Чему равна массовая доля калия в k2so4


Чему равна массовая доля калия в K2SO4? A)44,8% В)20,2% С)42,5% D)50,6%

2- метилпентен 1,3 это алкен. То есть в нём должна быть одна двойная связь, а я не знаю как её правильно расположить. Но структура должна быть такая. Надеюсь, что помогла тебе хоть чем то :-)

K₂SiO₃+ BaCl₂= 2KCl + BaSiO₃(осадок)

Напишем уравнение реакции:

SiO2+3C===>SiC+2CO(1600-2500гр.С)

Из уравнение можно сделать вывод,что v(SiC)=v(SiO2)

v(SiC)=m/M=80г/40г/моль=2 моль

v(SiO2)=2 моль

m(SiO2)=v*M=2моль*60г/моль=120г

Ответ:m(SiO2)=120г.Ответ д

Решение задачи сводится к решению уравнения:
ω2 = m(NaCl)/[m1 + m(h3O)], где ω2=0,1; m(NaCl) - масса хлористого натрия в растворе; m1 - масса исходного раствора; m(h3O) = 200 г

Величина m(NaCl) может быть вычислена как:
m(NaCl) = m1*ω1, где ω1 - массовая доля хлористого натрия в исходном растворе.
ω1 = С(М) * М/(V * ρ) = 3 * 58,5/(1000 * 1,12) = 0,156

Подставляем найденные значения в уравнение (1):
0,1 = m1*0,156/(m1 + 200)
Отсюда находим m1 = 350.8 г

Находим объем раствора:
V = m/ρ = 350.8/1.12 = 313.2 мл

Ответ: 313,2 мл

Мне кажется, в первых двух случаях нет. А поскольку в гипса, в отличии от ангидрита, содержится вода, могу предположить, что в случае с гипсом концентрация уменьшится

Чему равна массовая доля калия в K2SO4 - Химия

Решения и Ответы
  • Вход
  • Регистрация
  • Вопросы
  • Горячее!
  • Без ответов
  • Теги
  • Категории
  • Пользователи
  • Задать вопрос
  • Решения и Ответы
  • Химия
  • Чему равна массовая доля калия в K2SO4

Похожие задачи

  • В 240 г. воды растворили 60г. сульфата калия K2SO4. Массовая доля растворённого вещества...
  • Масса раствора 80 г массовая доля (k2so4) 5% m Bacl2- 5 г найдите массу Baso4
  • Чему равна массовая доля серы в K2SO4
  • Массовая доля элемента в сложном веществе GaO,Cu2O,FeO,Fe2O3,Cu(OH)2,K2SO4,h3CO3
  • Чему равна массовая доля калия в K2SO4
  • МАССОВАЯ ДОЛЯ СЕРЫ В СУЛЬФИТЕ КАЛИЯ K2SO4 РАВНА ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ(ПОДРОБНО)
  • Чем

2.3: Расчет атомных масс - Chemistry LibreTexts

навыков для развития

  • Определите атомную единицу массы и среднюю атомную массу
  • Рассчитать среднюю атомную массу и изотопное содержание
  • Определите единицу количества моль и соответствующее количество Число Авогадро
  • Объясните связь между массой, молями и числом атомов или молекул и проведите вычисления, выводя эти величины друг из друга.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): обзор подсчета субатомных частиц и предварительный просмотр изотопов и относительной атомной массы.

Изотопы

Символ для конкретного изотопа любого элемента записывается путем размещения массового числа в виде надстрочного индекса слева от символа элемента (рисунок \ (\ PageIndex {4} \)). Атомный номер иногда записывается как нижний индекс перед символом, но поскольку это число определяет идентичность элемента, как и его символ, его часто опускают. Например, магний существует в виде смеси трех изотопов, каждый с атомным номером 12 и массовым числом 24, 25 и 26 соответственно.Эти изотопы могут быть идентифицированы как 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg. Эти символы изотопов читаются как «элемент, массовое число» и могут быть обозначены символами в соответствии с этим чтением. Например, 24 Mg читается как «магний 24» и может быть записано как «магний-24» или «Mg-24». 25 Mg читается как «магний 25» и может быть записан как «магний-25» или «Mg-25». У всех атомов магния в ядре 12 протонов. Они отличаются только тем, что в ядре 24 Mg содержится 12 нейтронов, в атоме 25 Mg - 13 нейтронов, а в 26 Mg - 14 нейтронов.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Символ атома обозначает элемент через его обычный двухбуквенный символ, массовое число - левый верхний индекс, атомный номер - левый нижний индекс (иногда опускается) , а обвинение - в правом верхнем индексе.

