Бериллат калия гидроксид бериллия


Формула бериллата калия в химии

Определение и формула бериллата калия

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветные или белые кристаллы, в отсутствие влаги устойчивы на воздухе.

Средняя соль, образованная катионом калия и гидроксида бериллия.

Химические свойства бериллата калия

Применение

На применении бериллата калия основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Гидроксиды бериллия - Большая химическая энциклопедия

Оксалат бериллия. Тригидрат оксалата берюия [15771 -43-4], BeC204 -3h30, получают выпариванием раствора гидроксида или оксид-карбоната берюия в небольшом избытке оксаНС-кислоты. Соединение хорошо растворяется в воде. Оксалат бериллия важен для получения сверхчистого гидроксида бериллия термическим разложением при температуре выше 320 ° C. Последний часто используется в качестве стандарта для спектрографического анализа соединений берилия.[Стр.76]

Оксид бериллия. Оксид бериллия [1304-56-9], BeO, является наиболее важным промышленным химическим веществом бериллия высокой чистоты. В первичном промышленном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте. Раствор фильтруют для удаления примесей нерастворимых оксидов и сульфатов. Полученный прозрачный фильтрат концентрируют выпариванием, и после охлаждения сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO 4h30, кристаллизуется. Эта соль ... [Pg.76]

Оксид бериллия керамического качества также был произведен с помощью процесса, при котором органические хелатирующие агенты (qv) добавляли к отфильтрованному раствору сульфата бериллия.Затем гидроксид бериллия осаждают с использованием гидроксида аммония, фильтруют и осторожно прокаливают с получением порошка оксида бериллия высокой чистоты. [Стр.76]

Перемещение вниз по столбцу во многих отношениях эквивалентно перемещению влево в периодической таблице. Поскольку мы обнаруживаем, что основные свойства преобладают в левой части периодической таблицы в строке, мы можем ожидать, что основные свойства будут увеличиваться к нижней части столбца. Таким образом, ожидается, что основная прочность гидроксидов щелочноземельных металлов будет наибольшей для бария и стронция.Наибольшая сила кислоты ожидается для гидроксида бериллия. [Pg.382]

Только гидроксид бериллия заметно растворяется в сильных щелочных растворах ... [Pg.382]

Осаждение аммиачным раствором таких элементов, как Al, Bi, Cd, Cr, Ca, Cu, Fe, Pb, Mn, Ni и Zn можно предотвратить за счет комплексообразования с EDTA при кипячении аммиачного раствора, гидроксид бериллия осаждается количественно. [Pg.449]

Были описаны три различные формы гидроксида бериллия в твердом состоянии (10, 52, 53, 100).Аморфная форма Be (OH) 2 получается в виде гелеобразного осадка, когда щелочь добавляется к бериллийсодержащему раствору при температуре окружающей среды. Гелеобразный осадок медленно превращается в метастабильную форму, когда смесь оставляют стоять. Стабильная форма fi получается после выдержки смеси в течение нескольких месяцев или путем осаждения при 70 ° C. Значение log K для равновесия между a и (3 формы, ... [Pg.129]

Copaux-Kawecki Усовершенствованная версия процесса Копо для извлечения бериллия из берилла, которая позволяет извлекать фтор.Добавление сульфата трехвалентного железа к разбавленному раствору фторида натрия, оставшемуся после отделения гидроксида бериллия, приводит к осаждению тетрафторферрата натрия, который затем используется вместо фторосиликата натрия. [Pg.72]

Schwenzfeier-Pomelee Процесс очистки бериллия и производства стеклообразного фторида бериллия. Гидроксид бериллия растворяется в водном растворе фтористого водорода аммония, различные металлические примеси удаляются путем последовательного осаждения, а фторобериллат аммония кристаллизуется в вакууме.При нагревании фторид аммония испаряется, а расплавленный фторид бериллия остается. [Pg.237]

