Через раствор йодида калия пропустили 100 мл газовой смеси


Задача № 1 Через раствор иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, предназначенной для синтеза хлороводорода. В результате выделилось 0,508 г йода. Каков был состав газовой смеси в процентах (по объему)?

Задача № 1 Через раствор иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, предназначенной для синтеза хлороводорода. В результате выделилось 0,508 г йода. Каков был состав газовой смеси в процентах (по объёму)?

Решение:

Ответ:

← Вопрос № 4 Даны формулы следующих веществ: Zn, Cu, АL, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из указанных веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Йодид калия - обзор

Воздействие и мониторинг воздействия

Пути воздействия йодида калия обычно связаны с проглатыванием таблеток йодида калия или воздействием йодида через питьевую воду и пищу. Основными источниками диетического йодида являются морепродукты (200–1000 мкг на –1 кг) и водоросли (0,1–0,2% йодида по весу). В качестве лекарственного средства KI поставляется в таблетках по 130 мг (каждая содержит 100 мг йода в виде йодида) для неотложной помощи при блокаде захвата радиоактивного йода, который является распространенной формой радиационного отравления в результате загрязнения окружающей среды продуктами деления йода-135.Он также поставляется в виде насыщенного раствора йодида калия (SSKI), который содержит 1000 мг KI на мл раствора.

После воздействия KI на мать могут быть показаны такие тесты, как УЗИ плода и тесты функции щитовидной железы новорожденных. Если ультразвуковое исследование выявляет наличие зоба у плода, рекомендуется проконсультироваться с акушером или специалистом по медицине плода, поскольку может потребоваться дополнительный мониторинг и изменения в родах.

.

Как приготовить 500 мл 0,15 М раствора йодида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

Насыщенные и перенасыщенные растворы - Химия

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
.

Йодистый водород - Sciencemadness Wiki

Йодистый водород - это химическое соединение с формулой HI . Водные растворы HI известны как иодистоводородная кислота, сильная кислота. Однако йодоводород и йодистоводородная кислота отличаются тем, что первый представляет собой газ при стандартных условиях, а другой - водный раствор указанного газа, что означает, что их свойства незначительно отличаются.

Недвижимость

Химическая промышленность

Иодистый водород медленно реагирует с кислородом с образованием воды и йода.Это также произойдет при воздействии света. Во влажном воздухе образуется туман иодистоводородной кислоты.

Физические

Иодистый водород - бесцветный газ с едким запахом. Он исключительно растворим в воде (245 г / 100 мл), давая иодистоводородную кислоту. Растворение экзотермическое. Также он слабо растворяется в спиртах.

Наличие

Безводный йодистый водород не продается большинством поставщиков химической продукции из-за его нестабильности и реакционной способности. Даже если бы он был продан, он определенно не был бы доступен химику-любителю, поскольку и йодистый водород, и йодистоводородная кислота относятся к химическим веществам из Списка I.

Препарат

Есть несколько способов получения иодистого водорода.

Один из распространенных способов заключается в реакции йода и белого фосфора. В небольшую колбу добавляют 11 частей (по массе) йода и медленно добавляют 1 часть высушенного белого фосфора. Реакция происходит немедленно, при этом появляется свет, и два реагента превращают жидкость при контакте. В результате получается трииодид фосфора, который обрабатывают 1,5 частями воды. Это приводит к гидролизу трииодида фосфора и выделению паров иодистоводородной кислоты.Осторожно нагревая смесь, выгоните большую часть паров иодистого водорода. Образующиеся пары HI от реакции пропускают через влажный красный фосфор, который помещают в U-образную трубку. Нагревание продолжается до тех пор, пока жидкость не станет бесцветной, потому что при дальнейшем нагревании образуются фосфин и йодид фосфония, которые могут вызвать мощный взрыв, не говоря уже о том, что фосфин чрезвычайно токсичен. [1]

Более удобный способ - взаимодействие йода с тиолами.Реакция протекает в хлороформе или ТГФ при комнатной температуре в течение 30 минут. [2]

Другой метод предполагает использование йода в тетралине (тетрагидронафталине). В колбе на 500 мл растворяют 40 г иодида в 160 г тетралина при 40 ° C. В другой колбе на 500 мл 40 г тетрагидронафталина нагревают до 200 ° C, близкой к точке кипения, при перемешивании. Раствор йода непрерывно добавляли во вторую колбу в течение 2 часов, поддерживая температуру на уровне 200 ° C.Образующийся в результате неочищенный газообразный йодистый водород собирается в холодном пальце, если требуется безводный йодистый водород. Если иодистоводородная кислота является желаемым веществом, то пары иодистого водорода представляют собой пузырьки в объеме 1 литра воды. Выход неочищенного иодистого водорода составляет 94,6% с чистотой 99,5%. [3]

Ту же реакцию, описанную выше, также можно использовать для получения безводного бромистого водорода.

Этот газ также можно получить реакцией безводного йодида калия с 85% фосфорной кислотой при осторожном нагревании.

Дополнительные методы можно найти здесь и здесь

Проектов

  • Сделать йодоводородную кислоту
  • Производство безводных йодистых солей

Обращение

Безопасность

Иодистый водород вызывает коррозию и чрезвычайно токсичен. Это вызовет сильные ожоги кожи, глаз и слизистых тканей. При вдыхании или проглатывании может оказаться смертельным. Он также может проникать через кожу, и контакт может вызвать ожоги или, если он разжижен, обморожения. [4]

Законность

Как и его водный раствор, йодистый водород классифицируется как химическое вещество, включенное в Список I DEA, и его продажа ограничена.

Хранилище

Безводный йодистый водород нестабилен и чрезвычайно агрессивен, поэтому его лучше всего производить на месте и использовать сразу после производства.

Утилизация

Достаточно взаимодействия с основанием или тиосульфатом натрия.

Список литературы

  1. ↑ http://bitnest.ca/Rhodium/chemistry/hydriodic.html
  2. ↑ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ol991312d
  3. ↑ http://www.google.com/patents/US5693306
  4. ↑ http: // cameochemicals.noaa.gov/chemical/11597

Соответствующие темы Sciencemadness

.

Смотрите также