Даны следующие вещества оксид марганца хлорид калия


Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 30

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5      8 восстановитель

N+5 + 1e = N+4     1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)

S-2 – 8e = S+6        1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4       8 окислитель

Возможны и другие варианты этой же реакции.

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5     1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4    4 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1         1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1         3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

2Fe+2 — 2e = 2Fe+3    1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O

N+3 – 2e = N+5          1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

2I – 2e = I20            3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1   3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1   1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)

Br0 + 1e = Br-1     5 окислитель

Br0 – 5e = Br+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br0 + 1e = Br-1     1 окислитель

Br0 – 1e = Br+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5       1 восстановитель

Br20 + 2e = 2Br-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e = Mn+2    8 окислитель

P-3 – 8e = P+5    5 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

Cl0 + 1e = Cl-1     5 окислитель

Cl0 – 5e = Cl+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl0 + 1e = Cl-1     1 окислитель

Cl0 – 1e = Cl+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl

Fe+2 – 1e = Fe+3   2 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1  1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH

2Br — 2e = Br20         3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4    2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O

S+4 – 2e = S+6         1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель

N+3 – 2e = N+5              3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          2 окислитель

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        1 окислитель

2Br-1 – 2e = Br20          3 восстановитель

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Кислотная структура была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в конечном итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте ряд алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Вы, возможно, ожидали, что это приведет к образованию метановой кислоты, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата калия (VII). Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

марганец

Манганат калия (VII) (перманганат калия) - мощный окислитель.

Использование манганата калия (VII) в качестве окислителя в органической химии

Манганат калия (VII) обычно используется в нейтральных или щелочных растворах в органической химии. Подкисленный манганат калия (VII) имеет тенденцию быть довольно разрушительно сильным окислителем, разрушающим углерод-углеродные связи.

Раствор манганата калия (VII) обычно слегка подщелачивается раствором карбоната натрия, и типичные изменения цвета:

Испытания на двойную связь C = C

Манганат калия (VII) окисляет двойные углерод-углеродные связи, поэтому его цвет меняется, как указано выше.

Этен, например, окисляется до этан-1,2-диола.

Кислород в квадратных скобках означает «кислород окислителя». Эта сокращенная форма уравнения чаще всего используется в органической химии. Вам вряд ли придется писать полное ионное уравнение для этой реакции на этом уровне.

Если честно, это не лучший тест на двойную связь углерод-углерод, потому что все, что даже слегка восстанавливает, будет иметь такой же эффект на раствор манганата калия (VII).

Однако эту реакцию можно использовать просто как средство для получения диола.

При окислении ароматических боковых цепей

Раствор щелочного манганата калия (VII) окисляет любую углеводородную боковую цепь, присоединенную к бензольному кольцу, обратно до одной -COOH группы. Необходим длительный нагрев.

Например:

Поскольку раствор щелочной, сначала образуются ионы бензоата, а не кислота.Серная кислота добавляется для превращения ионов в кислоту.

С более длинными боковыми цепями вы получите всевозможные смеси других продуктов, но в каждом случае основным продуктом будет бензойная кислота.

 

Использование манганата калия (VII) в качестве окислителя при титровании

Фон

Раствор манганата (VII) калия используется для определения концентрации всех видов восстановителей.Всегда используется в кислых растворах.

Например, окисляет

  • Ионы железа (II) в ионы железа (III)

  • раствор перекиси водорода в кислород

  • Превращение этандиовой кислоты в диоксид углерода (Эта реакция должна проводиться в горячем состоянии.)

  • сульфит-ионы (ионы сульфата (IV)) в ионы сульфата (ионы сульфата (VI))

В каждом случае полууравнение для ионов манганата (VII) в кислом растворе:

Эти уравнения можно объединить, чтобы получить общее ионное уравнение для каждой возможной реакции.Это, конечно, также дает вам реакционные пропорции.

Например, когда уравнения объединены, вы обнаружите, что 1 моль ионов MnO 4 - реагирует с 5 молями ионов Fe 2+ . Получив эту информацию, расчет титрования будет таким же, как и любой другой.

,

Перманганат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, хлорида марганца, хлора и воды

Это классическая проблема окислительно-восстановительного потенциала с участием MnO 4 . Ключом к этому является ионная форма окислительно-восстановительного уравнения для этого иона:

8 H + + MnO 4 - + 5 e - → Mn 2+ + 4 H 2 O

Поскольку мы формируем молекулярный Cl 2 , нам нужно другое уравнение окислительно-восстановительного ионного взаимодействия

2 класс - → класс 2 + 2 e -

Поскольку e - должно сокращаться, когда мы объединяем эти уравнения, нам нужно умножить первое на 2

и умножьте второй на 5, а затем объедините, чтобы получить

16 H + + 2 MnO 4 - + 10 Класс - → 2 Mn 2+ + 8 H 2 O + 5 Класс 2

Это самая сложная часть.Остальное - просто добавить два иона K + с каждой стороны и еще шесть ионов Cl - с каждой стороны, чтобы позаботиться о MnCl 2 и KCl, которые будут с правой стороны.

Окончательный результат:

2 K MnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O

,

Смотрите также