D элементом является а калий б кремний в аргон г медь


Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа 11 класс

Подготовка к контрольной работе.

Часть А

1.Атомные ядра были открыты:

А. Менделеевым,                                б. Розерфордом

В. Томсоном,                                        г. Чедвигом

2. № периода в ПС определяется:

А. зарядом ядра                                б. числом электронов в наружном слое атома

В. Числом электронных слоев в атоме        г. Числом электронов в атоме

3. Форму электронных орбиталей характеризует:

А. главное квантовое число.                Б. магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число                г.  Спиновое квантовое число

4.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. сера и хлор                             Б. бериллий и бор

В. Криптон и ксенон                     г. Молибден и селен

5. пэ элементом является6

А. скандий                                б. барий

В. мышяк                                г. Гелий

6. электронная конфигурация 3д 10 4 эс2

А. кальцию                                б.криптону

В. Кадмию                                г.цинку

7. амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А.Zn(OH)2          б.  Mg(OH)2          в. Ca(OH)2            г.    Cr(OH)2

8. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg - Ca - Zn;      б. Al - Mg - Ca     в. Sr - Rb - К        г. Gе – Si – Sb

9.элемент с электронной формулой

1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1    образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О      б. Э2О3       в. ЭО2        г. ЭО3

10. укажите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов – алюминий, калий, селен, магний.

Часть Б. задания со свободным ответом.

11. на основании положения в ПС расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. как и почему в ПС изменяются металлические свойства?

А. в пределах периода                        б. в пределах главной подгруппы

13. составьте электронную формулу элемента с № 30 в ПС. Сделай вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА         Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Электроны были открыты:          

       А)  Н. Бором.             Б) Э.Резерфордом.            В)  Дж. Томсоном.                Г)  Д. Чедвигом.

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:    

       А. Числом нейтронов в атоме.                         Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.          Г. Зарядом  ядра атома.                                  

3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:                                                

        А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                     В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического  уровня:  

    А)  B   и   Si.          Б)  S   и   Se.           В)  K     и  Ca.            Г)  Cr    и   Fe.

5.  s – Элементом является:       А. Барий.     Б. Америций.    В. Криптону.     Г. Рутению.

6. Электронная конфигурация … 3d64s2  соответствует элементу:                                

      А. Аргону.          Б. Железу.            В. Марганцу.             Г. Рутению.

7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                          

    А. Ba(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. h3SiO3.                  Г . Be(OH)2.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:        

    А. Sr – Rb – K.        Б. Be – Li – K.       В. Na – K – Ca.        Г. Al – Mg – Be.

9. Элемент Х.Э с электронной формулой      1s22s22p63s23p3   образует высший оксид, соответствующий формуле:         А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:                    

                А. 54,26Fe.       Б. 56,26Fe.            В. 57,26Fe.               Г. 58,26Fe .

11. Установите соответствие.

Элемент:  I. Бериллий.           II. Натрий.           III. Хлор.         IV. Азот.    

Электронная формула:   А. 1s22s2.    Б. 1s22s22p3.     В. 1s22s22p63 s1.     Г. 1s22s22p63 s23p5.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. ЭО.            3. Э2О5.            4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)2.     в. НЭО3.          г. НЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.  Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.

А) Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2.

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА                    Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Атомные ядра были открыты:          

       А. Д. Менделеевым.        Б. Э.Резерфордом.          В. Дж. Томсоном.             Г. Д. Чедвигом.

2. Номер периода  в Периодической системе определяется:    

       А. Зарядом  ядра атома.                                      Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.             Г. Числом электронов в атоме.

3. Форму электронных орбиталей  характеризует:                                                        

        А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                    В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:                 А   S   и   Cl.       Б. Be   и   B.       В. Kr     и  Xe.       Г. Mo    и   Se.

5. p – Элементом является:  А. Скандий.     Б. Барий.    В. Мышьяк.     Г. Гелий.

6.  Электронная конфигурация … 3d104s2  соответствует элементу:                                  

                 А. Кальцию.          Б. Криптону.            В. Кадмию.             Г. Цинку.

