Азид натрия нитрат калия диоксид кремния


Азид в мешке | khimie.ru

Известно, что скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагентов; чем она выше, тем чаще сталкиваются молекулы и тем быстрее идет реакция. Аналогично частота дорожно-транспортных происшествий при прочих равных условиях пропорциональна концентрации автомобилей на дорогах, которая неуклонно увели читается. Соответственно растет и число аварий. Самые опасные происходят при лобовом столкновении. Даже если скорость каждого автомобиля не превышает 60 км/ч, суммарная скорость получается такой, что почти не оставляет шансов для находящихся в автомобиле. Можно ли в таких случаях защитить водителя и пассажиров или хотя бы спасти их жизни (о судьбе автомобиля говорить в таких случаях не приходится). Одно из самых простых и надежных изобретений — ремни безопасности, которые спасли множество жизней. Но если скорость машины при лобовом столкновении велика, не спасают и они — ремень задерживает туловище, а голова по инерции продолжает движение вперед, что приводит к повреждению, нередко смертельному, шейного отдела позвоночника.

И тут на помощь автомобилистам пришла химия. В 80-х гг. XX века химики ведущих автомобильных корпораций разработали новый способ защиты автомобилистов — подушку безопасности. Она изготовлена из прочного полиамидного волокна и в сложенном виде занимает так мало места, что ее можно упрятать в стойку рулевого колеса. В случае лобового столкновения мешок почти мгновенно надувается и мягко принимает на себя поступательное движение как корпуса, так и головы водителя, спасая тем самым ему жизнь. И если к концу 80-х годов лишь один из 15 выпускавшихся в США автомобилей снабжался подушкой безопасности, то к 1995 г. их доля превысила 70 %, а еще через несколько лет ими снабжались практически все автомобили, причем каждый имел по два таких устройства — для водителя и для пассажира. Появились также подушки, расположенные сбоку, причем и для пассажиров, сидящих на заднем сиденье.

Как же работает такая подушка? Поскольку счет при аварии идет на тысячные доли секунды (при скорости 108 км/ч машина проходит 10 см всего за 3 миллисекунды), никакие механические компрессора или баллоны с сжатым газом не успеют надуть мешок за нужное время. Остается лишь одна возможность — взрывное разложение химического соединения с выделением большого объема газа. Химикам нужно было найти такое соединение, а остальное было уже делом техники. Вариантов оказалось немного. Остановились на распаде азида натрия — соли очень взрывчатой и очень ядовитой азотистоводородной кислоты НN3. Хотя эта кислота слабая (как уксусная), ее водные растворы обладают настолько сильным окислительным действием, что смесь НN3 и НСl растворяет золото и даже платину. Азиды тяжелых металлов (меди, серебра, ртути, свинца и др.) — весьма неустойчивые кристаллические соединения, которые взрываются при трении, ударе, нагревании, действии света. Взрыв может произойти даже под слоем воды. Азид свинца Рb(N3)2, используется как инициирующее взрывчатое вещество, с помощью которого подрывают основную массу взрывчатки. Для этого достаточно всего двух десятков миллиграммов этого вещества. Это соединение более взрывчато, чем нитроглицерин, а  скорость распространения взрывной волны (детонации) при взрыве в 10 раз больше, чем у тротила, и достигает 45 км/с.

Азид натрия, к счастью, не взрывается, хотя тоже сильно ядовит (его сильно разбавленные водные растворы иногда используют в качестве консерванта биохимических препаратов). При нагреваний до 300 ºС он очень быстро разлагается с выделением азота и мельчайших частиц натрия:

2NaN3 → 2Nа + 3N2

Из 65 г (1 моль) NaN3 получается при обычных условиях около 35 л азота. Чтобы увеличить выход газа, а также связать очень реакционноспособный и легко загорающийся натрий, в смесь добавляют нитрат калия, который реагирует со свободным натрием:

10Nа + 2КNO3 → К2О + 5Nа2O + N2

Кстати, реакция азида щелочного металла с его нитратом давно использовалась химиками для синтеза чистого оксида натрия или калия (которые невозможно получить окислением металлов в кислороде или на воздухе), например:

5NaN3 + NаNО3 → 3Nа2O + N2

Оксиды натрия и калия — тоже не подарок; для их связывания в исходную смесь вводят еще один компонент — мелкораздробленный диоксид кремния. В условиях реакции он связывает оксиды натрия и калия с образованием негорючих и безопасных силикатов:

2О + SiO2 → Na2SiO3

Работает вся система так. В случае столкновения чувствительные датчики, установленные в автомобиле, передают сигнал на микропроцессор, который мгновенно оценивает ситуацию; если скорость автомобиля при ударе превышает определенное значение (обычно 35 км/ч), микропроцессор включает электрический запал, который запускает реакцию разложения азида. В результате перед человеком примерно за 0,04 секунды надувается мешок, содержащий около 70 литров азота, который спасет ему жизнь даже в таких случаях, которые раньше считались безнадежными. В автомобилях последних моделей возможно даже регулирование скорости наполнения мешка азотом в зависимости от массы водителя и его точного расположения в автомобиле.

Однако не все так просто. Подушки безопасности, хотя и доказали свою эффектовность, создают новые экологические проблемы. Ведь большинство автомобилей заканчивает свой век, ни разу не испытав серьезного столкновения. Поэтому на свалках вместо сравнительно безопасных груд ржавеющего металла могут образоваться очаги отравляющих веществ. Один из способов борьбы с этим — использование в подушках безопасности вместо порошка таблеток, которые можно было бы при необходимости извлекать и утилизировать. Другой путь — поиск менее опасных химических соединений, которые могли бы заменить азид натрия. Говоря об азиде натрия, нельзя не вспомнить еще одну историю, связанную с этим веществом. Как отмечалось, его разбавленные водные растворы обладают бактерицидным действием и могут служить консервантом биохимических препаратов. И вот в начале 70-х годов XX в. в некоторых американских и английских клиниках наблюдались странные явления. Время от времени из сливной раковины раздавались звуки, напоминающие пистолетные выстрелы, а в одном случае неожиданно взорвалась сливная трубка. К счастью, никто при этом не пострадал. Расследование показало, что виновником всех взрывов был очень слабый (0,01 %) раствор азида натрия, который использовали в качестве консерванта физиологических растворов. Излишки раствора азида в течение многих месяцев, а то и лет сливали в раковину — иногда до двух литров в день. Оказалось, во всех упомянутых случаях сливные трубки под раковинами были изготовлены из меди или латуни (такие трубки очень прочные, легко гнутся, особенно после предварительного прокаливания, поэтому их удобно устанавливать в сливной системе). Выливаемый в раковину раствор азида натрия, протекая по таким трубкам, постепенно реагировал с их поверхностью, образуя азид меди, а это вещество уже способно взрываться. Пришлось менять медные трубки на пластмассовые. Когда в одной из клиник проводили такую замену, оказалось, что снятые медные трубки сильно забиты твердым веществом. Специалисты, которые проводили «разминирование» сливной системы, чтобы не рисковать, подорвали эти трубки на месте, поместив их в металлический бак массой 1 т. Взрыв был настолько силен, что сдвинул бак с места на несколько сантиметров. Медиков не очень интересовала сущность химических реакций, приводящих к образованию взрывчатки. Можно предположить, исходя из сильных окислительных свойств азотистоводородной кислоты, что имела место такая реакция: анион N3, окисляя медь, восстановился и образовал одну молекулу N2 и атом азота, который пошёл в состав аммиака. Остальная часть азид-анионов соединилась с катионами меди. Это соответствует уравнению реакции:

3NаN3 + Сu + 3Н2O → Сu(N3)2 + 3NаОН + N2 + NН3.

