Бериллат калия из оксида бериллия


Бериллий = Оксид бериллия; Оксид бериллия = Сульфат бериллия;

1) 2Be + O2 ⟶ 2BeO
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Be0 - 2ē ⟶ Be+2 2 восстановитель (окисление)

2) BeO + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

3) BeO + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + H2O

4) BeO + 2HNO3 ⟶ Be(NO3)2 + H2O

5) Be(OH)2 + H2SO4 ⟶ BeSO4 + H2O

6) Be(OH)2 + 2KOH   t ⟶ K2BeO2 + 2H2O

7) Be(NO3)2 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + Be(OH)2

Молекулярная масса оксида бериллия

Молярная масса of BeO = 25,011582 г / моль

Перевести граммы оксида бериллия в моль или моль оксида бериллия в граммы

Расчет молекулярной массы:
9.012182 + 15.9994


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Бериллий Be 9.012182 1 36,032%
Кислород O 15.9994 1 63,968%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

Гидроксиды бериллия - Большая химическая энциклопедия

Оксалат бериллия. Тригидрат оксалата берюия [15771 -43-4], BeC204 -3h30, получают выпариванием раствора гидроксида или оксида карбоната берюия в небольшом избытке оксаНС-кислоты. Соединение хорошо растворяется в воде. Оксалат бериллия важен для получения сверхчистого гидроксида бериллия термическим разложением при температуре выше 320 ° C. Последний часто используется в качестве стандарта для спектрографического анализа соединений берилия.[Стр.76]

Оксид бериллия. Оксид бериллия [1304-56-9], BeO, является наиболее важным промышленным химическим веществом бериллия высокой чистоты. В первичном промышленном процессе гидроксид бериллия, извлеченный из руды, растворяется в серной кислоте. Раствор фильтруют для удаления примесей нерастворимых оксидов и сульфатов. Полученный прозрачный фильтрат концентрируют выпариванием, и после охлаждения сульфат бериллия высокой чистоты, BeSO 4h30, кристаллизуется. Эта соль ... [Pg.76]

Оксид бериллия керамического качества также был произведен с помощью процесса, в котором органические хелатирующие агенты (qv) добавляли к отфильтрованному раствору сульфата бериллия.Затем гидроксид бериллия осаждают с использованием гидроксида аммония, фильтруют и осторожно прокаливают с получением порошка оксида бериллия высокой чистоты. [Стр.76]

Перемещение вниз по столбцу во многих отношениях эквивалентно перемещению влево в периодической таблице. Поскольку мы обнаруживаем, что основные свойства преобладают в левой части периодической таблицы в строке, мы можем ожидать, что основные свойства будут увеличиваться к нижней части столбца. Таким образом, ожидается, что основная прочность гидроксидов щелочноземельных металлов будет наибольшей для бария и стронция.Наибольшая сила кислоты ожидается для гидроксида бериллия. [Pg.382]

Только гидроксид бериллия заметно растворяется в сильных щелочных растворах ... [Pg.382]

Осаждение аммиачным раствором таких элементов, как Al, Bi, Cd, Cr, Ca, Cu, Fe, Pb, Mn, Ni и Zn можно предотвратить за счет комплексообразования с EDTA при кипячении аммиачного раствора, гидроксид бериллия осаждается количественно. [Pg.449]

Были описаны три различные формы гидроксида бериллия в твердом состоянии (10, 52, 53, 100).Аморфная форма Be (OH) 2 получается в виде гелеобразного осадка, когда щелочь добавляется к бериллийсодержащему раствору при температуре окружающей среды. Гелеобразный осадок медленно превращается в метастабильную форму, когда смесь оставляют стоять. Стабильная форма fi получается после выдержки смеси в течение нескольких месяцев или путем осаждения при 70 ° C. Значение log K для равновесия между a и (3 формы, ... [Pg.129]

Copaux-Kawecki Усовершенствованная версия процесса Копо для извлечения бериллия из берилла, которая позволяет извлекать фтор.Добавление сульфата трехвалентного железа к разбавленному раствору фторида натрия, оставшемуся после отделения гидроксида бериллия, приводит к осаждению тетрафторферрата натрия, который затем используется вместо фторосиликата натрия. [Pg.72]