7.  Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                          

              А. Ca(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. Zn (OH)2.                  Г. Cr(OH)2.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:        

     А. Mg – Ca – Zn.        Б. Al – Mg – Ca.       В. Sr – Rb – K.        Г. Ge – Si – Sb.

9.   Элемент Э с электронной формулой      …..4 s24p1        образует высший оксид, соответствующий формуле:   А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

10.  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:            

         А. 40,20Ca.       Б. 42,20Ca.            В. 44,20Ca.               Г. 48,20Ca.

11.  Установите соответствие.

Элемент:  I. Алюминий.           II. Калий.           III. Селен.         IV. Магний.    

Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1.      Б. 1s22s22p63s2.    В. …4 s24p4.        Г.…3 s23p64 s1.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. Э2О3.            3. ЭО.            4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)2.     в. Э(ОH)3.          г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12.  На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.  

А) Какой объём (н. у.) водорода выделится при взаимодействии 0,4 моль калия с избытком воды? 

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.   ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА       Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Нейтроны  были открыты:          

       А) Н. Бором.             Б) Д. Менделеевым.            В) Г. Мозли.                Г) Д. Чедвигом.

2.  Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:    

       А. Число протонов в атоме.          Б. Число электронов в наружном слое атома.

       В. Число электронных слоёв в атоме.             Г. Число нейтронов в атоме.

3.  Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:                                                                 А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                        В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических   уровней:                         А. Ba   и   K.       Б. Sb   и   Bi.      В. Ti     и  Ce.       Г. Kr    и   Fe.

5.  d – Элементом является:  А. Калий.     Б. Кремний.    В. Аргон.     Г. Медь.

6.  Электронная конфигурация … 3d54s2  соответствует элементу:                                                                                 А. Бром.          Б. Железо.            В. Марганц.             Г. Никель.

7.  Амфотерным оксидом  является  вещество, формула которого:                                                                         А. CrO.              Б. Cr2O3.                  В. CrO3.                  Г. FeO.

8.    Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:            

 А.  Al – Ca – Ge.        Б. Ca – Sr – Ba.       В. K – Na – Li.        Г. Mg – Ca – Zn.

9.   Элемент Э с электронной формулой  ….4s24p3  образует высший оксид, соответствующий формуле:                 А. ЭО.      Б. Э2О3.      В. Э2О5     Г. ЭО3.

10.   Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:                                                        А. 54,26Fe.       Б. 56,26Fe.            В. 57,26Fe.               Г. 58,26Fe .

11.   Установите соответствие.

Элемент:      I. Бор.           II. Бром.           III. Фосфор.         IV. Литий.    

Электронная формула: А.1s22s22p1.  Б.1s22s1 .  В.1s22s22p63 s23p3.    Г…..4 s24p5.

Формула высшего оксида:   1. Э2О.        2. Э2О3.            3. Э2О5.            4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      б. НЭО3.     в. Н3ЭО3.          г. НЭО4.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13.   Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.   Какие химические свойства характерны для гидроксидов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15.Задача.  А) Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия.

Б) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

 

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.   ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА       Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.  Протоны были открыты:          

       А. Г. Паули.             Б. Э.Резерфордом.            В. Дж. Томсоном.                Г. Д. Чедвигом.

2.Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:    

       А. Группы.          Б. Периода.       В. Ряда.             Г. Порядковому.

3. «Собственное вращение» электрона характеризует:                                                                                              А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                     В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

4.   Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:             А. Sn   и   Si.       Б. As   и   Se.     В.   Zn     и  Ca.       Г.   Mo    и   Te.

5.   f – Элементом является:      А. Германий.        Б. Калий.       В. Селен.     Г. Уран.

6.    Электронная конфигурация … 4s24 р6  соответствует элементу:                                                                      А. Брому.          Б. Железу.            В. Неону.             Г. Криптону.

7.    Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                                                                   А. Ca(OH)3.              Б. Mg(OH)2.                  В. LiOH.                  Г.Сr(OH)3.

8.   Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:                                                   А. K – Rb – Sr.        Б. Al – Mg – Be.       В. Be – Li – Cs.        Г. Ge – Sn – Sb.

