Азотная кислота карбонат калия


Карбонат калия, азотная кислота

Карбонат калия (поташ) в обычных условиях представляет собой порошок белого цвета, который плавится без разложения, а при дальнейшем нагревании разлагается. Карбонат калия очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду. Реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.
Взаимодействие между веществами карбонат калия и азотная кислота относится к реакциям обмена, о том, что оно протекает необратимо, т.е. до конца, можно судить по выделению газообразного продукта, которым является диоксид углерода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
 
.
 
Переходим к решению задачи. Определим количество вещества карбоната калия, вступившего в реакцию:
 
;
.
 
;
;
.
 
Mольное соотношение между карбонатом калия и диоксидом углерода имеет вид:
 
,
т.е. .
 
Тогда, объем кислорода, выделившийся в ходе реакции термического разложения нитрата калия будет равен:
 
;
;
.

Какие продукты получаются при обработке карбоната калия азотной кислотой?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • тригонометрия и алгебра
  • Статистика
.

поставщиков азотной кислоты карбоната натрия, все поставщики качественной азотной кислоты карбоната натрия на Alibaba.com

Страна / Регион: Китай Основные продукты:

Эритрит, антиоксидант TMQ, натрия Формальдегид бисульфит

Общий доход:

5 миллионов долларов США - 10 миллионов долларов США

Топ-3 рынка:

Внутренний рынок 31.0% , Южная Америка 22,0% , Океания 10,0%

Страна / Регион: Китай Основные продукты:

Промежуточные продукты API, тонкая химия, экстракты соотношения, мономеры, растительные экстракты

Общий доход:

Более 100 миллионов долларов США

Топ-3 рынка:

Северная Америка 20% , Западная Европа 16% , Африка 10%

Страна / Регион: Китай Основные продукты:

Эритрит, антиоксидант TMQ, натрийформальдегид бисульфит

Общий доход:

5 миллионов долларов США - 10 миллионов долларов США

Топ-3 рынка:

Внутренний рынок 31.0% , Южная Америка 22,0% , Океания 10,0%

Основные продукты:

АЗОТ КИСЛОТА 60% 68% 72% 98%, СЕРНАЯ КИСЛОТА , Хлорная кислота Кислоты , сульфат меди, кальцинированная сода,

Страна / Регион: Китай Основные продукты:

нитрат стронция, нитрат никеля, тригидрат нитрата меди, хромат свинца, ацетат меди

Общий доход:

10 миллионов долларов США - 50 миллионов долларов США

Топ-3 рынка:

Восточная Азия 80% , Южная Америка 5% , Западная Европа 5%

,

питания на заводе бикарбонат калия / карбонат калия

завод поставляет бикарбонат калия / кислый карбонат калия

бикарбонат калия Свойство:
Бикарбонат калия представляет собой бесцветный и прозрачный кристалл. Относительная плотность 2,17. В воздухе устойчив. Он растворим в воде, образуя слабощелочной раствор, но не растворим в спирте. Раствор не может вступать в реакцию с солью магния с образованием осадка щелочной соли.Он начинает разлагаться при 100 ° C и полностью разлагается и превращается в карбонат калия, теряя диоксид углерода и воду при 200 ° C.

Бикарбонат калия Спецификация: Техническая степень QWH-J02-02-92 Спецификация: Fine Grade

УСТАНОВКА

ПУНКТ ИНСПЕКЦИИ

ЕДИНИЦА

СТАНДАРТ20

СТАНДАРТ

Чистота

% Мин.

98.5

Чистота

% Мин.

99,0

Влажность

% Макс.

0,02

K2SO4

% Макс

0,06

Сульфид (как K2SO4)

% Макс

0.04

Железо

% Макс

0,002

Железо

% Макс

0,001

Хлорид (как KCL20

)

% Макс.

0,05

Нерастворимые вещества в воде

% Макс.

0,02

Внешний вид

---

белый

Белый

-

белый

бикарбонат калия Упаковка:

Пластиковый тканый мешок или крафт-бумажный мешок с полиэтиленовой сеткой 25/50 кг.

