Число валентных электронов в атоме калия равно


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Валентных электронов

Для ионов валентность равна электрическому заряду. В молекулах разным атомам присваиваются значения, подобные заряду, поэтому сумма степеней окисления равна заряду молекулы. Например, в молекуле H 2 O каждый H имеет степень окисления +1, а O - –2.

В таблице общие степени окисления в последнем столбце интерпретируются как результат либо потери валентных электронов (оставление положительного иона), либо получения достаточного количества электронов для заполнения этой валентной подоболочки.В таблице 2 сравниваются три иона и нейтральный атом.


Заряды ионов хлора, калия и кальция являются результатом сильной тенденции валентных электронов принимать стабильную конфигурацию инертных газов с полностью заполненными электронными оболочками. Обратите внимание, что три иона имеют электронную конфигурацию, идентичную конфигурации инертного аргона. Эти ионы и атом аргона известны как изоэлектронные .

,

Как рассчитать количество валентных электронов в атоме?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

Электронная оболочка - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Пример модели натриевой электронной оболочки, имеющей три оболочки

Электронная оболочка [1] - это внешняя часть атома вокруг атомного ядра. Это то место, где находятся электроны, и группа атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n .

Электронные оболочки имеют одну или несколько электронных подоболочек или подуровней . Эти подуровни имеют две или более орбиталей с одинаковым квантовым числом углового момента l .{2}}.

Название электронных оболочек происходит от модели Бора, в которой считалось, что группы электронов обращаются вокруг ядра на определенных расстояниях, так что их орбиты образуют «оболочки». Этот термин представил датский врач Нильс Хенрик Давид Бор.

Валентная оболочка - это самая внешняя оболочка атома в его несвязанном состоянии, которая содержит электроны, которые, скорее всего, объясняют природу любых реакций с участием атома и связывающих взаимодействий, которые он имеет с другими атомами.Следует обратить внимание на то, что самая внешняя оболочка иона - это , а не , обычно называемая валентной оболочкой. Электроны в валентной оболочке называются валентными электронами.

В благородном газе атом обычно имеет 8 электронов на своей внешней оболочке (кроме гелия, который может заполнить свою оболочку только 2 электронами). Это служит моделью для правила октетов, которое в основном применимо к элементам основной группы второго и третьего периодов. С точки зрения атомных орбиталей, электроны в валентной оболочке распределены 2 на одной орбитали s и по 2 на каждой из трех орбиталей p .

Для координационных комплексов, содержащих переходные металлы, валентная оболочка состоит из электронов на этих s и p орбиталях, а также до 10 дополнительных электронов, распределенных по 2 на каждую из 5 d орбиталей, чтобы образовать всего 18 электронов в полной валентной оболочке для такого соединения. Это называется правилом восемнадцати электронов .

Возможное количество электронов в оболочках 1-5
Оболочка электронов
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32
6 18
7 8

Электронные подоболочки обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i и т. Д., соответствующие азимутальным квантовым числам ( l -значений) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 и т. д. Каждая оболочка может содержать до 2, 6, 10, 14 и 18 электронов соответственно, или 2 (2 l + 1) электронов в каждой подоболочке. Обозначения 's', 'p', 'd' и 'f' происходят от ныне дискредитированной системы категоризации спектральных линий как "острые", "основные", "диффузные" или "фундаментальные" на основе их наблюдается тонкая структура. Когда были описаны первые четыре типа орбиталей, они были связаны с этими типами спектральных линий, но других названий не было.Обозначения «g», «h» и т. Д. Были получены в следующем алфавитном порядке.

  1. ↑ также известный как основной энергетический уровень
  • Типлер, Пол и Ральф Ллевеллин (2003). Современная физика (4-е изд.). Нью-Йорк: В. Х. Фриман и компания. ISBN 0-7167-4345-0
,

Смотрите также