Бифторид калия


Калий бифторид - Справочник химика 21

    Калия бифторид Калия гидродифторид [c.260]

    КАЛИЙ ФТОРИСТЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ БИФТОРИД, КАЛИЙ ГИДРОФТОРИД) [c.142]

    Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. Смесь бифторидов натрия и калия может быть использована в качестве флюса для пайки металлов Флюсы для пайки серебром содержат фторид калия или фторборат калия , Бифторид аммония и плавиковую кислоту используют в производстве ламп накаливания [c.316]


    КАЛИЙ ФТОРИСТЫЙ КИСЛЫЙ (калий бифторид) [c.465]

    Калий бифторид, обезвоженный. [c.10]

    Калий бифторид Калий гидродифторид КНР  [c.252]

    Калий бифталат см. Калий гидрофталат Калий бифторид см. Калий фтористый кислый [c.237]

    Калия бифторид см. Калий фтористый кислый [c.261]

    Кислый фтористый калий (бифторид калия) [c.47]

    Калий фтористый кислый осч 19-2 (Калий бифторид) [c.101]

    Магний и его сплавы Окисное Бифторид аммония или фтористый калий Бифторид аммония, двухромовокислый калий или хромовый ангидрид Бифторид аммония, двухромовокислый натрий, ортофосфорная кислота фтор фтор, хром фтор. хром, фос [c.866]

    Калия бифторид. KHF2. Гпл 239 °С. Кислый плавень применяют для разложения ниобатов, танталзтов и цирконз. Сплавление проводят с 8—10-кратным количеством плавня в платиновых тиглях. [c.81]

    Калия бифторид KHF2 — бесцветные кристаллы плотн. 2,35 т. ил, 239°. Известен во многих модификациях. При нагревании до 400—500° отщепляет HF гигроскопичен растворяется в воде с сильно кислой реакцией водный р-р разъедает стекло. Растворимость в воде (г на 100 г HgO) 39,2 (20°) 114,0 (80°). Бифторид калия получают растворением КОН или K3GO3 в плавиковой к-те. Применяют для получения элементарного фтора, как компонент флюсов для пайки серебра, для получения матовой поверхности стекла, консервирования древесины и др. [c.180]


% PDF-1.2 % 45 0 объект > endobj Xref 45 42 0000000016 00000 н. 0000001187 00000 н. 0000001716 00000 н. 0000001923 00000 н. 0000002128 00000 н. 0000003347 00000 н. 0000003592 00000 н. 0000003836 00000 н. 0000005056 00000 н. 0000005305 00000 н. 0000005390 00000 н. 0000006613 00000 н. 0000006852 00000 н. 0000008076 00000 н. 0000008098 00000 н. 0000010884 00000 п. 0000010969 00000 п. 0000010991 00000 п. 0000013273 00000 п. 0000013295 00000 п. 0000015683 00000 п. 0000015705 00000 п. 0000017986 00000 п. 0000018008 00000 п. 0000019760 00000 п. 0000019834 00000 п. 0000019856 00000 п. 0000022058 00000 п. 0000022080 00000 п. 0000024400 00000 п. 0000024422 00000 п. 0000026610 00000 п. 0000037604 00000 п. 0000048171 00000 п. 0000058996 00000 п. 0000060021 00000 п. 0000060099 00000 п. 0000060775 00000 п. 0000071911 00000 п. 0000072570 00000 п. 0000001260 00000 н. 0000001695 00000 н. прицеп ] >> startxref 0 %% EOF 46 0 объект > endobj 85 0 объект > поток Hb```f``yAX, = 0 ~ P (ϰA> an ܯ c @ "TZ | 6I | * kyvCBKJ I) h) s_Xg, 䮡 6oWlKO3 (rQTritSYp = J" vfKoMZgI'6

.

Бифторид калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу Wikiwand для Бифторид калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{}} BottomLinkPreText {{}} BottomLinkText Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! ,

Wikizero - Бифторид калия

Бифторид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KHF 2 . Эта бесцветная соль состоит из катиона калия и аниона бифторида (HF 2 - ). Соль используется в травителе для стекла. Бифторид натрия является родственным ему и также имеет коммерческое использование в качестве травителя, а также в чистящих средствах. [2]

Природа химической связи в бифторид-анионе [править]

Бифторид калия, как следует из его названия, содержит бифторид или анион (дифторид водорода): HF 2 - . Этот центросимметричный трехатомный анион имеет самую прочную из известных водородных связей с длиной F-H 114 пм, [3] и энергией связи более 155 кДж · моль -1 . [4]

Синтез и реакции [править]

Соль была приготовлена ​​Эдмоном Фреми, который разложил ее, чтобы получить фтористый водород.Бифторид калия получают путем обработки карбоната калия или гидроксида калия плавиковой кислотой:

2 HF + KOH → KHF 2 + H 2 O

Электролиз KHF 2 был использован Анри Муассаном для выделения элемент фтор в 1886 году.

Также известен родственный материал, содержащий два эквивалента HF, KH 2 F 3 (CAS # 12178-06-2, т.пл. 71,7 ° C). Промышленное производство фтора включает электролиз расплава KH 2 F 3 . Эмсли, Дж. (1980) Очень сильные водородные связи , Обзоры химического общества, 9, 91-124.

Siudohalogenides 2- , GeF 6 2- соединения ,

Бифторид калия Википедия

Бифторид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KHF 2 . Эта бесцветная соль состоит из катиона калия и аниона бифторида (HF 2 -). Соль используется в травителе для стекла. Бифторид натрия является родственным ему и также имеет коммерческое использование в качестве травителя, а также в чистящих средствах. [2]

Природа химической связи в бифторид-анионе []

Бифторид калия, как следует из его названия, содержит бифторид или анион (дифторид) водорода: HF 2 - .Этот центросимметричный трехатомный анион имеет самую прочную из известных водородных связей с длиной F-H 114 пм, [3] и энергией связи более 155 кДж · моль -1 . [4]

Синтез и реакции []

Соль была приготовлена ​​Эдмоном Фреми, который разложил ее с образованием впервые фтористого водорода. Бифторид калия получают путем обработки карбоната калия или гидроксида калия плавиковой кислотой:

2 HF + KOH → KHF 2 + H 2 O

Электролиз KHF 2 был использован Анри Муассаном для выделения фтора в 1886 году. Эмсли, Дж. (1980) Очень сильные водородные связи , Обзоры химического общества, 9, 91-124.

BF 4 - соединения
PF 6 - , AsF 6 8 1 - 6 7, S
AlF 6 - , AsF 6 - , SbF 6 - соединения
хлориды, бромиды, йодиды и псевдогалогениды

0F 9109

Оксифториды
Органофториды
с переходным металлом, лантаноид, актинид, аммоний
- 6 - 6 06 06 06 06 - 06
BF 4 - компаунды
PF 6 - , AsF 6 - 6
AlF 6 - , AsF 6 - , SbF 6 - соединения
хлориды, бромиды, йодиды и псевдогалогениды 9000F 6 9106 9106 , GeF 6 2- соединения
Оксифториды
Органофториды
с переходным металлом, лантаноид, актиноид, бифторид аммония бифторид аммония
тионил, фосфорил и йодозил
,

Смотрите также