Schwenzfeier-Pomelee Процесс очистки бериллия и производства стеклообразного фторида бериллия. Гидроксид бериллия растворяется в водном растворе фтористого водорода аммония, различные металлические примеси удаляются путем последовательного осаждения, а фторобериллат аммония кристаллизуется в вакууме.При нагревании фторид аммония испаряется, а расплавленный фторид бериллия остается. [Pg.237]

Такое поведение отличает гидроксид бериллия от других гидроксидов группы II, которые не являются амфотерными. Этот амфотеризм также проявляется гидроксидом алюминия в группе III, и он был более подробно обсужден в главе 2, где мы видели это. что характерно для малых ионов с высоким зарядом, то есть Be2 + и Al3 +. [Стр.131]

Подготовка. Руды превращаются в кислотно-растворимую форму химическими процессами плавления с получением гидроксида или оксида бериллия, а затем наносятся хлорид или фторид бериллия с последующим электролизом в расплаве.[Pg.468]

Синонимы / соединения Глюциний оксид бериллия хлорид бериллия фторид бериллия гидроксид бериллия фосфат бериллия нитрат бериллия сульфат карбонат бериллия ... [Pg.81]

Бериллий металлический, бериллий-хлоридный, алюминиевый сплав бериллия, бериллий-хлорид , фторид бериллия, гидроксид бериллия, сульфат бериллия и оксид бериллия вызывают опухоли легких у крыс, подвергшихся ингаляционному или интратрахеальному воздействию. Оксид и сульфат вызывают опухоли легких у обезьян после внутрибронхиальной имплантации или ингаляции.Ряд соединений вызывает остеосаркомы у кроликов после их внутривенного или интрамедуллярного введения. ... [Pg.82]

Металлический бериллий получают восстановлением галогенида бериллия натрием, калием или магнием. В промышленных масштабах его получают в основном из руды, берилла. Оксид бериллия отделяется от кремнезема и глинозема в руде путем плавления руды, закалки твердого раствора и растворения в серной кислоте при высоких температурах и давлении. Диоксид кремния и оксид алюминия удаляют регулированием pH.Бериллий превращается в его гидроксид. Как вариант, берилл обжаривают с комплексным фторидом. Продукты растворяют в воде, а затем доводят pH до гидроксида бериллия. [Стр.97]

В результате реакции с щелочами сначала образуется нерастворимый гидроксид бериллия с выделением водорода. Избыток щелочи превращает гидроксид в водорастворимый бериллат ... [Стр.98]

Гидроксид бериллия используется для производства оксида бериллия и других соединений бериллия. [Стр.103]

Гидроксид бериллия получают обработкой основного ацетата бериллия, Be40 (C2h402) e раствором каустической соды или осаждением из сильно щелочного раствора бериллата натрия.Осадок сушат при 100 ° C. [Стр.103]

Арфведсон трижды сплавил хризоберилл с едким калием в серебряном тигле. Поскольку часть расплава, соответствующая примерно 18 процентам минерала, не растворилась в соляной кислоте, он назвал этот остаток кремнеземом. В настоящее время известно, что гидроксид бериллия, когда он только что осажден, легко растворяется в соляной кислоте, но через некоторое время становится почти полностью нерастворимым в ней (17). Следовательно, вполне вероятно, что кремнезем Арфведсона действительно был гидроксидом бериллия.Затем он осаждал оксид алюминия, добавляя гидроксид аммония к кислому фильтрату. Чтобы убедиться в чистоте своего оксида алюминия, он насыщал щелочной раствор соляной кислотой до растворения осадка и добавил большой избыток карбоната аммония. По словам Арфведсона, если бы в веществе присутствовали глюцина [бериллий] или иттрий, он растворился бы из-за этого избытка карбоната аммиака и упал бы, когда фильтрованная жидкость кипятила, пока избыток аммиака не был удален, но жидкость выдержали это испытание без появления осадка.Очевидно, Арфведсон не смог обнаружить здесь бериллий, потому что он уже отфильтровал ее и сообщил как кремнезем. Когда американский химик Генри Зейберт проанализировал тот же минерал в 1824 году, он обнаружил, что он содержит от 15 до 16 процентов бериллия (22). [Pg.500]

Гидроксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) Бериллий-никелевый сплав см. Бериллий и соединения бериллия) Оксид бериллия см. Бериллий и соединения бериллия) ... [Pg.534]

Получение и свойства гидроксида бериллия.К 4-5 мл 3% -ного раствора сульфата бериллия по каплям добавляют 10% раствор аммиака до полного образования осадка. Посмотрите, как гидроксид бериллия реагирует с 10% -ными растворами гидроксида натрия (используйте минимальное количество щелочи) и кислотами. Прокипятите щелочь ... [Pg.190]

Как вы можете объяснить тот факт, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает в осадок гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия гидроксид бериллия не происходит образуется осадок... [Стр.191]

Растворить около 10 г. технического гидроксида или карбоната бериллия в уксусной кислоте и выпаривают досуха на горячей плите. Сухой остаток растворить в кипящей ледяной уксусной кислоте и отложить для кристаллизации. Соль осаждается небольшими бесцветными октаэдрами. Их следует слить на тарелку Витте и высушить на бумаге. Соль разлагается водой. [Стр.82]

Бериллий легко реагирует с серной, соляной и плавиковой кислотами. Разбавленная азотная кислота медленно разрушает металл, тогда как концентрированная азотная кислота оказывает слабое действие.Горячие концентрированные щелочи дают водород и амфотерный гидроксид бериллия [13327-32-7], Be (OH) 2. В отличие от алюминатов бериллаты гидролизуются при кипении. [Pg.66]


См. Также в источнике #XX - [ Pg.360 ]

См. Также в источнике #XX - [ Pg.7 , Pg.103 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.257 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.7 , Pg.55 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.173 , Pg.285 , Pg.290 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.211 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.578 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.63 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.894 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.193 , Pg.317 , Pg.322 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.32 , Pg.63 , Pg.64 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.294 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.248 ]

См. Также в источнике №XX - [ Pg.220 , Pg.361 , Pg.367 ]


.

Бериллат натрия - Большая химическая энциклопедия

Гидроксид бериллия получают обработкой основного ацетата бериллия Be40 (C2h402) e раствором каустической соды или осаждением из сильно щелочного раствора бериллата натрия. Осадок сушат при 100 ° C. [Стр.103]

Напишите уравнения реакций и объясните протекающие процессы. Какое координационное число бериллия в бериллате натрия Какой тип орбитальной гибридизации происходит, когда образуется ион бериллата, и какой пространственной конфигурации это соответствует... [Стр.191]

Бета-модификацию лучше всего получать медленным гидролизом бериллата натрия. Кипящий раствор ION NaOH насыщается чистым аморфным гидроксидом бериллия до тех пор, пока не станет очевидным постоянное помутнение. Песчаный мелкокристаллический продукт отделяется при медленном охлаждении. Под микроскопом кристаллы выглядят как красивые правильные двойные пирамиды. Их можно очищать, не меняя своего внешнего вида, теплой водой до тех пор, пока они не перестанут проявлять щелочную реакцию. Затем кристаллы сушат при 80 ° C.[Pg.894]

I. Концентрированный гидроксид натрия, насыщенный гидроксидом бериллия, или спиртовой гидроксид калия, насыщенный бериллатом калия, оба приготовленные без COg, фильтруют в присутствии KOH через асбестовый фильтр в серебряной воронке. Фильтрат упаривают под вакуумом в никелевой чашке в присутствии h4SO4 и КОН. Первый осадок состоит из NagCOg и некоторого количества Be (QH) g. Как только начинается отделение белоснежного блестящего бериллата натрия, фильтрация повторяется и раствор упаривается.Промывают спиртом и сушат в вакуум-эксикаторе. [Pg.895]

На рис. 9.13 термическая обработка необходима для повышения эффективности стадии сульфатирования. Последний может быть спроектирован на нескольких альтернативных типах установок. Альтернативы доступны для последующих стадий получения чистого оксида, но обычно основаны на осаждении и кристаллизации, как показано на рис. 9.13. Осаждение гидроксида бериллия кипячением щелочного раствора бериллата натрия является особенно ценным этапом очистки и также используется на рис.9,14. Хлорирование оксида, смешанного с углеродом, является стандартным типом операции, используемой для получения промежуточных хлоридов других металлов. Электролиз расплавленных солей - один из двух альтернативных коммерческих путей получения чистого металлического бериллия, другой показан на рис. 9.14. [Pg.342]

