Даны вещества хлорид калия хлороводород кислород этанол чем отличаются эти


Даны вещества: хлорид калия, хлороводород

Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и видам связи?

Хлорид калия (KCl)

  • Тип кристаллической решетки: ионная;
  • Вид химической связи ионная: ионная.

  • Хлороводород (HCl)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная полярная.

  • Кислород (O2)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная неполярная.

  • Этанол (C2H5OH)
  • Тип кристаллической решетки: молекулярная;
  • Вид химической связи ионная: ковалентная полярная (внутримолекулярная), водородная (межмолекулярная).
  • Различные реакции галогенов

    На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

    Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

    Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

    Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

    Йод не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов железа (II), поэтому реакции не происходит. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

    Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

     

    Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

    Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

    NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого - гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения - это то, что обычно продается как отбеливатель.

    Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

    Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

    Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

    Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования - это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

     

    Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

    Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

    Незнакомый продукт на этот раз - хлорат натрия (V) - NaClO 3 .

    Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, - это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора с левой стороны до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

    Это тоже реакция диспропорционирования.

     

    Построение уравнений для этих реакций

    На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания - использовать степени окисления.

    Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

    А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

    Чтобы перейти к NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

    Положительные и отрицательные изменения состояния окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

    Теперь уравновесить натрий и хлор - несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы получить 3H 2 О. Это кажется разумным!

     

    Реакции с участием брома и йода

    По сути, они похожи на хлор, разница только в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

    Раствор брома и гидроксида натрия

    В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

    Раствор йода и гидроксида натрия

    В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

    ,

    Введение в ацилхлориды (хлорангидриды)

    ВВЕДЕНИЕ АЦИЛХЛОРИДОВ (хлорангидридов)

     

    На этой странице объясняется, что такое ацилхлориды, и рассматриваются их простые физические свойства, такие как точки кипения. В нем представлена ​​общая информация об их химической реакционной способности, но подробности конкретных реакций даны на отдельных страницах - см. Меню ацилхлоридов (ссылка внизу страницы).

     

    Что такое ацилхлориды?

    Ацилхлориды как «производные кислоты»

    Карбоновая кислота, такая как этановая кислота, имеет структуру:

    Есть ряд родственных соединений, в которых группа -ОН в кислоте заменена чем-то другим.Подобные соединения описаны как производные кислоты .

    Ацилхлориды (также известные как хлорангидриды) являются одним из примеров производных кислоты. В этом случае группа -ОН заменена атомом хлора.

     

    Ацильная группа

    Ацильная группа представляет собой углеводородную группу, присоединенную к двойной связи углерод-кислород:

    Для целей уровня UK A группа «R» обычно ограничивается алкильной группой.Однако это также может быть группа на основе бензольного кольца.

     

    Наименование ацилхлоридов

    Самый простой способ подумать о названиях - это увидеть связь с соответствующей карбоновой кислотой:

     
    название карбоновой кислоты название ацилхлорида формула ацилхлорида
    этановая кислота этаноилхлорид CH 3 COCl
    пропановая кислота пропаноилхлорид CH 3 CH 2 COCl
    бутановая кислота бутаноилхлорид CH 3 CH 2 CH 2 COCl
     

    Если у вас есть что-то замещенное в углеводородной цепи, углерод в группе -COCl считается углеродом номер 1.

    Например, 2-метилбутаноилхлорид:


    Примечание: Мало кто когда-либо упоминает метаноилхлорид, HCOCl - производное метановой кислоты. Это потому, что метаноилхлорид очень нестабилен и разлагается с образованием монооксида углерода и HCl.


     

    Физические свойства ацилхлоридов

    Внешний вид

    Ацилхлорид, такой как этаноилхлорид, представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость.Сильный запах этаноилхлорида представляет собой смесь запаха уксуса (этановой кислоты) и едкого запаха газообразного хлористого водорода.

    Запах и пары возникают из-за того, что этаноилхлорид вступает в реакцию с водяным паром в воздухе. Подробно реакция с водой описана на другой странице. (Найдите его в меню ацилхлоридов - ссылка внизу этой страницы.)

     

    Растворимость в воде

    Нельзя сказать, что ацилхлориды растворяются в воде, поскольку они реагируют (часто бурно) с ней.Сильная реакция означает, что получить простой водный раствор ацилхлорида невозможно.

     

    Точки кипения

    Обычно этаноилхлорид:

    Этаноилхлорид кипит при 51 ° C. Это полярная молекула, поэтому между ее молекулами существуют диполь-дипольные притяжения, а также силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.

    Однако он не образует водородных связей. Поэтому его температура кипения выше, чем, скажем, у алкана аналогичного размера (который не имеет постоянных диполей), но не так высока, как у спирта аналогичного размера (который в дополнение ко всему образует водородные связи.)


    Примечание: Если вас не устраивают межмолекулярные силы (включая силы дисперсии Ван-дер-Ваальса и водородные связи), тогда вам действительно следует перейти по этой ссылке, прежде чем продолжить.

    Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.



     

    Реакционная способность ацилхлоридов

    Замещение атома хлора другими группами

    Ацилхлориды чрезвычайно реакционны, и в их реакциях атом хлора заменяется другими веществами.

    В каждом случае, в первую очередь, газообразный хлористый водород образуется в виде кислых паров. Однако в некоторых случаях хлористый водород продолжает реагировать с одним из веществ в реакционной смеси.

