембранный элемент.
Электролизуют насыщенный раствор рассола. На аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде - ион натрия. При разложении воды образуются ионы водорода и гидроксида.Ион гидроксида соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
2Na + + 2Cl - + 2H 2 O → Cl 2 (г) + H 2 (г) + 2NaOH (водн.)
Ртутный элемент проходит в две стадии, которые происходят отдельно в двух ячейках. Первый известен как солевой элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
Na + + Cl - → Na-Hg (катод) + ½Cl 2 (г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка разложения, используется графитовый катод, а в качестве анода используется амальгама натрия.Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в разлагателе:
Na-Hg + H 2 O → Na + + OH– + ½H 2 ↑ + Hg
В хлорно-щелочных элементах с диафрагмой используется диафрагма для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде. Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита и хлората натрия. Во многих камерах для такого разделения используются асбестовые диафрагмы.Доступны многие типы мембранных ячеек.
Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или 50% водного раствора.

Определение

Самый главный рекламный ролик каустическая сода.

Методы производства

Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием инертные электроды. Хлор выделяется на аноде в виде газа и водород выделяется на катоде в виде газа. Удаление хлорида ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе.Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера – Сольвея. Насыщенный натрий раствор хлорида электролизуется между угольным анодом и проточный ртутный катод. В этом случае натрий производится на катодом, а не водородом из-за готовности натрий растворяется в ртути. Амальгама натрий-ртуть затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия. производится.

Реакция

Гидроксид натрия является сильно щелочным веществом и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия можно использовать для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами солей многих металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

Гидроксид натрия очень агрессивен, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции.Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может производиться электролизом солевого раствора в промышленных масштабах

Общее описание

Белое твердое вещество. Разъедает металлы и ткани. Используется в химической промышленности, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях канализации.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. Растворение может выделять достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара и разбрызгивание, а также воспламенить соседний горючий материал [Haz.Химреагент Данные 1966 г.].

Профиль реактивности

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) - сильное основание. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими. Легко впитывает влагу из воздуха, образуя едкие полутвердые вещества, которые атакуют алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут протекать бурно, например, акролеин очень сильно полимеризуется при контакте с щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem.Паспорт безопасности SD-85 1961]. Сильно реагирует с пентаоксидом фосфора, когда инициируется локальным нагреванием [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушителя) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным - при таком использовании химически подобного гидроксида калия произошли взрывы [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), плавиковая кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт щелочного очищающего раствора (вероятно, содержащего гидроксид натрия) и Pentol вызвал сильный взрыв. [История болезни MCA 363 (1964)]. Нагревание смеси метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [MCA Guide for Safety, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385).

Опасность

Разъедает ткани в присутствии влаги. сильное раздражение тканей (глаз, кожи, слизистых мембраны и верхние дыхательные пути), отравление проглатывания.

Опасность для здоровья

Сильное разъедающее действие на контактирующие ткани. ВДЫХАНИЕ: пыль может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и самих легких, от легкого раздражения носа до пневмонита. ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: тяжелые поражения слизистых оболочек; Может произойти серьезное образование рубцов или перфорация.ПОПАДАНИЕ В ГЛАЗА: вызывает серьезные повреждения.

Опасность для здоровья

Гидроксид натрия - очень едкое вещество, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Сразу боли нет, но проникает через кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и замедленным заживлением. Попадание концентрированного раствора в глаза может вызвать сильное раздражение или необратимую травму.
Он токсичен при проглатывании, а также при вдыхании пыли. Хотя пероральная токсичность 5–10% раствора каустической соды у подопытных животных была низкой, высокие дозы при более высоких концентрациях могут вызвать рвоту, прострацию и коллапс. Пероральная летальная доза для кроликов составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
Пыли или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Продолжительное воздействие высоких концентраций в воздухе может вызвать изъязвление носового прохода.

Пожарная опасность

Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются в твердом или водном виде. решения.

Применение в фармацевтике

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для регулируют pH растворов.Его также можно использовать для реакции со слабым кислоты с образованием солей.

Промышленное использование

Каустическая сода (NaOH) считается сильнейшим щелочным регулятором pH. Каустическая сода очень активное вещество и вызывает сильную коррозию. Основная масса каустической соды производится. электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода очень сильно регулирует pH. способность (т.е. от pH 7 до pH 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с другие щелочные вещества. В продаже каустическая сода доступна в безводной форме, но в большинстве горнодобывающих предприятий каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В горно-обогатительной промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности. при переработке неметаллических полезных ископаемых. При флотации цветных металлов использование гидроксид натрия встречается редко.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при проглатывании. Сообщены данные о мутации. Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары NanO.

Безопасность

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности. промышленности и обычно считается нетоксичным материалом при низких концентрации.В высоких концентрациях вызывает коррозию. кожа, глаза и слизистые оболочки.
LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
LD50 (кролик, перорально): 0,5 г / кг

Возможное воздействие

NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозной вискозы; целлофан, пластмассовая продукция; и при рекультивации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металлов; электролитическое извлечение цинка; лужение; оксидное покрытие; стирка, отбеливание, мытье посуды; и используется в химической промышленности.