9.  Элемент  Э с электронной формулой      1s22s22p63s1        образует высший оксид, соответствующий формуле:          А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. ЭО3.

10.  Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:                                                         А. 40,20Са.       Б. 42,20Са.            В. 44,20Са.               Г. 48,20Са.

11.  Установите соответствие.

Элемент:     I. Азот.           II. Кальций.           III. Кремний.         IV. Сера.    

Электронная формула: А. 1s22s22p3.    Б. 1s22s22p63s23p4.       В. 1s22s22p63 s23p2.     Г. …4s2.

Формула высшего оксида:   1. ЭО.        2. ЭО2.            3. Э2О5.            4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:  а. Н2ЭО4.      б. Э(ОН)2.     в. Н2ЭО3.          г. НЭО3.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12.  На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор  – в порядке убывания окислительных  свойств. Обоснуйте ответ.

13.  Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

14.  Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

15. Задача.

А) Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Объём (н. у.) газа, выделившегося при этом.

Б)  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

 

Argon - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: аргон

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе элемент настолько ленив, что ученые одно время думали, что он ни с чем не отреагирует, но в химическом мире лень может иметь свое преимущества, особенно если вам нужны сверхтихие автомобильные шины или безопасный химикат, которым можно накачать гидрокостюм.

Вот Джон Эмсли.

Джон Эмсли

Он ленив, он трудолюбив, он бесцветен, он красочен - это аргон!

Название Аргона происходит от греческого слова argos , означающего «ленивый», и действительно, более ста лет после его открытия химики не могли заставить его соединяться с другими элементами. Но в 2000 году химики из Хельсинкского университета во главе с Маркку Рясяненом объявили о первом в истории соединении: фторгидриде аргона.Они сделали это путем конденсации смеси аргона и фтороводорода на иодид цезия при -265 o ° C и воздействия ультрафиолетового света. При нагревании выше -246 o C он снова превратился в аргон и фтористый водород. И никакой другой процесс никогда не заставлял аргон реагировать - [по-настоящему ленивый элемент].

В атмосфере Земли циркулирует 50 триллионов тонн аргона, и он медленно накапливается в течение миллиардов лет, почти все это происходит в результате распада радиоактивного изотопа калия-40 с периодом полураспада 12. .7 миллиардов лет. Хотя аргон составляет 0,93% атмосферы, он не был открыт до 1894 года, когда его идентифицировали физик лорд Рэлей и химик Уильям Рамзи. В 1904 году Рэлей получил Нобелевскую премию по физике, а Рамзи получил Нобелевскую премию по химии за свои работы.

История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем азот, полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэлею, что ему следует поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, а Рэлею следует поискать более легкий газ из аммиака.Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его над нагретым магнием, с которым азот реагирует с образованием нитрида магния. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент. Хотя на самом деле в нем были следы и других благородных газов.

Аргон был впервые выделен в 1785 году в Клэпхэме, Южный Лондон, Генри Кавендишем. Он пропустил электрические искры через воздух и поглотил образующиеся газы, но был озадачен тем, что остался нереактивный 1%.Он не осознавал, что наткнулся на новый газообразный элемент.

Большая часть аргона идет на производство стали, где он продувается через расплавленное железо вместе с кислородом. Аргон перемешивает, а кислород удаляет углерод в виде диоксида углерода. Он также используется, когда необходимо исключить доступ воздуха для предотвращения окисления горячих металлов, например, при сварке алюминия и производстве титана для исключения доступа воздуха. Сварка алюминия выполняется с помощью электрической дуги, для которой требуется поток аргона со скоростью 10-20 литров в минуту.Топливные элементы атомной энергии защищены атмосферой аргона во время очистки и переработки.

Ультратонкие металлические порошки, необходимые для изготовления сплавов, получают путем направления струи жидкого аргона на струю расплавленного металла.

Некоторые плавильные заводы предотвращают попадание токсичной металлической пыли в окружающую среду, выпуская ее через аргонную плазменную горелку. При этом атомы аргона электрически заряжаются и достигают температуры 10 000 ° C, а частицы токсичной пыли, проходящие через них, превращаются в сгусток расплавленного лома.