С опасностью образования «бомбы в раковине» приходится считаться всем имеющим дело с растворимыми азидами металлов, в том числе и химикам, поскольку азиды используются для получения особо чистого азота, в органических синтезах, в качестве порообразователя — вспенивающего агента для получения газонаполненных материалов: пенопластов, пористой резины и т. д. Во всех подобных случаях надо проследить, чтобы растворы азида не соприкасались с тяжелыми металлами, а сливные трубки были пластмассовыми.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Подушки безопасности

содержат смесь азида натрия, нитрата калия и диоксида кремния. A

  1. Вопросы

Подушки безопасности содержат смесь азида натрия, нитрата калия и диоксида кремния. Датчик обнаруживает лобовое столкновение, которое вызывает воспламенение азида натрия и разложение с образованием газа натрия и азота. Этот газ заполняет нейлоновый или полиамидный мешок, так что передняя сторона мешка движется со скоростью от 150 до 250 миль в час.Этот процесс, от первоначального удара при аварии до полного надувания подушки безопасности, занимает всего около 40 миллисекунд. Натрий очень опасен, поэтому натрий реагирует с присутствующим нитратом калия с образованием оксида калия (K2O), оксида натрия (Na2O) и дополнительного газа N2. N2, образующийся в этой второй реакции, также заполняет подушку безопасности. Оксиды металлов реагируют с диоксидом кремния (SiO2) в конечной реакции с образованием силиката (стекла), который безвреден и стабилен.

а. Напишите сбалансированное химическое уравнение для первой реакции в газогенераторе подушки безопасности (разложения NaN3).

г. Напишите сбалансированное уравнение для чистых реакций газообразования (комбинации первой и второй реакций).

г. Если в автомобиле есть подушка безопасности объемом 60,0 л, а в сумке требуется давление 2,37 атм при температуре 25 ° C, рассчитайте количество азида натрия в граммах, необходимое для ее надувания.

2. Напишите точку Льюиса для азид-иона, показывающую все его возможные резонансные структуры. Изобразите структуры, иллюстрирующие геометрию молекулы. Дайте название молекулярной геометрии вокруг центрального атома.Проведите гибридизацию вокруг центрального атома.

.

Азид натрия | 26628-22-8

Азид натрия Химические свойства, использование, производство

Обзор

Азид натрия - это белый кристаллический порошок без запаха, который растворяется в воде и взрывается при ударе о металл. Это соединение чрезвычайно токсично, что означает, что признаки и симптомы могут наблюдаться сразу после воздействия. Азид натрия обычно используется в качестве консерванта образцов и в подушках безопасности автомобилей.

Опасности для здоровья

Экспозиция
Когда оксид натрия выделяется из воды или трубопровода в помещении, можно подвергнуться его воздействию, выпив загрязненную воду. Кроме того, воздействие азида натрия может происходить через употребление зараженной пищи, вдыхание загрязненного воздуха, а также через контакт.
Хронические последствия для здоровья
Оксид натрия является мутагеном, поэтому может вызывать генетические изменения в организме, которые могут привести к раку. Более того, воздействие химического вещества может нанести вред репродуктивной системе.Соединение также может влиять на нервную систему, вызывая головокружение, мышечную слабость, тремор, беспокойство, обморок и даже смерть.
Острые последствия для здоровья
К ним относятся последствия для здоровья, которые могут наблюдаться сразу после воздействия азида натрия. (5) При контакте с глазами может вызвать раздражение, ожог и даже потерю зрения. С другой стороны, это химическое вещество может вызывать покраснение кожи и раздражать нос и горло при вдыхании. Кроме того, оксид натрия может раздражать легкие, что приводит к одышке и кашлю.(5) Чрезмерное вдыхание химического вещества может вызвать отек легких - концентрацию жидкости в легких. Симптомы воздействия включают тошноту, головную боль, рвоту, головокружение, обморок, учащенное сердцебиение, мокнутие из носа, слабость и красные глаза.

Структура

Азид натрия имеет объемно-центрированную ромбоэдрическую структуру с одной молекулой на элементарную ячейку, ион натрия в углах ячейки и ион азида, расположенный вдоль диагонали тела ячейки; координация 6: 6.Все более тяжелые азиды щелочных металлов являются объемноцентрированными тетрагональными с 4 молекулами на элементарную ячейку и координацией 8: 8.

Хранение и транспортировка

Азид натрия следует хранить в прохладном, хорошо вентилируемом, сухом месте, предпочтительно в полиэтилене или стекле. Кроме того, его следует хранить вдали от открытого огня, воды или тепла. Вещество следует хранить вдали от несовместимых материалов, таких как хлорангидриды, металлы и углеводороды. При транспортировке азид натрия следует герметично закрывать.

Выбытие

Разрушение
Используйте свежеприготовленную азотистую кислоту для разрушения растворов с содержанием азида натрия менее 5%. Примечательно, что разрушение должно происходить в открытом контейнере, и нужно носить вытяжной шкаф, чтобы предотвратить действие газообразного оксида азота, который обычно выделяется во время реакции.
Вывоз мусора
Маркируя контейнер с опасными отходами перед тем, как выбросить его, важно указать полное название вещества.Растворы азида натрия ни в коем случае нельзя сливать, так как они могут реагировать с медными или свинцовыми трубами, которые могут реагировать с образованием чрезвычайно взрывоопасной азидной соли.

Химические свойства

Бесцветные гексагональные кристаллы. Деком- позирует при температуре около 300 ° C. Растворим в воде и в жидком аммиаке; мало растворим в спирте; гидролизуется с образованием азойной кислоты. Горюче.

Химические свойства

Азид натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета без запаха.Горючее твердое вещество при температуре выше 300 ° C.

Физические свойства

Бесцветные гексагональные кристаллы; плотность 1,846 г / см 3 при 20 ° C; разлагается при нагревании с образованием натрия и азота; также разлагается в вакууме; растворим в воде, частично превращаясь в азотную кислоту, растворимость в воде 41,7 г / 100 мл; мало растворим в спирте, 0,316 г / 100 мл при 16 ° C; растворим в жидком аммиаке.

использует

Азид натрия используется в производстве азидов других металлов, в терапевтических целях для контроля кровяного давления, в качестве пропеллента для автомобильных сумок безопасности, в качестве консерванта для лабораторных реагентов, в качестве аналитического реагента и в органическом синтезе.Он также используется в качестве реагента, предотвращающего отравление, для иммунофлуоресценции (Boeck et al. 1985).

