Амальгама калия


Калий амальгама - Справочник химика 21

    Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]
    Дэви пытался в 1807 г. получить алюминий электролизом квасцов, но потерпел неудачу. В 1825 г. датский ученый Эрстед решил попытаться получить алюминий химическим способом. Он приготовил хлорид алюминия, используя глинозем, древесный уголь и хлор. Зная, что калий наиболее активный из металлов и надеясь, что он вытеснит алюминий из хлорида алюминия и даст хлорид калия и амальгаму алюминия. Эрстед провел реакцию хлорида алюминия с амальгамой калия. Затем он перегнал полученный продукт при пониженном давлении ртуть отогналась. Остаток представлял собой кусок металла, который по цвету и блеску несколько напоминал олово . [c.405]

    Амальгама калия Амальгама кальция  [c.91]

    Концентрация амальгамы, % (масс.) Амальгама натрия- Амальгама калия Амальгама цезия [c.15]

    Азоксибензол может быть получен восстановлением нитробензола спиртовым раствором едкого кали амальгамой натрия водородом в присутствии окиси свинца метиловым спиртом и едким натром метилатом натрия и метиловым спиртом закисью [c.14]

    Валериановую кислоту можно получать также из амилового спирта, окисляя его бихрОматом калия в кислой среде кроме того, валериановую кислоту получают из левулиновой -кислоты восстановлением иодистым водородом , амальгамой натрия или электровосстановлением , восстановлением у-лактона валериановой кислоты действием иодистого водорода и фосфора и, наконец, из цианистого натрия и 1-бромбутана  [c.672]

    Многие реакции синтеза химических продуктов, основанные на реакциях окисления или восстановления, протекают при высоких температурах. К качестве окислителей широкое распространение получили перманганат калия, бихромат калия, азотная кислота, двуокись марганца, перекись водорода, кислород. Восстановителями служат цинк, магний, алюминий, натрий, калий, амальгамы перечисленных металлов, водород. [c.58]

    Другие алкенильные ртутноорганические соединения, не являющиеся квазикомплексными соединениями, могут быть в ряде случаев симметризованы действием, например, иодистого калия в ацетоне, цианистого калия, амальгамы натрия, станнита натрия, бутиллития. [c.243]


    Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических [c.488]

    Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

    Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

    Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используются в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450— 650°С. [c.591]

    В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

    Образование осциллополярограммы можно объяснить при рассмотрении эквивалентной схемы и хода кривой постояннотоковой полярографии (рис. 4.31). Поверхность раздела фаз между поляризованным электродом и раствором электролита в отсутствие деполяризатора является конденсатором. Синусоидальный ток вызывает возникновение потенциала, как показано на рис. 4.31, б. При значении потенциала, большем чем потенциал разложения фонового электролита или потенциал растворения материала электрода, на кривой появляется плоский участок. Дальнейшей зарядки конденсатора двойного электрического слоя не происходит, так как возникает фарадеевский ток (например, при восстановлении К" , растворении Hg). Соответствующая кривая на рис. 4.31 дана полужирной линией. Происходящие при этом ок

амальгама калия Википедия

Аркверит, природная смесь серебра и ртути

Амальгама представляет собой сплав ртути с другим металлом. Это может быть жидкость, мягкая паста или твердое вещество, в зависимости от содержания ртути. Эти сплавы образуются за счет металлической связи, [1] с электростатической силой притяжения электронов проводимости, которая связывает все положительно заряженные ионы металлов вместе в структуру кристаллической решетки. [2] Почти все металлы могут образовывать амальгамы с ртутью, за исключением железа, платины, вольфрама и тантала.Амальгамы серебра и ртути важны в стоматологии, а амальгама золото-ртуть используется для извлечения золота из руды. В стоматологии используются сплавы ртути с такими металлами, как серебро, медь, индий, олово и цинк.