Это поведение отличает гидроксид бериллия от других гидроксидов группы II, которые не являются амфотерными. Этот амфотеризм также проявляется гидроксидом алюминия в группе III, и он был более подробно обсужден в главе 2, где мы видели это. что характерно для малых ионов с высоким зарядом, то есть Be2 + и Al3 +. [Стр.131]

Подготовка. Руды превращаются в кислотно-растворимую форму химическими процессами плавления с получением гидроксида или оксида бериллия, а затем наносятся хлорид или фторид бериллия с последующим электролизом в расплаве.[Pg.468]

Синонимы / соединения Глюциний оксид бериллия хлорид бериллия фторид бериллия гидроксид бериллия фосфат бериллия нитрат бериллия сульфат карбонат бериллия ... [Pg.81]

Бериллий металлический, бериллий-хлоридный, алюминиевый сплав бериллия, бериллий-хлорид , фторид бериллия, гидроксид бериллия, сульфат бериллия и оксид бериллия вызывают опухоли легких у крыс, подвергшихся ингаляционному или интратрахеальному воздействию. Оксид и сульфат вызывают опухоли легких у обезьян после внутрибронхиальной имплантации или ингаляции.Ряд соединений вызывает остеосаркомы у кроликов после их внутривенного или интрамедуллярного введения. ... [Pg.82]

Металлический бериллий получают восстановлением галогенида бериллия натрием, калием или магнием. В промышленных масштабах его получают в основном из руды, берилла. Оксид бериллия отделяется от кремнезема и глинозема в руде путем плавления руды, закалки твердого раствора и растворения в серной кислоте при высоких температурах и давлении. Диоксид кремния и оксид алюминия удаляют регулированием pH.Бериллий превращается в его гидроксид. Как вариант, берилл обжаривают с комплексным фторидом. Продукты растворяют в воде, а затем доводят pH до гидроксида бериллия. [Стр.97]

В результате реакции с щелочами сначала образуется нерастворимый гидроксид бериллия с выделением водорода. Избыток щелочи превращает гидроксид в водорастворимый бериллат ... [Стр.98]

Гидроксид бериллия используется для производства оксида бериллия и других соединений бериллия. [Стр.103]

Гидроксид бериллия получают обработкой основного ацетата бериллия, Be40 (C2h402) e раствором каустической соды или осаждением из сильно щелочного раствора бериллата натрия.Осадок сушат при 100 ° C. [Стр.103]

Арфведсон трижды сплавил хризоберилл с едким калием в серебряном тигле. Поскольку часть расплава, соответствующая примерно 18 процентам минерала, не растворилась в соляной кислоте, он назвал этот остаток кремнеземом. В настоящее время известно, что гидроксид бериллия, когда он только что осажден, легко растворяется в соляной кислоте, но через некоторое время становится почти полностью нерастворимым в ней (17). Следовательно, вполне вероятно, что кремнезем Арфведсона действительно был гидроксидом бериллия.Затем он осаждал оксид алюминия, добавляя гидроксид аммония к кислому фильтрату. Чтобы убедиться в чистоте своего оксида алюминия, он насыщал щелочной раствор соляной кислотой до растворения осадка и добавил большой избыток карбоната аммония. По словам Арфведсона, если бы в веществе присутствовали глюцина [бериллий] или иттрий, он растворился бы в этом избытке карбоната аммиака и упал бы, когда фильтрованная жидкость кипятила, пока избыток аммиака не был удален, но жидкость выдержали это испытание без появления осадка.Очевидно, Арфведсон не смог обнаружить здесь бериллий, потому что он уже отфильтровал ее и сообщил как кремнезем. Когда американский химик Генри Зейберт проанализировал тот же минерал в 1824 году, он обнаружил, что он содержит от 15 до 16 процентов бериллия (22). [Pg.500]

Гидроксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) Бериллий-никелевый сплав см. Бериллий и соединения бериллия) Оксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) ... [Pg.534]

