Даны следующие вещества хлор хлорид калия хлороводород


хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Пока

насколько я понимаю,нужно рассчитать массу растворителя,которого нужно добавить к 10% р-ру,чтобы получить 5% ?

Тогда получается: 1)найдем массу(р.в.)=W*m(р-ра)=10 г

2)найдем массу р-ра 5% = 10г:0,05=200 г

3)найдем массу р-ля (вычтем из массы р-ра массу вещ-ва)= 200-10=190 г

4)найдем массу р-ля,которого мы добавили к р-ру,чтобы его разбавить= 190-100=90 г 

Ответ:к р-ру нужно добавить 90 г р-ля

обесцвечивание бромной водой(качественная реакция на П-связь)

у пентана такой кач.реакции  нет.

 

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем, чтобы окислять ионы железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора в левой части до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти на NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы получить 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

.

Руководство по дозировке хлорида калия и меры предосторожности

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 28 мая 2020 г.

Относится к следующим концентрациям: 8 мЭкв; 10 мэкв; 20 мэкв; 40 мг-экв / 15 мл; 20 мг-экв / 15 мл; 2 мг-экв / мл; 1,5 мг-экв / мл; 10 мг-экв / 100 мл; 10 мг-экв / 50 мл; 20 мг-экв / 100 мл; 30 мг-экв / 100 мл; 20 мг-экв / 50 мл; 40 мг-экв / 100 мл; 500 мг; 25 мэкв; 15 мэкв; 30 мг-экв / 15 мл; 6,7 мэкв; 3 мэкв / мл; 99 мг; 40 мэкв / 250 мл-NaCl 0,9%; 40 мэкв / 500 мл-NaCl 0,9%; 50 мэкв / 500 мл-LR; 20 мэкв / 250 мл-NaCl 0.9%; 4 мэкв / 10 мл-NaCl 0,9%; 2 мэкв / 5 мл-NaCl 0,9%; 3 мэкв / 7,5 мл-NaCl 0,9%; 595 мг

Обычная доза для взрослых для:

Обычная детская доза для:

Дополнительная информация о дозировке:

Обычная доза для взрослых при гипокалиемии

Перорально :
От 40 до 100 мг-экв в день, перорально, разделенными на 2-5 приемов
Максимальная разовая доза: 20 мг-экв на дозу
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв

Парентерально (необходимо разбавить перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.

-Если уровень калия в сыворотке равен 2.5 мг-экв / л или выше, норма не должна превышать 10 мг-экв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мг-экв / л
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв

-Если лечение является срочным (уровень калия в сыворотке менее 2 мг-экв / л и электрокардиографические изменения и / или паралич мышц), осторожно вводить со скоростью до 40 мЭкв / час при непрерывном сердечном мониторинге
Максимальная суточная доза: 400 мЭкв
-В критических ситуациях может вводиться в физиологическом растворе, а не с декстрозой (декстроза может снизить уровень калия в сыворотке)

Комментарии :
-Никогда не давайте неразбавленный хлорид калия для инъекций.
- Обычная диета для взрослых составляет от 50 до 100 мг-экв калия в день.
-Истощение запасов калия, достаточное для того, чтобы вызвать гипокалиемию, обычно требует потери 200 мг-экв или более общих запасов калия в организме.

Обычная доза для взрослых для профилактики гипокалиемии

Перорально :
Типичная доза: 20 мг-экв, перорально, ежедневно
-Индивидуальная доза на основе уровня калия в сыворотке
-Разделите дозу, если используется более 20 мг-экв в день

Парентерально (необходимо разбавить перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.
-Если уровень калия в сыворотке равен 2.5 мэкв / л или выше, норма не должна превышать 10 мэкв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мэкв / л
Максимальная суточная доза: 200 мэкв

Комментарии :
-Никогда не вводите неразбавленный хлорид калия в инъекциях
- Обычная диета для взрослых составляет от 50 до 100 мг-экв калия в день.

Обычная детская доза при гипокалиемии

От рождения до 16 лет :
Раствор для перорального применения :
Начальная доза: от 2 до 4 мг-экв / кг / день, перорально, разделенными дозами
-Предел до 1 мг-экв / кг или 40 мг-экв на дозу, в зависимости от того, что меньше
Максимальная суточная доза: 100 мЭкв

Парентерально (перед введением необходимо разбавить) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента

-Если уровень калия в сыворотке равен 2.5 мг-экв / л или выше, норма не должна превышать 10 мг-экв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мг-экв / л
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв

-Если лечение является срочным (уровень калия в сыворотке менее 2 мг-экв / л и электрокардиографические изменения и / или паралич мышц), осторожно вводить со скоростью до 40 мЭкв / час при непрерывном сердечном мониторинге
Максимальная суточная доза: 400 мЭкв
-В критических ситуациях может вводиться в физиологическом растворе, а не с декстрозой (декстроза может снизить уровень калия в сыворотке)