Информация о встречающихся в природе изотопах элементов с атомными номерами от 1 до 10 приведена в Таблице \ (\ PageIndex {2} \). Обратите внимание, что в дополнение к стандартным названиям и символам изотопы водорода часто упоминаются с использованием общих имен и сопровождающих символов.Водород-2, обозначаемый 2 H, также называется дейтерием и иногда обозначается D. Водород-3, обозначаемый 3 H, также называется тритием и иногда обозначается T.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) : Ядерный состав атомов очень легких элементов
Элемент Символ Атомный номер Число протонов Количество нейтронов Масса (а.е.м.) % естественного изобилия
водород \ (\ ce {^ 1_1H} \)
(протий)
1 1 0 1.{22} _ {10} Ne} \) 10 10 12 21,9914 9,25

Используйте этот симулятор Build an Atom, чтобы построить атомы первых 10 элементов, увидеть, какие изотопы существуют, проверить ядерную стабильность и получить опыт работы с символами изотопов.

Атомная масса

Поскольку каждый протон и каждый нейтрон вносят примерно один а.е.м. в массу атома, а каждый электрон вносит гораздо меньший вклад, атомная масса отдельного атома примерно равна его массовому числу (целому числу).Однако средние массы атомов большинства элементов не являются целыми числами, потому что большинство элементов существуют в природе в виде смесей двух или более изотопов.

Масса элемента, указанная в периодической таблице или перечисленная в таблице атомных масс, является взвешенной средней массой всех изотопов, присутствующих в образце этого элемента природного происхождения. Это равно сумме массы каждого отдельного изотопа, умноженной на его частичное содержание.

\ [\ mathrm {средняя \: масса} = \ sum_ {i} (\ mathrm {дробная \: численность \ времена изотопных \: масса}) _ i \]

Например, элемент бор состоит из двух изотопов: около 19.9% всех атомов бора составляют 10 B с массой 10,0129 а.е.м., а остальные 80,1% составляют 11 B с массой 11,0093 а.е.м. Расчетная средняя атомная масса бора составляет:

\ [\ begin {align *}
\ textrm {средняя масса бора} & = \ mathrm {(0,199 \ times10.0129 \: amu) + (0,801 \ times11.0093 \: amu)} \\
& = \ mathrm {1.99 \: amu + 8.82 \: amu} \\
& = \ mathrm {10.81 \: amu}
\ end {align *} \]

Важно понимать, что ни один атом бора не весит ровно 10.8 а.е.м .; 10,8 amu - это средняя масса всех атомов бора, а отдельные атомы бора весят примерно 10 am или 11 amu.

Пример

\ (\ PageIndex {1} \): расчет средней атомной массы

Метеорит, найденный в центральной части Индианы, содержит следы благородного газа неона, уловленного солнечным ветром во время полета метеорита через солнечную систему. Анализ пробы газа показал, что она состояла из 91,84% 20 Ne (масса 19,9924 а.е.м.), 0,47% 21 Ne (масса 20.9940 а.е.м.) и 7,69% 22 Ne (масса 21,9914 а.е.м.). Какова средняя масса неона в солнечном ветре?

Решение

\ [\ begin {align *}
\ mathrm {average \: mass} & = \ mathrm {(0,9184 \ times19.9924 \: amu) + (0,0047 \ times20,9940 \: amu) + (0,0769 \ times21. 9914 \: amu)} \\
& = \ mathrm {(18,36 + 0,099 + 1,69) \: amu} \\
& = \ mathrm {20,15 \: amu}
\ end {align *} \]

Средняя масса атома неона в солнечном ветре составляет 20,15 а.е.м. (Средняя масса земного атома неона составляет 20.1796 а.е.м. Этот результат показывает, что мы можем обнаружить небольшие различия в естественном содержании изотопов в зависимости от их происхождения.)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Образец магния, как обнаружено, содержит 78,70% 24 атомов Mg (масса 23,98 а.е.м.), 10,13% 25 атомов Mg (масса 24,99 а.е.м.) и 11,17% 26 атомов Mg (масса 25,98 а.е.м.). ). Рассчитайте среднюю массу атома Mg.

