Цинк с гидроксидом калия


Zn + KOH = ? уравнение реакции

В результате растворения навески цинка в растворе гидроксида калия (Zn + KOH = ?) происходит образование комплексной соли тетрагидроксоцинката калия и выделение водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Цинк – тридцатый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Zn от латинского «zincum». Расположен в четвертом периоде, IIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 30. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:

   

Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, — минералы галмей и цинковая обманка. Общее содержание цинка в земной коре составляет приблизительно 0,01% (масс.).
Цинк – голубовато-серебристый металл (рис. 1). При комнатной температуре он довольно хрупок, но при он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк.
Цинк проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Сильный восстановитель; реагирует с кислородом, галогенами, халькогенами, нитратами металлов в щелочной среде.

Гидроксид цинка - формула, применение, структура и растворимость

Это неорганическое химическое соединение, которое в природе существует как редкий минерал. Он может растворяться в равной степени в растворе сильной кислоты или основания и называется амфотерным соединением. В водных условиях соединение диссоциирует на ионы цинка и гидроксида.

Гидроксид цинка Идентификация

Номер CAS: 20427-58-1

PubChem: 9812759

ChemSpider: 7988510

Формула гидроксида цинка

Его химическая формула: Zn (OH) 2 .

Гидроксид цинка Свойства

Ниже перечислены некоторые уникальные свойства соединения:

Внешний вид

Обычно выглядит как белое твердое вещество.

Молярная масса

Его вес составляет около 99,424 г / моль.

Устойчивость

Он стабилен и не реагирует при нормальных условиях.

Плотность

Его объемная масса составляет около 3,053 г / см 3 .

Температура плавления

Разлагается при 125 градусах Цельсия.

Растворимость

Умеренно растворим в воде и совершенно не растворим в спирте. Произведение его растворимости (K sp ) составляет 3,0 x 10 -17 .

Растворение

Гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного водорастворимого аммиачного комплекса. Когда аммиак добавляется в избытке, ионы гидроксида, которые диссоциируют от Zn (OH) 2 , реагируют с ним с образованием положительно заряженного тетракомплекса, имеющего координационное число 4.Полученный продукт окружен аммиачным лигандом, что приводит к растворению.

Гидроксид цинка Термохимия

Его стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования -642 кДж · моль -1 .

Гидроксид цинка Структура

Вот структура амфотерного соединения.

Гидроксид цинка. Встречается

Встречается в виде трех редкоземельных минералов: вульфингита, ашоверита и сладкого. Эти редкие минералы на самом деле являются природными полиморфами Zn (OH) 2 .В материаловедении любой твердый материал является полиморфным, если он существует в более чем одной форме, такой как ромбическая или тетрагональная.

Гидроксид цинка Препарат

Обычно его готовят путем добавления умеренного количества раствора гидроксида натрия к раствору соли цинка, например хлориду цинка или сульфату цинка. Эти два соединения реагируют при нормальных условиях с образованием белого осадка Zn (OH) 2 . В этой реакции следует использовать разбавленный раствор гидроксида натрия, чтобы предотвратить растворение неорганического соединения.В нормальных условиях соль цинка диссоциирует с образованием иона цинка, который связывается с двумя ионами гидроксида из раствора гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка.

Zn 2+ + 2OH- → Zn (OH) 2

Если к солевому раствору добавить избыток гидроксида натрия, первоначально образовавшийся осадок Zn (OH) 2 растворяется с образованием бесцветного раствора иона цинката, как показано ниже:

Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-

Это свойство гидроксида цинка широко используется для определения присутствия ионов цинка в растворе.Однако это не уникальный метод тестирования, поскольку многие соединения алюминия и свинца ведут себя очень схожим образом.

Способность гидроксида цинка растворяться может быть обусловлена ​​наличием водных лигандов, которые обычно окружают ион. Когда к раствору добавляется избыток гидроксида натрия, два гидроксид-иона восстанавливают его до отрицательно заряженного комплекса, делая его растворимым.

Гидроксид цинка Использует

Некоторые из распространенных применений Zn (OH) 2 :

Повязки хирургические

Он используется для хирургических повязок, где он действует как абсорбент.Большие повязки, которые используются после операции, покрыты составом цинка для поглощения крови из раны.

Защитное покрытие

На сталь и железо чаще всего наносится покрытие из цинка посредством процесса, называемого гальванизацией. Во влажных условиях на этих оцинкованных металлах образуется слой гидроксида цинка, чтобы предотвратить их ржавление.

Морилка

Гидроксид цинка очень гелеобразный (желеобразный) и обычно действует как протрава, окрашивающая различные ткани или ткани.Краситель обычно представляет собой химический реагент, который образует комплекс металла с Zn (OH) 2 и прочно прикрепляется к тканевой подкладке.