Комментарии :
-Никогда не давайте неразбавленный хлорид калия для инъекций

Обычная детская доза для профилактики гипокалиемии

От рождения до 16 лет :
Раствор для перорального применения :
Начальная доза: 1 мг-экв / кг / день, перорально
Максимальная суточная доза: 3 мг-экв / кг / день

Внутривенно (необходимо разбавить перед введением) :
Доза и скорость введения зависят от состояния пациента.
-Если уровень калия в сыворотке равен 2.5 мг-экв / л или выше, норма не должна превышать 10 мг-экв / час, и производители рекомендуют, чтобы концентрация не превышала 40 мг-экв / л
Максимальная суточная доза: 200 мг-экв

Комментарии :
-Никогда не вводите неразбавленный хлорид калия для инъекций

Коррекция дозы для почек

Противопоказан при почечной недостаточности.
-Может вызвать отравление калием и опасную для жизни гиперкалиемию у пациентов с почечной недостаточностью из-за снижения экскреции с мочой.
- Начните лечение пациентов с почечной недостаточностью легкой степени, особенно при одновременном применении ингибитора ренин-ангиотензин-альдостерона, с нижней границы диапазона доз и часто контролируйте уровень калия в сыворотке.
-Периодически оценивайте функцию почек.

Коррекция дозы для печени

Используйте с осторожностью.
- Опубликованная литература показывает, что у пациентов с циррозом исходная скорректированная концентрация калия в сыворотке (измеренная через 3 часа после перорального приема) была примерно вдвое выше, чем у нормальных субъектов.
- Пациентам с циррозом печени рекомендуется начинать лечение с нижней границы диапазона доз и периодически контролировать уровень калия в сыворотке.

Корректировка дозы

Первоначальные дозировки могут быть скорректированы в соответствии с потребностями конкретного пациента на основе стабильной концентрации калия в сыворотке крови.

Гериатрия :
- В клинических исследованиях не было достаточного количества пациентов 65 лет и старше, чтобы определить, реагируют ли они иначе, чем у более молодых субъектов, а также не сообщалось о выявленных различиях клиническим опытом.
- В общем, соблюдайте осторожность, начиная с нижней границы диапазона доз, из-за вероятности снижения функции печени, почек или сердца; периодически контролировать уровень калия в сыворотке.

Меры предосторожности

Безопасность и эффективность пероральных составов у пациентов моложе 18 лет не установлены.

Дополнительные меры предосторожности см. В разделе ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ.

Диализ

Хлорид калия поддается диализу; Однако никаких рекомендаций по корректировке дозы не поступало.
-Диализ может использоваться для лечения передозировки.

Другие комментарии

Рекомендации администрации :
-Никогда не вводите неразбавленный хлорид калия в инъекциях.
-Не вводите быстро.
- Введение калия внутрь во время еды или после нее, чтобы минимизировать раздражение желудка.

Рекомендации пациенту :
-Принимайте калий внутрь во время еды и запивайте полным стаканом воды или других жидкостей.
-Принимайте это лекарство в соответствии с предписаниями.
-Сразу же посоветуйтесь с врачом, если не заметил дегтеобразный стул или другие признаки желудочно-кишечного кровотечения.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Введение в ацилхлориды (хлорангидриды)

ВВЕДЕНИЕ АЦИЛХЛОРИДОВ (хлорангидридов)

 

На этой странице объясняется, что такое ацилхлориды, и рассматриваются их простые физические свойства, такие как точки кипения. В нем представлена ​​их химическая реакционная способность в общем виде, но подробности конкретных реакций приведены на отдельных страницах - см. Меню ацилхлоридов (ссылка внизу страницы).

 

Что такое ацилхлориды?

Ацилхлориды как «производные кислоты»

Карбоновая кислота, такая как этановая кислота, имеет структуру:

Есть ряд родственных соединений, в которых группа -ОН в кислоте заменена чем-то другим.Подобные соединения описаны как производные кислоты .

Ацилхлориды (также известные как хлорангидриды) являются одним из примеров производных кислоты. В этом случае группа -ОН заменена атомом хлора.

 

Ацильная группа

Ацильная группа представляет собой углеводородную группу, присоединенную к двойной связи углерод-кислород:

Для целей уровня UK A группа «R» обычно ограничивается алкильной группой.Однако это также может быть группа на основе бензольного кольца.

 

Наименование ацилхлоридов

Самый простой способ подумать о названиях - это увидеть связь с соответствующей карбоновой кислотой:

 
название карбоновой кислоты название ацилхлорида формула ацилхлорида
этановая кислота этаноилхлорид CH 3 COCl
пропановая кислота пропаноилхлорид CH 3 CH 2 COCl
бутановая кислота бутаноилхлорид CH 3 CH 2 CH 2 COCl
 

Если у вас есть что-то замещенное в углеводородной цепи, углерод в группе -COCl считается углеродом номер 1.

Например, 2-метилбутаноилхлорид:


Примечание: Мало кто когда-либо упоминает метаноилхлорид, HCOCl - производное метановой кислоты. Это потому, что метаноилхлорид очень нестабилен, разлагается с образованием монооксида углерода и HCl.