Ответ

24.31 а.е.

Мы также можем выполнить вариации этого типа вычислений, как показано в следующем примере.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Расчет процентного содержания

Встречающийся в природе хлор состоит из 35 Cl (масса 34,96885 а.е.м.) и 37 Cl (масса 36,96590 а.е.м.) со средней массой 35,453 а.е.м. Каков процентный состав Cl по этим двум изотопам?

Решение

Средняя масса хлора - это фракция, которая равна 35 Cl, умноженная на массу 35 Cl, плюс фракция, которая составляет 37 Cl, умноженную на массу 37 Cl.{37} Cl)} \]

Если мы позволим x представить дробь, которая составляет 35 Cl, тогда дробь, которая равна 37 Cl, будет представлена ​​как 1,00 - x .

(Доля 35 Cl + дробь 37 Cl должна составлять в сумме 1, поэтому дробь 37 Cl должна равняться 1,00 - дробь 35 Cl.)

Подставляя это в уравнение средней массы, получаем:

\ [\ begin {align *}
\ mathrm {35.453 \: amu} & = (x \ times 34.96885 \: \ ce {amu}) + [(1.00-x) \ times 36.96590 \: \ ce {amu}] \\
35.453 & = 34.96885x + 36.96590-36.96590 x \\
1.99705x & = 1.513 \\
x & = \ dfrac {1.513} {1.99705} = 0.7576
\ end {align *} \]

Таким образом, решение дает: x = 0,7576, что означает, что 1,00 - 0,7576 = 0,2424. Следовательно, хлор состоит из 75,76% 35 Cl и 24,24% 37 Cl.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Медь природного происхождения состоит из 63 Cu (масса 62.9296 а.е.м.) и 65 Cu (масса 64,9278 а.е.м.) со средней массой 63,546 а.е.м. Каков процентный состав Cu по этим двум изотопам?

Ответ

69,15% Cu-63 и 30,85% Cu-65

Используйте этот тренажер, чтобы приготовить смеси основных изотопов первых 18 элементов, получить опыт работы со средней атомной массой и проверить соотношение изотопов, встречающихся в природе.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Анализ циркония на масс-спектрометре дает масс-спектр с пиками, показывающими различные изотопы Zr.

Наличие и естественное содержание изотопов может быть определено экспериментально с помощью прибора, называемого масс-спектрометром. Масс-спектрометрия (МС) широко используется в химии, криминалистике, медицине, науке об окружающей среде и многих других областях для анализа и идентификации веществ в образце материала. В типичном масс-спектрометре (рис. \ (\ PageIndex {5} \)) образец испаряется и подвергается воздействию пучка электронов высокой энергии, который заставляет атомы (или молекулы) образца становиться электрически заряженными, обычно в результате потери одного или больше электронов.Затем эти катионы проходят через (переменное) электрическое или магнитное поле, которое отклоняет путь каждого катиона в степени, зависящей от его массы и заряда (аналогично тому, как путь большого стального шарикоподшипника, проходящего мимо магнита, отклоняется в меньшую сторону). степень, что у небольшого стального ВВ). Ионы обнаруживаются, и строится график зависимости относительного количества образованных ионов от их отношения массы к заряду (масс-спектр , ). Высота каждого вертикального элемента или пика в масс-спектре пропорциональна доле катионов с заданным отношением массы к заряду.С момента своего первоначального использования во время развития современной атомной теории МС превратилась в мощный инструмент химического анализа в широком спектре приложений.

Видео \ (\ PageIndex {2} \) : Посмотрите это видео от Королевского химического общества, чтобы получить краткое описание основ масс-спектрометрии.

Крот

Идентичность вещества определяется не только типами атомов или ионов, которые оно содержит, но и количеством каждого типа атома или иона.Например, вода H 2 O и пероксид водорода H 2 O 2 похожи в том, что их соответствующие молекулы состоят из атомов водорода и кислорода. Однако, поскольку молекула перекиси водорода содержит два атома кислорода, в отличие от молекулы воды, которая имеет только один, эти два вещества обладают очень разными свойствами. Сегодня мы обладаем сложными инструментами, которые позволяют непосредственно измерять эти определяющие микроскопические признаки; однако те же характеристики были первоначально получены при измерении макроскопических свойств (масс и объемов объемных количеств вещества) с использованием относительно простых инструментов (весов и мерной посуды).Этот экспериментальный подход потребовал введения новой единицы для количества веществ, моль , которая остается незаменимой в современной химической науке.