использует

Биомедицинские науки
Азид натрия - это биоцид, который используется в производстве химических консервантов, используемых в лабораториях и больницах. В больницах он используется в качестве консерванта в анализах крови и диагностических приборах. Поскольку химическое вещество растворимо, оно может действовать как полезные метаболические ингибиторы, влияющие на активность множества окислительных ферментов.В частности, он подавляет окислительные ферменты, которые участвуют в дыхании системы транспорта электронов. Однако при использовании азида натрия в больницах случаются несчастные случаи; поэтому основные органы, такие как CDC, которые занимаются химическими веществами, не рекомендуют использовать соединение.
Автомобили Подушки безопасности
До 1990-х годов азид натрия использовался в подушках безопасности. В подушках безопасности, когда электричество нагревает азид натрия примерно до 300 ° C, он распадается на два простых компонента, а именно на натрий и газообразный азот.Разложение азида натрия происходит очень быстро: наполнение подушки безопасности азотом происходит со скоростью около 200 миль в час.
Сельское хозяйство
Азид натрия используется для борьбы с вредителями из-за его хорошей растворимости в воде. Нитрифицирующие бактерии действуют как катализатор, который разлагает раствор азида натрия с выделением нитрата, HN3 и Nh5 + при добавлении в почву. Примечательно, что эти компоненты обладают широким спектром активности против нематод, сорняков и фитопатогенных грибов, передающихся через почву.Химикат обычно применяется через капельное орошение, чтобы избежать реакционной способности HN3 в пространстве почва-воздух, что в конечном итоге может привести к образованию активного соединения, которое может оказаться неэффективным для борьбы с вредителями.
Детонаторы
В сочетании с другими металлами, такими как медь (Cu), свинец (Pb) и ртуть (Hg), азид натрия становится нестабильным и взрывоопасным. Таким образом, он в основном используется в качестве детонатора из-за своей взрывной природы.
Сводка основных применений приведена в таблице ниже:

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Химическое производство

Получение других неорганических азидных соединений, таких как азид свинца и азид серебра

Прекурсор

Получение азидорганических соединений

Агент азидирования

Сельское хозяйство

Борьба с болезнетворными микроорганизмами, передающимися через почву

Биоцид

Выбор культур таких растений, как рис, ячмень или овес

Мутаген

Фармацевтическая

Получение промежуточных фармацевтических тетразолов

Сырье

Подушки безопасности

Автомобильные подушки безопасности и парашюты безопасности самолетов

Источник газа / производит n2 после автомобильной аварии

Антисептика и стерилизация

Консервация нерасфасованных реагентов и исходных растворов в больницах и лабораториях

Биоцид / ингибирует цитохромоксидазу у грамотрицательных бактерий

Фотоэмульсия

Консервант / действует, не влияя на характеристики фотоэмульсии

Взрывоопасный

Производство детонирующего агента (азид свинца)

Сырье

Другое

Производство синтетической смолы

Пенообразователь / образует N 2 во время реакции

Производство Na

Сырье / 2NaN 3 → 2Na + 3N 2

Определение

азид натрия: белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество, NaN 3 , растворимое в воде и мало растворимое в спирте, гексагональный; р.д. 1,846; разлагается при нагревании. Он образуется под действием оксида азота (I) на горячий содамид (NaNH 2 ) и используется в качестве органического реагента и в производстве детонаторов.

Методы производства

Азид натрия можно получить из металлического натрия и жидкости. аммиак в присутствии хлорного железа. Амид образующийся обрабатывают закисью азота для получения азида.

Препарат

Азид натрия получают реакцией амида натрия с закисью азота.Амид нагревают закисью азота при 200 ° C или его раствор в жидком аммиаке обрабатывают закисью азота при температуре окружающей среды: 2NaNH 2 + N 2 O → NaN 3 + NaOH + NH 3 .

Профиль реактивности

Азид натрия нестабилен. Разлагается быстро или взрывоопасно при температуре около 300 ° C [Хоули]. При шоке может взорваться. При воздействии сероуглерода образует взрывоопасные продукты. Может быть повышена чувствительность к разложению солями металлов (особенно солями тяжелых металлов, такими как хлорид серебра) или следами сильных кислот [Sax, 9-е изд., 1996, стр. 298].

Опасность

Азид натрия является токсичным, а также взрывчатым веществом (Patnaik, P. 1999. Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ, 2 np ed. New York: John Wiley & Sons). Несмотря на то, что он инертен к ударам, при нагревании до 275 ° C может произойти сильное разложение. Следует избегать контакта твердого вещества или раствора со свинцом и медью. Реакции с галогенами, сероуглеродом или хромилхлоридом могут быть взрывоопасными. При растворении в воде образуются токсичные пары азойной кислоты.Соль - острый яд, вызывающий головную боль, гипотонию, переохлаждение и судороги. LD 50 перорально (крысы): 27 мг / кг.

Опасность для здоровья

Может вызвать смерть, поражая центральную нервную систему. Контакт может вызвать ожоги кожи и глаз.

Опасность для здоровья

Острая токсичность азида натрия высока. Симптомы воздействия включают снижение артериального давления, головную боль, переохлаждение, а в случае серьезного передозировки - судороги и смерть.Проглатывание от 100 до 200 мг людям может вызвать головную боль, респираторную недостаточность и диарею. Органы-мишени - это прежде всего центральная нервная система и мозг. Азид натрия быстро гидролизуется в воде с образованием азидазойной кислоты, высокотоксичного газа, который может выделяться из раствора, представляя серьезную опасность при вдыхании. Симптомы острого воздействия азотной кислоты включают раздражение глаз, головную боль, резкое снижение артериального давления, слабость, отек легких и коллапс. Растворы азида натрия могут всасываться через кожу.Азид натрия не является канцерогенным для человека. Хроническое воздействие в малых дозах может вызвать раздражение носа, эпизоды падения артериального давления, головокружение и бронхит.

Опасность для здоровья

Азид натрия является высокотоксичным соединением; порядок токсичности такой же, как у водородной кислоты. В воде он превращается в гидразойную кислоту. Водные растворы азида натрия содержат азидазойную кислоту, температура которой достигает 37 ° C (98 ° F), что представляет опасность ингаляционной токсичности.
Азид натрия сам по себе является сильным острым токсичным веществом, вызывающим гипотонию, головную боль, тахпноэ, гипотермию и судороги. Токсические симптомы от приема 100–200 мг у человека могут привести к головной боли, респираторному дистрессу, повышенной подвижности и диарее. Пероральный прием 10–20 г может быть фатальным для человека. Органы-мишени - это прежде всего центральная нервная система и мозг. Имеются сообщения об отравлении азидами мозга и нервной ткани (ACGIH 1986; Mettler 1972). Благодаря доступности электронных пар в азид-ионе для координационной связи, азид образует прочные комплексы с гемоглобином, что блокирует транспорт кислорода в кровь (Alben and Fager 1972).
Значение LD50, перорально (крысы): 27 мг / кг.
Азид натрия обладает сильным мутагенным действием в тесте Эймса. Однако он проявляет очень слабое мутагенное действие на Saccharomyces cerevisiaeC658-K42 (Morita et al. 1989). Macoret al. (1985) обнаружили, что свет снижает мутагенный эффект азида натрия, вызывая наследственное обесцвечивание Euglena gracilis. Канцерогенность этого соединения для животных или людей еще полностью не установлена, хотя кожные и эндокринные опухоли у крыс наблюдались (NIOSH 1986).

Пожарная опасность

Опасность воспламенения низкая, но может произойти бурное разложение при нагревании до 275 ° C.Продукты разложения включают оксиды азота и оксид натрия.