Для газа, который является химически ленивым, аргон оказался в высшей степени применимым. Световые знаки светятся синим цветом, если они содержат аргон, и ярко-синим, если также присутствует небольшое количество паров ртути. Двойное остекление еще более эффективно, если зазор между двумя стеклами заполнен аргоном, а не только воздухом, потому что аргон является худшим проводником тепла. Теплопроводность аргона при комнатной температуре (300 K) составляет 17,72 мВт · м -1 K -1 (милливатт на метр на градус), тогда как для воздуха она составляет 26 мВт · м -1 K -1 . По той же причине аргон используется для надувания гидрокостюмов. Старые документы и другие вещи, подверженные окислению, можно защитить, храня их в атмосфере аргона. Лазеры на синем аргоне используются в хирургии для сваривания артерий, разрушения опухолей и исправления дефектов глаз.

Наиболее экзотично аргон используется в шинах роскошных автомобилей. Он не только защищает резину от воздействия кислорода, но и снижает шум от шин при движении автомобиля на высокой скорости. В случае с этим элементом может оказаться полезным лень.В его высоких технологиях используются самые разные технологии: от двойного остекления и лазерной хирургии глаза до освещения вашего имени.

Крис Смит

Джон Эмсли раскрывает секреты благородного газа аргона тяжелее воздуха. На следующей неделе вы бы вышли замуж за этого человека?

Steve Mylon

Это почти никогда не тот случай, когда популярные элементы бывают такими из-за их полезности и интересного химического состава. Но для золота и серебра все так поверхностно. Они более популярны, потому что красивее.Моя жена, например, не химик, и не мечтала носить медное обручальное кольцо. Возможно, это связано с тем, что оксид меди имеет раздражающую привычку окрашивать вашу кожу в зеленый цвет. Но если бы она только нашла время, чтобы узнать о меди, узнать немного о ней; может быть, тогда она отвернется от других и с гордостью наденет его.

Крис Смит

Стив Майлон скрестил вашу ладонь с медью на следующей неделе на «Химии в ее элементе». Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Медь - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: медь

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе монеты, проводимость и медь.Чтобы рассказать историю об элементе, который перенес нас из каменного века в информационный век, вот Стив Милон.

Steve Mylon

Плохая медь, до недавнего времени кажется, что она буквально и фигурально выделялась среди своих родственников из переходных металлов, серебра и золота. Я предполагаю, что это совокупный результат, которого история в изобилии. Практически никогда не бывает таких популярных элементов из-за их полезности и интересного химического состава. Но для Золота и Серебра все так поверхностно.Они более популярны, потому что красивее. Моя жена, например, не химик, и не мечтала носить медное обручальное кольцо. Возможно, это связано с тем, что оксид меди имеет раздражающую привычку окрашивать вашу кожу в зеленый цвет. Но если бы она только нашла время, чтобы узнать о меди, узнать немного о ней; может быть, тогда она отвернется от других и с гордостью будет носить его.

Некоторые сообщают, что медь - это первый металл, который добывают и обрабатывают люди.Независимо от того, так это или нет, существуют свидетельства того, что цивилизации использовали медь еще 10 000 лет назад. Для перехода культур от каменного века к бронзовому веку им была нужна медь. Бронза состоит из 2 частей меди и одной части олова, а не серебра или золота. Важность меди для цивилизации никогда не снижалась, и даже сейчас из-за ее превосходной проводимости медь пользуется большим спросом во всем мире, поскольку быстро развивающиеся страны, такие как Китай и Индия, создают инфраструктуру, необходимую для подачи электричества в дома своих граждан.Например, за последние пять лет цена на медь выросла более чем в четыре раза. Возможно, самая большая пощечина этому важному металлу - его использование в монетах во многих странах мира. Оранжево-коричневые монеты обычно имеют низкий номинал, в то время как более блестящие, более похожие на серебро монеты, занимают место наверху. Даже в 5-центовой монете Соединенных Штатов никель выглядит блестящим и серебристым, но на самом деле содержит 75% меди и только 25% никеля. Но мы даже не называем это медью.

