Даны вещества концентрированные бромоводородная кислота и гидроксид калия


Упражнения по неорганической химии в формате ЕГЭ с ответами

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19]  20  [21] [22] [23] [24] [25] [26] [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41] [42] [43] [44] [45] [46] [47] [48] [49] [50] [51] [52] [53] [54] [55] [56] [57] [58] [59] [60] [61] [62] [63] [64] [65] Начало формы Даны водные растворы:  сульфида  натрия, сероводорода, хлорида алюминия  и хлора.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) Na2S + H2S = 2NaHS

2) 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ + 6NaCl

3) Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

4) H2S + Cl2 = 2НCl + S↓

Начало формы Даны вещества: алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) 2Al(амальгам.) + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2

2) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

(допустимо образование других продуктов восстановления азотной кислоты, кроме NO2)

3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

(допустимо образование Na3[Al(OH)6])

4) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Начало формы Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O

3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF

4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20] [21]  22  [23] [24] [25] [26] [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41] [42] [43] [44] [45] [46] [47] [48] [49] [50] [51] [52] [53] [54] [55] [56] [57] [58] [59] [60] [61] [62] [63] [64] [65] Начало формы Даны: оксид серы (IV), кислород, хлорная вода, раствор гидроксида калия (горячий).

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

                        tє,

1) 2SO2 + O2→ кат. 2SO3

2) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

3) SO2 + KOH = KHSO3 + H2O

(возможно: SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O)

                                   t°

4) 3Cl2 + 6KOH(гор)→5KCl + KClO3 + 3H2O

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20] [21] [22]  23  [24] [25] [26] [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41] [42] [43] [44] [45] [46] [47] [48] [49] [50] [51] [52] [53] [54] [55] [56] [57] [58] [59] [60] [61] [62] [63] [64] [65] Начало формы II), кислород, хлор, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) CuS + 4H2SO4(конц) = CuSO4 + 4SO2 ↑ + 4H2O

(допустимо образование серы)

2) CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 ↑ + 4H2O

(допустимо образование серы)

3) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4) 2CuS + 3Cl2 = 2CuCl2 + S2Cl2

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20] [21] [22] [23]  24  [25] [26] [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41] [42] [43] [44] [45] [46] [47] [48] [49] [50] [51] [52] [53] [54] [55] [56] [57] [58] [59] [60] [61] [62] [63] [64] [65] Начало формы Даны: хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц.) и иодоводородная кислота.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl↑

2) 2CuCl2 + 4HI = 2CuI↓ + I2 + 4HCl

3) O2 + 4HI = 2I2 + 2H2O

4) H2SO4 + 2HI = SO2 + I2 + 2H2O

Начало формы II), перманганат натрия, гидроксид натрия и оксид фосфора (V). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

Конец формы

Ответ

1) 2NaMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + Na2SO4 +2H2SO4

2) MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4

3) 4NaMnO4 + 4NaOH = 4Na2MnO4 + O2 + 2H2O

4) 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20] [21] [22] [23] [24]  25  [26] [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41] [42] [43] [44] [45] [46] [47] [48] [49] [50] [51] [52] [53] [54] [55] [56] [57] [58] [59] [60] [61] [62] [63] [64] [65] Начало формы Конец формы

[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19] [20] [21] [22] [23] [24] [25]  26  [27] [28] [29] [30] [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41]

Сложные задания на ОВР в соответствии с форматом 2018.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

7 | S+4 – 2ē → S+6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 | Mn+4 + ē → Mn+2

1 | 2Cl-1 – 2ē →  Cl02

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)

5 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)

1 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

1 | Br20 + 2ē → 2Br-

1 | S+4 - 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1 | S2- - 8ē → S+6

8 | N+5 + ē → N+4

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 l C0 - 4ē → C+4

4 l N+5 + 1ē → N+4

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

3 | 2O-1 +2ē → 2O-2

2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2

1 | 2I-1 – 2ē → I2

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

1 | 2N+3 + 6ē → N02

1 | 2N-3 – 6ē → N02

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Br- - 2ē → Br02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6

3∙| Br2 + 2ē → 2Br-

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2

1∙| S+6 + 2ē → S+4

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3∙| N+5 + 8ē → N-3

8∙| Al0 - 3ē → Al3+

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

1∙| S+4 - 2ē → S+6

2∙| N+5 +1ē → N+4

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2

1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5

4∙| N+5 +1ē → N+4

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4

3∙| S-2 – 2ē → S0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

14.3: Относительная сила кислот и оснований

Цели обучения

  • Оценить относительную силу кислот и оснований в соответствии с их константами ионизации
  • Обосновать тенденции кислотно-щелочной силы в зависимости от молекулярной структуры
  • Выполнение расчетов равновесия для слабых кислотно-основных систем