Пожарная опасность

При нагревании до разложения азид натрия выделяет очень токсичные пары оксидов азота; взрывной. Образует взрывоопасные материалы с некоторыми металлами, такими как свинец, серебро, ртуть или медь. При пожаре могут образовываться токсичные пары азойной кислоты. Контейнеры могут взорваться в огне. Избегайте кислот, бензоилхлорида и гидроксида калия; бром; сероуглерод; медь; вести; азотная кислота; карбонат бария; серная кислота; гипохлорит хрома (II), диметилсульфат, вода, диброммалононитрил, свинец, серебро, медь, ртуть.Опасная полимеризация может не произойти.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Опасность воспламенения низкая, но может произойти бурное разложение при нагревании до 275 ° С. Продукты разложения включают оксиды азота и оксид натрия.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании, контакте с кожей, внутрибрюшинным, внутривенным и подкожным путями. Системное воздействие на человека при приеме внутрь: общая анестезия, сонливость и изменения температуры тела. Сомнительный канцероген с экспериментальными канцерогенными данными.Приведены данные о мутации человека. Бурная реакция с бензоилхлоридом в сочетании с КОН, Br2, карбонатом бария, CS2, Cr (OCl) 2, Cu, Pb, HNO3, BaCO3, h3SO4, горячей водой, (Ch4) 2SO4, диброммалононитрилом, серной кислотой. Несовместим с кислотами, хлорид аммония + трихлорацетонитрил, фосген, хлорид циануровой кислоты, 2,5-динитро-3-метилбензойная кислота + олеум, трифторрацетонитрил. Реагирует с тяжелыми металлами (например, латунью, медью, свинцом) с образованием взрывоопасных азидов тяжелых металлов, что является особой проблемой для лабораторного оборудования и дренажных ловушек.При нагревании до разложения выделяет очень токсичные пары NOx и Na2O. См. Также АЗИДЫ.

Возможное воздействие

Азид натрия используется как консервант и разбавитель. Он использовался в самых разных военных, лабораторных, медицинских и коммерческих целях. Он широко используется в качестве промежуточного продукта при производстве азида свинца, обычно используемого в детонаторах и других взрывчатых веществах. Сообщается, что он используется для надувания автомобильных подушек безопасности. Одно из самых больших потенциальных воздействий - это воздействие на рабочих, ремонтников и ремонтников, если азид натрия используется в качестве химического вещества для надувания.Коммерческое применение включает использование в качестве фунгицида, нематоцида и агента для стерилизации почвы, а также в качестве консерванта для семян и вина. В лесной промышленности азид натрия используется для ограничения роста ферментов, ответственных за образование коричневых пятен на сахарной сосне, в то время как японская пивоваренная промышленность использовала его для предотвращения роста грибка, который затемняет продукт. В химической промышленности азид натрия используется в качестве замедлителя схватывания при производстве губчатого каучука, чтобы предотвратить коагуляцию стирольных и бутадиеновых латексов, хранящихся в контакте с металлами; и разлагать нитриты в присутствии нитратов.

склад

В частности, работу с азидом натрия следует проводить в вытяжном шкафу, чтобы предотвратить воздействие при вдыхании, необходимо носить соответствующие непроницаемые перчатки и защитные очки. всегда, чтобы предотвратить контакт с кожей и глазами. Емкости с азидом натрия должны быть Хранить во вторичных емкостях в прохладном, сухом месте, отдельно от кислот.

Доставка

UN1687 Азид натрия, класс опасности: 6.1; Ярлыки: 6.1-Ядовитые материалы.

Методы очистки

Кристаллизируйте азид натрия из горячей воды или из воды, добавляя абсолютный EtOH или ацетон. Также очистите его повторной кристаллизацией из водного раствора, насыщенного при 90 °, путем охлаждения до 10 ° и добавления равного объема EtOH. Кристаллы промывают ацетоном и азид сушат при комнатной температуре в вакууме в течение нескольких часов в пистолете Абдерхальдена. Его растворимость в h3O составляет 42% при 18 °, а в EtOH - 0,22% при 0 °. [Das et al.J Chem Soc, Faraday Trans 1 78 3485 1982, Schenk in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I, pp. 474-475 1963, Browne Inorg Synth 1 79 1939, Frierson Inorg Synth II 139 1946.] ОЧЕНЬ ЯДОВИДЕН. и потенциально взрывоопасный.

Несовместимость

Реагирует взрывчато и / или образует взрывчатые и / или чувствительные к удару соединения с кислотами и многими металлами. При контакте с водой образуется азотная кислота. Горючее твердое вещество (при нагревании выше 275 ° C). Может взорваться при нагревании выше температуры плавления, особенно при быстром нагреве.Реагирует с кислотами; производит токсичный, чувствительный к удару и взрывоопасный азид водорода. Он образует взрывоопасные соединения с фосгеном, латунью, цинком, трифторакрилфторидом и парами нитрогенезилованного брома. Реагирует с бензоилхлоридом и гидроксидом калия, бромом, сероуглеродом; медь, свинец, азотная кислота; карбонат бария; серная кислота; гипохлорит хрома (II); диметилсульфат; диброммалононитрил, серебро, ртуть. С течением времени азид натрия может реагировать с медью, свинцом, латунью или припоем в водопроводных системах, образуя скопление взрывоопасных и чувствительных к ударам соединений азида свинца и азида меди.

Вывоз мусора

Проконсультируйтесь с агентствами по охране окружающей среды для получения рекомендаций о приемлемых методах удаления.Производители отходов, содержащих этот загрязнитель (≥100 кг / мес), должны соответствовать правилам EPA, регулирующим хранение, транспортировку, обработку и удаление отходов. Утилизация может осуществляться путем реакции с раствором серной кислоты и нитратом натрия в емкости из твердой резины. В результате этой реакции образуется диоксид азота, и газ пропускается через скруббер, прежде чем он будет выпущен в атмосферу. Также приемлемо контролируемое сжигание (после смешивания с другими горючими отходами) с соответствующими средствами очистки и удаления золы.

Продукты и сырье для получения азида натрия

Сырье

Препараты

Кандесартан 1-фенилтетразол-5-тиол 2,4,6-Триизопропилбензол-сульфонилазид Зидовудин Амиламин ТЕТРАГИДРОТИОФЕН СУЛЬФОКСИМИН 5-аминометил-пирролидин-2-он ПИРИДИН-2,4-ДИАМИН 2,6-ДИХЛОРО-4-ИЗОЦИАНАТОПИРИДИН ЗЕНИПЛАТИН 2-ИЗОЦИАНАТО-1-МЕТИЛ-1H-ПИРРОЛ Габапентин Азидотриметилсилан 3-ИЗОЦИАНАТО-1,5-ДИМЕТИЛ-1H-ПИРАЗОЛ Метил 1H-индол-2-карбоксилат 1- [2- (диметиламино) этил] -1H-тетразол-5-тиол Ирбесартан МЕТИЛ 6- (ТРИФТОРОМЕТИЛ) -1H-ИНДОЛ-2-КАРБОКСИЛАТ 5-меркапто-1H-тетразол-1-метансульфоновая кислота 1,5-ДИМЕТИЛ-1 H-ПИРАЗОЛ-3-ИЛАМИН Азосемид ПЕМИРОЛАСТ ИЗОЦИАНАТ 1-МЕТИЛ-1H-ИМИДАЗОЛ-5-YL 1,5-Диазабицикло [4.3.0] не-5-ен 2-ТИОФЕНАМИН Ротенон S- (1-БУТИЛ) -S- (5-БУТИЛНОНАН-5-YL) СУЛЬФОКСИМИН ИЗОЦИАНАТО (МЕТОКСИ) МЕТАН 4-ФТОРО-2,1,3-БЕНЗОКСАДИАЗОЛ 4- (ТРИФТОРОМЕТИЛ) ФЕНИЛИЗОЦИАНАТ Лозартан 5-меркапто-1-метилтетразол 2-ISOCYANATO-4,6-DIMETHOXYPYRIMIDINE 1,4-ОКСАТИАН СУЛЬФОКСИМИН Бензолсульфонилазид микросферы диазепам-полигидроксибутират цис-1,2-диаминоциклогексан 5-МЕТОКСИХИНОЛИН-6-АМИН S-МЕТИЛ-S- (2-МЕТИЛПИРАЗИНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН Азимсульфурон .