Получение и свойства гидроксида бериллия.К 4-5 мл 3% -ного раствора сульфата бериллия по каплям добавляют 10% раствор аммиака до полного образования осадка. Посмотрите, как гидроксид бериллия реагирует с 10% -ными растворами гидроксида натрия (используйте минимальное количество щелочи) и кислотами. Прокипятите щелочь ... [Pg.190]

Как вы можете объяснить тот факт, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает в осадок гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия гидроксид бериллия не нагревается. образуется осадок... [Стр.191]

Растворить около 10 г. технического гидроксида или карбоната бериллия в уксусной кислоте и выпаривают досуха на горячей плите. Сухой остаток растворить в кипящей ледяной уксусной кислоте и отложить для кристаллизации. Соль осаждается небольшими бесцветными октаэдрами. Их следует слить на тарелку Витте и высушить на бумаге. Соль разлагается водой. [Стр.82]

Бериллий легко реагирует с серной, соляной и плавиковой кислотами. Разбавленная азотная кислота медленно разрушает металл, тогда как концентрированная азотная кислота оказывает слабое действие.Горячие концентрированные щелочи дают водород и амфотерный гидроксид бериллия [13327-32-7], Be (OH) 2. В отличие от алюминатов бериллаты гидролизуются при кипении. [Pg.66]


См. Также в источнике #XX - [ Pg.360 ]

См. Также в источнике #XX - [ Pg.7 , Pg.103 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.257 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.7 , Pg.55 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.173 , Pg.285 , Pg.290 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.211 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.578 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.63 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.894 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.193 , Pg.317 , Pg.322 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.32 , Pg.63 , Pg.64 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.294 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.248 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.220 , Pg.361 , Pg.367 ]


.

Соли гидроксида бериллия - Большая химическая энциклопедия

Оксид бериллия. Оксид бериллия [1304-56-9], BeO, является наиболее важным промышленным химическим веществом бериллия высокой чистоты. В первичном промышленном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте. Раствор фильтруют для удаления примесей нерастворимых оксидов и сульфатов. Полученный прозрачный фильтрат концентрируют выпариванием, и после охлаждения сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO 4h30, кристаллизуется. Эта соль есть... [Стр.76]

Растворить около 10 г. технического гидроксида или карбоната бериллия в уксусной кислоте и выпаривают досуха на горячей плите. Сухой остаток растворить в кипящей ледяной уксусной кислоте и отложить для кристаллизации. Соль осаждается небольшими бесцветными октаэдрами. Их следует слить на тарелку Витте и высушить на бумаге. Соль разлагается водой. [Стр.82]

Карбонаты бериллия. Тетрагидрат карбоната бериллия [60883-64-9], BeC03 4h30, был получен пропусканием диоксида углерода через водную суспензию гидроксида бериллия.Он нестабилен и получается только тогда, когда раствор находится под давлением углекислого газа. Карбонат оксида бериллия [66104-25-4] осаждается при добавлении карбоната натрия к раствору соли бериллия. Выделяется углекислый газ. Осадок представляет собой смесь гидроксида бериллия и нормального карбоната BeC03 и обычно содержит от двух до пяти молекул Be (OH) 2 для каждого BeC03. [Стр.75]

Сульфат бериллия. Тетрагидрат сульфата бериллия [7787-56-6], BeS04 4h30, коммерчески производится в высокоочищенном состоянии путем фракционной кристаллизации из раствора сульфата бериллия, полученного реакцией гидроксида бериллия и серной кислоты.Соль используется в основном для производства порошка оксида бериллия для керамики. Дигидрат сульфата бериллия [14215-00-0] получают нагреванием тетрагидрата при 92 ° C. Безводный сульфат бериллия [13510-49-1] получают при нагревании дигидрата на воздухе до 400 ° C. Разложение до BeO начинается примерно при 650 ° C, скорость увеличивается при нагревании до 1450 ° C. При 750 ° C давление паров SO3 над BeS04 составляет 48,7 кПа (365 мм рт. Ст.). [Стр.77]