Коммерческие руды, берилл и бертрандит, обычно разлагаются плавлением с использованием карбоната натрия. Расплав растворяют в смеси серной и фтористоводородной кислот, и раствор выпаривают до сильных паров для удаления тетрафторида кремния, разбавляют, затем анализируют с помощью атомно-абсорбционной или плазменной эмиссионной спектрометрии.Если также необходимо определить натрий или сиукон, руда может быть сплавлена ​​со смесью метабората лития и тетрабората лития, а расплав растворен в азотной и плавиковой кислотах (17). [Стр.69]

Бериллий извлекается из основного исходного минерала, алюмосиликатного берилла, путем преобразования в гидроксид, а затем через фторид или хлорид в конечный металл. Если используется фторид, он восстанавливается до бериллия магнием по реакции Кролла. Необработанный металл имеет форму гальки и содержит много остаточных галогенидов и магния.С другой стороны, с хлоридом чистый металл извлекается электролизом смеси плавленого хлорида бериллия и хлорида натрия. Сырой бериллий теперь имеет дендритный характер, но все еще содержит остаточные хлориды. [Pg.832]

Бериллий, возглавляющий группу 2, по своим химическим свойствам напоминает своего диагонального соседа алюминия. Это наименее металлический элемент в группе, и многие из его соединений обладают свойствами, обычно приписываемыми ковалентной связи. Бериллий амфотерен и реагирует как с кислотами, так и с щелочами.Подобно алюминию, бериллий реагирует с водой в присутствии гидроксида натрия, продуктами являются ион бериллатов, Be (OH) 42 и водород ... [Pg.714]

В таблице XVIII приведены значения отношения радиусов для солей бериллия, магния и кальция (соли бария и стронция со структурой хлорида натрия, очевидно, также удовлетворяют критерию отношения радиусов). Видно, что все кристаллы типа хлорида натрия, содержащие катионы с восьмью оболочками, имеют отношение радиусов больше предела 0.33, и берилл -... [Pg.278]

Фторирование, обжиг или фторирование аналогично хлорированию и широко используется при обработке некоторых руд редких металлов. Берилл, самая важная руда бериллия, может быть вскрыта путем сплавления с силикофторидом натрия при 850 ° C ... [Pg.415]

Copaux Метод извлечения бериллия из берилла. Руда нагревается фторсиликатом натрия до 850 ° C. Выщелачивание водой растворяет фторид бериллия, оставляя кремнезем и большую часть фторида алюминия в виде нерастворимого остатка.Добавление гидроксида натрия приводит к осаждению бериллия в виде гидроксида. Процесс был изобретен Х. Копо и используется во Франции с 1915 года и в Великобритании со времен Второй мировой войны. [Стр.71]

Копо-Кавецки Усовершенствованная версия процесса Копо для извлечения бериллия из берилла, которая позволяет извлекать фтор. Добавление сульфата трехвалентного железа к разбавленному раствору фторида натрия, оставшемуся после отделения гидроксида бериллия, приводит к осаждению тетрафторферрата натрия, который затем используется вместо фторосиликата натрия.[Стр.72]

Металлический бериллий получают восстановлением галогенида бериллия натрием, калием или магнием. В промышленных масштабах его получают в основном из руды, берилла. Оксид бериллия отделяется от кремнезема и глинозема в руде путем плавления руды, закалки твердого раствора и растворения в серной кислоте при высоких температурах и давлении. Диоксид кремния и оксид алюминия удаляют регулированием pH. Бериллий превращается в его гидроксид. Как вариант, берилл обжаривают с комплексным фторидом.Продукты растворяют в воде, а затем доводят pH до гидроксида бериллия. [Стр.97]

