Даны растворы трех солей нитрат свинца сульфат калия силикат натрия


а) нитрат свинца (II), сульфат калия, силикат натрия; б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия; в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу

7 Даны растворы трех солей: а) нитрат свинца (II), сульфат калия, силикат натрия; б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия; в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.

№7. а) Pb(NO3)2; K2SO4; Na2SiO3.

Раствор K2SO4 гидролизу не подвергается, то есть среда нейтральная. В растворе Pb(NO3)2 универсальная индикаторная бумага станет розового цвета, в растворе Na2SiO3 - синего, а в растворе K2SO4 ее цвет не изменится.

б) NaCl; Li2S; AlCl3.

NaCl гидролизу не подвергается, то есть среда нейтральная.

В растворе NaCl цвет универсальной индикаторной бумаги не изменится, в растворе ЦБ станет синим, а в растворе AlCl3 - розовым.

b)NH4NO3; NaCN; BaI2.

BaI, гидролизу не подвергается, то есть среда нейтральная.

В растворе NH4NO3 универсальная индикаторная бумага станет розового цвета, в растворе NaCN - синего, а в растворе BaI2 ее цвет не изменится.

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Оксикислота | химическое соединение | Британника

Азотная кислота, HNO 3 , была известна алхимикам 8 века как «аква фортис» (крепкая вода). Он образуется в результате реакции пятиокиси азота (N 2 O 5 ) и двуокиси азота (NO 2 ) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, а ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные месторождения нитрата натрия, NaNO 3 , также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу.Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов). Нитрат калия, KNO 3 , иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; например, NaNO 3 + H 2 SO 4 + тепло → NaHSO 4 + HNO 3 . Поскольку HNO 3 кипит при 86 ° C (187 ° F), а H 2 SO 4 кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO 3 и NaHSO 4 являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

В промышленных масштабах азотная кислота производится по методу Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака, NH 3 , до оксида азота, NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота, NO 2 , а затем преобразование NO 2 в азотную кислоту (HNO 3 ) , Это поточный процесс, при котором смесь аммиака и избыточного воздуха нагревается до 600–700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и проходит через платино-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, не расходясь при этом.) Когда происходит окисление до NO, эта газовая смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO 2 . NO 2 , избыток кислорода и инертный азот из воздуха пропускаются через водяную струю, где HNO 3 и NO образуются в виде непропорционального NO 2 . Газообразный NO рециркулирует в процессе с большим количеством воздуха, а жидкая HNO 3 отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO 3 ежегодно производятся в США в промышленных масштабах, при этом большая часть производится по методу Оствальда.

В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). Под воздействием света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (в основном NO 2 ). 4HNO 3 + свет (или тепло) → 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2 Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO 2 , который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (т.е. 68 граммов HNO 3 на 100 граммов раствора) продаются как концентрированные HNO 3 . Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO 3 до их оксидов или оксикислот с образованием NO 2 ; например, S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO 3 . Соляная кислота, водный раствор HCl, легко окисляется концентрированной HNO 3 до хлора, Cl 2 , и диоксида хлора, ClO 2 . Царская водка («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO 3 и трех частей концентрированной HCl, активно вступает в реакцию с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.

Действие азотной кислоты на металл обычно приводит к восстановлению кислоты (т.е.е., снижение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO 3 , используемым металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно инертные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), восстанавливают концентрированную HNO 3 в основном до NO 2 . Реакция разбавленной HNO 3 с медью дает NO, тогда как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO 3 с образованием N 2 O.При использовании очень разбавленной HNO 3 может образоваться газообразный азот (N 2 ) или ион аммония (NH 4 + ). Азотная кислота реагирует с белками, например белками кожи человека, с образованием желтого вещества, называемого ксантопротеином.

Нитраты, представляющие собой соли азотной кислоты, образуются при взаимодействии металлов или их оксидов, гидроксидов или карбонатов с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, а азотная кислота в основном используется для производства растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут привести к взрыву. Например, при нагревании нитрата калия (KNO 3 ) образуется нитрит (соединение, содержащее NO 2 - ) и выделяется газообразный кислород. 2KNO 3 + тепло → 2KNO 2 + O 2 При нагревании нитратов тяжелых металлов образуется оксид металла, как, например, в 2Cu (NO 3 ) 2 + тепло → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . Нитрат аммония, (NH 4 ) 2 NO 3 , образует закись азота, N 2 O, и особенно опасен при нагревании или взрыве.