Метаванадат бериллия, Be (V03) 2,4h30. - Добавление растворов солей бериллия к щелочным ванадатам дает основные ванадаты неопределенного состава.Чистую соль получают кипячением гидроксида бериллия и пятиокиси ванадия в воде в необходимых пропорциях. Раствор фильтруют, концентрируют до сиропа и вливают в спирт, после чего получают изометрические кубы, модифицированные октаэдром. Более крупные кристаллы поляризуют свет. Плотность 2-273. Один грамм растворяется в литре воды при 25 ° C. [Pg.72]

Гидроксид бериллия, [CAS 13327-32-7], Be (OH) 2 осаждается в виде аморфного гелеобразного материала путем добавления аммиака. или щелочь к раствору соли бериллия при слабощелочных значениях pH.Чистый гидроксид можно получить гидролизом под давлением суспензии основного карбоната бериллия в воде при 165 ° C. Все формы гидроксида бериллия начинают разлагаться на воздухе или в воде до оксида бериллия при 190 ° C. [Pg.197]

Хромат бериллия, BeCrO4.h30, и основной эонкрууд, EeCr04.6Ee (0TI) .2, были описаны. Глассмауна, результаты которого, однако, не были подтверждены последующими исследователями. По-видимому, установлено, что раствор хромовой кислоты поглощает гидроксид бериллия в точном соотношении iBe (OH)., K rOj, что указывает на образование нейтрального хромата. Когда растворы солей бериллия обрабатываются эквивалентными количествами хроматов, сначала образующиеся титаты повторно растворяются, но если хромат добавляют в избытке, образуются желтые осадки сильно основных хроматов бериллия неопределенного состава. [Pg.48]

ВЕРОЯТНАЯ СУДЬБА Фотолиз не обнаружено данных о фотолизе окисления бериллия не является важным процессом гидролиз растворимые соли бериллия гидролизуются с образованием нерастворимых гидроксидов бериллия улетучивание Пыль, переносимая по воздуху, является наиболее широко известной опасностью, связанной с сорбцией бериллия. адсорбция бериллия биологические процессы биоаккумулируются незначительно... [Pg.247]

O-форма является первичным продуктом старения аморфного гидроксида бериллия, который получают осаждением раствора соли бериллия аммиаком в отсутствие COg, Be (OH) g, затем получают путем длительное нагревание (около 24 часов) аморфного осадка с 10% -ным раствором гидроксида аммония. [Pg.894]

Этот шаг устраняет ложноположительную реакцию, вызванную присутствием цинка, который останется в растворе из-за образования растворимого комплекса [Zn (Nh4) 4] (см. 3.35. Цинк). Однако эта стадия, скорее всего, избыточна, поскольку Zn + уже должен был быть удален при осаждении сульфида. Но поскольку Be + не образует растворимый аммонийный комплекс, а повторно осаждает гидроксид бериллия, это может вызвать ложное срабатывание. Однако на самом деле следует сказать, что присутствие соли бериллия в сырье для фармацевтического производства маловероятно. [Стр.19]

Берилликсун сульфит, BeSOa. - Нормальная соль была гидроксидом пробериллия, который промывался спиртом до спирта, насыщенного диоксидом серы и испаряющегося над фосфорным ангидридом.Он состоит из бесцветных шестиугольных пластин, которые немедленно разлагаются водой с образованием диоксида серы и гидроксида бериллия. Для некоторых так называемых основных соединений см. Основные соли. Attcrberg- (1873 7) не мог произвести сульфит. [Стр. 33]

Сульфит бериллия калия, 2BeSOs.K2SO8.9h3O.— Розенхайм и Воге (1897 г. 4J получили эту соль в кристаллической форме, насыщая кислый сульфит калия гидроксидом бериллия и после фильтрации, пропуская избыток диоксида серы). ,.. [Стр.51]

Карбонат бериллия калия. Процедура, аналогичная предыдущей. Дебре получил двойную соль или смесь, которой он присвоил аналогичную формулу 3 (BeCOj.KaCOg). Be (ОН) 2. Его получали в виде белого осадка при добавлении спирта к раствору гидроксида бериллия в карбонате калия. [Стр.53]