Важные амальгамы []

Цинковая амальгама []

Амальгама цинка находит применение в органическом синтезе (например, для восстановления Клемменсена). [3] Это восстановитель в восстановителе Джонса, используемом в аналитической химии. Раньше цинковые пластины сухих батарей смешивали с небольшим количеством ртути, чтобы предотвратить ухудшение при хранении.Это бинарный раствор (жидкость-твердое вещество) ртути и цинка.

Амальгама калия []

Для щелочных металлов амальгамирование является экзотермическим, и могут быть идентифицированы различные химические формы, такие как KHg и KHg 2 . [4] KHg представляет собой соединение золотого цвета с температурой плавления 178 ° C, а KHg 2 представляет собой соединение серебристого цвета с температурой плавления 278 ° C. Эти амальгамы очень чувствительны к воздуху и воде, но с ними можно работать в атмосфере сухого азота.Расстояние Hg-Hg составляет около 300 пикометров, Hg-K - около 358 пм. [4]

Фазы K 5 Hg 7 и KHg 11 также известны; ундекамеркуриды рубидия, стронция и бария известны и изоструктурны. Амальгама натрия (NaHg 2 ) имеет другую структуру: атомы ртути образуют гексагональные слои, а атомы натрия - линейную цепочку, которая вписывается в отверстия в гексагональных слоях, но атом калия слишком велик, чтобы эта структура работала. в кг 2 .

Натриевая амальгама []

Натриевая амальгама производится как побочный продукт хлористо-щелочного процесса и используется в качестве важного восстановителя в органической и неорганической химии. С водой он разлагается на концентрированный раствор гидроксида натрия, водород и ртуть, которые затем могут снова вернуться в процесс хлористой щелочи. Если вместо воды использовать абсолютно безводный спирт, вместо раствора щелочи образуется алкоксид натрия.

Алюминиевая амальгама []

Алюминий может образовывать амальгаму в результате реакции со ртутью.Алюминиевая амальгама может быть приготовлена ​​путем измельчения алюминиевых гранул или проволоки в ртути или путем взаимодействия алюминиевой проволоки или фольги с раствором хлорида ртути. Эта амальгама используется в качестве реагента для восстановления соединений, например восстановления иминов до аминов. Алюминий является основным донором электронов, а ртуть обеспечивает перенос электронов. [5] Сама реакция и отходы от нее содержат ртуть, поэтому необходимы особые меры безопасности и методы утилизации.В качестве более экологически чистой альтернативы для достижения того же результата синтеза часто можно использовать гидриды или другие восстановители. Другой экологически чистой альтернативой является сплав алюминия и галлия, который аналогичным образом делает алюминий более химически активным, предотвращая его образование оксидного слоя.

Олово амальгама []

Оловянная амальгама использовалась в середине 19 века в качестве отражающего зеркального покрытия. [6]

Амальгамы прочие []

Известны различные амальгамы, которые представляют интерес в основном с точки зрения исследований.

  • Амальгама аммония представляет собой серую мягкую губчатую массу, обнаруженную в 1808 году Хамфри Дэви и Йенсом Якобом Берцелиусом. Он легко разлагается при комнатной температуре или при контакте с водой или спиртом:
    2 h4N − Hg − H → ΔT 2 Nh4 + h3 + 2 Hg {\ displaystyle \ mathrm {2 \ H_ {3} N {-} Hg {-} H \ {\ xrightarrow {\ Delta T}} \ 2 \ NH_ {3} + H_ {2} +2 \ Hg}}
  • Амальгама таллия имеет температуру замерзания -58 ° C, что ниже, чем у чистой ртути (-38,8 ° C), поэтому она нашла применение в низкотемпературных термометрах.
  • Золотая амальгама: Очищенное золото при тонком измельчении и контакте с ртутью, когда поверхности обоих металлов чистые, легко и быстро амальгамируется с образованием сплавов от AuHg 2 до Au 8 Hg. [7]
  • Свинец образует амальгаму, когда опилки смешиваются с ртутью [требуется ссылка ] и также включен в список встречающихся в природе сплавов, называемых свинецамальгамой, в классификации Никеля – Штрунца. [8]

