Атомная масса калия 39 или 40


Ответы к упражнениям § 7. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Как вы думаете, почему изотопы калия и аргона имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства?

Положение и свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева определяется числом протонов.
У калия 19 протонов, а у аргона - 18. Следовательно это разные элементы.
(Одинаковые массы у этих элементов - случайное совпадение.)



Упражнение: 2

Почему в таблице Д.И.Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия – к 39?

Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе.
Следовательно:
Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39.
Наоборот, у аргона:
Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.


Упражнение: 3

Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами.



Упражнение: 5

Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой?

Mr = (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18
Mr = (D2O) = 2 * 2 + 16 = 20

Относительная молекулярная масса дейтериевой воды больше, чем обычной, поэтому её называют тяжелой водой.


Упражнение: 4

Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся?

Отношение массового числа
изотопа 37Cl к изотопу 35Cl больше в:   

Изотопа дейтерия к протию больше в:   

Изотопа трития к протию больше в:   

Так как массы изотопов водорода в разы отличаются друг от друга, это оказывает заметное влияние на свойства разных изотопов водорода. Массы изотопов хлора незначительно отличаются друг от друга, поэтому их свойства одинаковы.


Упражнение: 6

Найдите в таблице Д.И.Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar – K, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.


     


Молекулярная масса хромата калия

Молярная масса of K2CrO4 = 194,1903 г / моль

Перевести граммы хромата калия в моль или моль хромата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 51,9961 + 15,9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51.9961 1 26,776%
Кислород O 15.9994 4 32,956%
Калий К 39.0983 2 40,268%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая для вычисления молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

,

Какое количество атомов в 3,40 г калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

2.3: Расчет атомных масс - Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Атомная масса
  2. Крот
  3. Резюме
  4. Взгляд за пределы
  5. Сноски
  6. Ключевые уравнения
  7. Глоссарий
  8. Участники
  9. Отзывы

Навыки для развития

  • Определите атомную единицу массы и среднюю атомную массу
  • Рассчитать среднюю атомную массу и изотопное содержание
  • Определите единицу количества моль и соответствующее количество Число Авогадро
  • Объясните связь между массой, молями и числом атомов или молекул и проведите вычисления, выводя эти величины друг из друга.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): обзор подсчета субатомных частиц и предварительный просмотр изотопов и относительной атомной массы.

Изотопы

Символ для конкретного изотопа любого элемента записывается путем размещения массового числа в виде надстрочного индекса слева от символа элемента (Рисунок \ (\ PageIndex {4} \)). Атомный номер иногда записывается как нижний индекс перед символом, но поскольку это число определяет идентичность элемента, как и его символ, его часто опускают. Например, магний существует в виде смеси трех изотопов, каждый с атомным номером 12 и массовым числом 24, 25 и 26 соответственно.Эти изотопы можно идентифицировать как 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg. Эти символы изотопов читаются как «элемент, массовое число» и могут быть обозначены символами в соответствии с этим чтением. Например, 24 Mg читается как «магний 24» и может быть записан как «магний-24» или «Mg-24». 25 Mg читается как «магний 25» и может быть записан как «магний-25» или «Mg-25». У всех атомов магния в ядре 12 протонов. Они отличаются только тем, что атом Mg 24 имеет 12 нейтронов в своем ядре, атом Mg 25 имеет 13 нейтронов, а атом 26 Mg имеет 14 нейтронов.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Символ атома обозначает элемент его обычным двухбуквенным символом, массовое число - левым верхним индексом, атомное число - левым нижним индексом (иногда опускается) , а обвинение - в правом верхнем индексе.

Информация о встречающихся в природе изотопах элементов с атомными номерами от 1 до 10 приведена в Таблице \ (\ PageIndex {2} \). Обратите внимание, что в дополнение к стандартным названиям и символам изотопы водорода часто упоминаются с использованием общих имен и сопровождающих символов.Водород-2, обозначаемый 2 H, также называется дейтерием и иногда обозначается D. Водород-3, обозначаемый 3 H, также называется тритием и иногда обозначается T.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) : Ядерный состав атомов очень легких элементов
Элемент Символ Атомный номер Число протонов Количество нейтронов Масса (а.е.м.) % Естественное изобилие
водород \ (\ ce {^ 1_1H} \)
(протий)
1 1 0 1.9_4Be} \) 4 4 5 9.0122
.

Смотрите также