Моль - это единица измерения, аналогичная знакомым единицам, таким как пара, дюжина, брутто и т. Д. Она обеспечивает конкретную меру - число атомов или молекул в объемном образце вещества. Моль определяется как количество вещества, содержащего такое же количество дискретных элементов (таких как атомы, молекулы и ионы), что и количество атомов в образце чистого 12 C весом ровно 12 г.{23} \), фундаментальная константа, называемая числом Авогадро ( N A

.

Chapter 3 Preview

Почему выражение «1 моль азота» может сбивать с толку?
Ключ: «1 моль азота» можно интерпретировать как моль атомов азота или моль молекул азота.

Какое изменение устранит неопределенность?
Ключ: Укажите моль атомов азота или моль молекул азота, чтобы избежать путаницы.

Для каких других элементов может существовать аналогичная путаница? (Выбрать все, что подходит.)
литий
[x] хлор
[x] сера
аргон
[_] алюминий
неон
[x] бром
[x] фосфор

Почему?

Ключ: Та же проблема возможна с другими двухатомными или многоатомными молекулами, например, Cl 2 , Br 2 , S 8 , P 4 .

.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

Согласно теории Дальтона, каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов и что отношения чисел атомов присутствующих элементов обычно представляют собой небольшие целые числа. Мы также описали закон множественных пропорций , который гласит, что отношения масс элементов, которые образуют ряд соединений, являются небольшими целыми числами. Задача Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой.Поскольку массы отдельных атомов настолько малы (порядка 10 −23 г / атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. В лаборатории, например, масса соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблется от миллиграммов до граммов, тогда как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах. Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам абсолютно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемом количестве в лаборатории - данной массе образца.Единицей измерения этой связи является моль (моль). Количество вещества, которое содержит такое же количество единиц (например, атомов или молекул), что и количество атомов углерода точно в 12 г изотопно чистого углерода-12., От латинского моль , что означает «куча» или « куча »(, а не у маленького подземного зверя!).

Многие знакомые вещи продаются в числовых количествах с необычными названиями. Например, банки с газировкой продаются упаковками по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин или 144).Листы бумаги для принтера упакованы стопками по 500 штук, что на первый взгляд кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью самых распространенных методов. Любая легко измеряемая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица. Для этого используется родинка.

моль определяется как количество вещества, которое содержит количество атомов углерода ровно в 12 г изотопно чистого углерода-12.Согласно последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 дает достаточное количество значащих цифр. Так же, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яиц содержит 6,022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6,022142 x 10 23 , в честь итальянского ученого 19 века, который первым предложил измерить количество молекул в газе.Поскольку массу газа также можно измерить с помощью чувствительных весов, знание количества молекул и их общей массы позволяет нам просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот является мостом между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы). Он позволяет определять количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно обозначаемое как Нет, является следствием произвольного значения в один килограмм, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора эталона для шкалы атомных единиц массы, одного атома. углерода-12.Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так-то просто. Число Авогадро - это фундаментальная постоянная, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основать его на 12 г углерода-12, произвольно, но оно было принято после некоторой дискуссии между химиками и физиками о том, использовать ли природный углерод, смесь C- 12 и С-13 или водород.Важным моментом является то, что 1 моль углерода - или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома - всегда имеет одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

В следующем видео профессор Стив Бун показывает, как гипотезу Авогадро можно использовать для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте инструкциям и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в Блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа.Этот метод был до изобретения масс-спектрометра лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

Обратите внимание на узор

У одного крота всегда одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, подумайте о кроте пенсов. Сложенный вертикально, моль пенсов будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, что почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенсов распределить поровну среди всего населения Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов.Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, например атомов.

Концепция мола позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны отвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Однако поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6.022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше, чем дюжина маленьких яиц, или что общий вес 50 взрослых людей больше, чем общий вес 50 детей. Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24.305 а.е.м.) чуть более чем в два раза больше, чем у атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем вдвое больше, чем 1 моль углерода-12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4,002602 а.е.м.) равна 4,002602 г, что примерно в три раза меньше, чем 1 моль углерода-12. Используя концепцию моля, мы можем теперь переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем объединения элементов в количествах, молярные отношения которых являются небольшими целыми числами. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

,

Смотрите также