Стоматологическая амальгама []

Зубная пломба из амальгамы

Стоматология использовала сплавы ртути с такими металлами, как серебро, медь, индий, олово и цинк.Амальгама - «отличный и универсальный реставрационный материал», который используется в стоматологии по ряду причин. Он недорогой и относительно простой в использовании и манипулировании во время размещения; он остается мягким в течение короткого времени, поэтому его можно упаковать, чтобы заполнить любой неправильный объем, а затем он образует твердый состав. Амальгама обладает большей долговечностью по сравнению с другими материалами для прямой реставрации, такими как композит. Однако эта разница уменьшилась с постоянным развитием композитных смол.

Амальгаму обычно сравнивают с композитами на основе смол, поскольку многие области применения аналогичны, а многие физические свойства и стоимость сопоставимы.

В июле 2018 года ЕС запретил использование амальгамы для стоматологического лечения детей до 15 лет, а также беременных и кормящих женщин. [9]

Использование в горнодобывающей промышленности []

Ртуть использовалась в добыче золота и серебра из-за удобства и легкости слияния ртути и драгоценных металлов. При разработке россыпей золота, при которой мельчайшие частицы золота вымываются из отложений песка или гравия, ртуть часто использовалась для отделения золота от других тяжелых минералов.

После того, как весь практический металл был извлечен из руды, ртуть была распределена по длинной медной ванне, которая образовывала тонкий слой ртути снаружи. Затем отработанная руда перемещалась в желоб, и золото в отходах смешивалось с ртутью. Затем это покрытие соскребали и очищали испарением, чтобы избавиться от ртути, оставив после себя золото высокой чистоты.

Амальгамация ртути была впервые использована на серебряных рудах с развитием процесса патио в Мексике в 1557 году.Существовали также дополнительные процессы амальгамирования, которые были созданы для обработки серебряных руд, в том числе амальгамирование панелей и процесс Уошу.

Золотая амальгама []

[]

Золотая амальгама доказала свою эффективность там, где золотая мелочь («мучное золото») не может быть извлечена из руды с помощью гидромеханических методов. Большое количество ртути было использовано при добыче россыпи , где залежи, состоящие в основном из разложившейся гранитной суспензии, разделялись длинными партиями «коробок с ротором», при этом ртуть сбрасывалась в начале выработки.Образовавшаяся амальгама представляет собой тяжелую твердую массу тускло-серого цвета. (Использование ртути при добыче россыпей в XIX веке в Калифорнии, в настоящее время запрещенное, вызвало серьезные проблемы с загрязнением окружающей среды речных и устьевых водоемов, продолжающиеся и по сей день.) Иногда в нижнем течении реки и на дне ручьев любители-любители находят значительные частицы амальгамы. подходящие шахтеры, ищущие золотые самородки с помощью водяного вакуума / земснаряда с приводом от двигателя, установленного на поплавке.

[]
Интерьер фабрики по производству золотых штемпелей Deadwood Terra.Измельченная руда смывается с покрытых ртутью медных листов, и мелкие частицы золота образуют амальгаму с ртутью. Амальгаму соскабливали, а затем золото отделяли от амальгамы путем нагревания и испарения ртути, которую затем извлекали конденсатором для повторного нанесения на пластины.

Там, где штамповые мельницы использовались для измельчения золотосодержащей руды до мелочи, часть процесса извлечения включала использование смоченных ртутью медных пластин, поверх которых промывались измельченные мелочи. Периодическое соскабливание и повторная ртутная обработка пластины привели к получению амальгамы для дальнейшей обработки.

[]

Амальгама, полученная любым способом, затем нагревается в дистилляционной реторте, извлекая ртуть для повторного использования и оставляя золото. Поскольку при этом в атмосферу выделяются пары ртути, процесс может вызвать неблагоприятные последствия для здоровья и долгосрочное загрязнение.

