Дана смесь состоящая из хлорида калия и сульфата железа 3


Дана смесь, состоящая из хлорида калия

Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы Cl- и ионы Fe3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Для определения хлорид ионов, добавим в пробирку нитрат серебра, должен выпасть творожистый белый осадок хлорида серебра:
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + K+ + NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓

Для определения ионов трехвалентного железа, добавим желтую кровяную соль (гексацианоферрат калия), должен выпасть синий осадок берлинской лазури - показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] → 3K2SO4 + 2KFe[Fe(CN)6]↓
2Fe3+ + 3SO42- + 8K+ + [Fe(CN)6]4- → 6K+ + 3SO42- + 2KFe[Fe(CN)6]↓ 2Fe3+ + 2K+ + [Fe(CN)6]4- → 2KFe[Fe(CN)6]↓

Дана смесь, состоящая из хлорида кальция и хлорида железа (III)

Определить наличие в смеси ионов Ca2+ можно с помощью раствора карбоната натрия, при его добавлении наблюдается выпадение осадка белого цвета:
CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CaCO3
Ca2+ + CO32- ⟶ CaCO3

Определить наличие в смеси ионов Fe3+ можно с помощью раствора щелочи, при его добавлении наблюдается выпадение осадка бурого цвета:
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3

gomolog.ru

Руководство по дозировке сульфата железа и меры предосторожности

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 20 марта 2020 г.

Применимо к следующей дозировке: 300 мг / 5 мл; 300 мг; 160 мг; (в виде элементарного железа) 45 мг; 525 мг; 325 мг; 195 мг; (как элементарное железо) 15 мг / мл; 75 мг / 0,6 мл; 90 мг / 5 мл; 190 мг; 250 мг; 220 мг / 5 мл; 159 мг; 324 мг; (как элементарное железо) 15 мг / 1,5 мл; 200 мг

Обычная доза для взрослых для:

Обычная Детская доза для:

Дополнительная информация о дозировке:

Обычная доза для взрослых при железодефицитной анемии

Начальная доза: 600 мг / день сульфата двухвалентного железа (120 мг / день элементарного железа) в течение 3 месяцев
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Обычная доза для взрослых при анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью

Начальная доза: 1000 мг / день сульфата двухвалентного железа (200 мг / день элементарного железа) перорально в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Комментарии :
-Если цели не достигнуты при пероральном приеме железа через 1-3 месяца рассмотрите возможность внутривенного введения препаратов железа.
-Меньшие суточные дозы могут переноситься лучше.

Обычная доза для взрослых для витаминов / минералов

Начальная доза: 1 таблетка перорально один раз в день

или

Начальная доза: от 30 до 90 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 6 до 18 мг / день элементарного железа) перорально в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день) )

51 и старше: от 25 до 40 мг / день FeSO4 (5-8 мг / день элементарного) перорально в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Обычная детская доза при железодефицитной анемии

От 0 до 5 лет: от 15 до 30 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (от 3 до 6 мг / кг / день элементарного железа)
От 5 до 12 лет: 300 мг FeSO4 (60 мг / день элементарного)
12- Мужчины 18 лет: две таблетки по 300 мг FeSO4 (60 мг элементарного) перорально в день
Женщины 12-18 лет: от 300 до 600 мг / день FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарного)
-Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз) ежедневно)

Обычная педиатрическая доза для витаминов / минералов

Недоношенный ребенок (срок беременности менее 37 недель), от 0 до 12 месяцев: 10 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (2 мг / кг / день элементарного железа)
От 0 до 6 месяцев: от 1 до 1.35 мг / день FeSO4 (от 0,2 до 0,27 мг / день элементарного)
От 7 до 12 месяцев: от 35 до 55 мг / день FeSO4 (от 7 до 11 мг / день элементарного)
От 1 до 3 лет: от 20 до 45 мг / день FeSO4 ( От 4 до 9 мг / день элементарного)
От 4 до 8 лет: от 20 до 50 мг / день FeSO4 (от 4 до 10 мг / день элементарного)
От 9 до 13 лет: от 30 до 40 мг / день FeSO4 (от 6 до 8 мг / день элементарный)
От 14 до 18 лет: от 40 до 75 мг / день FeSO4 (от 8 до 15 мг / день элементарный)
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

или

Таблетки (325 мг FeSO4, 65 мг элементарное железо)
12 лет и старше: 1 таблетка перорально 1 раз в день