склад

всплеск защитные очки и непромокаемые перчатки при работе с ними вещества для предотвращения контакта с глазами и кожей. Операции с гидроксидом металла растворы, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в дыму. капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте щелочь в воды и непрерывно помешивать. Никогда не добавляйте воду в твердом состоянии в ограниченных количествах. гидроксиды.Емкости с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отделен от кислот и несовместимых веществ.

склад

Гидроксид натрия следует хранить в герметичном неметаллическом емкость в прохладном сухом месте. При контакте с воздухом натрий гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии снова становится твердым из-за поглощения углекислого газа и образование карбоната натрия.

Доставка

UN1823 NaOH твердый, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH раствор, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Corrosive material

Методы очистки

Обычные примеси - вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия можно очистить, растворив 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтруя раствор в вакууме через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует выполнять в сухом боксе без CO2.) Раствор концентрируют в вакууме при умеренном нагревании, чтобы получить густую суспензию моноалкоголята, которую переносят на диск из спеченного стекла с крупными частицами и откачан без маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при мягком нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголятов, в результате чего остается тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. CAUSTIC. Растворы гидроксида натрия (каустик), 14,77. Карбонат-ион можно удалить, пропустив его через анионообменную колонку (например, Amberlite IRA-400; ОН - форма). Колонка должна быть свежеприготовлена ​​из хлоридной формы путем медленного предварительного пропускания раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сток не перестанет определять хлорид-ионы.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. В качестве альтернативы, загрязнение карбонатами можно уменьшить, быстро промывая палочки NaOH (аналитического качества реагента) с помощью h3O, затем растворяя в дистиллированной h3O, или путем приготовления концентрированного водного раствора NaOH и удаления прозрачной надосадочной жидкости.(Нерастворимый Na2CO3 остается.) Загрязнение карбонатами можно уменьшить, добавив небольшой избыток концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхнув и дав осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе недопустимо, можно использовать электролитическую очистку. Например, амальгаму натрия получают электролизом 3 л 30% NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, пропускающего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Затем баллон снабжен впускной и выпускной трубками, при этом отработанный раствор вымывается N2, не содержащим CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (при включенном токе электролиза для минимизации потерь Na). Наконец, чистый стальной стержень помещают в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), позволяя реакции протекать до достижения подходящей концентрации, а затем переносят в емкость для хранения и разбавляют по мере необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

Несовместимость

Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; галогены органические, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может привести к выделению тепла. Разъедает металлы. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги с образованием взрывоопасного газообразного водорода. Агрессивно в отношении некоторых видов пластмасс, резины или покрытий.

Несовместимость

Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любыми соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет реагируют с кислотами, сложными эфирами и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

Вывоз мусора

Слить в резервуар с водой, нейтрализовать, затем смыть водой в канализацию.

Нормативный статус

В списке ГРАС. Принята к применению в качестве пищевой добавки в Европе.Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; инъекции; ингаляций; носовой, офтальмологический, оральный, ушной, ректальные, местные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный и парентеральные препараты, лицензированные в Великобритании. Включено в Канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.

Продукты и сырье для получения гидроксида натрия

Сырье

Препараты

Пироантимонат натрия Дигидрат тартрата динатрия дибензилбифенилполиоксиэтиленовый эфир добавка AC1210 2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота 2 ', 3'-рибонуклеотид 3- (Ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота 2- (1-нафталинилокси) пропановая кислота 3-фтор-4-гидроксибензальдегид эмульгатор C ^ {8 ~ 10 ^} OPE-10 тиомочевино-формальдегидная смола 2-ТИОФЕНКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ 11-Oxahexadecan-16-олид 4-МЕТИЛ-2-ФЕНИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА бис [2-хлор-5 - [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат] динатрия кальция DL-4-ГИДРОКСИ-3-МЕТОКСИМАНДЕЛОВАЯ КИСЛОТА эмульгатор СОПЭ-20 додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир 6-Амино-5-бромпиримидин-2 (1Н) -она C ^ {12 ~ 18 ^} жирный спирт, полиоксиэтилен (35) эфир Щелочной крахмал касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир 5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ Тетраоксид трикобальта Лактат натрия Изоамилксантат натрия ФОСФОТУГСТАТ НАТРИЯ 2-ГИДРОКСИ-1-НАФТОВАЯ КИСЛОТА ОКТАГИДРАТ ГИДРОКСИДА СТРОНЦИЯ C ^ {8 ~ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА ЖЕЛТЫЙ ПЕРЕДНИЙ СТАНАТ ТРИГИДРАТ НАТРИЯ 2,3-ДИФЕНИЛПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА O-изобутил дитиокарбонат натрия Перегаль О-25 1 - [(Бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота 2-Амино-4,6-диметокси-1,3,5-триазин БЕНЗИЛ-1-ПИПЕРАЗИНКАРБОКСИЛАТ ,

Смотрите также