Броматометрия калия йодида


Броматометрия — Студопедия

1. Броматометрия - титрант, среда, индикаторы.

2. Определение точки эквивалентности.

3. Уравнения реакций.

4. Применение в фармацевтическом анализе.

Методы бромирования применяются для количественного определения ароматических соединений, особенно аминов и фенолов.

Раствор брома неустойчив, быстро меняет концентрацию, поэтому нельзя применять его в качестве титранта.

При использовании метода бромирования в качестве титрованного аствора применяется раствор бромата калия. Этот раствор можно готовить по точной навеске и он не меняет свой титр в течение длительного времени {около 6 месяцев). Бромат калия, являясь окислителем, в кислой среде восстанавливается до бромида:

ВгОз- + 6Н+ + 6е→ Вг- +ЗН2О.

Из схемы восстановления брома видно, что фактор эквивалентности бромата калия равна 1/6. Эквивалентная молярная масса его МЭKBrOз = 167,001:6 = 27,833 г/моль. Если надо проверить титр раствора бромата калия, применяют метод иодометрии.

Добавляют к подкисленному раствору бромата иодид калия, при этом выделяется свободный йод:

КВгОз + 6КI + 6НС1 = КВг + 3I2 + 6КСl + ЗН2О.

Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия

При титровании раствором бромата калия фиксирование точки эквивалентности производят следующим образом. Ионы ВrOз- в процессе титрования восстанавливаются в ионы Вг- Когда титрование окончено, избыток бромата (лишняя капля) вступает в реакцию с ионами ВГ-, при этом выделяется бром:

ВгОз- + 5Вг- + 6Н+ = ЗВr2 + ЗН2О.

Свободный, непрореагировавший, бром можно заметить по появлению желтой окраски.


При хорошем освещении и достаточной концентрации бромата калия титрование можно проводить без индикатора. Однако точку эквивалентности достаточно точно фиксировать нельзя.

Для повышения четкости и точности определения конца титрования применяют специальные необратимые индикаторы (азокрасители) метиловый оранжевый и метиловый красный. В точке эквивалентности выделившийся свободный бром разрушает индикатор и раствор обесцвечивается. Окраска индикатора не восстанавливается, так как окисление этих индикаторов необратимо. Окраска может исчезнуть раньше достижения точки эквивалентности, особенно если слишком быстро добавлять бромат. Поэтому к концу титрования рекомендуется добавлять еще несколько капель индикатора.

Титрованный раствор бромата калия применяется не только как титрант, но и как составная часть бромат-бромидной смеси (смесь с КВг), используемой для анализа многих органических соединений методом бромирования. Реакция бромирования идет с требуемой скоростью при подкислении раствора и добавлении избытка бромат-бромидной смеси.


Прибавление отмеренного количества точно приготовленного раствора бромата приводит к образованиюэ квивалентного количества брома:

КВrOз + 5КВг + 6HCI = ЗВr2 + 6KCI + ЗН2О

Свободный бром в момент выделения бромирует органические соединения, находящиеся в определяемом растворе.

В методах бромирования используют прямое, косвенное (титрование заместителя) и обратное титрование. Например, при определении фенола применяется прямое титрование. К испытуемому раствору добавляют бромид калия и хлороводородную кислоту и титруют броматом калия. Весь выделившийся бром будет вступать в реакцию с фенолом.

Метод бромирования можно использовать при косвенном анализе многих металлов: магния, алюминия, меди, кадмия, цинка, применяя 8-оксихинолин. Определяемый металл сначала осаждают 8-оксихинолином. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в хлороводородной кислоте и титруют раствором бромата в присутствии бромида калия.

В фармацевтическом анализе метод бромирования часто применяют в сочетании с методом иодометрии; способ «титрование заместителя» дает возможность связать эти методы. Их используют при количественном определении салициловой кислоты и ее солей, некоторых сульфаниламидных препаратов, тимола, резорцина, стрептоцида.

Количественные определения, проводимые этим способом, основаны на реакциях бромирования органических соединений и иодометрическом определении не вошедшего в реакцию брома.