Азид натрия Номер CAS: 26628-22-8

Азид натрия Химические свойства
900
Точка плавления 275 ° C
Температура кипения 300 ° C
плотность 1,85
Fp 300 ° C
Темп. 2-8 ° C
растворимость H 2 O: 1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
pka pK = 4,8, водные растворы содержат HN3, который легко улетучивается при 37 °
форма Порошок / твердое вещество
цвет От белого до почти белого
Удельный вес 1,85
Запах Твердое вещество без запаха
420 г / л (17 ºC)
Чувствительность Чувствительность к воздуху и влаге
Merck 14,8581
Пределы воздействия Потолок 0.3 мг / м 3 в воздухе (ACGIH).
Стабильность: Нестабильность. Избегайте тепла, источников возгорания, влаги, ударов и трения. Несовместим с сильными окислителями, минеральными кислотами, водой, галогеновыми кислотами и соединениями галогенов, карбонатом бария, бромом, сероуглеродом, ртутью, диметилсульфатом, обычными металлами, особенно латунью, медью, свинцом, серебром, сильными кислотами.
Ссылка на базу данных CAS 26628-22-8 (Ссылка на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Азид натрия (26628-22-8)
Использование и синтез азида натрия
Обзор Азид натрия представляет собой белый кристаллический порошок без запаха, который растворяется в воде и взрывается при ударе о металл.Это соединение чрезвычайно токсично, что означает, что признаки и симптомы могут наблюдаться сразу после воздействия. Азид натрия обычно используется в качестве консерванта образцов и в подушках безопасности автомобилей.
Опасности для здоровья Воздействие
Когда оксид натрия выделяется из воды или трубопровода в помещении, можно подвергнуться его воздействию, выпив загрязненную воду. Кроме того, воздействие азида натрия может происходить через употребление зараженной пищи, вдыхание загрязненного воздуха, а также через контакт.
Хронические последствия для здоровья
Оксид натрия является мутагеном, поэтому может вызывать генетические изменения в организме, которые могут привести к раку. Более того, воздействие химического вещества может нанести вред репродуктивной системе. Соединение также может влиять на нервную систему, вызывая головокружение, мышечную слабость, тремор, беспокойство, обморок и даже смерть.
Острые последствия для здоровья
К ним относятся последствия для здоровья, которые могут наблюдаться сразу после воздействия азида натрия.(5) При контакте с глазами может вызвать раздражение, ожог и даже потерю зрения. С другой стороны, это химическое вещество может вызывать покраснение кожи и раздражать нос и горло при вдыхании. Кроме того, оксид натрия может раздражать легкие, что приводит к одышке и кашлю. (5) Чрезмерное вдыхание химического вещества может вызвать отек легких - концентрацию жидкости в легких. Симптомы воздействия включают тошноту, головную боль, рвоту, головокружение, обморок, учащенное сердцебиение, мокнутие из носа, слабость и красные глаза.
Stucture

Азид натрия имеет объемно-центрированную ромбоэдрическую структуру с одной молекулой на элементарную ячейку, ион натрия в углах ячейки и азид-ион, расположенный вдоль диагонали тела ячейки; координация 6: 6. Все более тяжелые азиды щелочных металлов являются объемноцентрированными тетрагональными с 4 молекулами на элементарную ячейку и координацией 8: 8.

Хранение и транспортировка Азид натрия следует хранить в прохладном, хорошо вентилируемом, сухом месте, предпочтительно в полиэтилене или стекле.Кроме того, его следует хранить вдали от открытого огня, воды или тепла. Вещество следует хранить вдали от несовместимых материалов, таких как хлорангидриды, металлы и углеводороды. При транспортировке азид натрия следует герметично закрывать.
Утилизация Уничтожение
Используйте свежеприготовленную азотистую кислоту для разрушения растворов с содержанием азида натрия менее 5%. Примечательно, что разрушение должно происходить в открытом контейнере, и нужно носить вытяжной шкаф, чтобы предотвратить действие газообразного оксида азота, который обычно выделяется во время реакции.
Удаление отходов
Маркируя контейнер с опасными отходами перед тем, как выбросить его, важно указать полное название вещества. Растворы азида натрия ни в коем случае нельзя сливать, так как они могут реагировать с медными или свинцовыми трубами, которые могут реагировать с образованием чрезвычайно взрывоопасной азидной соли.
Химические свойства Бесцветные гексагональные кристаллы. Деком- позирует при температуре около 300 ° C. Растворим в воде и в жидком аммиаке; мало растворим в спирте; гидролизуется с образованием азойной кислоты.Горюче.
Химические свойства Азид натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета без запаха. Горючее твердое вещество при температуре выше 300 ° C.
Физические свойства Бесцветные гексагональные кристаллы; плотность 1,846 г / см 3 при 20 ° C; разлагается при нагревании с образованием натрия и азота; также разлагается в вакууме; растворим в воде, частично превращаясь в азотную кислоту, растворимость в воде 41,7 г / 100 мл; слабо растворим в спирте, 0.316 г / 100 мл при 16 ° C; растворим в жидком аммиаке.
Область применения Азид натрия используется в производстве азидов других металлов, в терапевтических целях для контроля артериального давления, в качестве пропеллента для автомобильных защитных мешков, в качестве консерванта для лабораторных реагентов, в качестве аналитического реагента и в органическом синтезе. Он также используется в качестве реагента, предотвращающего отравление, для иммунофлуоресценции (Boeck et al. 1985).
Использует Биомедицинские науки
Азид натрия - это биоцид, который используется в производстве химических консервантов, используемых в лабораториях и больницах.В больницах он используется в качестве консерванта в анализах крови и диагностических приборах. Поскольку химическое вещество растворимо, оно может действовать как полезные метаболические ингибиторы, влияющие на активность множества окислительных ферментов. В частности, он подавляет окислительные ферменты, которые участвуют в дыхании системы транспорта электронов. Однако при использовании азида натрия в больницах случаются несчастные случаи; поэтому основные органы, такие как CDC, которые занимаются химическими веществами, не рекомендуют использовать соединение.
Подушки безопасности для автомобилей
До 1990-х годов азид натрия использовался в подушках безопасности. В подушках безопасности, когда электричество нагревает азид натрия примерно до 300 ° C, он распадается на два простых компонента, а именно на натрий и газообразный азот. Разложение азида натрия происходит очень быстро: наполнение подушки безопасности азотом происходит со скоростью около 200 миль в час.
Сельское хозяйство
Азид натрия используется для борьбы с вредителями из-за его хорошей растворимости в воде.Нитрифицирующие бактерии действуют как катализатор, который разлагает раствор азида натрия с выделением нитрата, HN3 и Nh5 + при добавлении в почву. Примечательно, что эти компоненты обладают широким спектром активности против нематод, сорняков и фитопатогенных грибов, передающихся через почву. Химикат обычно применяется через капельное орошение, чтобы избежать реакционной способности HN3 в пространстве почва-воздух, что в конечном итоге может привести к образованию активного соединения, которое может оказаться неэффективным для борьбы с вредителями.
Детонаторы
В сочетании с другими металлами, такими как медь (Cu), свинец (Pb) и ртуть (Hg), азид натрия становится нестабильным и взрывоопасным.Таким образом, он в основном используется в качестве детонатора из-за своей взрывной природы.
Сводка основных применений приведена в таблице ниже:

