Дайте характеристику элементов фосфора и калия кратко


Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.   Фосфор —  простое   вещество,  типичный  неметалл.   Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические  свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу РгО5. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О =>2Н3РО4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4+ ЗН2О.
6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2О.  2Н3РО4 + ЗСаО = Ca3(PO4)2i + ЗН2О.
7.  Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z — 19 и относительную атомную массу АГ(К) — 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
+19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К2О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2О + 2НС1 = 2КС1+Н2О;             K2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+h3O;             2KOH+N2O5 = 2KNO3+h3O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.

Фосфор

Химический элемент фосфор относится к неметаллам. Он был открыт в 1669 году Хеннигом Брандом.

Зона данных

Классификация: Фосфор - неметалл
Цвет: Белый фосфор обычно бледно-желтый
Атомный вес: 30.97376
Состояние: цельный
Точка плавления: 44.2 o С, 317,3 К
Температура кипения: 280,5 o С, 553,7 К
Электронов: 15
Протонов: 15
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 16
Электронные оболочки: 2,8,5
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Плотность при 20 o C: 1.82 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 17,0 см 3 / моль
Состав: P 4 тетраэдрическое расположение (белый фосфор)
Твердость: 0,5 mohs
Удельная теплоемкость 0,77 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 0.657 кДж моль -1
Теплота распыления 315 кДж моль -1
Теплота испарения 12,129 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 1011,7 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1903,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2911.9 кДж моль -1
Сродство к электрону 72,07 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -3
Мин. общее окисление нет. -3
Максимальное число окисления 5
Макс. общее окисление нет. 5
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,19
Объем поляризуемости 3.6 Å 3
Реакция с воздухом сильный, ⇒ P 4 O 10 воспламеняется
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ NO x
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ PH 3 (фосфин) может воспламениться
Оксид (оксиды) P 4 O 10 , P 4 O 6
Гидрид (-ы) PH 3 , P 2 H 4 + другие
Хлорид (ы) PCl 3 , PCl 5 , P 2 Класс 4
Атомный радиус 100 часов
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов) 58 вечера
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.24 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -10 См -1
Температура замерзания / плавления: 44,2 o С, 317,3 К

Красный фосфор позволяет спичкам зажигать.

Hennig Brand открыла фосфор. Белый фосфор светится с завышенной силой. Естественная хемилюминесценция белого фосфора дает довольно тусклое зеленое свечение.«Алхимик в поисках философского камня». Написал Джозеф Райт в 1771 году.

Открытие фосфора

Доктор Дуг Стюарт

Хенниг Бранд открыл фосфор в 1669 году в Гамбурге, Германия, приготовив его из мочи. (Моча, естественно, содержит значительное количество растворенных фосфатов.)

Бранд назвал обнаруженное им вещество «холодным огнем», потому что оно светилось в темноте.

Бранд был алхимиком и, как и другие алхимики, скрывал свои методы.

Он не раскрыл свой метод публично, решив вместо этого продать его Иоганну Даниэлю Крафт и Кункель фон Ловенштерн. (1)

За дополнительную плату он также раскрыл свой секрет Готфриду Вильгельму Лейбницу, более известному своим открытием исчисления независимо от Исаака Ньютона.

Лейбниц, который также мыслил как алхимик, ошибочно полагал, что Бранд может открыть философский камень, произведя большое количество фосфора. (1)

Считается, что метод

Брэнда заключался в испарении мочи с образованием черного осадка, который затем оставался на несколько месяцев.Затем остаток нагревали с песком, удаляя различные газы и масла, которые конденсировались в воде.

Последним удаляемым веществом, конденсирующимся в виде белого твердого вещества, был фосфор. (2)

Это был типично алхимический метод - алхимики изучали свойства жидкостей тела, надеясь лучше понять живые существа в поисках философского камня, который, по их мнению, открывал перспективу вечной жизни.

Метод Брэнда стал более широко известен в 1737 году, когда неизвестный продал его Академии наук в Париже.

Фосфор производился этим методом до 1770-х годов, когда шведский ученый Карл Вильгельм Шееле - первооткрыватель хлора и один из независимых первооткрывателей кислорода - не обнаружил, что фосфор можно получить из кости. (3)

Название происходит от греческого слова «фосфор», означающего «несущий свет».