При определении протекают четыре химические реакции:

1. Реакция взаимодействия бромида калия с броматом калия в кислой среде:

КВгОз + 5КВг + 6НСl= ЗВr2 + 6KCl + ЗН2О.

2. Реакция бромирования органического соединения.

Рассмотрим эту реакцию на примере взаимодействия резорцина с бромом.

Так как титрованный раствор КВгОз прибавляется в избытке со стрептоцидом реагирует только эквивалентное ему количество брома - часть же брома остается в растворе.

3. Реакция взаимодействия избытка брома с иодидом калия:

2KI + Br2 → 2КВг + I2

Эта реакция происходит после добавления к определяемому раствору иодида калия.

4. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия.

При количественном определении этим методом добавляется хлороформ, что способствует более точному и четкому определению конца титрования.

стандартные вещества и индикаторы. Броматометрическое определение сурьмы, фенола. КТхлороводородного раствора хлорида сурьмы (III).

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используется реакция окислениябромат-ионом BrO3-. В кислой среде брома-ионы восстанавливаются до бромида: BrO3-+6H++6→Br-+3H2O.

Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильно кислом р-ре. При титровании первая избыточная капля KBrO3 вступает в реакцию с получившимися в р-ре бромид-ионами, выделяя свободный бром, который окрашивает р-р в бледно-желтый цвет: BrO3-. +5Br-+6H+→3Br2+3H2O.

Получаемая окраска слаба, и ТЭпо ней нельзя точно фиксировать.Некоторые орг. красители могут необратимоок-ся свободным бромом, и окрашенный ими р-р при этом обесцвечивается.В броматометрии чаще используют кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжвы и метиловый красный. С необратимостью процесса приходится считаться при работе с этими индикаторами, т.к. окраска может исчезнуть до достижения ТЭ. Поэтому вконце титрования прибавляют еще несколько капель индикатора. При повторных же титрованиях индикатор вводят в р-р лишь после того, как прибавлен почти весь требуемый объем р-ра KBrO3.

Броматометрию применяют для определения мышья (III), сурьмы (III), таллия (I) и гидрозина в кислой среде, олова (II)и меди (I) в инертной атмосфере, многих других неорг. и орг. соединений (фенолов, аминов, аскорбиновой кислоты). Его можно применять не только для определения окислителей и восстановителей, но и для анализа орг. ненасыщенных, ароматических и гетероциклилических соединений.

Определение сурьмы основано на реакции: 3[SbCl6]3- +BrO3 - +6H+ →3[SbCl6]-+Br- +3H2O. Анализируемый р-р помещают в колбу на 100мл, доводят дистиллированной водой до метки. В колбу для титрован помещаюталиквоту исследуемого р-ра, нагревают до 600С, добавляют каплю метилового оранжевого и медленно титруют при перемешивании р-ром KBrO3 до обесцвечивания. Снова нагревают р-р, добавляют каплю индикатора, иесли р-р не обесцвечивается, продолжаюттитрование до исчезновения окраски.

Определение фенола. В анализируемый раствор вводится избыток бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром, реагирующий с фенолом: С6Н5ОН+3Br2 →С6Н2Br3ОН+3НBr, при добавлении к этому р-руKI непрореагировавший бром окисляет йодид до йода, который титруют стандартным р-ром Na2S203: Br2+2I- = 2Br-+I2

I2+ 2S2032- =2I-+ S4062-

В колбу для титрования помещают аликвоту (10 мл) исследуемого р-ра, прибавляют 12 мл бромат-бромидной смеси, 10 мл 1М р-ра серной кислоты, закрывают пробкой и оставляют на 30 мин, затем добавляют 1 г KI и снова закрывают пробкой. Через 5 мин титруют р-ром Na2S203, прибавляют в конце титрования, когдаокраска р-ра станет светло-жёлтой, крахмал, продолжают титрование до исчезновения синей окраски р-ра.

32 Йодометричопред меди (II). Окислительно-восстановительная способность пары i2/2i-. Kривая титрования йода Na2s203. Факторы, влияющие на ход кт. Способы установления ктт в йодометрии.