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Химическое производство

Получение других неорганических азидных соединений, таких как азид свинца и азид серебра

Прекурсор

Получение азидорганических соединений

Агент азидирования

Сельское хозяйство

Борьба с болезнетворными микроорганизмами, передающимися через почву

Биоцид

Выбор культур таких растений, как рис, ячмень или овес

Мутаген

Фармацевтическая

Получение тетразольных фармацевтических промежуточных продуктов

Сырье

Подушки безопасности

Автомобильные подушки безопасности и спасательные тележки для самолетов

Источник газа / производит n2 после автомобильной аварии

Антисептика и стерилизация

Консервация нерасфасованных реагентов и исходных растворов в больницах и лабораториях

Биоцид / ингибирует цитохромоксидазу у грамотрицательных бактерий

Фотографическая эмульсия

Консервант / работает, не влияя на характеристики фотоэмульсии

Взрывоопасный

Производство детонирующего агента (азида свинца)

Сырье

прочие

Производство синтетической смолы

Пенообразователь / образует N 2 во время реакции

Производство Na

Сырье / 2NaN 3 → 2Na + 3N 2

Определение азид натрия: белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество, NaN 3 , растворимое в воде и мало растворимое в спирте; гексагональный; р.д. 1,846; разлагается при нагревании. Он образуется под действием оксида азота (I) на горячий содамид (NaNH 2 ) и используется в качестве органического реагента и при производстве детонаторов.
Способы производства Азид натрия может быть получен из металлического натрия и жидкости аммиак в присутствии хлорного железа. Амид образующийся обрабатывают закисью азота для получения азида.
Препарат Азид натрия получают реакцией амида натрия с закисью азота.Амид нагревают закисью азота при 200 ° C или его раствор в жидком аммиаке обрабатывают закисью азота при температуре окружающей среды: 2NaNH 2 + N 2 O → NaN 3 + NaOH + NH 3 .
Профиль реакционной способности Азид натрия нестабилен. Разлагается быстро или взрывоопасно при температуре около 300 ° C [Хоули]. При шоке может взорваться. При воздействии сероуглерода образует взрывоопасные продукты. Может быть повышена чувствительность к разложению солями металлов (особенно солями тяжелых металлов, такими как хлорид серебра) или следами сильных кислот [Sax, 9-е изд., 1996, стр. 298].
Опасность Азид натрия является токсичным и взрывоопасным веществом (Патнаик, П. 1999. Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ, 2 np ed. New York: John Wiley & Sons) . Несмотря на то, что он инертен к ударам, при нагревании до 275 ° C может произойти сильное разложение. Следует избегать контакта твердого вещества или раствора со свинцом и медью. Реакции с галогенами, сероуглеродом или хромилхлоридом могут быть взрывоопасными. При растворении в воде образуются токсичные пары азойной кислоты.Соль - острый яд, вызывающий головную боль, гипотонию, переохлаждение и судороги. LD 50 перорально (крысы): 27 мг / кг.
Опасность для здоровья Может вызвать смерть, поражая центральную нервную систему. Контакт может вызвать ожоги кожи и глаз.
Опасность для здоровья Острая токсичность азида натрия высока. Симптомы воздействия включают снижение артериального давления, головную боль, переохлаждение, а в случае серьезного передозировки - судороги и смерть.Проглатывание от 100 до 200 мг людям может вызвать головную боль, респираторную недостаточность и диарею. Органы-мишени - это прежде всего центральная нервная система и мозг. Азид натрия быстро гидролизуется в воде с образованием азидазойной кислоты, высокотоксичного газа, который может выделяться из раствора, представляя серьезную опасность при вдыхании. Симптомы острого воздействия азотной кислоты включают раздражение глаз, головную боль, резкое снижение артериального давления, слабость, отек легких и коллапс. Растворы азида натрия могут всасываться через кожу.Азид натрия не является канцерогенным для человека. Хроническое воздействие в малых дозах может вызвать раздражение носа, эпизоды падения артериального давления, головокружение и бронхит.
Опасность для здоровья Азид натрия является высокотоксичным соединением; порядок токсичности такой же, как у гидразойной кислоты. В воде он превращается в гидразойную кислоту. Водные растворы азида натрия содержат азидазойную кислоту, температура которой достигает 37 ° C (98 ° F), что представляет опасность ингаляционной токсичности.
Азид натрия сам по себе является сильным острым токсичным веществом, вызывающим гипотонию, головную боль, тахпноэ, гипотермию и судороги. Токсические симптомы от приема 100–200 мг у человека могут привести к головной боли, респираторному дистресс-синдрому, повышенной подвижности и диарее. Пероральный прием 10–20 г может быть фатальным для человека. Органы-мишени - это прежде всего центральная нервная система и мозг. Имеются сообщения об отравлении азидами мозга и нервной ткани (ACGIH 1986; Mettler 1972). Благодаря доступности электронных пар в азид-ионе для координационной связи, азид образует прочные комплексы с гемоглобином, что блокирует транспорт кислорода в кровь (Alben and Fager 1972).
Значение LD50, перорально (крысы): 27 мг / кг.
Азид натрия обладает сильным мутагенным действием в тесте Эймса. Однако он проявляет очень слабое мутагенное действие на Saccharomyces cerevisiaeC658-K42 (Morita et al. 1989). Macoret al. (1985) обнаружили, что свет снижает мутагенный эффект азида натрия, вызывая наследственное обесцвечивание Euglena gracilis. Канцерогенность этого соединения для животных или людей еще полностью не установлена, хотя кожные и эндокринные опухоли у крыс наблюдались (NIOSH 1986).
Опасность пожара Опасность воспламенения низкая, но при нагревании до 275 ° C может произойти бурное разложение.Продукты разложения включают оксиды азота и оксид натрия.
Опасность пожара При нагревании до разложения азид натрия выделяет очень токсичные пары оксидов азота; взрывной. Образует взрывоопасные материалы с некоторыми металлами, такими как свинец, серебро, ртуть или медь. При пожаре могут образовываться токсичные пары азойной кислоты. Контейнеры могут взорваться в огне. Избегайте кислот, бензоилхлорида и гидроксида калия; бром; сероуглерод; медь; вести; азотная кислота; карбонат бария; серная кислота; гипохлорит хрома (II), диметилсульфат, вода, диброммалононитрил, свинец, серебро, медь, ртуть.Опасная полимеризация может не произойти.
Воспламеняемость и взрывоопасность Опасность воспламеняемости низкая, но при нагревании до 275 ° С. Продукты разложения включают оксиды азота и оксид натрия.