Осаждает гидроксид бериллия из нейтрального раствора чистых солей смесью йодида и йодата калия после предварительного удаления железа и оксида алюминия.Имеет преимущество перед NHOH в том, что осадок легко смывается. [Pg.161]

На рис. 9.13 термическая обработка необходима для повышения эффективности стадии сульфатирования. Последний может быть спроектирован на нескольких альтернативных типах установок. Альтернативы доступны для последующих стадий получения чистого оксида, но обычно основаны на осаждении и кристаллизации, как показано на рис. 9.13. Осаждение гидроксида бериллия кипячением щелочного раствора бериллата натрия является особенно ценным этапом очистки и также используется на рис.9,14. Хлорирование оксида, смешанного с углеродом, является стандартным типом операции, используемой для получения промежуточных хлоридов других металлов. Электролиз расплавленных солей - один из двух альтернативных коммерческих путей получения чистого металлического бериллия, другой показан на рис. 9.14. [Pg.342]

Гравиметрическое определение бериллия может включать осаждение бериллий-аммонийфосфата или гидроксида бериллия. Во многих методах используются органические реагенты, а в других - органические соли бериллия.Волюметрические методы определения бериллия основаны на образовании стабильных стехиометрических комплексов бериллия. Использование комплексов бериллия устраняет трудозатраты на разделение мешающих элементов при определении бериллия в многокомпонентных средах [17]. [Pg.40]

Точно так же катионы, образующие сильные основания (щелочные металлы и металлы ниже бериллия в Группе 2 (IIA)), не склонны реагировать с гидроксид-ионами. Эти катионы являются более слабыми кислотами, чем вода.Следовательно, когда соль содержит один из этих ионов (например, Na), катион не влияет на pH водного раствора. [Pg.421]

Полученный выше нечистый гидроксид очищают путем превращения в двойную соль, фторид бериллия аммония, который впоследствии при термическом разложении дает фторид бериллия. Последний нагревается металлическим магнием ... [Pg.97]


.

Сульфат гидроксида бериллия - Большая химическая энциклопедия

Получение и свойства гидроксида бериллия. К 4-5 мл 3% -ного раствора сульфата бериллия по каплям добавляют 10% раствор аммиака до полного образования осадка. Посмотрите, как гидроксид бериллия реагирует с 10% -ными растворами гидроксида натрия (используйте минимальное количество щелочи) и кислотами. Прокипятите щелочь ... [Pg.190]

Как вы можете объяснить тот факт, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает в осадок гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия не выпадает осадок гидроксида бериллия формы... [Стр.191]

Тринитрид бериллия. - Попытки получить тринитрид (Cuititis and Rissom, 1898 12) действием раствора сульфата бериллия на тринитрид бария не увенчались успехом, так как он сразу же распался на гидроксид бериллия и азотистое соединение. кислота. [Стр.25]

Показано, что раствор гидроксида бериллия в растворе сульфата бериллия повышает температуру замерзания последнего и снижает его проводимость. Полученные растворы не являются коллоидными, и бериллий не входит в комплексный анион, как показано в случае присутствия берилоната.[Pg.165]

На рис. 9.13 термическая обработка необходима для повышения эффективности стадии сульфатирования. Последний может быть спроектирован на нескольких альтернативных типах установок. Альтернативы доступны для последующих стадий получения чистого оксида, но обычно основаны на осаждении и кристаллизации, как показано на рис. 9.13. Осаждение гидроксида бериллия кипячением щелочного раствора бериллата натрия является особенно ценным этапом очистки и также используется на рис.9,14. Хлорирование оксида, смешанного с углеродом, является стандартным типом операции, используемой для получения промежуточных хлоридов других металлов. Электролиз расплавленных солей - один из двух альтернативных коммерческих путей получения чистого металлического бериллия, другой показан на рис. 9.14. [Pg.342]