В основу йодометрических методов составляет полуреакция: [I3]- +2=3I-. Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы [I3]- \ 3I-=0.545 В и занимает промежуточное положение между потенциалом сильных ок-ей и сильных вос-лей. Поэт йодометрические методы применяются при определении как ок-лей, так и вос-лей.

Йод, выделившийся в рез-те окисления I-, титруют Na2S203: 2 Na2S203+I2→ 2NaI+ Na2S406.

Свободный йод окрашивает р-р крахмала в синий цвет. Если к р-ру какого-нибудь вос-ля прибавить крахмал и титровать йодом, то после достижения ТЭ избыточная капля йода вызовет неисчезающую синюю окраску. Можно и наоборот, т.е. к р-ру йода в присутствии крахмала постепенно приливать вос-ль. В этом случае ТЭопределяют по обесцвечиванию синей окраски. Кроме крахмала применяют и др. индикаторы-хлороформ, бензол. По мере связывания йода во время титрования он переходит из неводной фазы, окраска бледнеет и, наконец, исчезает в ТЭ.

Йодометрию применяют для определенияок-лей: перманганатов, бихроматов,броматов, хлора, брома и др, а так же для определениявос-ей: сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, орг. в-в. С помощью йодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления йодидов йодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося йода при этом эквивалентно содержанию кислоты в р-р. Косвенно йодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов йодидом калия.

Факторы, влияющие на вид КТ:

  1. Количество . Чем большепринимает участие в ОВР, тем более пологая кривая будет наблюдаться.

  2. Значение (разница) Е0. Чем больше ЭДС, тем больше скачок.

  3. Температура. Повышение температуры увеличивает потенциал и окис-ля и вос-ля, поэтом КТ будет сдвинута по ОУ

  4. Разбавление р-ра. Оно влияет, если стехиометрические коэффициенты не равны.

фактов о йодиде калия (KI)


Что такое йодид калия (KI)?

KI (йодистый калий) - это соль стабильного (не радиоактивного) йода, которая может помочь блокировать поглощение радиоактивного йода щитовидной железой, таким образом защищая эту железу от радиационного поражения.

Щитовидная железа - это часть тела, которая наиболее чувствительна к радиоактивному йоду.

Люди должны принимать KI (йодистый калий) только по совету должностных лиц общественного здравоохранения или управления неотложной помощи.Есть риски для здоровья, связанные с принятием KI.

KI (йодид калия) не препятствует попаданию радиоактивного йода в организм и не может обратить вспять последствия для здоровья, вызванные радиоактивным йодом после повреждения щитовидной железы.

  • KI (йодид калия) защищает только щитовидную железу, а не другие части тела, от радиоактивного йода.

KI (йодид калия) не может защитить организм от радиоактивных элементов, кроме радиоактивного йода - если радиоактивного йода нет, прием KI не является защитным и может нанести вред.

Столовая соль и продукты, богатые йодом, не содержат достаточного количества йода, чтобы блокировать попадание радиоактивного йода в щитовидную железу. Не используйте поваренную соль или пищу в качестве замены KI.

Не используйте диетические добавки, которые содержат йод вместо KI (йодистый калий). Они могут быть вредными и неэффективными. Используйте только те продукты, которые были одобрены Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA).

Вернуться к началу


Как работает KI (йодид калия)?

Щитовидная железа не может определить разницу между стабильным и радиоактивным йодом.Это впитает оба.

KI (йодистый калий) блокирует попадание радиоактивного йода в щитовидную железу. Когда человек принимает KI, стабильный йод в медицине поглощается щитовидной железой. Поскольку KI содержит так много стабильного йода, щитовидная железа становится «полной» и не может больше поглощать йод - стабильный или радиоактивный - в течение следующих 24 часов.

KI (йодид калия) не может дать человеку 100% защиту от радиоактивного йода. Защита увеличится в зависимости от трех факторов.