Профиль безопасности Яд при проглатывании, контакте с кожей, внутрибрюшинным, внутривенным и подкожным путями. Системное воздействие на человека при приеме внутрь: общая анестезия, сонливость и изменения температуры тела. Сомнительный канцероген с экспериментальными канцерогенными данными.Приведены данные о мутации человека. Бурная реакция с бензоилхлоридом в сочетании с КОН, Br2, карбонатом бария, CS2, Cr (OCl) 2, Cu, Pb, HNO3, BaCO3, h3SO4, горячей водой, (Ch4) 2SO4, диброммалононитрилом, серной кислотой. Несовместим с кислотами, хлорид аммония + трихлорацетонитрил, фосген, хлорид циануровой кислоты, 2,5-динитро-3-метилбензойная кислота + олеум, трифторрацетонитрил. Реагирует с тяжелыми металлами (например, латунью, медью, свинцом) с образованием взрывоопасных азидов тяжелых металлов, что является особой проблемой для лабораторного оборудования и дренажных ловушек.При нагревании до разложения выделяет очень токсичные пары NOx и Na2O. См. Также АЗИДЫ.
Возможное воздействие Азид натрия используется в качестве консерванта и разбавителя. Он использовался в самых разных военных, лабораторных, медицинских и коммерческих целях. Он широко используется в качестве промежуточного продукта при производстве азида свинца, обычно используемого в детонаторах и других взрывчатых веществах. Сообщается, что он используется для надувания автомобильных подушек безопасности. Одно из самых больших потенциальных воздействий - это воздействие на рабочих, ремонтников и ремонтников, если азид натрия используется в качестве химического вещества для надувания.Коммерческое применение включает использование в качестве фунгицида, нематоцида и агента для стерилизации почвы, а также в качестве консерванта для семян и вина. В лесной промышленности азид натрия используется для ограничения роста ферментов, ответственных за образование коричневых пятен на сахарной сосне, в то время как японская пивоваренная промышленность использовала его для предотвращения роста грибка, который затемняет продукт. В химической промышленности азид натрия используется в качестве замедлителя схватывания при производстве губчатого каучука, чтобы предотвратить коагуляцию стирольных и бутадиеновых латексов, хранящихся в контакте с металлами; и разлагать нитриты в присутствии нитратов.
склад В частности, работу с азидом натрия следует проводить в вытяжном шкафу, чтобы предотвратить воздействие при вдыхании, необходимо носить соответствующие непроницаемые перчатки и защитные очки. всегда, чтобы предотвратить контакт с кожей и глазами. Емкости с азидом натрия должны быть Хранить во вторичных емкостях в прохладном, сухом месте, отдельно от кислот.
Транспортировка UN1687 Азид натрия, класс опасности: 6.1; Ярлыки: 6.1-Ядовитые материалы.
Методы очистки Азид натрия кристаллизуют из горячей воды или из воды, добавляя абсолютный EtOH или ацетон. Также очистите его повторной кристаллизацией из водного раствора, насыщенного при 90 °, путем охлаждения до 10 ° и добавления равного объема EtOH. Кристаллы промывают ацетоном и азид сушат при комнатной температуре в вакууме в течение нескольких часов в пистолете Абдерхальдена. Его растворимость в h3O составляет 42% при 18 °, а в EtOH - 0,22% при 0 °. [Das et al.J Chem Soc, Faraday Trans 1 78 3485 1982, Schenk in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I, pp. 474-475 1963, Browne Inorg Synth 1 79 1939, Frierson Inorg Synth II 139 1946.] ОЧЕНЬ ЯДОВИДЕН. и потенциально взрывоопасный.
Несовместимость Реагирует взрывчато и / или образует взрывчатые и / или чувствительные к удару соединения с кислотами и многими металлами. При контакте с водой образуется азотная кислота. Горючее твердое вещество (при нагревании выше 275 ° C). Может взорваться при нагревании выше температуры плавления, особенно при быстром нагреве.Реагирует с кислотами; производит токсичный, чувствительный к удару и взрывоопасный азид водорода. Он образует взрывоопасные соединения с фосгеном, латунью, цинком, трифторакрилфторидом и парами нитрогенезилованного брома. Реагирует с бензоилхлоридом и гидроксидом калия, бромом, сероуглеродом; медь, свинец, азотная кислота; карбонат бария; серная кислота; гипохлорит хрома (II); диметилсульфат; диброммалононитрил, серебро, ртуть. С течением времени азид натрия может реагировать с медью, свинцом, латунью или припоем в водопроводных системах с образованием скоплений взрывоопасных и чувствительных к ударам соединений азида свинца и азида меди
Утилизация отходов Проконсультироваться с агентствами по охране окружающей среды для получения рекомендаций по приемлемым методам утилизации.Производители отходов, содержащих этот загрязнитель (≥100 кг / мес), должны соответствовать правилам EPA, регулирующим хранение, транспортировку, обработку и удаление отходов. Утилизация может осуществляться путем реакции с раствором серной кислоты и нитратом натрия в емкости из твердой резины. В результате этой реакции образуется диоксид азота, и газ пропускается через скруббер, прежде чем он будет выпущен в атмосферу. Также приемлемо контролируемое сжигание (после смешивания с другими горючими отходами) с соответствующими средствами очистки и удаления золы.
Продукты и сырье для получения азида натрия
Сырье Этанол -> Нитрит натрия -> Раствор гидроксида гидразиния -> 1-Бутанол -> Гидразин, гидрат (1 : 1)
Препараты 5-АМИНОМЕТИЛ-ПИРРОЛИДИН-2-ОН -> S-МЕТИЛ-S- (2-МЕТИЛПИРАЗИНИЛ) СУЛЬФОКСИМИН -> 1-МЕТИЛ-1H-ИМИДАЗОЛ-5-ИЛ -> Метил 1H-индол-2-карбоксилат -> 1,4-ОКСАТИАН СУЛЬФОКСИМИН -> 4-ФТОРО-2,1,3-БЕНЗОКСАДИАЗОЛ -> Кандесартан -> Зидовудин -> 2,6-ДИХЛОР -4-ИЗОЦИАНАТОПИРИДИН -> ЗЕНИПЛАТИН -> 1,5-Диазабицикло [4.3.0] нон-5-ен -> 4- (Трифторметил) ФЕНИЛИЗОЦИАНАТ -> 2-ТИОФЕНАМИН -> ПИРИДИН-2,4-ДИАМИН -> Ирбесартан -> Азимсульфурон -> 3-ИЗОЦИАНАТО-1, 5-ДИМЕТИЛ-1Н-ПИРАЗОЛ -> МЕТИЛ 6- (ТРИФТОРОМЕТИЛ) -1Н-ИНДОЛ-2-КАРБОКСИЛАТ -> ТЕТРАГИДРОТИОФЕН СУЛЬФОКСИМИН -> диазепам-полигидроксибутиратные микросферы -> 1,5-диметилполигидроксибутират-1-ПИЛ-ПИМЕТИЛ- 3-ИЛАМИН -> 2-ИЗОЦИАНАТО-1-МЕТИЛ-1H-ПИРРОЛ -> S- (1-БУТИЛ) -S- (5-БУТИЛНОН-5-YL) СУЛЬФОКСИМИН -> Азидотриметилсилан -> 1-Фенилтетразол -5-тиол -> 5-меркапто-1-метилтетразол -> цис-1,2-диаминоциклогексан -> 5-МЕТОКСИХИНОЛИН-6-АМИН -> ротенон -> лозартан -> амиламин -> 1 - [2- (Диметиламино) этил] -1H-тетразол-5-тиол -> Габапентин -> ПЕМИРОЛАСТ -> 5-Меркапто-1H-тетразол-1-метансульфоновая кислота -> Азосемид -> ИЗОЦИАНАТО ( МЕТОКСИ) МЕТАН -> 2-ИЗОЦИАНАТО-4,6-ДИМЕТОКСИРИМИДИН -> Бензолсульфонилазид -> 2,4,6-Триизопропилбензолсульфонилазид
.