Пестициды

Часто используется в качестве промежуточного продукта для промышленного производства пестицидов и пигментов.

Актуальные решения

Комбинация Zn (OH) 2 с оксидом цинка широко используется в кремах, мазях, детской присыпке, лосьонах для кожи и косметике. Из-за своей амфотерной природы он вступает в реакцию с сильными основаниями с образованием цинкатов, которые используются в качестве пероральных препаратов для лечения ряда заболеваний.

Электрические батареи

Он также используется в высокоэнергетических электрических батареях, которые перезаряжаются за счет обратимой реакции.

Резиновая смесь

Zn (OH) 2 используется для компаундирования или смешивания различных ингредиентов каучука для оптимизации свойств конечного использования в соответствии с потребностями потребителя.

Соединения цинка

Широкий спектр соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка и нитрат цинка, коммерчески производится с помощью неорганических химикатов.

Гидроксид цинка MSDS

Как правило, он негорючий и не представляет опасности для рабочих. Однако соединение не следует пробовать или глотать, поскольку оно может содержать мало токсикологических ингредиентов.

Ссылки

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://simple.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydroxide

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB5671092.htm

.

Высококачественный гидроксид цинка по лучшей цене Cas 20427-58-1

Информация о компании

Информация о компании

Qingdao xigemaCHEMICAL Co., Ltd является мировым производителем и поставщиком фармацевтических препаратов и промежуточных продуктов в химической промышленности. , пищевые и кормовые добавки, травяные экстракты, агрохимикаты и тонкие химикаты и т. д.

Целью xigema является политика в области качества, чтобы «все элементы системы были удовлетворены, персонал обучен; каждая партия материала проверена. проверено, каждая процедура гарантирует качество; каждая упаковка нашей продукции высшего качества, обслуживание всегда внимательное, качество и репутация для увеличения доли рынка и содействия развитию предприятия.Качество, цвета и формы нашей продукции достигли высокого уровня в соответствующей химической промышленности, которая опирается на характерные и передовые технологии обработки и завоевала высокую и надежную репутацию клиентов как в отношении качества, так и услуг.

xigema вошла в «Топ-500 китайских производственных компаний», «Топ-20 мировых продаж агрохимикатов». xigema имеет 21 дочернюю компанию и холдинговую компанию.


.

поставляет высококачественный гидроксид карбоната цинка по лучшей цене 3486-35-9

Описание продукта

Название продукта: Основной карбонат цинка

Номер CAS: 5970-47-8

Молекулярная формула: ZnCO3 • 2Zn (OH) 2 • h3O

Формула Вес: 324,15

Внешний вид: Белая сила

Содержание цинка: 57% ~ 58%

Основной карбонат цинка, мелкий белый аморфный порошок без запаха. Основной компонент каламина и вторичных минералов, образующихся при выветривании или окислении цинкового рудного пояса, основной карбонат цинка, иногда замещенный карбонатной породой, может представлять собой цинковую руду.

Используется как легкое вяжущее средство на основе карбоната цинка, каламин, защитное средство для кожи, сырые латексные изделия.

Сертификация анализа

Тяжелые Содержание металла (Pb)% ≤

Основное содержание (Zn)% ≥

Потери при возгорании

Влага ≤

Сульфат (SO4)% ≤

Тонкость через сито 75 мкм ≥

Содержание кадмия (Cd)% ≤

Функция и применение

1.Он специально используется в прозрачных резиновых изделиях и пенообразователе EVA из-за его показателя преломления, подобного резине.

2. Специальный основной карбонат цинка может использоваться в качестве защитного средства для кожи в медицинских целях.

3. В промышленности он используется как легкие вяжущие и латексные продукты, а также входит в состав лосьона с каламином. Его можно использовать в качестве основного сырья при производстве вискозы, десульфуризатора в производстве химических удобрений и производстве катализаторов.

4.При бурении нефтяных скважин основной карбонат цинка реагирует с h3S с образованием ZnS, который является стабильным и нерастворимым, и на характеристики суспензии не влияет добавление основного карбоната цинка в буровой раствор. Таким образом, он может эффективно устранять загрязнение и коррозию h3S, а также может использоваться в качестве ингибитора коррозии и агента для удаления серы при переработке h3S в нефтяных и газовых скважинах.

5. Карбонат цинка может также широко применяться для изготовления резиновых подошв, аксессуаров резиновых и пластиковых изделий, фитингов, резиновых пластин, шин мотоциклов, ремней, резиновых лент, ZPT, десульфуризатора, стеарата цинка и т. Д.

.