Мы можем ранжировать силу кислот по степени их ионизации в водном растворе. Реакция кислоты с водой дается общим выражением:

\ [\ ce {HA} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {A -} (водн.) \]

Вода - это основание, которое реагирует с кислотой \ (\ ce {HA} \), \ (\ ce {A ^ {-}} \) - сопряженное основание кислоты \ (\ ce {HA} \), и ион гидроксония представляет собой сопряженную кислоту воды.{-}} \).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Здесь перечислены некоторые из наиболее распространенных сильных кислот и оснований.
Шесть сильных кислот Шесть прочных оснований
\ (\ ce {HClO4} \) хлорная кислота \ (\ ce {LiOH} \) гидроксид лития
\ (\ ce {HCl} \) соляная кислота \ (\ ce {NaOH} \) натрия гидроксид
\ (\ ce {HBr} \) бромистоводородная кислота \ (\ ce {KOH} \) гидроксид калия
\ (\ ce {HI} \) иодистоводородная кислота \ (\ ce {Ca (OH) 2} \) гидроксид кальция
\ (\ ce {HNO3} \) азотная кислота \ (\ ce {Sr (OH) 2} \) гидроксид стронция
\ (\ ce {h3SO4} \) серная кислота \ (\ ce {Ba (OH) 2} \) гидроксид бария

Относительную силу кислот можно определить путем измерения их констант равновесия в водных растворах.В растворах с той же концентрацией более сильные кислоты ионизируются в большей степени и, следовательно, дают более высокие концентрации ионов гидроксония, чем более слабые кислоты. Константа равновесия кислоты называется константой ионизации кислоты, K a . Для реакции кислоты \ (\ ce {HA} \):

\ [\ ce {HA} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {A -} (водн.) \]

запишем уравнение для константы ионизации как:

\ [K_ \ ce {a} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]}} \]

, где концентрации находятся в равновесии.{-}} \) относительно концентрации неионизированной кислоты, \ (\ ce {HA} \). Таким образом, более сильная кислота имеет большую константу ионизации, чем более слабая кислота. Константы ионизации увеличиваются с увеличением силы кислот.

Следующие данные о константах кислотной ионизации указывают порядок силы кислоты: \ (\ ce {Ch4CO2H} <\ ce {HNO2} <\ ce {HSO4 -} \)

\ [\ begin {align} \ ce {Ch4CO2H} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) & ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {Ch4CO2 -} (водн.) \ Quad & K_ \ ce {a} = 1,8 × 10 ^ {- 5} \\ [4pt] \ ce {HNO2} (водн.) + \ ce {h3O} (l) & ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ ce {NO2- } (вод.) & K_ \ ce {a} = 4.{−2} \ end {align} \]

Еще одним показателем силы кислоты является ее ионизация процентов. . Процент ионизации слабой кислоты - это отношение концентрации ионизированной кислоты к начальной концентрации кислоты, умноженное на 100:

.

\ [\% \: \ ce {ionization} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] _ {eq}} {[HA] _0}} × 100 \% \ label {PercentIon} \]

Поскольку соотношение включает начальную концентрацию, процент ионизации для раствора данной слабой кислоты изменяется в зависимости от исходной концентрации кислоты и фактически уменьшается с увеличением концентрации кислоты.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Расчет процентной ионизации от pH

Рассчитайте процент ионизации раствора азотистой кислоты (слабой кислоты) 0,125– M с pH 2,09.

Решение

Процент ионизации кислоты:

\ [\ ce {\ dfrac {[h4O +] _ {eq}} {[HNO2] _0}} × 100 \]

Химическое уравнение диссоциации азотистой кислоты:

\ [\ ce {HNO2} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {NO2 -} (водн.) + \ Ce {h4O +} (водн.).{−3}} {0,125} × 100 = 6,5 \% \]

Помните, логарифм 2,09 указывает концентрацию ионов гидроксония только с двумя значащими цифрами.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Рассчитайте процент ионизации раствора уксусной кислоты 0,10 M с pH 2,89.