Конечно, я мог бы продолжать и отмечать много интересных фактов и фактов о меди и о том, почему другие должны относиться к ней с симпатией. Они легко могли бы, потому что это отличный проводник тепла, но я нахожу этот металл таким интересным и по многим другим причинам. Медь - один из немногих металлов-индикаторов, который необходим для всех видов. По большей части биологические потребности в меди довольно низки, поскольку только некоторые ферменты, такие как цитохромоксидаза и супероксиддисмутаза, нуждаются в меди в своих активных центрах.Обычно они основаны на цикле окисления-восстановления и играют важную роль в дыхании. Для людей потребность в ней также довольно низкая, всего 2 мг меди в день для взрослых. Тем не менее, слишком мало меди в вашем рационе может привести к повышению артериального давления и уровня холестерина. Интересно, что для меди зазор, отделяющий необходимое количество от токсичного, довольно мал. Он может быть самым маленьким для всех необходимых следов металлов. Вероятно, поэтому он обычно используется в качестве пестицида, фунгицида и альгицида, потому что такие небольшие количества могут выполнить работу.

На мой взгляд, вы вряд ли найдете в периодической таблице металл, который обладает универсальностью меди и до сих пор не пользуется заслуженным уважением среди аналогов. Хотя его гораздо больше, чем золота и серебра, его значение в истории не имеет себе равных, и его полезность в макроуровне сопоставима только с его полезностью в микроуровне. Никакой другой металл не может конкурировать.

Итак, я постараюсь объяснить это своей жене, когда подарию ей пару медных серег или красивое медное ожерелье в этот праздничный сезон.Я предполагаю, что она задирает нос, потому что подумает, что это тот материал, из которого сделаны гроши, хотя в наши дни это не так.

Крис Смит

Мужчина, женатый на меди, это Стив Милон. В следующий раз мы углубимся в открытие элемента с очень ярким темпераментом.

Питер Уотерс

Его младший кузен Эдмунд Дэви помогал Хэмфри в то время, и он рассказывает, как, когда Хэмфри впервые увидел, как мельчайшие шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись, он не смог сдержать своей радости.Дэви имел полное право быть в восторге от этого удивительного нового металла. Он выглядит так же, как и другие яркие блестящие металлы, но его плотность меньше плотности воды. Это означало, что металл будет плавать по воде. По крайней мере, так было бы, если бы он не взорвался при контакте с водой. Калий настолько реактивен; он даже среагирует и прожигёт дыру во льду.

Крис Смит

Питер Уотерс с историей элемента номер 19, калия. Это в Химии на следующей неделе в его элементе .Я надеюсь, ты сможешь присоединиться к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания!

(промо)

(конец промо)

.

Кремний - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: кремний

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

На этой неделе мы вступаем в мир научной фантастики, чтобы исследовать жизнь в космосе.Вот Андреа Селла.

Андреа Селла

Когда мне было около 12 лет, мы с друзьями прошли этап чтения научной фантастики. Это были фантастические миры Айзека Азимова, Ларри Нивена и Роберта Хайнлайна, включающие в себя невозможные приключения на загадочных планетах - успехи космической программы Аполлона в то время только помогли нам приостановить наше недоверие. Одной из тем, которые я запомнил из этих историй, была идея о том, что инопланетные формы жизни, часто основанные на элементе кремний, распространены в других местах Вселенной.Почему кремний? Что ж, часто говорят, что элементы, близкие друг к другу в периодической таблице, обладают схожими свойствами, и поэтому, соблазненные извечным отвлекающим маневром, что «углерод является элементом жизни», авторы выбрали элемент под ним, кремний.

