Бутен 2 и перманганат калия в кислой среде


бутен-2 + KMnO4 + h3SO4 = ? уравнение реакции

Бутен-2 – один из представителей гомологического ряда алкенов – непредельных / ненасыщенных углеводородов с одной двойной (кратной) связью.
При окислении алкенов перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв -связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т.е. реакция гидроксилирования. В результате получаются двухатомные спирты (гликоли). Эта реакция носит имя открывшего её русского химика Е.Е.Вагнера (1888). Она используется как качественная реакция для обнаружения двойной связи. В результате этой реакции окрашенный раствор перманганата калия быстро обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV).
Окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (бутен-2 + KMnO4 + h3SO4 = ?) приводит к образованию двух молекул уксусной кислоты, сульфатов марганца (II) и калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для алкенов характерны реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, гидратация, полимеризация) и окисления (горение и окисление перманганатом калия / реакция Вагнера). Если исходный алкен несимметричный, т.е. атомы углерода при двойной связи различаются степенью замещения, то направление реакции определяется закономерностью, установленной русским химиком В.В. Марковниковым (1869) и носящей название правило Марковникова: при присоединении молекул типа HX к несимметричным алкеном атом водорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода двойной связи.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превратился в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия внесен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Использование в биомедицине [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и средство для лечения мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
  • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически депонированных в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида AA конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

Разное [изменение | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 .

Перманганат калия - Википедия

Перманганат калия
Идентификация
Nom UICPA Манганат (VII) калия
Синонимы

cristal de Condy, перманганат калий ...

N или CAS 7722-64-7
N o ECHA 100.028.874
N или CE 231-760-3
Код УВД V03AB18
PubChem 516875
Внешний вид cristaux violet foncé [1] , prismes violets à éclat métallique
Propriétés chimiques
Formule brute KMnO 4 [Изомеры]
Masse molaire [2] 158,0339 ± 0,0013 г / моль
K 24,74%, Mn 34,76%, O 40,5%,
Propriétés Physiques
T ° fusion разлагается до 240 ° C без учета точки плавления [1]
Solubilité dans l'eau à 20 ° C : 64 г · л -1 [1] ,
Soluble dans l'acétone, l'acide acétique glacial, le méthanol
Объемная масса 2,7 г · см -3 [1]
Pression de vapeur saturante 0,01 мбар до 20 901 12 ° C
Thermochimie
S 0 твердый 171.7 Дж / моль · К
Δ f H 0 твердый -813,4 кДж / моль
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,59
Меры предосторожности
SGH [3]
h372, h402, h414, h510, P220, P260, P273, P280, P391, P303 + P361 + P353, P303 + P340 + P340 + P340 + P351 + P338 + P310, P370 + P378,

h372 : Peut aggraver un incendie; горючий
h402 : Nocif en cas d'ingestion
h414 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
h510 : Très toxique pour les organismes aquatiques P2, Entraîne des 9088205 длительные действия : Tenir / stocker à l'écart des vêtements /… / matières горючие материалы
P260 : Ne pas respirer les poussières / fumées / gaz / brouillards / vapeurs / aérosols.
P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.
P280 : Носитель средств защиты / средств защиты / оборудования защиты лица / лица.
P391 : Recueillir le produit répandu.
P303 + P361 + P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux): устранение загрязнения окружающей среды. Rincer la peau à l’eau / se doucher.
P304 + P340 + P310 : En cas d'inhalation: транспортер для защиты от повреждений и ремонта в репозиториях в удобном месте для респиратора.Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON / un medecin.
P305 + P351 + P338 + 310 : При контакте с вами: rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs min. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. Appeler immédiatement un CENTER ANTIPOISON ou un medecin.
P370 + P378 : En cas d’incendie: utiliser… pour l’extinction.

SIMDUT [4]

C, E, C : Matière comburante
, потому что мы предпочитаем сгорание autre matière и degageant de l'oxygène
E : Matière norcrosive de la peau chez l'humain

Раскрытие на 1,0% по списку ингридиентов

NFPA 704

Транспортный
Код Kemler:
50 : matière comburante (Favorise l'incendie)
Numéro ONU:
1490 : PERMANGANATE DE .
: PERMANGANATE DE .1
Этикет:

5.1 : Matières comburantes
Emballage:
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses;

Unités du SI et CNTP , индикация sauf напротив.
модификатор

Le перманганат калия представляет собой химический ангидридный состав, твердый, ионный состав калия K + перманганат MO 4 - химическая формула KMnO 4 Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation + VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est манганат (VII) калия . Comme il est très soluble dans l'eau, c'est un important sel en chimie inorganique, en speulier en manganimétrie или анализ дозировки с перманганатом.

Перманганат калия KMnO 4 - мощный оксидант. À l'etat solide, il se presente sous la form de cristaux violets à éclat métallique.

Или разлагается термическим сжижением до 240 ° C в диоксиде марганца и газе оксигена.