Коррекция дозы почек

Регулировка не рекомендуется

Корректировки дозы печени

Регулировка не рекомендуется

Доза корректировки

Витаминные добавки / Профилактика анемии:
От 14 до 18 лет: Беременность: от 115 до 135 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 23 до 27 мг / день элементарного железа)
От 14 до 18 лет: Лактация: от 35 до 50 мг / день FeSO4 (от 7 до 10 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Беременность: от 110 до 135 мг / день FeSO4 (от 22 до 27 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Лактация: 32.От 5 до 45 мг / день FeSO4 (от 6,5 до 9 мг / день элементарного)
Максимальная доза: 225 мг FeSO4 (45 мг / день элементарного)

Лечение анемии :
Беременность: от 300 до 600 мг FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарной)

Меры предосторожности

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ В КОРОБКЕ США :
- Случайная передозировка железосодержащими продуктами является основной причиной смертельных отравлений у детей младше 6 лет.
- Хранить в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно обратитесь к врачу или в токсикологический центр.

Обратитесь к разделу ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ за дополнительными мерами предосторожности.

Диализ

Добавки железа обычно предоставляются пациентам на перитонеальном диализе и гемодиализе для профилактики или лечения анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью.

Другие комментарии

Рекомендации администрации :
-Кофе, чай, молоко, хлопья, пищевые волокна и газированные напитки, содержащие фосфаты, снижают всасывание железа.
- Добавки, содержащие кальций, цинк, марганец или медь, уменьшают абсорбцию железа.
-Антациды, блокаторы h3 и ингибиторы протонной помпы снижают абсорбцию железа; не используйте в течение 1-2 часов после введения железа.
-Витамин С и кислая пища увеличивают усвоение железа.
- Препараты с отсроченным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием лучше переносятся, но не так хорошо всасываются.

Рекомендации пациенту :
- Случайная передозировка железосодержащих продуктов является основной причиной смертельных отравлений у детей младше 6 лет.
- Хранить в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно обратитесь к врачу или в токсикологический центр.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Похожие вопросы

Медицинский отказ от ответственности

,

Роль калия и натрия в вашей диете

Калий и натрий - это электролиты, необходимые организму для нормального функционирования и поддержания объема жидкости и крови в организме. Тем не менее, человек может получить высокое кровяное давление, потребляя слишком много натрия и недостаточно калия. 1 Калий содержится в овощах, фруктах, морепродуктах и ​​молочных продуктах. Овощи и фрукты, такие как картофель, помидоры, листовая зелень, сладкий картофель, бобы и бананы; молочные продукты, такие как йогурт; и морепродукты, такие как лосось и моллюски, являются хорошими источниками калия. 2 Большая часть натрия, потребляемого людьми, поступает из обработанных продуктов и блюд, приготовленных в ресторанах. 3

Калий, натрий и высокое кровяное давление

  • Существует тесная связь между потреблением слишком большого количества натрия и повышением артериального давления. 4 Это означает, что в среднем, чем больше натрия потребляет человек, тем выше будет его кровяное давление.
  • Комбинация потребления большего количества натрия и недостатка калия в вашем рационе связана с повышением артериального давления. 5,6 *
  • Увеличение потребления калия может снизить артериальное давление у взрослых с гипертонией. 7

Бремя калия, натрия и сердечно-сосудистых заболеваний

  • Увеличение потребления калия может снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний, таких как болезни сердца и инсульт, за счет снижения артериального давления. 8,9
  • Потребление большого количества натрия и калия может увеличить риск сердечных заболеваний и инсульта. 5,10,11,12
  • Сокращение натрия и увеличение калия в вашем рационе может помочь контролировать гипертонию и снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний и смерти. 13
  • Снижение артериального давления снижает риск сердечных заболеваний и инсульта. 14