Сегодня амальгамирование ртути было заменено другими методами извлечения золота и серебра из руды в развитых странах. Опасности, связанные с токсичными ртутными отходами, сыграли важную роль в прекращении процессов амальгамирования ртути.Однако ртутное амальгамирование по-прежнему регулярно используется мелкими золотодобывающими предприятиями (часто нелегально), особенно в развивающихся странах.

Зонд амальгамы []

Соли ртути по сравнению с металлической ртутью и амальгамами высокотоксичны из-за их растворимости в воде. Присутствие этих солей в воде можно определить с помощью зонда, который использует готовность ионов ртути к образованию амальгамы с медью. Раствор исследуемых солей азотной кислоты наносится на кусок медной фольги, и любые присутствующие ионы ртути будут оставлять пятна амальгамы серебристого цвета.Ионы серебра оставляют аналогичные пятна, но легко смываются, что позволяет отличить серебро от ртути.

Окислительно-восстановительная реакция, при которой ртуть окисляет медь:

Hg 2+ + Cu → Hg + Cu 2+ .

Токсичность []

Этот раздел требует расширения . Вы можете помочь, добавив к нему. (сентябрь 2017 г.)

Стоматологическая амальгама была изучена и обычно считается безопасной для человека, [10] [11] , хотя достоверность некоторых исследований и их выводы были под сомнение. [12] В июле 2018 года ЕС запретил амальгаму для стоматологического лечения детей до 15 лет, а также беременных и кормящих женщин. [13]

См. Также []

Ссылки []

Дополнительная литература []

  • Prandtl, W .: Humphry Davy, Jöns Jacob Berzelius, zwei führende Chemiker aus der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts . Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft, Штутгарт, 1948 год
  • Hofmann, H., Jander, G .: Qualitative Analyze , 1972, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-003653-3

Внешние ссылки []

,

амальгама 是 什么 意思 _amalgam 在线 翻译 _ 英语 _ 读音 _ 用法 _ 例句 _ 海 词 词典

['mælɡəm] ['mælɡəm]

новые

амальгама 的 英文 翻译 是 什么 意思 , 词典 释义 与 在线 翻译

详尽 释义

п. (名词)
  1. 混合物
  2. 汞 齐 (尤 用于 补 牙)
  3. 【冶金 化学】 汞合金 (尤 用于 补 牙)
  4. 结合
  5. 汞 膏
  6. 混 汞
  7. 体 体
  8. Номер
  9. 混合 词

英 英 释义

Существительное:
  1. сплав ртути с другим металлом (обычно серебром), используемый стоматологами для заполнения полостей в зубах; за исключением железа и платины, все металлы растворяются в ртути, и химики называют полученные смеси ртути амальгамами.
  2. сочетание или сочетание разных вещей;

    «его теория - это смесь более ранних идей»

амальгама 的 用法 和 样例 :

例句

用作 名词 (п.)

  1. Дантист пломбировал мои зубы амальгамой.
    牙医 用 汞合金 给 我 补 牙。
  2. Серебряная амальгама используется в качестве пломбы.
    银 汞合金 被 用作 牙 的 填料。
  3. Ее характер - это смесь многих разных черт.
    她 的 个性 是 许多 不同 特性 的 融合。
  4. Новая религия - это смесь сверхъестественных убеждений и современной науки.
    这种 新 宗教 是 迷信 和 现代 科学 的 混合物。

词汇 搭配

经典 引文

амальгама 的 相关 资料 :