2 KMnO 4 твердая шаффе à 240 9033 9033 9033 9033 9033 9033 твердый нуар + 3/2 O 2 газ диоксиген + K 2 O

Растворимый в воде, водный раствор фиолетового цвета, интенсивный круассан с высокой концентрацией.

Sécurité [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат твердого калия - это мощный оксидант. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre derescipients et peut enflammer toutes легковоспламеняющиеся вещества. Этот тип реагирования может производить перманганат калия KMnO 4 solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques.Водные растворы KMnO 4 и другие разбавленные растворы не содержат опасностей. Меланж перманганата калия и сернистого серного концентрата, производимого Mn 2 O 7 , который является взрывоопасным. Перманганат калия ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute вещество, которое легко окисляется. Enfin, меланж перманганата калия и хлористоводородной кислоты, концентрированный продукт дихлора, газ hautement toxique.

Перманганат калия peut tacher les vêtements ou encore la peau, il réagit avec la peau ou les текстиль, ассимилируемые вещества в составе редукторов для тела оксиданта, и laisse des traces de dioxyde de manganèse, cela créeunes des taches marron sur la peau des apprentis chimistes ou des objets. Плюс серьезный, il ronge profondément les muqueuses souillées et les parois du tube digestif jusqu'à l'estomac s'il est ingéré accidentellement. Решения Ce corps et ses содержат фрезы, выполняемые с соблюдением мер предосторожности.Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer (II) or l'acide oxalique. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environmental voire 1 mois et même plus dans specific cas. Les taches sur les ongles peuvent être éliminées avec de l'acide oxalique.

La Vente et l'utilisation de permanganate de caly ont été restreintes aux USA par la Управление по борьбе с наркотиками. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la Convention des Nations unies contre le trafic de drogues ratifié en 1988 par l'ONU.

  • R: 8 (Избранное воспламенение горючих веществ)
  • R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
  • R: 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long term sur l'environnement aquatique)
  • S: 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
  • S: 60 (исключение из продукта и получателя, связанное с опасностью)
  • S: 61 (Éviter le rejet dans l'environnement. Консультант по специальным инструкциям / fiche de données de sécurité)

История [модификатор | модификатор кода файла]

Ce composé est également connu sous le nom Historique de "Cristal de Condy".«Перманганат калия» открыто и изолированно в 1659 году.

Премьер фотографирует со вспышками.

C'est un des grands oxydants Industriels. c'est aussi un décapant du bois, et à faibles, un agent de blanchiment pour diverses matières et un décolorant pour les huiles. En santé, il est utilisé en tant qu'antiseptique.

Энергетическая, двигательная и автономные устройства [модификатор | модификатор кода файла]

  • Solution aqueuse conjointement à du T-Stoff Com propulseur pour l'avion fusée Messerschmitt Me 163.Эта комбинация является connue sous le nom de Z-Stoff et est toujours en usage pour la propulsion des torpilles.
  • Меланж перманганата калия и кислородный продукт большого количества воды: это собственное средство, используемое в катапультах, служащее копьем для кулона V1 par les Allemands для Seconde Guerre mondia.
  • De nombreux illusionnistes utilisent du glycéré et du permanganate de potassium pour créer des flammes violettes.

Réactif en synthèse [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия используется как активный оксидант в большом количестве химических реакций в лаборатории, связанной с промышленностью. Il est également utilisécom désinfectant etcom désodorisant. Il est utilisé pour traiter определенных инфекций des poissons dues à des parasites, pour le traitement de l'eau potable ainsi que com antidote pour les empoisonnements par le phosphore.

Перманганат калия, который используется в процессе активного синтеза в большом количестве различных органических композитов.Разбавленный раствор KMnO 4 , утилизированный в холодном состоянии, позволяет преобразовать органический состав в двойное соединение карбона и карбона в диоле. Растворы плюс концентраты перметент оксидера в группе метила на основе ароматических веществ в карбоксильной группе. Перманганат калия - средство для перманентного окисления органических соединений.

Перманганат калия используется как активный ингредиент для определения индексов каппы на папье.

Перманганат калия aussi la propriété de s'enflammer sans allumettes au contact de la glycérine, продуцирует нарушенное пламя в окружающей среде за 20 секунд.

Аналитическое приложение [модификатор | модификатор кода файла]

En chimie analytique, при использовании парфюмированного раствора для концентрирования KMnO. 4 для титрований для оксидирования красителя фиолетового маркиза. В растворе ацида, в растворах фиолетового перманганата калия, обладающего действием, восстанавливают прежний раствор, содержащий розовое содержание ионов марганца в оксидатион + II Mn 2+ .Основное решение, полное восстановление и перманганатные ионы, не восстановленные в MnO 2 , приготовленные на основе марганцевых ионов, не содержащих окисления + IV.

Révélateur для хроматографии на кушетке [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия является австралийским, используемым для хроматографии на мягком фарше, в частности, в меланже:

  • 10 г de K 2 CO 3
  • 1,5 г de KMnO 4
  • 150 мл d'eau distillée
  • 1,25 мл натрия гидроксида (NaOH) в 10% растворе.