Азид натрия | Hackaday

Обычно, когда что-то взрывается, это плохой день для всех участников. Но не каждый взрыв предназначен для нанесения увечий или убийства. Множество взрывов призваны спасать жизни каждый день, от шоссе до кабины пилота и электросети. Давайте посмотрим на некоторые из этих пиротехнических чудес и на то, как они защищают нас.

Болты взрывчатые

Первое, что я могу вспомнить, когда я слышал термин «взрывные болты», был связан с насыщенным ТВ-репортажем о запусках Аполлона в конце 60-х - начале 70-х годов.Разрывные болты, казалось, были повсюду, освобождая шлангокабели и удерживая пусковую установку Сатурна V на площадке. Молодой я представил себе болты, изготовленные из твердых блоков взрывчатки, и втайне надеялся, что в хозяйственном магазине есть секция для них, чтобы я мог немного повеселиться.

Пиротехнические крепления - это механические крепежные детали (болты, шпильки, гайки и т. Д.), Которые предназначены для предсказуемого выхода из строя из-за детонации соответствующего пиротехнического устройства. Они не только должны предсказуемо терпеть неудачу, но также должны быть достаточно сильными, чтобы противостоять силам, с которыми они столкнутся, прежде чем начнется поражение.Отказ также обычно бывает быстрым и чистым, что означает, что не остается мусора, который мешал бы деталям, которые ранее были скреплены застежкой. И, наконец, взрывное разрушение не может нанести побочный ущерб скрепленным деталям или близлежащим конструкциям.

Разрывной болт. Источник: Ensign-Bickford Aerospace & Defense

Пиротехнические крепления делятся на две большие категории. Разрывные болты очень похожи на обычные болты и изготовлены из тех же материалов, из которых вы ожидаете найти любой болт.Заряд взрывчатого вещества обычно находится внутри стержня затвора с каким-либо устройством инициирования в головке. Чтобы обеспечить чистое и предсказуемое разделение, в болте выточена канавка для создания плоскости сдвига.

Хрупкая гайка и усилитель после использования. Источник: Space Junkie’s Space Junk

Хрупкие гайки - это еще один тип пиротехнической застежки. Они, как правило, используются для приложений с большими нагрузками, таких как удерживание ракет. Хрупкие гайки обычно имеют два меньших резьбовых отверстия, прилегающих к основной резьбе крепежа; пиротехнические ускорительные заряды раскалывают гайку в плоскости, образованной резьбовыми отверстиями, чтобы легко освободить крепеж.

«Извлечь! Извлечь! Извлечь! »

Сдерживание ракет - это одно, но пиротехнические крепления спасают больше всего жизней, возможно, в кабинах истребителей по всему миру. Когда в истребителе что-то не так, пилотам нужно спешно выбраться. Попасть в кабину истребителя - это буквально сидеть на крыше ракеты и быть окруженным взрывчаткой. Большинство современных кресел имеют конструкцию zero-zero , пригодную для использования при нулевой скорости и нулевой высоте, которые выталкивают кресло и пилота из самолета на небольшой ракете, достаточно высокой, чтобы парашют мог раскрыться до того, как пилот упадет на поверхность.Десятки зарядов взрывчатого вещества разрывают купол самолета, раскрывают парашют и освобождают сиденье от парашютиста, который обычно находится в бессознательном состоянии и на пару дюймов короче из-за сжатия позвоночного диска после его одной второй поездки на ракете.

За рулем

Нет никаких сомнений в том, что подушки безопасности спасли бесчисленное количество жизней с тех пор, как стали стандартным оборудованием легковых и грузовых автомобилей. Садясь в современный автомобиль, вы буквально окружены подушками безопасности - рулевым колесом, приборной панелью, коленными валиками, боковыми занавесками, подушками для ремней безопасности и даже подушками безопасности для пассажиров на задних сиденьях.И каждое из этих устройств - это небольшая бомба, которая ждет взрыва, чтобы спасти вам жизнь.

Когда мы думаем о взрывчатых веществах, мы склонны думать о веществах, которые могут подвергаться быстрому окислению с последующим расширением горячих газов. Согласно этому определению, надувные устройства для подушек безопасности на самом деле не взрывчатые вещества, поскольку они работают за счет быстрого химического разложения азотистых соединений, обычно азида натрия в присутствии нитрата калия и диоксида кремния. Но разница чисто академическая; любой, кто когда-либо видел перед собой срабатывание подушки безопасности или смотрел любую из сборников видео-розыгрышей «подержи пиво и смотри это», подтвердит взрывную силу, заключенную в этом диске с химическими веществами.

Когда столкновение обнаруживается датчиками, подключенными к блоку управления подушками безопасности (ACU), ток подается на электрическую спичку, аналогичную воспламенителям двигателя, используемым в модельной ракетной технике, скрытой внутри модуля наддува. Спичка достигает 300 ° C в течение нескольких миллисекунд, в результате чего азид натрия быстро разлагается на газообразный азот и натрий. Последующие реакции убирают реактивные побочные продукты с образованием инертных силикатных стекол и добавляют в смесь немного больше азота. Вся реакция завершается примерно за 40 миллисекунд, а подушки безопасности полностью надуваются за 80 миллисекунд, а затем снова почти мгновенно сдуваются через вентиляционные отверстия в задней части сумки.К тому времени, когда вы почувствуете, что попали в аварию, сумка безвольно свисает с рулевого колеса, и, если повезет, вы сможете уйти от аварии.

По сетке

Мы немного поговорили о мачтах и ​​обо всех увлекательных деталях оборудования, которые на них свешиваются. Одним из элементов предохранительного устройства, которое находится в «отсеке питания» наверху полюсов, является предохранитель или разрывной разъединитель. Это тоже место, где небольшой взрыв может спасти жизни - не только защищая рабочих, но и предотвращая возгорание короткого замыкания.

Однако вырезы

- это больше, чем просто предохранители. Учитывая характер сети передачи и распределения переменного тока, линии, которые защищают выключатели, находятся под довольно высоким напряжением - 11 кВ или более. Такое высокое напряжение означает возможность продолжительной дуги, если контакты не будут быстро разъединены; образовавшаяся плазма может нанести такой же, если не больший ущерб, чем короткое замыкание. Таким образом, используется небольшой взрывной патрон, чтобы быстро выбить корпус предохранителя выреза из рамки и как можно быстрее разорвать цепь.В вырез также встроены функции подавления дуги, чтобы прервать дугу до того, как она успеет сформироваться.

[Большой Клайв] недавно произвел демонтаж другого элемента защитного оборудования линии, грозового разрядника на 11 кВ с взрывным разъединителем. С помощью инструмента Dremel и изрядной доли смелости он высвободил углеродную пробку из разъединителя, которая при нагревании от замыкания на линии воспламеняет заряд калибра 0,22, аналогичный тем, которые используются в крепежных инструментах с пороховым приводом.Быстрое расширение газов приводит к разрыву корпусов разъединителя и быстрому разрыву цепи.

Заключение

Мы рассмотрели несколько из множества способов использования мощности расширяющегося газа в системах обеспечения безопасности жизнедеятельности. Есть и другие способы - на ум приходит тушение пожаров на нефтяных месторождениях и управляемый снос зданий. Но количество взрывчатых веществ, защищающих нас от более распространенных несчастных случаев, просто поразительно, особенно если вы понимаете, насколько они хорошо спроектированы.В конце концов, эти повседневные бомбы обычно не взрываются без уважительной причины.

.

Смотрите также