Я вспомнил об этих чтениях пару недель назад, когда пошел на выставку работ пары моих друзей. Названный «Каменная дыра», он состоял из потрясающих панорамных фотографий, сделанных с чрезвычайно высоким разрешением в морских пещерах в Корнуолле.Когда мы бродили по галерее, мне в голову пришла мысль. «Можно ли представить мир без кремния?» Неудивительно, что на каждой фотографии преобладали породы на основе кремния, и это было мощным напоминанием о том, что кремний является вторым по распространенности элементом в земной коре, уступая первое место кислороду, элементу, с которым он неизменно связывается. .

Силикатные породы - те, в которых кремний окружен тетраэдрически четырьмя атомами кислорода - существуют в удивительном разнообразии, различия определяются тем, как соединяются вместе строительные блоки тетраэдров и какие другие элементы присутствуют, чтобы завершить картину.Когда тетраэдры соединяются друг с другом, получается безумный клубок цепочек, похожий на огромный горшок со спагетти - структуры, которые можно получить в обычном стекле.

Самым чистым из этих цепочечных материалов является диоксид кремния - диоксид кремния, который довольно часто встречается в природе в виде бесцветного минерального кварца или горного хрусталя. В хорошем кристаллическом кварце цепи расположены красивыми спиралями, и все они могут закручиваться влево. Или вправо. Когда это происходит, полученные кристаллы являются точным зеркальным отображением друг друга.Но не накладываются друг на друга - как левая и правая туфли. Для химика эти кристаллы хиральны - свойство, которое когда-то считалось исключительным свойством элемента углерода, а хиральность, в свою очередь, считалась фундаментальной чертой самой жизни. Но вот он, в холодном неорганическом мире кремния.

Что самое грандиозное, можно создавать пористые трехмерные структуры - немного похожие на молекулярные соты - особенно в присутствии других тетраэдрических линкеров на основе алюминия. Эти впечатляющие материалы называются цеолитами или молекулярными ситами.Тщательно подбирая условия синтеза, можно создать материал, в котором поры и полости имеют четко определенные размеры - теперь у вас есть материал, который можно использовать как ловушки для омаров, чтобы улавливать молекулы или ионы подходящего размера.

А как насчет самого элемента? Освободить его от кислорода сложно, он висит как мрачная смерть и требует жестоких условий. Хамфри Дэви, химик и шоумен из Корнуолла, первым начал подозревать, что кремнезем должен быть соединением, а не элементом.Он применил электрический ток к расплавленным щелочам и солям и, к своему удивлению и восторгу, выделил некоторые чрезвычайно химически активные металлы, включая калий. Теперь он двинулся дальше, чтобы посмотреть, на что способен калий. Пропуская пары калия над кремнеземом, он получил темный материал, который затем можно было сжечь и превратить обратно в чистый кремнезем. Куда он толкал, другие следовали. Во Франции Тенар и Гей-Люссак провели аналогичные эксперименты с фторидом кремния. В течение нескольких лет великий шведский аналитик Йенс Якоб Берцелиус выделил более существенный объем материала и объявил его элементом.

Кремний не имеет свойств ни рыба, ни мясо. Темно-серого цвета и с очень глянцевым стекловидным блеском, он выглядит как металл, но на самом деле является довольно плохим проводником электричества, и во многих отношениях кроется секрет его окончательного успеха. Проблема в том, что электроны захвачены, как кусочки на доске для рисования, в которых нет свободных мест. Особенность кремния и других полупроводников заключается в том, что можно переместить один из электронов на пустую доску - зону проводимости - где они могут свободно перемещаться.Это немного похоже на трехмерные шахматы, в которые играет остроухий доктор Спок из «Звездного пути». Температура имеет решающее значение. Нагревая полупроводник, позвольте некоторым электронам прыгнуть, как лосось, в пустую зону проводимости. И в то же время оставшееся пространство, известное как дыра, тоже может двигаться.

Но есть другой способ заставить кремний проводить электричество: это кажется извращенным, но намеренно вводя примеси, такие как бор или фосфор, можно незаметно изменить электрическое поведение кремния.Такие уловки лежат в основе функционирования кремниевых чипов, которые позволяют вам слушать этот подкаст. Менее чем за 50 лет кремний превратился из любопытного любопытства в один из основных элементов нашей жизни.