Азотная кислота широко используется в лабораториях и в химической промышленности как сильная кислота и как окислитель. Кислота широко используется при производстве взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Аммонал, взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевого порошка.

.

Промышленный раствор силиката калия и натрия

Промышленный раствор силиката калия-натрия / твердый

Описание продукта

Промышленный раствор силиката калия-натрия / твердое вещество, также называемое жидким стеклом силиката калия.

MF: K20.n Na20.mSiO2

Внешний вид: бесцветная или слегка окрашенная прозрачная плотная жидкость / твердое вещество

Спецификация и применение

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙНЫЙ Силикатный раствор / твердое вещество Технические характеристики приведены ниже fyI

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙНЫЙ Силикатный раствор / ТВЕРДЫЙ раствор:

используется в качестве раскисляющего красителя, огнезащитного агента, связки сварочного стержня и агломерата для неорганической окраски.Он также применяется в производстве мыла, лекарств, огнезащитных материалов и т. Д.

Упаковка и доставка

Упаковка и доставка

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙНЫЙ Силикатный раствор / твердый раствор

:

:

Жидкость / Раствор: бочки 200 л или по запросу клиентов

Твердый: 1000 кг, большой мешок 1250 кг, резервуар для сыпучих материалов или а.е. по запросу клиента

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙ НАТРИЯ СИЛИКАТ 9000 Транспортировка 9000 Твердый раствор 9000

Информация о компании

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙ-НАТРИЙ СИЛИКАТНЫЙ РАСТВОР / ТВЕРДЫЙ - это экспортно-ориентированное интегрированное химическое предприятие, в основном получающее иностранную валюту за счет экспорта.У нас есть четыре профессиональных завода по производству кормовых добавок, органических химикатов, высокотехнологичных продуктов тонкой химии и биохимических продуктов, три филиала за пределами провинции Шаньдун и совместное предприятие. В 2001 году мы прошли сертификацию системы менеджмента качества ISO9001. Как производитель бетаина, наша компания играет ведущую роль в прохождении национальной системы сертификации качества HAACCP для обеспечения продовольственной безопасности и системы ISO22000, а также в получении доступа на рынок ЕС через FAMI-QS ЕС.

Визит клиента и SGS

INDUSTRIAL POTASSIUM SODIUM SILICATE SOLUTION / SOLIDID SODIUM SOLUTION SOLIDIUM SODIUM SOLUTION SOLID

тест

fyi:

QC

ПРОМЫШЛЕННЫЙ КАЛИЙ НАТРИЙ СИЛИКАТНЫЙ РАСТВОР / ТВЕРДЫЙ QC

FAQ

  • Силикат натрия твердый, порошок, жидкий
  • Ваша компания производитель или торговая компания?
    Мы профессиональный производитель.
  • Каковы ваши условия оплаты?
    TT, LC, DP, DA
  • Какой у вас срок доставки?
    Это зависит от обстоятельств. Обычно это занимает около 7 дней, если товар есть на складе, тогда как если мы организуем новое производство, потребуется около 10-20 дней после даты заказа на поставку.
  • Как насчет упаковки?
  • Жидкость / Раствор: бочки 200 л или по запросу клиентов

    Твердый: большой мешок 1000 кг, 1250 кг, резервуар для сыпучих материалов или аэрозольный баллончик по запросу клиента

  • Когда я могу получить ответ ?
    Мы обеспечиваем круглосуточное обслуживание.
  • Как насчет срока действия продуктов?
    1-2 года.
  • Какие документы вы предоставляете?
    CI, PL, BL, COA, MSDS, COO, SGS Отчет о проверке.
  • Какой сертификат вы можете предоставить?
    Сертификат Reach, сертификат Fami QS, сертификат API, сертификат Халяль, отчет об испытаниях SGS.
  • Что такое порт загрузки?
    Тяньцзинь, Циндао, Шанхай, Хуанпо, морской порт Чунцин в Китае.
  • Правильная цена на этой странице?
    Все цены указаны для справки.Мы предоставим подробную цену по запросу клиентов.
  • В какую страну или регион в основном экспортируется ваша продукция?
    Россия, Ближний Восток, Индонисия, Корея и Юго-Восточная Азия, Европа, страны Северной Америки и Африки.