  • Время после заражения: Чем раньше человек получит KI, тем больше времени потребуется щитовидной железе для «пополнения» стабильного йода.
  • Поглощение: Количество стабильного йода, поступающего в щитовидную железу, зависит от того, насколько быстро KI всасывается в кровь.
  • Доза радиоактивного йода: Минимизация общего количества радиоактивного йода, которому подвергается человек, снизит количество вредного радиоактивного йода, который может поглотить щитовидная железа.

Вернуться к началу


Кто может принимать KI (йодистый калий)?

Щитовидная железа плода и ребенка наиболее подвержены риску получения радиоактивного йода. Маленькие дети и люди с низким содержанием йода в щитовидной железе также подвержены риску повреждения щитовидной железы.

младенцев (в том числе вскармливаемых грудью)

У детей самый высокий риск заболеть раком щитовидной железы после воздействия радиоактивного йода.Всем младенцам, в том числе вскармливаемым грудью, должна быть назначена дозировка KI (йодистый калий), рекомендованная для младенцев.

  • Младенцы (особенно новорожденные) должны получить однократную дозу KI. Более чем одна доза может привести к более поздним проблемам с нормальным развитием. Другие защитные меры должны быть использованы.
  • В случаях, когда требуется более одной дозы, может потребоваться медицинское наблюдение.

дети

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) рекомендует всем детям, зараженным радиоактивным йодом (или, вероятно, внутренне загрязненным), принимать KI (йодид калия), если только у них нет аллергии на йод (противопоказания).

молодых взрослых

FDA рекомендует, чтобы молодые взрослые (в возрасте от 18 до 40 лет), внутренне загрязненные (или, вероятно, внутренне загрязненные) радиоактивным йодом, принимали рекомендованную дозу KI (йодистый калий). Молодые люди менее чувствительны к воздействию радиоактивного йода, чем дети.

Беременные женщины

Поскольку все формы йода проникают через плаценту, беременные женщины должны принимать KI (йодид калия) для защиты растущего плода.Беременные женщины должны принимать только одну дозу KI после внутреннего загрязнения радиоактивным йодом (или, вероятно, внутреннего загрязнения).

Грудное вскармливание Женщины

Женщины, кормящие грудью, должны принимать только одну дозу KI (йодида калия), если они были внутренне загрязнены (или могут быть внутренне загрязнены) радиоактивным йодом. Они должны быть приоритетными для получения других защитных мер.

Взрослые

Взрослые старше 40 лет не должны принимать KI (йодистый калий), если только чиновники общественного здравоохранения или службы неотложной помощи не заявят, что ожидается загрязнение очень большой дозой радиоактивного йода.

  • У взрослых старше 40 лет самый низкий риск развития рака щитовидной железы или повреждения щитовидной железы после загрязнения радиоактивным йодом.
  • Взрослые старше 40 лет с большей вероятностью имеют аллергические реакции или побочные эффекты от KI.

Вернуться к началу


Каким образом дается KI (йодид калия)?

FDA одобрило две различные формы KI (йодистый калий), таблетки и жидкость, которые люди могут принимать внутрь после радиационной аварийной ситуации, связанной с радиоактивным йодом.

таблетки выпускаются в двух сильных сторон, 130 мг (мг) и 65 мг. Таблетки имеют линии на них, так что они могут быть разрезаны на более мелкие кусочки для более низких доз.

Для перорального жидкого раствора каждый миллилитр (мл) содержит 65 мг KI (йодистый калий).

В соответствии с FDA следующие дозы целесообразно принимать после внутреннего загрязнения радиоактивным йодом (или, вероятно, внутреннего загрязнения):

  • Новорожденным с рождения до 1 месяца должно быть дано 16 мг (tablet таблетки по 65 мг или ¼ мл раствора).Эта доза предназначена для кормящих и не кормящих новорожденных.
  • Младенцы и дети в возрасте от 1 месяца до 3 лет должны принимать 32 мг (½ таблетки 65 мг ИЛИ ½ мл раствора). Эта доза предназначена для кормящих и не кормящих младенцев и детей.
  • Дети от 3 до 18 лет должны принимать 65 мг (одна таблетка 65 мг ИЛИ 1 мл раствора). Дети, которые имеют взрослый размер (больше или равный 150 фунтам), должны принимать полную дозу для взрослых, независимо от их возраста.
  • Взрослым следует принимать 130 мг (одна таблетка 130 мг ИЛИ две таблетки 65 мг ИЛИ два мл раствора).
  • Женщины, кормящие грудью, должны принимать взрослую дозу 130 мг.

