Бериллат калия растворимость


Формула бериллата калия в химии

Определение и формула бериллата калия

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветные или белые кристаллы, в отсутствие влаги устойчивы на воздухе.

Средняя соль, образованная катионом калия и гидроксида бериллия.

Химические свойства бериллата калия

Применение

На применении бериллата калия основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Как я могу рассчитать растворимость нитрата калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
.

Растворимость

Обратите внимание, что при 20 ° C KCl более растворим, но при 40 ° C KNO 3 имеет большую растворимость. Хотя растворимость обеих солей увеличивается с температурой, данное повышение температуры увеличивает растворимость нитрата намного больше, чем хлорида.

Когда соединение, содержащее ионные связи, помещается в воду, полярные молекулы воды разделяют часть или все вещество на катионы и анионы. Разделение называется ионной диссоциацией .

Концентрация ионов может не совпадать с концентрацией раствора. Например, возьмите 14,2 грамма сульфата натрия (Na 2 SO 4 ) и добавьте его в воду, достаточную для получения 1 литра раствора. Сульфат натрия хорошо растворим и полностью растворяется, поэтому раствор составляет 0,1 моль в Na 2 SO 4 .

Соль, однако, полностью диссоциирует на ионы:

В предыдущем выражении (s) обозначает твердое вещество, а (водн.) обозначает водный ион.В любой реакции коэффициенты пропорциональны количеству молей. Таким образом, каждый моль Na 2 SO 4 дает два моля Na + и один моль. 0,1 М раствор Na 2 SO 4 , следовательно, 0,2 М в Na + и 0,1 М в.

Для ионизирующих веществ, которые слабо растворимы, концентрации ионов умножаются на константу, называемую произведением растворимости в насыщенном растворе. Для гипотетического соединения CA, где один катион обозначен как C, а анион как A, уравнение растворимости равно

.

[C] [A] = K sp

, где молярные концентрации двух ионов помечены квадратными скобками, а константа K sp представляет собой произведение растворимости.

Многие бинарные соединения (содержащие только два элемента) содержат более одного катиона или аниона. Общее бинарное соединение может быть записано C x A y , где нижние индексы означают, что соединение имеет x катионов и y анионов. В этом случае уравнение растворимости равно

[C] x [A] y = K sp

Попрактикуйтесь в вычислении растворимости с использованием карбоната серебра (Ag 2 CO 3 ) в качестве растворенного вещества.Диссокация соли дает три водных иона:

В таблице 2 указано, что K sp для Ag 2 CO 3 составляет 8,5 × 10 –12 . Уравнение растворимости включает квадрат [Ag + ], потому что каждая формульная единица дает два иона Ag + .

Поскольку молярность равна общей молярности Ag 2 CO 3 в растворе, назовите концентрацию карбоната x и концентрацию ионов серебра 2 x .

Таким образом, раствор представляет собой 0,000129 M Ag 2 CO 3 , что идентично значению, найденному для концентрации. Поскольку масса Ag 2 CO 3 по формуле в граммах составляет 275,75, каждый литр раствора содержит

Растворимость карбоната серебра можно описать как 0,0355 г на литр.

В таблице 2 приведены произведения растворимости для некоторых важных трудно растворимых соединений. Значения приведены для 25 ° C, и каждое из них будет меняться в зависимости от температуры.


Вам необходимо использовать Таблицу 2 для решения следующих практических задач:

  • Предположим, вы размешали 0,15 грамма порошка хлорида меди (CuCl) в литре воды. Растворится ли порошок полностью?
  • Определите растворимость в граммах на литр гидроксида алюминия, Al (OH) 3 .
.

404 (страница не найдена) Ошибка

404 (страница не найдена) Ошибка - Вы когда-нибудь чувствовали себя так, как будто оказались не в том месте?

Ошибка 404 (страница не найдена)

Если вы владелец сайта , произошло одно из двух:

  1. 1) Вы ввели неправильный URL-адрес в адресную строку браузера, или
  2. 2) Вы не загрузили контент.

Если вы посетитель и не знаете, что произошло:

  1. 1) Вы неправильно ввели или скопировали URL или
  2. 2) Ссылка, которую вы использовали, неверна.
  3. (Это отличная идея сообщить владельцу ссылки.)
,

Смотрите также