Но остается вопрос, ограничивается ли важность кремния только миром минералов? Перспективы не кажутся хорошими - силикатные волокна, такие как те, что в синем асбесте, имеют как раз тот размер, который подходит для проникновения глубоко внутрь легких, где они пронзают и разрезают внутреннюю оболочку легких.И все же из-за его необычайной структурной изменчивости химию кремния использовали биологические системы. Силикатные осколки прячутся в колючках крапивы и ждут, чтобы порезать мягкую кожу неосторожного путешественника и ввести небольшое количество раздражителя. И в почти невообразимых количествах тонкие силикатные структуры выращиваются множеством крошечных форм жизни, которые лежат в основе морских пищевых цепей, диатомовыми водорослями.

Можно ли найти кремниевых пришельцев где-нибудь в космосе? Моя догадка, вероятно, была бы нет.Конечно, не как элемент. Он слишком реактивный, и его всегда можно найти связанным с кислородом. Но даже связанное с кислородом, это кажется маловероятным, или, по крайней мере, не в тех мягких условиях, которые мы видим на Земле. Но опять же, нет ничего лучше сюрприза, чтобы заставить задуматься. Как сказал генетик Дж. Б. С. Холдейн: «Вселенная не страннее, чем мы думаем. Она более странна, чем мы можем предположить». Я живу надеждой.

Meera Senthilingam

Итак, хотя маловероятно, что в космосе могут таиться сюрпризы на основе кремния.Это была всегда обнадеживающая Андреа Селла из Университетского колледжа Лондона, занимавшаяся жизнедеятельностью кремния. На следующей неделе мы узнаем о рентгении, элементе, который нам нужно получить правильно.

Саймон Коттон

Идея заключалась в том, чтобы заставить ионы никеля проникать в ядро ​​висмута, чтобы два ядра слились вместе, образуя атом большего размера. Энергию столкновения необходимо было тщательно контролировать, потому что, если ионы никеля не будут двигаться достаточно быстро, они не смогут преодолеть отталкивание между двумя положительными ядрами и просто отлетят от висмута при контакте.Однако, если бы ионы никеля обладали слишком большой энергией, образовавшееся «составное ядро» имело бы такой избыток энергии, что оно могло бы просто подвергнуться делению и распасться. Уловка заключалась в том, чтобы, как и в случае с кашей Златовласки, быть «в самый раз», чтобы произошло слияние ядер просто. Мира Сентилингам. Присоединяйтесь к Саймону Коттону, чтобы узнать, как удачные столкновения были созданы основателями элемента рентгениум в программе Chemistry in its Element на следующей неделе. А пока я Мира Сентилингам, и спасибо за внимание.

(Промо)

(Окончание промо)

.

Silicon - экспертная письменная, удобная для пользователя информация об элементах

Химический элемент кремний относится к металлоидам. Он был открыт в 1824 году Якобом Берцелиусом.

Зона данных

Классификация: Кремний - это металлоид
Цвет: серебристый
Атомный вес: 28.0855
Состояние: цельный
Точка плавления: 1414 o C, 1687 K
Температура кипения: 3265 o C, 3538 K
Электронов: 14
Протонов: 14
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 14
Электронные оболочки: 2,8,4
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Плотность при 20 o C: 2.33 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 12,1 см 3 / моль
Состав: ромбовидная структура
Твердость: 7 мес
Удельная теплоемкость 0,71 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 50.21 кДж моль -1
Теплота распыления 456 кДж моль -1
Теплота испарения 359 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 786,4 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1577 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3231.4 кДж моль -1
Сродство к электрону 133,6 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -4
Мин. общее окисление нет. -4
Максимальное число окисления 4
Макс. общее окисление нет. 4
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,9
Объем поляризуемости 5.4 Å 3
Реакция с воздухом нет
Реакция с 15 M HNO 3 нет
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ силикаты
Оксид (оксиды) SiO 2
Гидрид (-ы) SiH 4 (силан), Si 2 H 6 + другие
Хлорид (ы) SiCl 4 , Si 2 Cl 6 и др.
Атомный радиус 110 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 149 Вт м -1 K -1
Электропроводность 4 x 10 2 См -1
Температура замерзания / плавления: 1414 o C, 1687 K

Кремний чистый.Фото Энрикорос

Кристаллическая структура кремния.