Вернуться к началу


Как часто следует принимать KI (йодид калия)?

Прием более сильной дозы KI (йодистого калия) или прием KI чаще, чем рекомендуется, не обеспечивает большей защиты и может стать причиной тяжелой болезни или смерти.

Разовая доза KI (йодистый калий) защищает щитовидную железу в течение 24 часов. Однократная доза на рекомендуемых уровнях - это обычно все, что необходимо для защиты щитовидной железы.

В некоторых случаях люди могут подвергаться воздействию радиоактивного йода в течение более 24 часов. Если это произойдет, сотрудники органов здравоохранения или управления неотложной помощи могут попросить вас принять одну дозу KI (йодида калия) каждые 24 часа в течение нескольких дней.

Избегайте повторных доз с KI (йодид калия) для беременных и кормящих женщин и новорожденных.

Вернуться к началу


Каковы побочные эффекты KI (йодистый калий)?

Побочные эффекты KI (йодистый калий) могут включать расстройство желудка или желудочно-кишечного тракта, аллергические реакции, сыпь и воспаление слюнных желез.

Принимая в соответствии с рекомендациями, KI (йодид калия) может вызывать редкие неблагоприятные последствия для здоровья, связанные с щитовидной железой.

Эти редкие побочные эффекты более вероятны, если человек:

  • Принимает дозу, превышающую рекомендуемую KI
  • Принимает препарат в течение нескольких дней
  • Имеет ранее существовавшее заболевание щитовидной железы.

Новорожденные (в возрасте до 1 месяца), которые получают более одной дозы KI (йодида калия), подвержены риску развития состояния, известного как гипотиреоз (уровни гормонов щитовидной железы, которые являются слишком низкими).Если не лечить, гипотиреоз может привести к повреждению мозга.

  • Младенцы, которые получают более одной дозы KI, должны проверять и контролировать уровень гормонов щитовидной железы у врача.
  • Избегайте повторного введения KI новорожденным.

Вернуться к началу


Где я могу получить KI (йодистый калий)?

KI (йодистый калий) доступен без рецепта. Внешний значок Управления по контролю за продуктами и лекарствами (FDA) Внешний веб-сайт Icon одобрил некоторые бренды KI.

Люди должны принимать KI (йодид калия) только по совету должностных лиц органов здравоохранения или управления неотложной помощи. Существуют риски для здоровья, связанные с приемом KI.

Более подробную информацию о KI (йодид калия) можно найти на веб-сайте FDA External icon.

Вернуться к началу

,

бромид калия | 7758-02-3

Бромид калия. Химические свойства, использование, производство

Описание

Бромид калия может использоваться в качестве аналитических реагентов и проявителей, а также для фармацевтической промышленности.
Может использоваться в качестве эмульсионных реагентов для диафильма и фотопленки; используется для разработки проявителя, используется в качестве седативного средства в лечении.
В фотографических материалах бромид калия используется в производстве фотопленки, проявителя, пленочного загустителя, тонера и цветного фотообесцвечивателя.В лечении его используют в качестве нервных транквилизаторов (трибромид). Кроме того, он также используется для химического анализа реагентов, передачи спектров и инфракрасных лучей, для изготовления специального мыла, а также для использования в скульптуре, литографии и так далее.
Может использоваться для преформирования в инфракрасном тесте.