近 反义词

临近 单词

单词 amalgam 的 词典 定义。 @ 海 词 词典 - 最好 的 学习 型 词典 以上 内容 独家 创作, 受 著作权 保护, 侵权 必 究

,

Алюминий | химический элемент | Британника

Алюминий (Al) , также пишется алюминий , химический элемент, легкий серебристо-белый металл основной группы 13 (IIIa, или группа бора) периодической таблицы. Алюминий - самый распространенный металлический элемент в земной коре и наиболее широко используемый цветной металл. Из-за своей химической активности алюминий никогда не встречается в природе в металлической форме, но его соединения в большей или меньшей степени присутствуют почти во всех породах, растительности и животных.Алюминий сосредоточен во внешних 10 милях (16 км) земной коры, из которых он составляет около 8 процентов по весу; по количеству его превосходят только кислород и кремний. Название «алюминий» происходит от латинского слова alumen , которое используется для описания калийных квасцов или сульфата алюминия-калия, KAl (SO 4 ) 2 ∙ 12H 2 O.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Lr

Свойства элемента
атомный номер 13
атомный вес 26.9815
точка плавления 660 ° C (1220 ° F)
точка кипения 2467 ° C (4473 ° F)
удельный вес 2,70 (при 20 ° C [68 ° F])
валентность 3
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2 3 p 1

Возникновение, использование и свойства

Алюминий встречается в магматических породах главным образом в виде алюмосиликатов в полевых шпатах, полевых шпатах и ​​слюдах; в почве, полученной из них в виде глины; и при дальнейшем выветривании - боксит и богатый железом латерит.Боксит, смесь гидратированных оксидов алюминия, является основной алюминиевой рудой. Кристаллический оксид алюминия (наждак, корунд), который встречается в некоторых магматических породах, добывается как природный абразив или в его более мелких разновидностях, таких как рубины и сапфиры. Алюминий присутствует в других драгоценных камнях, таких как топаз, гранат и хризоберилл. Из многих других минералов алюминия алунит и криолит имеют некоторое коммерческое значение.

Сырой алюминий был выделен (1825 г.) датским физиком Гансом Кристианом Эрстедом путем восстановления хлорида алюминия амальгамой калия.Британский химик сэр Хамфри Дэви (1809 г.) приготовил железо-алюминиевый сплав путем электролиза плавленого оксида алюминия (оксида алюминия) и уже назвал этот элемент алюминием; позже слово было изменено на алюминий в Англии и некоторых других европейских странах. Немецкий химик Фридрих Велер, используя металлический калий в качестве восстановителя, произвел алюминиевый порошок (1827 г.) и небольшие шарики металла (1845 г.), по которым он смог определить некоторые его свойства.

Новый металл был представлен публике (1855 г.) на Парижской выставке примерно в то время, когда он стал доступен (в небольших количествах за большие деньги) за счет восстановления расплавленного хлорида алюминия натрием.Когда электроэнергия стала относительно обильной и дешевой, почти одновременно Чарльз Мартин Холл в США и Поль-Луи-Туссен Эру во Франции открыли (1886 г.) современный метод промышленного производства алюминия: электролиз очищенного глинозема (Al 2 O ). 3 ), растворенный в расплавленном криолите (Na 3 AlF 6 ). В 60-е годы в мировом производстве цветных металлов алюминий вышел на первое место, опередив медь. Для получения более подробной информации о добыче, рафинировании и производстве алюминия, см. обработка алюминия.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Алюминий добавляется в небольших количествах к некоторым металлам для улучшения их свойств для конкретных целей, например, в алюминиевых бронзах и большинстве сплавов на основе магния; или, для сплавов на основе алюминия, к алюминию добавляются умеренные количества других металлов и кремния. Металл и его сплавы широко используются в авиастроении, строительных материалах, товарах длительного пользования (холодильники, кондиционеры, кухонная утварь), электрических проводниках, химическом и пищевом оборудовании.

Чистый алюминий (99,996%) довольно мягкий и непрочный; технический алюминий (чистота от 99 до 99,6%) с небольшим содержанием кремния и железа тверд и прочен. Пластичный и очень ковкий алюминий можно растянуть в проволоку или свернуть в тонкую фольгу. Металл примерно на треть меньше плотности железа или меди. Хотя алюминий химически активен, он, тем не менее, очень устойчив к коррозии, потому что на воздухе на его поверхности образуется твердая, прочная оксидная пленка.