Раствор гидроксида натрия белый гелеобразный осадок гидроксида бериллия, легко растворимый в избытке осадителя, образуя тетрагидроксобериллат-ион, [Be (OH) 4] 2 при кипячении последнего раствора (лучше всего при большом разбавлении) , гидроксид бериллия переосаждается (в отличие от алюминия). Осадок также растворим в 10-процентном растворе гидрокарбоната натрия (в отличие от алюминия).[Pg.530]

Наиболее важным минералом является берилл, Be3Al2 (Si03) 6, который часто встречается в виде больших гексагональных призм. Добыча из руд сложна.5 Металл получают электролизом BeCl2, но, поскольку расплав имеет очень низкую электропроводность (примерно 10-3 от NaCl), также добавляется хлорид натрия. [Pg.210]

Часто звенья Si-O-Si-O- образуют кольца или листы вместо цепей. В минерале бенитоите кольца замыкаются тремя группами SiO, и каждое кольцо сопровождается ионом бария и ионом титана.В берилле кольцо из шести групп SiO вмещает три иона бериллия и два иона алюминия. Как и в хлориде натрия, в этих минералах невозможно идентифицировать молекулярные единицы, можно идентифицировать только ионные единицы. [Стр.100]

II. Бериллат натрия и Be (OH) 3 существуют как твердофазные компоненты в системе BeO-NaOH-HgO при 30 ° C, когда концентрации NaOH и BeOH составляют около 33% и 4,3% соответственно при более высоких концентрациях гидроксида натрия, мононатрий бериллат - единственный твердофазный компонент.[Pg.895]

Бериллий является амфотерным, образующим берилл-поздний вид, такой как [Be (OH) 4] и [Be (OH)] 3. Гидроксид имеет лишь слабую основность. Элемент не образует настоящего карбоната. Основной карбонат бериллия, BeC03. Be (0H) 2 образуется, когда карбонат натрия добавляется к растворам соединений бериллия. [Стр.34]

Рис. 86 Берилл, ионы циклосиликата и ионы Na. Показана 6-координация натрия к общим атомам кислорода в 6-членных соединениях. Элементарная ячейка показана линиями, соединяющими ионы натрия.
Препарат из берилла. - Поскольку берилл не подвергается прямому воздействию какой-либо кислоты, за исключением, возможно, фтористоводородной, при измельчении до пыли, он должен сначала сплавиться с некоторым флюсом или нагреться в электрической печи до температуры (Lebeau, 1895 5), который улетучивает часть диоксида кремния и оставляет остаток, который легко разрушается плавиковой кислотой. Для тех, у кого есть возможности, этот последний метод дает много преимуществ. Среди флюсов, которые могут быть успешно использованы, - карбонаты натрия и калия, фторид кальция, фторид калия, оксид кальция и гидроксид натрия и калия.Фториды обладают преимуществом при последующей обработке в сравнительной легкости удаления крупных ... [Pg.3]
.

Бериллий

Химический элемент бериллий относится к щелочноземельным металлам. Чистый бериллий был открыт в 1828 году Фридрихом Велером и Антуаном Бюсси.

Зона данных

Классификация: Бериллий - щелочноземельный металл
Цвет: стально-серый
Атомный вес: 9.01218
Состояние: цельный
Точка плавления: 1278 o C. 1551.2 К
Температура кипения: 2469 o C, 2742 K
Электронов: 4
Протонов: 4
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 5
Электронные оболочки: 2,2
Электронная конфигурация: 1 с 2 2 с 2
Плотность при 20 o C: 1.848 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакций,
соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 4,9 см 3 / моль
Состав: ГПУ: гексагональный плотно упакованный
Твердость: 5,5 МОС
Удельная теплоемкость 1,82 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 7.895 кДж моль -1
Теплота распыления 324 кДж моль -1
Теплота испарения 297 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 899,5 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1757,1 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 14848.7 кДж моль -1
Сродство к электрону 0 кДж моль -1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 2
Макс. общее окисление нет. 2
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,57
Объем поляризуемости 5.6 Å 3
Реакция с воздухом сильнодействующий, w / ht ⇒ BeO, Be 3 N 2
Реакция с 15 M HNO 3 нет
Реакция с 6 M HCl легкая ⇒ H 2
Реакция с 6 М NaOH мягкий ⇒ H 2 , [Be (OH) 4 ] 2
Оксид (оксиды) ВеО 3
Гидрид (-ы) BeH 2
Хлорид (ы) BeCl 2
Атомный радиус 112 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов) 45 часов
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 200 Вт м -1 K -1
Электропроводность 25 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 1278 o C. 1551.2 К

Бериллиевая фольга. Изображение: Deglr6328 (Ref. 6.)