Использует

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Фотография

Приготовление проявителя

Restrainer / улучшает различие между открытыми и неэкспонированными кристаллами галогенида серебра и, таким образом, уменьшает туман

Печатное проявочное решение

Щелочной ускоритель / увеличивает плотность печати тонких негативов

Оптика

Инфракрасная спектроскопия

Носитель образца / не имеет значительных линий оптического поглощения в области высокой пропускной способности

Медицина человека

Лечение эпилептических и судорожных расстройств

Эффективный компонент / противосудорожная и седативная активность

Ветеринария

Лечение судорог у собак, кошек и др.

Эффективный компонент / противосудорожная и седативная активность

Химический анализ

Определение титрования меди и серебра

Титратор

Полярографический анализ индия, кадмия и мышьяка

Аналитический агент

Удаление белков периферической мембраны

Спектр чистоты

Для ИК-обнаружения; используется для инфракрасного пробоподготовки;
Растворимость (г / 100 мл)
От 0 ° C до 53.6 г; От 10 ° С до 59,5 г; От 20 ° C до 65,3 г; От 30 ° С до 70,7 г; От 40 ° C до 75,4 г
От 60 ° С до 85,5 г; От 80 ° С до 94,9 г; От 90 ° C до 99,2 г; От 100 ° C до 104 г.

Подготовка

Сначала бромид реагирует с железным ломом с получением Fe3Br8 • 16h3O, после чего следует реакция с кипящим раствором карбоната калия. Fe3Br8 • 16h3O + K2CO3 - температура кипения-> 8KBr + Fe3O4 + 4CO2 + 16h3O, Fe3O4 фильтруют с последующей концентрацией для получения бромида калия.
Способ восстановления мочевины: отправляют раствор едкого калия, растворенный в растворе едкого калия, направляют в реактор.Медленно добавьте бром при 80 ° C для реакции. Реакция завершается, когда значение Ph составляет 6-7. Реакционный раствор добавляют в резервуар для хранения, подвергая обесцвечиванию активированным углем. Когда раствор становится чистым, применяют фильтрацию, выпаривание, кристаллизацию, центробежное разделение и сушку, то есть готовый продукт из бромида калия. Это уравнение реакции:
3Br2 + 6KOH + CO (Nh3) 2 → 6KBr + 5h3O + CO2 ↑ + N2 ↑

Токсичность

Избегайте проглатывания или вдыхания; Избегайте контакта с глазами и кожей.При приеме внутрь может возникнуть головокружение, тошнота. Немедленно обратиться за медицинской помощью; При вдыхании возникает рвота, пациент должен быть немедленно перемещен на место со свежим воздухом и отправлен на лечение; при попадании в глаза немедленно промыть большим количеством пресной воды в течение 20 минут; Кожу при контакте с бромидом калия также следует промыть большим количеством воды.

Химические свойства

Белые, кристаллические гранулы или порошок дер; острый, сильный, горький, соленый вкус; в некотором роде гигроскопичен.растворам бле в воде и глицерине; мало растворим в спирте и эфир.

Использует

Этот белый кристалл был получен под действием брома на горячем раствор гидроксида калия. Он растворим в воде, но сильно в меньшей степени в алкоголе. Бромид калия использовался в качестве вторичного галогенид в сочетании с йодидом в бумаге отрицательный процессы, белок на стеклянном процессе, и влажный коллодий процессы. Когда бромид серебра желатиновая эмульсия была изобретенный бромид калия был основным галогенидом.это было также используется в сочетании с бихлоридом ртути, сульфат меди или феррицианид калия в фотографическом отбеливатели и как ограничитель щелочных проявителей, используемых для желатиновые пластины и проявочная бумага.

Использует

производство фотобумаги и табличек; процесс гравировки.

Использует

Бромид калия (KBr) используется в фотографии и в качестве лечебного седативного средства.

Определение

ЧЕБИ: соль бромида металла с противоионом К (+).

Определение

бромид калия: белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество, KBr, слегка гигроскопичное и растворимое в воде и очень мало растворимое в этаноле; кубическая; R.D. 2,75; т.пл. 734 ° С; т.кип. +1435 ° С. Бромид калия может быть получен под действием горячего раствора бромиона и гидроксида калия под действием бромистого железа (III) или бромистого водорода на раствор карбоната калия. Он широко используется в фотоиндустрии и также используется как успокаивающее средство. Благодаря своей прозрачности для инфракрасного излучения, KBr используется как матрица для твердых образцов, так и в качестве призматического материала в инфракрасной спектроскопии.