Бикарбонат калия Обращение и хранение:

Хранить в сухом и вентилируемом помещении вдали от влаги. Не храните товар на дворе и не подвергайте воздействию воздуха. Защищайте материал от дождя при погрузке и разгрузке. Убедитесь, что упаковка сухая и свободная от загрязнений. Избегайте использования и транспортировки вместе с кислотными веществами. В случае пожара используйте воду в качестве средства тушения.

Бикарбонат калия Применения:

Бикарбонат калия используется в качестве сырья для производства карбоната калия, ацетата калия и арсенита калия.Также это средство пожаротушения для масел и химикатов. Применяется в медицине и разрыхлителе

Спасибо за внимание.

Любой вопрос, пожалуйста, не стесняйтесь обращаться к Odelia.

,

Оксикислота | химическое соединение | Британника

Азотная кислота, HNO 3 , была известна алхимикам 8 века как «аква фортис» (крепкая вода). Он образуется в результате реакции пятиокиси азота (N 2 O 5 ) и двуокиси азота (NO 2 ) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, а ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные месторождения нитрата натрия, NaNO 3 , также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу.Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов). Нитрат калия, KNO 3 , иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; например, NaNO 3 + H 2 SO 4 + тепло → NaHSO 4 + HNO 3 . Поскольку HNO 3 кипит при 86 ° C (187 ° F), а H 2 SO 4 кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO 3 и NaHSO 4 являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

В промышленных масштабах азотная кислота производится по методу Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака, NH 3 , до оксида азота, NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота, NO 2 , а затем преобразование NO 2 в азотную кислоту (HNO 3 ) , Это поточный процесс, в котором смесь аммиака и избыточного воздуха нагревается до 600–700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и проходит через платино-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, не расходясь при этом.) Когда происходит окисление до NO, эта газовая смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO 2 . NO 2 , избыток кислорода и инертный азот из воздуха пропускаются через водяную струю, где HNO 3 и NO образуются в виде непропорционального количества NO 2 . Газообразный NO рециркулирует в процессе с большим количеством воздуха, а жидкая HNO 3 отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO 3 ежегодно производятся в США в промышленных масштабах, при этом большая часть производится по методу Оствальда.

В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). Под воздействием света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (в основном NO 2 ). 4HNO 3 + свет (или тепло) → 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2 Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO 2 , который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (т. Е. 68 граммов HNO 3 на 100 граммов раствора) продаются как концентрированные HNO 3 . Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO 3 до их оксидов или оксикислот с образованием NO 2 ; например, S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO 3 . Соляная кислота, водный раствор HCl, легко окисляется концентрированной HNO 3 до хлора, Cl 2 , и диоксида хлора, ClO 2 . Царская водка («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO 3 и трех частей концентрированной HCl, активно вступает в реакцию с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.

Действие азотной кислоты на металл обычно приводит к восстановлению кислоты (т.е.е., снижение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO 3 , используемым металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно инертные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), восстанавливают концентрированную HNO 3 в основном до NO 2 . Реакция разбавленной HNO 3 с медью дает NO, тогда как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO 3 с образованием N 2 O.При использовании очень разбавленной HNO 3 может образоваться газообразный азот (N 2 ) или ион аммония (NH 4 + ). Азотная кислота реагирует с белками, например белками кожи человека, с образованием желтого вещества, называемого ксантопротеином.

Нитраты, представляющие собой соли азотной кислоты, образуются при взаимодействии металлов или их оксидов, гидроксидов или карбонатов с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, а азотная кислота в основном используется для производства растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут привести к взрыву. Например, при нагревании нитрата калия (KNO 3 ) образуется нитрит (соединение, содержащее NO 2 - ) и выделяется газообразный кислород. 2KNO 3 + тепло → 2KNO 2 + O 2 При нагревании нитратов тяжелых металлов образуется оксид металла, как, например, в 2Cu (NO 3 ) 2 + тепло → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . Нитрат аммония, (NH 4 ) 2 NO 3 , образует закись азота, N 2 O, и особенно опасен при нагревании или детонации.

Азотная кислота широко используется в лабораториях и в химической промышленности как сильная кислота и как окислитель. Кислота широко используется при производстве взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Аммонал, взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевого порошка.

.

Смотрите также