Цинк гидроксид калия


Zn + KOH = ? уравнение реакции

В результате растворения навески цинка в растворе гидроксида калия (Zn + KOH = ?) происходит образование комплексной соли тетрагидроксоцинката калия и выделение водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Цинк – тридцатый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Zn от латинского «zincum». Расположен в четвертом периоде, IIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 30. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:

   

Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, — минералы галмей и цинковая обманка. Общее содержание цинка в земной коре составляет приблизительно 0,01% (масс.).
Цинк – голубовато-серебристый металл (рис. 1). При комнатной температуре он довольно хрупок, но при он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк.
Цинк проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Сильный восстановитель; реагирует с кислородом, галогенами, халькогенами, нитратами металлов в щелочной среде.

Zn + KOH + h3O = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия цинка с водным раствором гидроксида калия (Zn + KOH + h3O = ?) происходит образование комплексной соли – тетрагидроксоцинката калия и выделение водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Цинк – тридцатый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Zn от латинского «zincum». Расположен в четвертом периоде, IIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 30. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:

   

Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, — минералы галмей и цинковая обманка. Общее содержание цинка в земной коре составляет приблизительно 0,01% (масс.).
Цинк – голубовато-серебристый металл (рис. 1). При комнатной температуре он довольно хрупок, но при он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк.
Цинк проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Сильный восстановитель; реагирует с кислородом, галогенами, халькогенами, нитратами металлов в щелочной среде.

Гидроксид цинка - формула, применение, структура и растворимость

Это неорганическое химическое соединение, которое в природе существует как редкий минерал. Он может растворяться в равной степени в растворе сильной кислоты или основания и называется амфотерным соединением. В водных условиях соединение диссоциирует на ионы цинка и гидроксида.

Гидроксид цинка Идентификация

Номер CAS: 20427-58-1

PubChem: 9812759

ChemSpider: 7988510

Формула гидроксида цинка

Его химическая формула: Zn (OH) 2 .

Гидроксид цинка Свойства

Ниже перечислены некоторые уникальные свойства соединения:

Внешний вид

Обычно выглядит как белое твердое вещество.

Молярная масса

Его вес составляет около 99,424 г / моль.

Устойчивость

Он стабилен и не реагирует при нормальных условиях.

Плотность

Его объемная масса составляет около 3,053 г / см 3 .

Температура плавления

Разлагается при 125 градусах Цельсия.

Растворимость

Умеренно растворим в воде и совершенно не растворим в спирте. Произведение его растворимости (K sp ) составляет 3,0 x 10 -17 .

Растворение

Гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного водорастворимого аммиачного комплекса. Когда аммиак добавляется в избытке, ионы гидроксида, которые диссоциируют от Zn (OH) 2 , вступают в реакцию с ним с образованием положительно заряженного тетракомплекса, имеющего координационное число 4.Полученный продукт окружен аммиачным лигандом, что приводит к растворению.

Гидроксид цинка Термохимия

Его стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования -642 кДж · моль -1 .

Гидроксид цинка Структура

Вот структура амфотерного соединения.

Гидроксид цинка. Встречается

Встречается в виде трех редкоземельных минералов: вульфингита, ашоверита и сладкого. Эти редкие минералы на самом деле являются природными полиморфами Zn (OH) 2 .В материаловедении любой твердый материал является полиморфным, если он существует в более чем одной форме, такой как ромбическая или тетрагональная.

Гидроксид цинка Препарат

Обычно его готовят путем добавления умеренного количества раствора гидроксида натрия к раствору соли цинка, например хлориду цинка или сульфату цинка. Эти два соединения реагируют при нормальных условиях с образованием белого осадка Zn (OH) 2 . В этой реакции следует использовать разбавленный раствор гидроксида натрия, чтобы предотвратить растворение неорганического соединения.В нормальных условиях соль цинка диссоциирует с образованием иона цинка, который связывается с двумя ионами гидроксида из раствора гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка.

Zn 2+ + 2OH- → Zn (OH) 2

Если к солевому раствору добавить избыток гидроксида натрия, первоначально образовавшийся осадок Zn (OH) 2 растворится с образованием бесцветного раствора цинкат-иона, как показано ниже:

Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-

Это свойство гидроксида цинка широко используется для определения присутствия ионов цинка в растворе.Однако это не уникальный метод тестирования, поскольку многие соединения алюминия и свинца ведут себя очень схожим образом.

Растворение гидроксида цинка может быть связано с присутствием водных лигандов, которые обычно окружают ион. Когда в раствор добавляется избыток гидроксида натрия, два гидроксид-иона восстанавливают его до отрицательно заряженного комплекса, что делает его растворимым.

Гидроксид цинка Использует

Некоторые из распространенных применений Zn (OH) 2 :

Повязки хирургические

Он используется для хирургических повязок, где он действует как абсорбент.Большие повязки, которые используются после операции, покрыты составом цинка для поглощения крови из раны.

Защитное покрытие

На сталь и железо чаще всего наносится покрытие из цинка с помощью процесса, называемого гальванизацией. Во влажных условиях на этих оцинкованных металлах образуется слой гидроксида цинка, чтобы предотвратить их ржавление.