Общее описание

Бесцветные кристаллы без запаха или белый кристаллический порошок или белое гранулированное твердое вещество с резким горько-солевым вкусом. Водные растворы являются нейтральными (рН около 7).

Реакции воздуха и воды

Вода.

Реактивность профиля

Бромид калия, как правило, не является сильно реактивным. Слабый восстановитель, несовместим с окислителями. Также несовместим с солями ртути и серебра.Бурные реакции происходят с трифторидом брома. Может реагировать с азотистым эфиром, многими солями алкалоидов и крахмалом. Также может реагировать с кислотами. Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием паров бромистого водорода.

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании

Пожарная опасность

Данные о температуре вспышки для бромида калия отсутствуют; однако бромид калия, вероятно, негорючий.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен внутрь и внутрибрюшинно.большой дозы могут вызвать центральную нервную систему депрессия. Продолжительное вдыхание может вызвать кожные высыпания. Данные мутации сообщили. Бурная реакция с BrF3. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и Br-. Смотрите также БРОМИДЫ.

Ветеринарные препараты и лечебные средства

Бромиды используются как в качестве основной терапии, так и в качестве дополнительной терапии. для контроля приступов у собак, которые не контролируются должным образом фенобарбитал (или примидон) один (при устойчивом состоянии через фенобарбитал уровни> 30 мкг / мл в течение как минимум одного месяца).Пока исторически бромиды были рекомендованы только для использования у пациентов страдает от гепатотоксичности фенобарбитала (или примидона), они чаще используются в качестве препарата первого выбора.
Хотя бромиды и используются не часто подходит для использования у кошек с хроническими приступами, но кошки могут быть более восприимчивыми к побочным эффектам препарата.

Методы очистки

Кристаллизовать бромид из дистиллированной воды (1 мл / г) между 100 и 0o.Вымойте его с 95% EtOH, а затем Et2O. Высушите его на воздухе, затем нагрейте его при температуре 115 ° С в течение 1 часа, измельчите, затем нагрейте в вакуумной печи при 130 ° С в течение 4 часов. Его также кристаллизовали из водного 30% EtOH или EtOH и сушили над P2O5 в вакууме перед нагреванием в печи.

Продукты и сырье для приготовления бромида калия

Сырье

Продукты для приготовления

,
1. Фармацевтический аналитик контролирует состояние рефрактометра. Для своего
  • Учебный ресурс
  • Проводить исследования
    • Искусство и Гуманитарные науки
    • Бизнес
    • Инженерная технология
    • Иностранный язык
    • история
    • математический
    • Наука
    • Социальная наука
    Топ подкатегорий
    • Advanced Math
    • алгебра
    • Basic Math
    • Исчисление
    • Геометрия
    • Линейная Алгебра
    • Предварительная алгебра
    • Предварительное исчисление
    • Статистика и вероятность
    • Тригонометрия
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Астрономия
    • Астрофизика
    • Биология
    • Химия
    • Науки о Земле
    • Наука об окружающей среде
    • Наука о здоровье
    • Физика
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Антропология
    • Закон
    • Политология
    • Психология
    • Социология
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Бухгалтерский учет
    • Экономика
    • Финансы
    • Управление
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Аэрокосмическая Техника
    • Биоинженерия
    • Химическая инженерия
    • Гражданское строительство
    • Компьютерные науки
    • Электротехника
    • Промышленный инжиниринг
    • Машиностроение
    • Веб-дизайн
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Архитектура
    • Связь
    • английский
    • Гендерные исследования
    • Музыка
    • исполнительских искусств
    • Философия
    • Религиоведение
    • Написание
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • Древняя история
    • Европейская история
    • История США
    • Всемирная история
    • другое →
    Топ подкатегорий
    • хорватский
    • чешский
    • финский
    • греческий
    • хинди
.

Смотрите также