Открытие кремния

Доктор Дуг Стюарт

Кварц (кристаллический диоксид кремния) известен людям многие тысячи лет. Кремень - это форма кварца, и в каменный век инструменты из кремня использовались в повседневной жизни.

В 1789 году французский химик Антуан Лавуазье предположил, что в кварце можно найти новый химический элемент. По его словам, этот новый элемент должен быть в большом количестве. (1) Он, конечно, был прав. Кремний составляет 28% веса земной коры.

Возможно, что в Англии в 1808 году Хэмфри Дэви впервые выделил частично чистый кремний, но он не осознал этого. (2)

В 1811 году французские химики Джозеф Л. Гей-Люссак и Луи Жак Тенар, возможно, также получили нечистый кремний путем реакции калия с тетрафторидом кремния с образованием красновато-коричневого твердого вещества, которое, вероятно, было аморфным кремнием.Однако они не пытались очистить это новое вещество. (3), (4)

В 1824 году шведский химик Якоб Берцелиус произвел образец аморфного кремния, коричневого твердого вещества, путем реакции фторсиликата калия с калием и очистки продукта путем многократной промывки. Он назвал новый элемент кремний . (3), (4)

В то время концепция полупроводников лежала на столетие вперед. Не зная, что такие материалы существуют и что кремний является прекрасным примером полупроводника, ученые спорили, следует ли классифицировать новый элемент как металл или как неметалл.

Берцелиус считал, что это металл, а Хамфри Дэви думал, что это неметалл. (5) Проблема заключалась в том, что новый элемент проводил электричество лучше, чем неметаллы, но не так хорошо проводил электричество, как металл.

Кремний получил свое название в 1831 году от шотландского химика Томаса Томсона. Он сохранил часть имени Берцелиуса от «кремния», что означает кремень. Он изменил окончание элемента на на , потому что элемент был больше похож на неметаллы, бор и углерод, чем на такие металлы, как кальций и магний.(Silicis, или кремень, вероятно, был нашим первым применением диоксида кремния. (4), (6) )

В 1854 году Анри Девиль впервые произвел кристаллический кремний. Он сделал это путем электролиза нечистого расплава хлорида натрия и алюминия с получением силицида алюминия. Алюминий удаляли водой, оставляя кристаллы кремния. (4)

Интересные факты о кремнии

  • Наименьшая приемлемая чистота кремния электронного качества составляет 99,9999999%.Это означает, что на каждый миллиард атомов разрешен только один атом не из кремния.
  • Кремний - второй по распространенности элемент в коре нашей планеты. Кислород (47,3%) и кремний (27,7%) вместе составляют 75% веса земной коры. Большая часть кремния корки существует в виде диоксида кремния; нам это знакомо как песок или кварц.
  • Кремний - восьмой по численности элемент во Вселенной; он состоит из звезд с массой восьми или более солнц Земли. Ближе к концу своей жизни эти звезды входят в фазу сжигания углерода, добавляя ядра гелия к углероду, чтобы произвести кислород, неон, магний и кремний.
  • Горение кремния - это последний этап жизни тяжелой звезды перед сверхновой, который длится всего около суток. На этом этапе ядра гелия присоединяются к кремнию, образуя серу, аргон, кальций, титан, хром, железо и никель.

Как из кремния делают пластины и компьютерные микросхемы.

Не только о кремнии: как могут работать электронные устройства следующего поколения.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Кремний не токсичен, но при вдыхании в виде мелкодисперсной кремнеземной / силикатной пыли он может вызвать хронические респираторные проблемы.Силикаты, такие как асбест, канцерогены.

Характеристики:

Кремний - это твердый, относительно инертный металлоид, который в кристаллической форме очень хрупок с заметным металлическим блеском.

Кремний встречается в природе в основном в виде оксидов и силикатов.

.

Смотрите также