Органический раствор органических соединений, содержащих спирты, альдегиды или альсены. Используйте по принципу вапоризации или по тремпажу зубного налета. Зоны зубного налета мигрирующих молекул оксидных веществ в виде перманганата калия в желтом-марронном состоянии, вызывающего образование MnO 2 , для реакции окисления, как и в зонах, где зубной налет не содержит содержимого. molécules oxydables resttent violettes. Это может быть использовано на алюминиевых и кремниевых пластинах, а также на пластинах, требующихся для работы с композитными материалами.

Traitement de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия используется для оксидных веществ и марганцевых веществ в соответствии с принципами использования конопли, произведенных в результате искусственного происхождения. Après dosage, l'eau traitée est passée dans des filters spécifiques.

Qualité de l'eau [модификатор | модификатор кода файла]

Quand il est nécessaire d’évaluer la Quantité de matières Organiques d’une eau destinée à la consomitation humane, la méthode retenue est la determination de l’xydabilité au permanganate de cal, à chaud et en milieu acide.Французский закон об оксидации перманганата калия, после 10 минут в кислотной среде, в воде, в воде до 5 мг · л -1 en oxygène.

L'indice de permanganate [5] d'une eau соответствует количеству оксигена, exprimée en mg.L-1, cédée par l'ion permanganate et consommée par les matières oxydables contenues dans un litre d ' eau.

При использовании парфюмированного перманганата калия для удаления загрязняющих веществ из подземных источников.L'injection dans un aquifère permet l'oxydation des contaminants organiques (TCE et autres solvants à base de chlore notamment).

Консервирование фруктов [модификатор | модификатор кода файла]

Перманганат калия в пакетиках, содержащих бананы или помидоры, оксидный оксид на этиленгликоле, обработанный и продленный в течение продолжительного периода времени на фруктах, не требующих обработки, [6] , [7] , [8] .

Использует медико [модификатор | модификатор кода файла]

Класс фитофармацевтический [модификатор | модификатор кода файла]

По плану регулирования производства фитофармацевтических препаратов:

Applications médicales [модификатор | модификатор кода файла]
  • Баня для буша в разбавленном растворе, KMnO 4 (1/4%).
  • Дезинфицирующее средство для воды (1%) (ликер Дакен).
  • eczéma notamment mycosique, peut être utilisé dans le traitement симптоматика (местная дезинфекция) и полностью, voire remplacer, les traitements à base de cortisone (dilué au 1/10 000 °, soit 1 sachet de 0,5 g pour 5 литров d'eau).
  1. a b c et d PERMANGANATE DE POTASSIUM, fiche (s) de sécurité du Program International sur la Sécurité des Substances Chimiques, консультант (ы) le 9 мая 2009 г.
  2. ↑ Masse molaire Calculée d’après « Атомные веса элементов 2007 », на сайте www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ Fiche de Sécurité établie par Sigma-Aldrich https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=FR&language=fr&productNumber=223468&brand=SIGALD%Fwww.pageToPageToGo.sigmaaldrich.com% 2Fcatalog% 2Fsearch% 3Fterm% 3DKMnO4% 26interface% 3DAll% 26N% 3D0% 26mode% 3Dmatch% 2520partialmax% 26lang% 3Dfr% 26region% 3DFR% 26focus% 3Dproduct (консультация от 22 мая 2019 г.)
  4. ↑ «Перманганат калия» в основе химикатов Reptox CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), см. От 25 апреля 2009 г.
  5. ↑ ISO 8467: 1993 Качество перманганата - Определение индекса перманганата
  6. ↑ Скотт К.Дж., МакГлассон В.Б. и Робертс Э.А., « Перманганат калия как абсорбент этилена в полиэтиленовых мешках для задержки созревания бананов при хранении », Австралийский журнал экспериментального земледелия и животноводства , vol. 10, n o 43, , p. 237 (DOI 10.1071 / EA9700237)
  7. ↑ Скотт К.Дж., Блейк, Дж. Р., Страча, Г., Тагвелл, Б. Л. и МакГлассон, В. Б., « Транспортировка бананов при температуре окружающей среды с использованием полиэтиленовых пакетов », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 48, , стр. 163–165
  8. ↑ Скотт К.Дж. и Ганданегара С. « Влияние температуры на срок хранения бананов в полиэтиленовых мешках с этиленовым абсорбентом », Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) , том. 51, , стр. 23–26
  9. ↑ Примерный список основных лекарственных средств ВОЗ, 18-й список, апрель 2013 г.
  • (en) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, et M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition , Wiley-VCH, . (ISBN 0-471-19957-5)
  • G. Schuster, Sur l'oxydation de quelques corps gras par le permanganate de cali, étude de l'huile de ricin, des beurres de cacao, d'illipé, de karité et du beurre de vache.Synthèse de quelques glycérides azélaïques , LGDJ, 1932
.

Смотрите также