Бутен 2 дихромат калия в кислой среде


бутен-2 + KMnO4 + h3SO4 = ? уравнение реакции

Бутен-2 – один из представителей гомологического ряда алкенов – непредельных / ненасыщенных углеводородов с одной двойной (кратной) связью.
При окислении алкенов перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв -связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т.е. реакция гидроксилирования. В результате получаются двухатомные спирты (гликоли). Эта реакция носит имя открывшего её русского химика Е.Е.Вагнера (1888). Она используется как качественная реакция для обнаружения двойной связи. В результате этой реакции окрашенный раствор перманганата калия быстро обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV).
Окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (бутен-2 + KMnO4 + h3SO4 = ?) приводит к образованию двух молекул уксусной кислоты, сульфатов марганца (II) и калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для алкенов характерны реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, гидратация, полимеризация) и окисления (горение и окисление перманганатом калия / реакция Вагнера). Если исходный алкен несимметричный, т.е. атомы углерода при двойной связи различаются степенью замещения, то направление реакции определяется закономерностью, установленной русским химиком В.В. Марковниковым (1869) и носящей название правило Марковникова: при присоединении молекул типа HX к несимметричным алкеном атом водорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода двойной связи.

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и очень токсичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Титрование дихроматом калия

Титрование дихроматом калия Редокс-титрование. калий Дихромат.
I. Введение.
В этом эксперименте вы будете использовать стандартный раствор дихромата калия. (K 2 Cr 2 O 7 ) для определения процента по вес железа (как Fe 2+ ) в неизвестном твердом теле.
Дихромат-ион восстанавливается до двух ионов хрома (III). Эта реакция требует 6 электронов и 14 (!) Ионов водорода: Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 e - ® 2Cr 3+ + 7H 2 O Для восстановления Fe (III) до Fe (II) необходим только один электрон. Fe 3+ + e - ® Fe 2+ Следовательно, 1 моль Cr 2 O 7 2- ( окислитель) реагирует с 6 молями Fe 2+ (восстановитель) с образованием 6 молей Fe 3+ и 2 молей Cr 3+ .Таким образом, в чистой ионной форме: Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + ® 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O Молекулярная форма уравнения реакции может быть записана как:
К 2 Cr 2 O 7 + 6Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 + 7H 2 SO 4 ® 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 6 (NH 4 ) 2 SO 4 + 7H 2 O Молярное соотношение 1: 6 по отношению к количествам Cr 2 O 7 2- и Потребление Fe 2+ обеспечит стехиометрическую основу для всех расчетов в этом эксперименте.
II. Экспериментальная процедура.
A. Приготовление раствора K 2 Cr 2 O 7 .
Взвешивают 1,0-1,2 грамма K 2 Cr 2 O 7 , переносят в мерную колбу на 250 мл, растворяют этот образец в дистиллированной водой и тщательно разбавить до метки дополнительным количеством дистиллированной воды. вода. Тщательно перемешайте раствор, закрыв колбу и перевернув несколько раз.
Примечание: в качестве альтернативы большее количество этого раствора может быть приготовлено на складе и доставлен студентам.
Б. Титрование неизвестного раствора Fe (II)
Вы получаете раствор неизвестной концентрации в 100 мл мерной емкости. колба. Тщательно разбавьте его до отметки.
1. С помощью пипетки на 10 мл перенесите ровно 10,00 мл неизвестного раствора. в колбу Эрленмейера.
2. Используя мерный цилиндр, добавьте 25 мл 1 M H 2 SO 4 в каждую колбу.Затем добавьте 10 мл раствора фосфорной кислоты и 8 капель. индикатора дифениламинсульфоната натрия в колбу. Закрутите каждую колбу аккуратно перемешать содержимое.
3. Заполните бюретку K 2 Cr 2 O 7 раствора и слейте достаточно, чтобы уровень жидкости был чуть ниже верхняя калибровочная отметка и наконечник бюретки заполнен. Прочтите первоначальный том от калибровочной шкалы на бюретке. Это чтение и вся прочая бюретка показания следует оценивать с точностью до нуля.01 мл.
4. Титруйте раствор железа в колбе. Интенсивный фиолетовый цвет образуется за счет первой капли избытка K 2 Cr 2 O 7 сигнализирует конечную точку титрования. Получите окончательное чтение тома от калибровочной шкалы на бюретке. 5. Повторите шаг 4 дважды. Объем K 2 Cr 2 O 7 используемый раствор должен соответствовать результатам первого титрования в пределах 0,20 мл.
III.Расчеты.
Во всех расчетах мы исходили из 6 моль Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 эквивалентны 1 моль K 2 Cr 2 O 7 .
1. Определение молярности вашего K 2 Cr 2 O 7 и объема, используемого при каждом титровании, можно рассчитать молярность ваш раствор Fe (II) как
молярность (Fe (II)) = 6 x молярность (Cr 2 O 7 ) ´ объем (Cr 2 O 7 ) / объем (Fe (II))
2.Знание молярности вашего раствора Fe (II) позволяет вам рассчитать количество молей железа (как Fe 2+ ) в неизвестном образец и масса Fe в г: масса (Fe) = (моль Fe) ´ (55,85 г Fe / моль Fe) м (Fe) = 55,85 x (общий объем) x молярность (Fe (II))

Учтите, что ваш общий объем составляет 100 мл.
5. Повторите предыдущие вычисления для каждого титруемого образца и определите среднее значение и стандартное отклонение.
Дихроматное титрование.
Имя: _________________________ Дата: ___________________
Определение содержания железа неизвестно.
Молярность дихромата калия: _______ M
Объем использованной пипетки (объем (Fe): ______ мл
Титрование 1 __________________ мл
Титрование 2 __________________ мл
Титрование 3 __________________ мл
масс Fe
№ 1 __________ № 2 ____________ № 3_____________

Среднее значение m (Fe) ________________ Стандартное отклонение _______________

.

Дихромат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Дихромат калия - химическое соединение. Он содержит ионы калия и дихромата. Он имеет химическую формулу K 2 Cr 2 O 7 (K2Cr) . Хром находится в степени окисления +6.

Это ярко-красное кристаллическое твердое вещество. Это сильный окислитель в кислой среде. Он ядовит, потому что содержит канцерогенный дихромат.Его можно разрушить реакцией с восстановителями. Его можно восстановить до зеленых соединений хрома (III), таких как оксид хрома (III).

Дихромат калия может быть получен окислением гидроксида калия и оксида хрома (III). Его также можно получить, добавив кислоту к хромату калия.

В земле встречается очень редко. Он встречается только в очень засушливых местах. Если идет дождь, он растворяется в воде и смывается.

Используется как реагент для многих химикатов, например, спирта.Некоторые тестеры алкоголя в выдыхаемом воздухе используют его, и красный цвет становится зеленым, когда в дыхании присутствует алкоголь. Его можно использовать для производства хромовой кислоты, которая используется для очистки стекла. Его можно использовать в цементе. Используется для дубления кожи. Его можно использовать в фотографии и для проверки некоторых металлов. Его можно использовать для обработки дерева.

Дихромат калия вызывает сильное раздражение. При вдыхании пыли это может вызвать рак. Это сильный окислитель и может вызвать возгорание. Он может реагировать с сульфатом железа (II) для его детоксикации (устранения токсичности).

.

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

.

Смотрите также