Три разновидности берилла (слева) и изумруд (справа). Формула берилла и изумруда: Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6 . Разные цвета вызваны следами разных элементов. Например, изумруды окрашены следами ионов хрома 3+ (сине-зеленый) или ванадия 3+ (желто-зеленый). (5) Изображения Рино Криса и Яна Аркестейнов.

Гексагональная кристаллическая структура BeO (оксид бериллия). Изучение кристаллов берилла и изумруда дало ключ к разгадке существования нового элемента бериллия. Изображение с твердотельного накопителя

Открытие бериллия

Доктор Дуг Стюарт

В 1798 году во Франции Рене Хой увидел сходство кристаллических структур и свойств берилла и изумруда. Берилл может быть разных цветов. Изумруд зеленый. (См. Изображения слева.)

Хаю задался вопросом, могут ли берилл и изумруд, несмотря на их разные цвета, быть сделаны из одних и тех же элементов.Он подошел к Николя Луи Воклену, французскому химику, специализирующемуся на анализе, и попросил его взглянуть. (1)

Воклен открыл новое сладкое вещество в изумруде и берилле. Теперь мы называем это вещество бериллией, ВеО. Несмотря на сладкий вкус, теперь мы знаем, что бериллий и его соединения очень токсичны.

Хотя сегодня это не одобряется, химики старого стиля часто пробовали химические вещества в составе своих анализов.

Для некоторых, проверка вкуса окончательно упала в карьере.Одним из таких химиков был Карл Шееле из Швеции, открывший хлор и кислород. Считается, что Шееле умер от отравления, вызванного различными его экспериментами.

Воклен предположил, что бериллия содержит ранее неоткрытый элемент - земной металл. Первоначально он назвал этот новый элемент «земля из берилла». (2)

Сладкий вкус солей привел к тому, что новый элемент был переименован в «глицейнум», затем в «глюцину» или «глюцин». Греческое «гликис» означает «сладкий» и является источником нашего слова «глюкоза».’ (1), (3)

Чистый бериллий был впервые выделен из его солей в 1828 году Фридрихом Велером в Германии и, независимо, Антуаном Бюсси во Франции.

Оба химика прореагировали калием с хлоридом бериллия в платиновом тигле, в результате чего получили хлорид калия и бериллий.

Велера не понравилось название, данное новому элементу, и он предпочел бериллий от греческого слова «бериллос», означающего минерал берилл.

Земляк Велера, Мартин Клапрот, еще в 1801 году указывал, что иттрия также образует сладкую соль.Название, производное от «бериллос», с меньшей вероятностью вызовет путаницу, чем название, производное от «гликис». Клапрот также отметил, что род растений уже назывался глюцином. (4)

Бюсси, однако, предпочел называть новый элемент «глюциний».

Наконец, в 1949 году ИЮПАК выбрал бериллий в качестве названия элемента, и это решение стало официальным в 1957 году. (2)

Бериллий сыграл большую роль в доказательстве существования нейтронов. В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик бомбардировал образец бериллия альфа-лучами (ядрами гелия).Он заметил, что бомбардированный образец испустил субатомную частицу, которая имела массу, но не имела заряда.

Этой нейтральной частицей был нейтрон.

Использование бериллия

Большой кристалл бериллия чистотой 99% +. (Фото: Alchemist-hp)

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Бериллий и его соли токсичны и канцерогены.

Характеристики:

Бериллий - светлый, серебристо-серый, относительно мягкий металл, прочный, но хрупкий.

Бериллий имеет самую высокую температуру плавления среди легких металлов, плавясь при 1278 o C - значительно выше, чем, например, литий (180 o C), Натрий (98 o C) Магний (650 o C). ) Алюминий (660 o C) или кальций (839 o C).

При нормальных условиях тонкий слой o

.

Смотрите также