Получение. - Оксид ITie получают нагреванием нитрата, сульфата, оксалата, гидроксида, основного карбоната или другой соли бериллия, содержащей летучий кислотный радикал, и даже хлорид, бромид и йодид дают практически все их металл в виде оксида при испарении из раствора и нагревании.Путем выпаривания досуха смешанного раствора хлорида бериллия и хлорида аммония и нагревания на воздухе получается настолько легкий и перистый оксид, что его трудно удержать в емкости. [Pg.23]

Провел исследование оксалатов лициллия таким же образом, как и в предыдущей работе (KJ04, 10) по сульфату, и пришел к выводу, что кислого оксалата не существует, и только оксалаты ириллия являются моно и тригидраты. Кроме того, все так называемые основные оксалаты в действительности представляют собой твердые растворы, близкие по составу к гидроксиду.Приведите список и общее обсуждение основных продуктов бериллия и заявите, что они считают, что никакие определенные основные соединения, которые, как утверждается, образовались в присутствии воды, не существуют на самом деле… [Pg.158]

Определение точки замерзания на обоих разбавленные и концентрированные растворы, покажите, что на моль SO любое увеличение основного отношения по сравнению с нормальной солью повышает температуру замерзания. Поэтому осмотический эффект сульфата всегда снижается за счет растворения в нем его собственного гидроксида. Электропроводность основных растворов меньше, чем у нормальных растворов, содержащих такое же количество SO.Эксперименты по миграции показывают, что бериллий не входит в состав аниона. Основные растворы не осаждаются кристаллоидами, но при диализе гидроксид остается на мембране, и диализованный раствор имеет более низкое щелочное отношение. [Стр.159]


.

Химия бериллия нетипичного группы 2

Когда бериллий образует ион 2+, он теряет 2 электрона на 2s-орбитали. Это оставляет 2 уровня совершенно пустым.

Двухуровневые орбитали реорганизуются (гибридизуются), образуя четыре равные орбитали, каждая из которых может принимать неподеленную пару электронов от молекулы воды. На следующей диаграмме 1s-электроны не учитываются. Они не имеют отношения к связи.

Каждая молекула воды, конечно, имеет две неподеленные пары электронов.Показан только один из них, чтобы не загромождать диаграмму.

Обратите внимание, что после того, как четыре молекулы воды соединились таким образом, на уровне связывания больше не останется места. Используются все пустые орбитали исходного иона бериллия.

Молекулы воды располагаются так, чтобы разойтись как можно дальше друг от друга, что указывает на углы тетраэдра. Следовательно, ион имеет тетраэдрическую форму.

Гидратация магния

Вы можете подумать, что магний будет вести себя точно так же, но на 3-м уровне доступны трехмерные орбитали, а также 3s и 3p.

Когда ион магния образуется, он оставляет пустые 3s, 3p и 3d орбитали. Когда этот ион гидратирован, он использует 3s-орбиталь, все три 3p-орбитали и две 3d-орбитали. Они реорганизованы, чтобы оставить в общей сложности шесть пустых орбиталей, которые затем используются для связывания.

Почему магний останавливается на шести водах? Почему он также не использует оставшиеся трехмерные орбитали? Физически невозможно разместить вокруг магния больше шести молекул воды - они занимают слишком много места.

А как насчет других ионов в группе 2?

Чем больше ионы, тем меньше у них тенденции к образованию правильных координационных связей с молекулами воды. Ионы становятся настолько большими, что они недостаточно привлекательны для неподеленных пар молекул воды, чтобы образовать формальные связи - вместо этого молекулы воды имеют тенденцию более свободно группироваться вокруг положительных ионов.

Однако там, где они образуют координационные связи с водой, они будут 6-координированы, как и магний.

Амфотерный означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей.

Прочие гидроксиды группы 2

Все остальные гидроксиды металлов 2-й группы являются основными. Они реагируют с кислотами с образованием солей. Например:

Гидроксид кальция реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида кальция и воды.

Гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия реагирует с кислотами, образуя растворы солей бериллия.Например:

Но он также реагирует с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия. Гидроксид бериллия реагирует с гидроксидом натрия с образованием бесцветного раствора тетрагидроксобериллата натрия.

Он содержит комплексный ион [Be (OH) 4 ] 2-. Название описывает этот ион. Tetra означает четыре; гидроксо относится к группам ОН; бериллат показывает, что бериллий присутствует в виде отрицательного иона.Окончание «съел» всегда показывает, что ион отрицательный.

Давайте посмотрим на это как на простую схему потока, исходя из ионов бериллия в растворе:

Это показывает, что если вы добавите ионы гидроксида к ионам бериллия в растворе, вы сначала получите осадок гидроксида бериллия. Но если вы добавите больше гидроксид-ионов, осадок снова растворится, чтобы получить раствор, содержащий ионы тетрагидроксобериллата.

Гидроксид бериллия реагирует с основанием (гидроксид-ионами) и поэтому должен иметь кислотные свойства.

Но если вы добавите кислоту к тетрагидроксобериллат-ионам, вы снова получите осадок гидроксида бериллия. А если вы добавите еще больше кислоты, вы вернетесь к исходным ионам бериллия в растворе.

Поскольку гидроксид бериллия реагирует с кислотой, он должен обладать как основными, так и кислотными свойствами - он амфотерный.

Простое объяснение происходящего

Нам нужно взглянуть на это еще раз, но более подробно об ионе бериллия в растворе - другими словами, как Be (H 2 O) 4 2+ .

Очень маленький положительно заряженный ион бериллия в центре комплекса притягивает электроны в молекулах воды к себе - мы говорим, что он оказывает сильное поляризующее действие на молекулы воды.

Бериллий оказывает такое сильное поляризующее действие на молекулы воды, что ионы водорода очень легко удаляются из них.

Раствор гидроксида натрия содержит ионы гидроксида, которые являются мощными основаниями. Если вы добавите нужное количество раствора гидроксида натрия, вы получите осадок того, что обычно называют «гидроксидом бериллия», но который структурно немного сложнее этого!

Продукт (кроме воды) представляет собой нейтральный комплекс с ковалентной связью.Все, что случилось с исходным комплексным ионом, - это то, что два иона водорода были удалены из молекул воды.

Вы получаете осадок нейтрального комплекса из-за отсутствия на нем заряда. Между этим нейтральным комплексом и молекулами воды недостаточно притяжения, чтобы перевести его в раствор.

Что произойдет, если добавить больше гидроксид-ионов?

Добавление большего количества гидроксид-ионов к нейтральному комплексу оттягивает больше ионов водорода от молекул воды с образованием тетрагидроксобериллат-иона:

Гидроксид бериллия растворяется, потому что нейтральный комплекс превращается в ион, который будет достаточно притягиваться к молекулам воды.

Что произойдет, если добавить кислоту к осадку гидроксида бериллия (нейтральный комплекс)?

Изначально удаленные ионы водорода просто заменяются. Осадок растворяется по мере повторного образования исходного гидратированного иона бериллия.

Давайте снова посмотрим на это как на схему, чтобы вы могли сравнить ее с приведенной выше:

Гидроксид бериллия (нейтральный комплекс) является амфотерным, поскольку он может реагировать с основанием и кислотой.В каждом случае все, что происходит, - это то, что вы либо удаляете ионы водорода из молекул воды, либо заменяете их.

Почему этого не происходит, например, с гидроксидом кальция?

Гидроксид кальция действительно ионный - и содержит простые ионы гидроксида, OH - . Они реагируют с ионами водорода из кислоты с образованием воды - и поэтому гидроксид реагирует с кислотами.

Однако не существует эквивалента нейтральному комплексу.Добавление большего количества гидроксид-ионов из основания не имеет никакого эффекта, потому что им не с чем взаимодействовать.

,

Смотрите также