Ацетат цинка

Описание

Органическое соединение, соль переходного металла цинка и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Взаимодействие гидроксикарбоната, гидроксида или оксида цинка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 ) (OH) 2 = 2Zn (CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2
2CH 3 COOH + Zn (OH) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O
2CH 3 COOH + ZnO = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2 O

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 51,21 г гидроксикарбоната или 45,28 г гидроксида или 37,08 г оксида и 78,16 г 70% -ной уксусной кислоты. Необходимо добавить кислоту в колбу. , затем добавьте небольшие части соединения цинка при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, пока не прекратится выделение диоксида углерода. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Взаимодействие цинкового порошка и уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn = Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г чистого цинка и 78,16 г 70% -ной уксусной кислоты. Добавьте горячий раствор кислоты в колбу, затем добавьте кусочки цинка, стружку или порошок и перемешайте это до тех пор, пока выброс газа не прекратится.

Электролиз раствора уксусной кислоты с цинковым анодом

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + Zn —электролиз → Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 29,79 г цинка и 78,16 г 70% уксусной кислоты Добавьте в колбу уксусный раствор кислоты, затем поместите туда цинковые электроды и вставьте их в 1,5- Источник питания 5 В. Через некоторое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата цинка и избытка концентрированной уксусной кислоты

Химическое уравнение:

2CH 3 COOH + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HCl
2CH 3 COOH + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + H 2 SO 4
2CH 3 COOH + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2HNO 3

Для заготовки 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94,92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата или 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и ледяной кислоты и уксусная кислота. Добавить в колбу с горячим раствором соединений железа раствор кислоты при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков.Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата цинка и ацетата натрия

Химическое уравнение:

2NaCH 3 COO + Zn (NO 3 ) 2 = Zn (CH 3 COO) 2 ↓ + 2NaNO 3

Для приготовления 100,00 г ацетата цинка дигидрата а 135,52 г нитрата цинка гексагидрата и 123.Требуется 99 г ацетата натрия тригидрат . В колбу с горячим раствором нитрата цинка добавляют раствор ацетата натрия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата цинка и ацетата кальция или свинца (II)

Вы можете использовать хлорид цинка вместо сульфата, если используете соль свинца..
Химическое уравнение:

Ca (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + CaSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnSO 4 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbSO 4
Pb (CH 3 COO) 2 + ZnCl 2 = Zn (CH 3 COO) 2 + PbCl 2

Для приготовления 100.00 г ацетата цинка дигидрата а 94.92 г хлорида цинка тетрагидрата или 131,00 г сульфата цинка гептагидрата и 80,26 г ацетата кальция моногидрата или 172,81 г ацетата свинца (II) требуется тригидрат . колбу с раствором ацетата кальция или свинца небольшими частями раствора соли цинка и перемешать. Образуется большое количество плохо растворимого осадка. Отложите и выбросьте, затем тщательно профильтруйте раствор. Грязный состав вырастает в виде сложной поликристаллической призмы.После очистки принимает форму гексагональной призмы. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График (безводный) 90 °15 K
122 ° F
581,67 ° R

80280

0 0 C 353.15 К
176 ° F
635,67 ° R

Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанола гр / 100,00 гр метанола гр / 100,00 гр диэтилового эфира гр / 100,00 гр уксусной кислоты гр / 100,00 гр гидразина
(безводный) (дигидрат) (безводный) (дигидрат) (безводный) (безводный) (безводный)
20 ° C

293.15 K
68 ° F
527,67 ° R

39,86

39,86 г / 100 г
28,5%

43

43 г / 100 г
30,07%

/ 100 г
4,049%

4

4 г / 100 г
3,846%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R 0

.15

40,15 г / 100 г
28,648%

~ 44,5

44,5 г / 100 г
30,796%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

1,9 г / 100 г
1,865%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 ° R

~ 40,5

40,5 г / 100 г
28,8267
0 ~ 46.0

46 г / 100 г
31,507%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

~ 41,1

41,1

%

~ 48,9

48,9 г / 100 г
32,841%

0,015

0,015 г / 100 г
0,015%

~ 41,7

41,7 г / 100 г
29,428%

~ 51,9

51,9 г / 100 г
34,167%

60 ° C

333,15 K
140 ° F
599,67 ° R

~ 42,3

42,3 г / 100 г
29,726%

~ 54,8

54,8 г / 100 г

70 ° C

343.15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 42,9

42,9 г / 100 г
30,021%

~ 57,8

57,8 г / 100 г
36,629%

1,9 г / 100 г
1,865%

0,1

0,1 г / 100 г
0,0999%

0,117

0,117 г / 100 г
0,117%

~ 43,5

43,5 г / 100 г
30,314%

~ 60,7

60,7 г / 100 г
37,772%

906 г / 100 г
68,847%

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

~ 44,1

44,1 г / 100 г 52

~ 63.7

63,7 г / 100 г
38,913%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

44,72 9001

66,6

66,6 г / 100 г
39,976%

95,57

95,57 г / 100 г
48,867%

50 Растворимый в ацетоне и ацетоне Растворимый

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Смотрите также