    Если взять этаноилхлорид в качестве типичного, начальная реакция будет такой:

    В реакциях участвуют такие вещества, как вода, спирты и фенолы или аммиак и амины. Все эти частные случаи содержат очень электроотрицательный элемент с активной неподеленной парой электронов - кислород или азот.


    Примечание: Подробную информацию обо всех этих реакциях можно найти в меню ацилхлоридов (ссылка ниже).

    Если вам интересно изучить общий механизм этих реакций, вы найдете его, перейдя по этой ссылке на другую часть сайта, посвященную реакциям нуклеофильного присоединения-элиминирования. Если вам нужны механизмы для конкретных реакций, вы можете изучить и другие страницы из меню нуклеофильного добавления-исключения - , но сначала прочтите общий механизм .



     
     

    Куда бы вы сейчас хотели пойти?

    В меню ацилхлоридов. , ,

    В меню прочих органических соединений. , ,

    В главное меню. , ,

     

    © Джим Кларк 2004 (изменено в декабре 2015 г.)

    .

    нервная система | Определение, функции, структура и факты

    Самый простой тип ответа - это прямая индивидуальная реакция на стимул-ответ. Изменение окружающей среды - это стимул; реакция организма на это есть ответ. У одноклеточных организмов реакция является результатом свойства клеточной жидкости, называемого раздражительностью. У простых организмов, таких как водоросли, простейшие и грибы, реакция, при которой организм движется к раздражителю или от него, называется таксисом.У более крупных и сложных организмов - тех, в которых реакция включает синхронизацию и интеграцию событий в различных частях тела, - механизм контроля или контроллер расположен между стимулом и реакцией. В многоклеточных организмах этот регулятор состоит из двух основных механизмов, с помощью которых достигается интеграция - химической регуляции и нервной регуляции.

    В химической регуляции вещества, называемые гормонами, производятся четко определенными группами клеток и либо диффундируют, либо переносятся кровью в другие области тела, где они действуют на клетки-мишени и влияют на метаболизм или индуцируют синтез других веществ.Изменения, возникающие в результате гормонального действия, выражаются в организме как влияние или изменения в форме, росте, воспроизводстве и поведении.

    Растения реагируют на различные внешние раздражители, используя гормоны в качестве регуляторов системы "стимул-реакция". Направленные реакции на движение известны как тропизмы и являются положительными, когда движение направлено к стимулу, и отрицательными, когда оно направлено в сторону от стимула. Когда семя прорастает, растущий стебель поворачивается вверх к свету, а корни поворачиваются вниз, подальше от света.Таким образом, стебель показывает положительный фототропизм и отрицательный геотропизм, в то время как корни показывают отрицательный фототропизм и положительный геотропизм. В этом примере свет и гравитация - это стимулы, а направленный рост - это реакция. Контроллеры - это определенные гормоны, синтезируемые клетками кончиков стеблей растений. Эти гормоны, известные как ауксины, диффундируют через ткани под верхушкой стебля и концентрируются по направлению к затемненной стороне, вызывая удлинение этих клеток и, таким образом, изгиб кончика к свету.Конечным результатом является поддержание растения в оптимальном состоянии с точки зрения освещения.

    У животных, помимо химической регуляции через эндокринную систему, существует еще одна интегративная система, называемая нервной системой. Нервную систему можно определить как организованную группу клеток, называемых нейронами, специализирующихся на передаче импульса - возбужденного состояния - от сенсорного рецептора через нервную сеть к эффектору, участку, в котором происходит ответ.

    Организмы, обладающие нервной системой, способны к гораздо более сложному поведению, чем организмы, у которых ее нет.Нервная система, специализирующаяся на проведении импульсов, позволяет быстро реагировать на раздражители окружающей среды. Многие реакции, опосредованные нервной системой, направлены на сохранение статус-кво или гомеостаза животного. Стимулы, которые имеют тенденцию перемещать или разрушать какую-либо часть организма, вызывают реакцию, которая приводит к уменьшению неблагоприятных эффектов и возвращению к более нормальному состоянию. Организмы с нервной системой также способны выполнять вторую группу функций, которые инициируют различные модели поведения.Животные могут проходить периоды исследовательского или аппетитного поведения, строительства гнезд и миграции. Хотя эти действия полезны для выживания вида, они не всегда выполняются индивидуумом в ответ на индивидуальную потребность или стимул. Наконец, выученное поведение может быть наложено как на гомеостатические, так и на инициирующие функции нервной системы.

    Внутриклеточные системы

    Все живые клетки обладают свойством раздражительности или отзывчивости на раздражители окружающей среды, которые могут влиять на клетку по-разному, вызывая, например, электрические, химические или механические изменения.Эти изменения выражаются в ответной реакции, которая может быть высвобождением секреторных продуктов клетками железы, сокращением мышечных клеток, изгибом растительной стволовой клетки или биением ресничек ресничных клеток. ,

    Отзывчивость отдельной клетки может быть проиллюстрирована поведением относительно простой амебы. В отличие от некоторых других простейших, у амебы отсутствуют высокоразвитые структуры, которые участвуют в приеме стимулов и в производстве или проведении реакции.Однако амеба ведет себя так, как если бы у нее была нервная система, потому что общая отзывчивость ее цитоплазмы служит функциям нервной системы. Возбуждение, производимое стимулом, передается другим частям клетки и вызывает реакцию животного. Амеба переместится в область с определенным уровнем света. Его привлекают химические вещества, выделяемые пищей, и он проявляет реакцию при кормлении. Он также удаляется из области с ядовитыми химическими веществами и проявляет реакцию избегания при контакте с другими объектами.

    .

    Смотрите также