Морилка

Гидроксид цинка очень гелеобразный (желеобразный) и обычно действует как протрава, окрашивающая различные ткани или ткани.Краситель обычно представляет собой химический реагент, который образует комплекс металла с Zn (OH) 2 и прочно прикрепляется к тканевой подкладке.

Пестициды

Часто используется в качестве промежуточного продукта для промышленного производства пестицидов и пигментов.

Актуальные решения

Комбинация Zn (OH) 2 с оксидом цинка широко используется в кремах, мазях, детской присыпке, лосьонах для кожи и косметике. Из-за своей амфотерной природы он вступает в реакцию с сильными основаниями с образованием цинкатов, которые используются в качестве пероральных препаратов для лечения ряда заболеваний.

Электрические батареи

Он также используется в высокоэнергетических электрических батареях, которые могут перезаряжаться за счет обратимой реакции.

Резиновая смесь

Zn (OH) 2 используется для компаундирования или смешивания различных ингредиентов каучука для оптимизации свойств конечного использования в соответствии с потребностями потребителя.

Соединения цинка

Широкий спектр соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка и нитрат цинка, коммерчески производится с помощью неорганических химикатов.

Гидроксид цинка MSDS

Как правило, он негорючий и не представляет опасности для рабочих. Однако соединение не следует пробовать или глотать, поскольку оно может содержать мало токсикологических ингредиентов.

Список литературы

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://simple.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB5671092.htm

,

калия гидроксиоктаоксодизинкатедихромат (1-) | 11103-86-9

Гидроксиоктаоксодизинкатедихромат калия (1-) Свойства

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
RIDADR 3288
Класс опасности 6.1 (а)
Группа упаковки II

Гидроксиоктаоксодизинкатедихромат (1-) калия Химические свойства, применение, производство

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген.Сообщены данные о мутации. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары ZnO и K2O. Используется как ингибитор коррозии пигмент и грунтовка стали. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА и ЦИНК СОЕДИНЕНИЯ.

Продукты и сырье для получения гидроксиоктаоксодизинкатедихромата (1-) калия

Сырье

Препараты


Гидроксиоктаоксодизинкатедихромат калия (1-) Поставщики

Глобальные (5) Поставщики Китай 1 Европа 1 Германия 1 Южная Корея 1 США 1 В мире 5

11103-86-9 (гидроксиоктаоксодизинкатедихромат калия (1-)) Поиск по теме:


  • гидроксиоктаоксодицинкатидихромат калия (1-)
  • Хромат цинка и калия
  • Калия гидроксид хромата цинка (KZn2 (CrO4) 2 (OH))
  • ЦИНКОТАССИЙХРОМАТ
  • КАЛИЯ ЦИНК ХРОМАТ ГИДРОКСИД, как Cr
  • КАЛИЯГИДРОКСИОКТАОКСОДИЗИНКАТЕДИХРОМАТ
  • Калия, хромат цинка гидроксид
  • Хромат (1-), гидроксиоктаоксодицинкатид, калий
  • 11103-86-9
  • CR2HO9ZN2K
  • Неорганические вещества
,

Высококачественный гидроксид карбоната цинка

Описание продукта

Наименование продукта: гидроксид карбоната цинка

НОМЕР КАС: 12539-71-8

Молекулярная формула: ZnCO3 • 2Zn (OH) 2 • h3O

Вес формулы: 324,15

Внешний вид: Белая сила

Содержание цинка: 57% ~ 58%

Арт. Индекс
Лучшее качество Первое качество Квалифицированный
Основное содержание (в пересчете на Zn)% ≥ 57.5 57,0 56,5
Потери возгорания% 25,0–28,0 25,0-30,0 25,0-32,0
Содержание тяжелых металлов (Pb)% ≤ 0,04 0,05 0,05
Влажность% ≤ 2,5 3,5 5,0
Сульфат (SO4)% ≤ 0.60 0,80
Тонкость сита 75 мкм% ≥ 95.0 94,0 93,0
Кадмий (Cd)% ≤ 0,10 0,003

карбонат цинка гидроксид, мелкий белый аморфный порошок без запаха. Основной компонент каламина и вторичных минералов, образующихся при выветривании или окислении цинкового рудного пояса, основной карбонат цинка, иногда замещенный карбонатной породой, может представлять собой цинковую руду.

Используется как легкое вяжущее средство на основе карбоната цинка, каламин, защитное средство для кожи, сырые латексные изделия.

Информация о компании

Qingdao Sigma Chemical Co., Ltd является мировым производителем и поставщиком фармацевтических препаратов в химической промышленности

и промежуточные продукты, пищевые продукты и кормовые добавки, экстракты трав, агрохимикаты, химические вещества тонкой очистки и т. Д.

Целью Qingdao Sigma Chemical Co., Ltd является политика в области качества, при которой «все элементы системы удовлетворены, персонал обучен; Каждая партия материала проверяется, Каждая процедура гарантирует качество, каждый мешок из наших продуктов высшего класса, Сервис вдумчивый все время, качество и репутация на увеличение доли рынка и содействия развитию предпринимательства.Качественный, цвет и форма нашей продукции достигли высокого уровня в соответствующей химической промышленности, которая опирается на характерных и передовые технологии обработки и она получила высокую и надежную репутацию от клиентов по качеству и услугам.

,

Смотрите также