Калий в продовольствии и потребление калия

  • Американцы потребляют слишком много натрия и недостаточно калия. 1
  • Публикация 2015–2020 Диетические рекомендации для американцев Cdc-pdf [PDF-10 MB] External рекомендует американцам потреблять больше продуктов, которые являются хорошими источниками калия, включая овощи, фрукты, морепродукты и молочные продукты.Эти продукты включают запеченный картофель с мясом и кожурой, простой йогурт, лосось и бананы. 2
  • Калий был классифицирован как питательное вещество для общественного здравоохранения. Недостаточное потребление калия связано с повышенным риском гипертонии, которая может привести к сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как инсульт. 1 Низкое потребление калия вызвано недостаточным потреблением овощей, фруктов, морепродуктов и молочных продуктов. 2
  • DASH (диетические подходы для остановки гипертонии) Еда PlanExternal предназначена для увеличения потребления продуктов, которые, как ожидается, снижают кровяное давление, поощряют выбор здорового сердца и помогают выполнять рекомендации по питательным веществам.План питания с низким содержанием натрия и насыщенных жиров и богат калием, кальцием, магнием, клетчаткой и белком. 15
  • В 2016 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США выпустило окончательные правила по обновлению этикетки «Факты питания» для упакованных пищевых продуктов. Новая этикетка Nutrition Facts появляется на все большем количестве упаковок и включает обязательную маркировку калия, чтобы помочь потребителям сделать осознанный выбор в отношении продуктов питания. В прошлом, добавление калия на этикетке Nutrition Facts было добровольным.Калий требуется на обновленной этикетке, потому что он был определен как питательное вещество, которое американцы не получают в достаточном количестве, а при его недостатке это связано с повышенным риском хронических заболеваний. 16

* Соль отличается от натрия. Термин «соль» относится к хлориду натрия. «Натрий» относится к диетическому натрию. Один грамм соли (хлорид натрия) равен 390 мг натрия.

,

Сульфат калия


Орторомбическая (α)
(α)
a = 5.7704 Å

5.7704 Å
0.5770 нм

, b = 10.0712 Å

10.0712 Å
1.0071 нм

, c = 7.4776 Å

7.4776 Å
0,7478 нМ °

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональной (β)
a = 5.947 Å

5.9470 Å
0.5947 нм

, b = 5.947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат дикалия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКА: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система:
Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С,

1,342.15 K
1956,2 ° F
2 415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1 962,15 K
3 072,2 ° F
3 531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1,081,4 ° F
1,541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнит
х = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичен
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль калия щелочного металла и неорганическая серная кислота. Не образует гидраты воды.Встречается в природе как арканитовый минерал. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Реакция между гидроксидом или карбонатом калия и серной кислотой

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% серной кислоты требуется. Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании пока он полностью не растворится или, если вы используете карбонат, до тех пор, пока выброс углекислого газа не прекратится. После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой до насыщения раствора.Затем отфильтруйте раствор и медленно охладите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от маточного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используйте один и тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используется для выращивания кристаллов.

В связи с примесью карбоната калия в удобрении рекомендуется добавлять серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Реакция между хлоридом или нитратом калия и нитратом аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия и 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавьте в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси приведет к образованию большого количества кристаллических осадков. Фильтруют осадок и промывают его небольшим количеством холодной воды, затем фильтруют раствор и используют его для выращивания кристаллов.

Реакция между хлоридом или нитратом калия и серной кислотой

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты требуется. Добавьте в колбу кислоту, а затем добавьте небольшие части горячей кислоты раствор с подогревом и перемешиванием. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на улице! После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом или карбонатом калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавьте в колбу насыщенный раствор сульфата аммония и затем добавьте небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделяющийся аммиак раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на улице! После того, как реакция остановится, отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется в качестве субстрата для микробов и грибков, поэтому плесень может легко расти в растворе. Рекомендуется кипятить раствор в течение 15 минут и поменять сосуд на другой. Хранить в первоначальном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать. Таблица График
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанола 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерина гр / 100,00 гр муравьиной кислоты 95% гр / 100,00 гр серной кислоты гр / 100,00 гр гидразина гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8.509%

15 ° C

288,15 К
59 ° F

518,65 859 918 10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15
68 ° F
527,67 ° R

11,1 100 000 11,1000 %

1.317

1.317 г / 100 г
1.3%

36.5

36.5 г / 100 г
26.74%

5

3 5 г 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 К
77 ° F
536,67 ° R

12,1

9,13 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 К

900 ° 9 983 18 543 903 072 183 9503 903 072 9503 9503 903 072 6 918 18 545,67 072 6 918 185 9503 903 072 9383 545,67

13 г / 100 г
11.504%

40 ° C

313,15 К
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
18 8,872%
000 12,872%
00018 12,892%
0003 12,872%
0003 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

11,61

11,61 г / 100 г
10.402%

50 ° C

323,15 К
12200067 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F


599,67 ° 9 0003 5993 772

0
18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

70 ° C

343,15 К
158 ° F
617,67 ° R

907 19429 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 К
176 ° F
635,67 ° R

21,4

9,400% 100

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г

9683 9048 904
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100g
29,2892 90 000 929 182 872 868 8 9183 29,289

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Смотрите также