 

Физические свойства ацилхлоридов

Внешний вид

Ацилхлорид, такой как этаноилхлорид, представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость.Сильный запах этаноилхлорида представляет собой смесь запаха уксуса (этановой кислоты) и едкого запаха газообразного хлористого водорода.

Запах и пары возникают из-за того, что этаноилхлорид вступает в реакцию с водяным паром в воздухе. Подробно реакция с водой описана на другой странице. (Найдите его в меню ацилхлоридов - ссылка внизу этой страницы.)

 

Растворимость в воде

Нельзя сказать, что ацилхлориды растворяются в воде, потому что они реагируют (часто бурно) с ней.Сильная реакция означает, что невозможно получить простой водный раствор ацилхлорида.

 

Точки кипения

Обычно этаноилхлорид:

Этаноилхлорид кипит при 51 ° C. Это полярная молекула, поэтому между ее молекулами существуют диполь-дипольные притяжения, а также силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.

Однако он не образует водородных связей. Поэтому его температура кипения выше, чем, скажем, у алкана аналогичного размера (который не имеет постоянных диполей), но не так высока, как у спирта аналогичного размера (который в дополнение ко всему образует водородные связи.)


Примечание: Если вас не устраивают межмолекулярные силы (включая силы дисперсии Ван-дер-Ваальса и водородные связи), вам действительно следует перейти по этой ссылке, прежде чем продолжить.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



 

Реакционная способность ацилхлоридов

Замещение атома хлора другими группами

Ацилхлориды чрезвычайно реакционны, и в их реакциях атом хлора заменяется другими веществами.

В каждом случае, в первую очередь, газообразный хлористый водород образуется в виде кислых паров. Однако в некоторых случаях хлористый водород продолжает реагировать с одним из веществ в реакционной смеси.

Если взять этаноилхлорид в качестве типичного, начальная реакция будет такой:

В реакциях участвуют такие вещества, как вода, спирты и фенолы или аммиак и амины. Все эти частные случаи содержат очень электроотрицательный элемент с активной неподеленной парой электронов - кислородом или азотом.


Примечание: Вы можете найти подробную информацию обо всех этих реакциях в меню ацилхлоридов (ссылка ниже).

Если вам интересно изучить общий механизм этих реакций, вы найдете его, перейдя по этой ссылке на другую часть сайта, посвященную реакциям нуклеофильного присоединения-элиминирования. Если вам нужны механизмы для конкретных реакций, вы можете изучить и другие страницы из меню нуклеофильного добавления-исключения - , но сначала прочтите общий механизм .



 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню ацилхлоридов. . .

В меню других органических соединений. . .

В главное меню. . .

 

© Джим Кларк 2004 (изменено в декабре 2015 г.)

.

Промышленное получение HCL Основной принцип: процесс горелки Хлор и водород вступают в экзотермическую реакцию с образованием газообразного хлористого водорода следующим образом: Cl2.

Презентация на тему: «Промышленное получение HCL. Основной принцип: процесс горения. Хлор и водород вступают в экзотермическую реакцию с образованием газообразного хлористого водорода следующим образом: Cl2» - стенограмма презентации:

1

2 Промышленное получение HCL

3 Основной принцип: процесс горелки Хлор и водород вступают в экзотермическую реакцию с образованием газообразного хлористого водорода следующим образом: Cl2 + h3 2 HCl Оба газа проходят через сопло горелки и воспламеняются внутри графитовой камеры сгорания, охлаждаемой водой.Полученный газообразный хлористый водород охлаждают и абсорбируют водой с получением хлористоводородной кислоты желаемой концентрации.

4 Процесс синтеза Исходными веществами для синтеза являются водород и хлор. Водород и хлор подают в горелку с регулируемой скоростью. Горелка состоит из двух концентрических трубок с хлором, протекающим через внутреннюю трубу, и водородом через внешнее кольцевое пространство.Над горелкой зажигаются газы с образованием газообразного хлористого водорода. Для обеспечения полного синтеза рекомендуется поток водорода со стехиометрическим избытком не менее 5%.

5 Абсорбция Газообразный хлористый водород с температурой от 2000 до 2500 ° C течет из камеры сгорания во встроенный изотермический поглотитель с падающей пленкой. Затем газообразный HCl абсорбируется водой или слабой кислотой.Поглотитель может быть прямоточным или противотоком в зависимости от типа синтеза. Концентрация. Соляная кислота обычно производится с содержанием свободного хлора менее 1 ppm. Регулируя скорость подачи абсорбционной воды (слабой кислоты), можно получить желаемую концентрацию HCl. Кислота продукта самотеком поступает в резервуар при атмосферном давлении.

6 Значительное количество тепла, образующегося в процессе синтеза, необходимо отводить, обычно охлаждающей водой.Теплота сгорания составляет 0,7 кВтч на кг HCl (100%), а теплота поглощения водой составляет 0,5 кВтч на кг HCl (100%). Почти половину произведенного тепла можно утилизировать в виде пара. Рециркулирующий поток: неабсорбированный газ подается в секцию противоточной очистки, где абсорбционная вода поглощает оставшуюся HCl.


.

Смотрите также