Алюминий - отличный проводник тепла и электричества.Его теплопроводность примерно вдвое меньше, чем у меди; его электропроводность - около двух третей. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической структуре. Весь природный алюминий представляет собой стабильный изотоп алюминия-27. Металлический алюминий, его оксид и гидроксид нетоксичны.

Алюминий медленно разрушается большинством разбавленных кислот и быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте. Однако концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах, поскольку она делает металл пассивным.Даже очень чистый алюминий активно разрушается щелочами, такими как гидроксид натрия и калия, с образованием водорода и алюминат-иона. Из-за большого сродства к кислороду тонкодисперсный алюминий при воспламенении будет гореть в оксиде углерода или диоксиде углерода с образованием оксида и карбида алюминия, но при температурах до красного каления алюминий инертен по отношению к сере.

Алюминий может быть обнаружен в концентрациях до одной части на миллион с помощью эмиссионной спектроскопии.Алюминий может быть количественно проанализирован как оксид (формула Al 2 O 3 ) или как производное органического соединения азота 8-гидроксихинолина. Производное имеет молекулярную формулу Al (C 9 H 6 ON) 3 .

Соединения

Обычно алюминий трехвалентный. Однако при повышенных температурах было получено несколько газообразных одновалентных и двухвалентных соединений (AlCl, Al 2 O, AlO). В алюминии конфигурация трех внешних электронов такова, что в некоторых соединениях (например.например, кристаллический фторид алюминия [AlF 3 ] и хлорид алюминия [AlCl 3 ]), как известно, возникает чистый ион, Al 3+ , образованный в результате потери этих электронов. Однако энергия, необходимая для образования иона Al 3+ , очень высока, и в большинстве случаев для атома алюминия энергетически более выгодно образовывать ковалентные соединения посредством гибридизации sp 2 , как бор. Ион Al 3+ может быть стабилизирован путем гидратации, а октаэдрический ион [Al (H 2 O) 6 ] 3+ находится как в водном растворе, так и в нескольких солях.

Ряд соединений алюминия имеет важное промышленное применение. Оксид алюминия, который встречается в природе в виде корунда, также готовится в больших количествах в промышленных масштабах для использования в производстве металлического алюминия и изготовления изоляторов, свечей зажигания и различных других продуктов. При нагревании оксид алюминия приобретает пористую структуру, которая позволяет ему адсорбировать водяной пар. Эта форма оксида алюминия, известная как активированный оксид алюминия, используется для сушки газов и некоторых жидкостей.Он также служит носителем для катализаторов различных химических реакций.

Анодный оксид алюминия (AAO), обычно получаемый путем электрохимического окисления алюминия, представляет собой наноструктурированный материал на основе алюминия с очень уникальной структурой. AAO содержит цилиндрические поры, которые могут использоваться в различных целях. Это термически и механически стабильный состав, при этом он оптически прозрачен и является электрическим изолятором. Размер пор и толщину AAO можно легко адаптировать к определенным приложениям, включая использование в качестве шаблона для синтеза материалов в нанотрубки и наностержни.

Другим важным соединением является сульфат алюминия, бесцветная соль, получаемая при действии серной кислоты на гидратированный оксид алюминия. Коммерческая форма представляет собой гидратированное кристаллическое твердое вещество с химической формулой Al 2 (SO 4 ) 3 . Он широко используется в производстве бумаги как связующее для красителей и как поверхностный наполнитель. Сульфат алюминия соединяется с сульфатами одновалентных металлов с образованием гидратированных двойных сульфатов, называемых квасцами. Квасцы, двойные соли формулы MAl (SO 4 ) 2 · 12H 2 O (где M - однозарядный катион, такой как K + ), также содержат ион Al 3+ ; M может быть катионом натрия, калия, рубидия, цезия, аммония или таллия, а алюминий может быть заменен множеством других ионов M 3+ - e.например, галлий, индий, титан, ванадий, хром, марганец, железо или кобальт. Наиболее важной из таких солей является сульфат алюминия-калия, также известный как квасцы калия или квасцы поташа. Эти квасцы находят множество применений, особенно в производстве лекарств, текстиля и красок.