,

Сульфат калия | определение сульфата калия по Медицинскому словарю

калий

(K) [po-tas´e-um] химический элемент, атомный номер 19, атомный вес 39.102. (См. Приложение 6.) В сочетании с другими минералами в организме калий образует щелочные соли, которые важны для процессов в организме и играют важную роль в поддержании кислотно-щелочного и водного баланса в организме. Все клетки организма, особенно мышечная ткань, нуждаются в высоком содержании калия. Правильный баланс между натрием, кальцием и калием в плазме крови необходим для правильной работы сердца.

Поскольку большинство продуктов содержат хороший запас калия, дефицит калия (гипокалиемия) вряд ли может быть вызван несбалансированным питанием. Возможные причины включают синдром Кушинга (из-за нарушения надпочечников) и синдром Фанкони (в результате врожденного порока почек). Причиной также может быть чрезмерная доза кортизона, продолжительная рвота или диарея или тиазидные диуретики , которые назначают для лечения гипертонии. Признаки дефицита калия могут включать слабость и вялость, учащенный пульс, тошноту, диарею и покалывание.

Если организм усваивает достаточно калия, но элемент не распределяется должным образом, могут развиться различные нарушения. Таким образом, ненормально низкое содержание калия в крови может привести к перемежающемуся временному параличу мышц, известному как семейный периодический паралич.

Дефицит калия можно лечить приемом добавок калия. Существует большое разнообразие этих препаратов. Некоторые из них представляют собой жидкости, некоторые - порошки для растворения в жидкостях, а некоторые - таблетки с медленным высвобождением, которые растворяются в кишечнике.Все это может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта. Для многих людей, принимающих диуретики от гипертонии, дефицита калия можно избежать, увеличив потребление калийсодержащих продуктов, таких как бананы, финики, чернослив и изюм, при этом добавки калия не нужны. Добавки калия никогда не назначают пациентам, получающим калийсберегающих диуретиков , таких как амилорид, спиронолактон или триамтерен. Если трудность заключается в использовании организмом калия, лечение касается основной причины дефицита.

Гомеостатический баланс калия. Благодаря функциям резорбции и выведения почки являются лучшим регулятором баланса калия во внеклеточных жидкостях. От Malarkey and McMorrow, 2000.

ацетат калия восполнитель электролитов и системный подщелачивающий агент.

бикарбонат калия Пополнитель электролитов, антацид и подщелачивающее средство.

битартрат калия соединение, вводимое ректально в виде суппозитория с бикарбонатом натрия для выработки двуокиси углерода, которая способствует дефекации за счет расширения ректальной ампулы; применяется для облегчения запора и опорожнения толстой кишки перед хирургическими или диагностическими процедурами или родами.

хлорид калия соединение, используемое перорально или внутривенно в качестве пополнения электролитов.

двухосновный фосфат калия двухкалиевая соль, K 2 HPO 4 ; используется отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями в качестве пополнения электролита.

глюконат калия Пополнитель электролитов, используемый для профилактики и лечения гипокалиемии.

гваяколсульфонат калия отхаркивающее средство.

йодид калия отхаркивающее, антитиреоидное и противогрибковое средство.

одноосновный фосфат калия монокалиевая соль, KH 2 PO 4 ; используется в качестве буферного агента в фармацевтических препаратах и, отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями, в качестве пополнения электролитов и подкислителя мочи, а также для предотвращения образования камней в почках.

перманганат калия противоинфекционное и окислительное средство местного действия, а также противоядие от многих ядов.

тартрат калия-натрия соединение, используемое в качестве солевого слабительного.

.

Смотрите также