Интересные факты о фосфоре

  • Когда Хенниг Бранд открыл фосфор, он стал первым человеком в истории, открывшим элемент.(Конечно, другие элементы, такие как золото и серебро, уже были известны, но у них не было имени первооткрывателя.) Случай похож на открытие Урана Уильямом Гершелем в 1781 году. Другие планеты были известны тысячи лет, но Гершель был первым человеком, который увидел и идентифицировал Уран как новую планету.
  • Соединения фосфора жизненно необходимы. Фосфор - шестой по распространенности элемент в живых организмах. (Теперь попробуйте угадать, каких элементов больше - поисковые системы запрещены, пока вы не придумаете свой собственный ответ!)
  • В статье «Собака Баскервилей » доктор Ватсон пришел к выводу, что гончая была сделана более устрашающей из-за призрачного свечения фосфора, или, поскольку это, скорее всего, убило бы собаку, «хитроумное приготовление». по словам Шерлока Холмса.
  • Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор нуждается в трении, чтобы зажечь его, поэтому его используют в спичках. Красный фосфор получают путем нагревания белого фосфора до 300 o C в отсутствие воздуха.

Демонстрация реакций и свойств белого фосфора.

,

Фосфор и калий | UMN Extension

Понимание фосфорных удобрений

  • Методы определения количества необходимого удобрения и его внесения.

  • Источники органического и неорганического фосфора.

  • Как производятся удобрения и как на них реагируют сельскохозяйственные культуры.

Понимание фосфора в почвах Миннесоты

  • Об элементе и его роли
  • Круговорот фосфора
  • Формы фосфора
  • Фосфор и почва

Как управлять фосфором и контролировать потери

  • Как тип культуры, система обработки почвы и другие факторы влияют на количество теряемого фосфора.

  • Стратегии контроля потерь фосфора.

Фосфор в поверхностных водах

  • Факторы, влияющие на перемещение фосфора с сельскохозяйственных угодий в поверхностные воды.

  • Методы управления территориями с высоким риском потери фосфора.

Оценка риска потери фосфора с пахотных земель

  • Как использовать индекс фосфора Миннесоты для оценки риска.

  • Руководство по интерпретации результатов и внесению изменений.

.

Это элементаль - Элемент фосфор

Что в названии? От греческого слова «светоносный» фосфор .

Сказать что? Фосфор произносится как FOS-fer-es .

Это, пожалуй, самый отвратительный метод обнаружения элемента: фосфор был впервые выделен в 1669 году Хеннигом Брандом, немецким врачом и алхимиком, путем кипячения, фильтрации и другой обработки до 60 ведер мочи. К счастью, в настоящее время фосфор в основном получают из фосфоритов (Ca 3 (PO 4 ) 2 ).

У фосфора три основных аллотропа: белый, красный и черный. Белый фосфор ядовит и может самовоспламеняться при контакте с воздухом. По этой причине белый фосфор должен храниться под водой и обычно используется для производства соединений фосфора. Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора до 250 ° C (482 ° F) или при воздействии солнечного света на белый фосфор. Красный фосфор не ядовит и не так опасен, как белый фосфор, хотя нагревания трением достаточно, чтобы снова превратить его в белый фосфор.Красный фосфор используется в спасательных спичках, фейерверках, дымовых шашках и пестицидах. Черный фосфор также образуется при нагревании белого фосфора, но требуются ртутный катализатор и затравочный кристалл черного фосфора. Черный фосфор является наименее реакционной формой фосфора и не имеет значительного коммерческого использования.

Фосфорная кислота (H 3 PO 4 ) используется в безалкогольных напитках и для создания многих фосфатных соединений, таких как тройное суперфосфатное удобрение (Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 О).Тринатрийфосфат (Na 3 PO 4 ) используется в качестве чистящего средства и смягчителя воды. Фосфат кальция (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) используется для изготовления фарфора и разрыхлителей. Некоторые соединения фосфора светятся в темноте или излучают свет в ответ на поглощение излучения и используются в люминесцентных лампах и телевизорах.

,

Смотрите также