При реакции газообразного хлора с расплавленным металлическим алюминием образуется хлорид алюминия; последний является наиболее часто используемым катализатором в реакциях Фриделя-Крафтса, т. е. синтетических органических реакциях, участвующих в получении широкого спектра соединений, включая ароматические кетоны и антрохинон и его производные.Гидратированный хлорид алюминия, широко известный как хлоргидрат алюминия, AlCl 3 ∙ H 2 O, используется в качестве местного антиперспиранта или дезодоранта для тела, который сужает поры. Это одна из нескольких солей алюминия, используемых в косметической промышленности.

Гидроксид алюминия, Al (OH) 3 , используется для водонепроницаемости тканей и для производства ряда других соединений алюминия, включая соли, называемые алюминатами, которые содержат группу AlO - 2 .С водородом алюминий образует гидрид алюминия, AlH 3 , твердое полимерное вещество, из которого получают тетрогидроалюминаты (важные восстановители). Литийалюминийгидрид (LiAlH 4 ), образуемый реакцией хлорида алюминия с гидридом лития, широко используется в органической химии, например, для восстановления альдегидов и кетонов до первичных и вторичных спиртов соответственно.

Эта статья была последней отредактирована и обновлена ​​Эриком Грегерсеном, старшим редактором.

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

  • элемент группы бора

    - это бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl) и нихоний (Nh).Они характеризуются как группа наличием трех электронов во внешних частях их атомной структуры. Бор самый легкий…

  • материаловедение: алюминий

    Поскольку плотность алюминия составляет примерно одну треть от плотности стали, его замена стали в автомобилях может показаться разумным подходом к снижению веса и, таким образом, к увеличению экономии топлива и снижению вредных выбросов.Однако такие замены не могут быть произведены без учета…

  • химическая промышленность: рафинирование алюминия

    Фтористая промышленность тесно связана с производством алюминия. Глинозем (оксид алюминия, Al 2 O 3 ) может быть восстановлен до металлического алюминия путем электролиза при сплавлении с флюсом, состоящим из фторалюмината натрия (Na 3 AlF 6 ), обычно называемого криолитом.После запуска процесса криолит составляет…

.

【амальгама】 什么 意思 _ amalgam 的 翻译 _ 音 标 _ 读音 _ 用法 _ 例句 _ 在线 翻译 _ 有道 词典

汞 齐 Amalgam ) 是 Hg 元素 与 其他 Bi 、 In 、 Sn 、 Pb 、 Ag 、 Ti 、 Au 、 Zn 的 一 元 或 多元 的 合金 , 下 呈 固态。

基于 5469 网页 - 相关 网页

... amagmatic 非 岩浆 的 амальгама 汞 齐 сводный баланс 合并 资产 负债 表 ...

基于 1001 网页 - 相关 网页

把 要 检测 的 美白 产品 擦 到 手上, 然后 用 用 银币 (老式 的 那种 一角 的) 在 上面 划 一下, 出现 黑色 的...: 银 汞合金 ( amalgam ) 是 一种 特殊 类型 的 合金 , 可由 汞 与 一种 或 多种 金属 形成。

基于 997 网页 - 相关 网页

... мало a 缺乏 的, 不足 的, 罕见 的 amalgam  n 混合物 , 汞合金 bond n 结合 (物), 粘结 (剂), 联结, 公债, 债券 ...

基于 242 个 网页 - 相关 网页

  • 汞 齐 - 引用 次数 : 2 参考 来源 - 多 官能 团 水溶性 卟 啉 的 合成
  • 混合 词

  • 汞合金

  • 汞 齐

  • 汞 齐

· 2,447,543 篇 论文 数据 , 部分 数据 来源于 NoteExpress

.

Смотрите также