Ответ

1,3% ионизированный

Мы можем ранжировать силу оснований по их склонности к образованию гидроксид-ионов в водном растворе.{+}} \) представляет собой сопряженную кислоту основания \ (\ ce {B} \), а ион гидроксида является сопряженным основанием воды. Сильное основание дает 100% (или почти так) OH - и HB + , когда оно реагирует с водой; Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) перечисляет несколько сильных оснований. Слабое основание дает небольшую долю гидроксид-ионов. Растворимые ионные гидроксиды, такие как NaOH, считаются сильными основаниями, потому что они полностью диссоциируют при растворении в воде.

Как и в случае с кислотами, мы можем измерить относительную силу оснований, измерив их константу ионизации основанием ( K b ) в водных растворах.В растворах с той же концентрацией более сильные основания ионизируются в большей степени и поэтому дают более высокие концентрации гидроксид-иона, чем более слабые основания. Более сильное основание имеет большую константу ионизации, чем более слабое основание. Для реакции основания \ (\ ce {B} \):

\ [\ ce {B} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {HB +} (водн.) + \ Ce {OH -} (водн.), \]

запишем уравнение для константы ионизации как:

\ [K_ \ ce {b} = \ ce {\ dfrac {[HB +] [OH-]} {[B]}} \]

, где концентрации находятся в равновесии.{−5} \ end {align} \]

Таблица констант ионизации слабых оснований представлена ​​в таблице E2. Как и в случае с кислотами, процент ионизации можно измерить для основных растворов, но он будет варьироваться в зависимости от константы ионизации основания и начальной концентрации раствора.

Рассмотрим реакции ионизации для сопряженной пары кислота-основание, HA - A - :

\ [\ ce {HA} (aq) + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (aq) + \ ce {A -} (aq) \ hspace {20px} K_ \ ce {a} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]}} \]

\ [\ ce {A -} (aq) + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {OH -} (aq) + \ ce {HA} (aq) \ hspace {20px} K_ \ ce {b } = \ ce {\ dfrac {[HA] [OH]} {[A-]}} \]

Сложение этих двух химических уравнений дает уравнение для автоионизации воды:

\ [\ cancel {\ ce {HA} (aq)} + \ ce {h3O} (l) + \ cancel {\ ce {A -} (aq)} + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (aq) + \ cancel {\ ce {A -} (aq)} + \ ce {OH -} (aq) + \ cancel {\ ce {HA} (aq)} \]

\ [\ ce {2h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {OH -} (водн.) \]

Как показано в предыдущей главе о равновесии, выражение K для химического уравнения, полученного путем сложения двух или более других уравнений, является математическим произведением выражений K других уравнений.Умножая выражения массового действия вместе и отбрасывая общие термины, мы видим, что:

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]} × \ dfrac {[HA] [OH-]} {[ A-]}} = \ ce {[h4O +] [OH-]} = K_ \ ce {w} \]

Например, константа кислотной ионизации уксусной кислоты (CH 3 COOH) равна 1,8 × 10 −5 , а константа ионизации основанием сопряженного основания, ацетат-иона (\ (\ ce {Ch4COO -} \) ), составляет 5,6 × 10 −10 . Произведение этих двух констант действительно равно K w :

.

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = (1.{−14} = K_ \ ce {w} \]

Степень, в которой кислота, HA, отдает протоны молекулам воды, зависит от силы конъюгированного основания A - кислоты. Если A - является сильным основанием, любые протоны, которые передаются молекулам воды, повторно захватываются A - . Таким образом, в растворе относительно мало A - и \ (\ ce {h4O +} \), а кислота, HA, является слабой. Если A - является слабым основанием, вода связывает протоны сильнее, и раствор содержит в основном A - и H 3 O + - кислота сильная.Сильные кислоты образуют очень слабые сопряженные основания, а слабые кислоты образуют более сильные сопряженные основания (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Эта диаграмма показывает относительную силу конъюгированных кислотно-основных пар, на что указывают их константы ионизации в водном растворе.

На рисунке \ (\ PageIndex {3} \) перечислены кислоты и основания в порядке уменьшения силы кислот и соответствующего увеличения силы оснований. Кислота и основание в данном ряду сопряжены друг с другом.

Первые шесть кислот на рисунке \ (\ PageIndex {3} \) являются наиболее распространенными сильными кислотами. Эти кислоты полностью диссоциируют в водном растворе. Конъюгированные основания этих кислот являются более слабыми основаниями, чем вода. Когда одна из этих кислот растворяется в воде, их протоны полностью переходят в воду, более сильное основание.

Те кислоты, которые находятся между ионом гидроксония и водой на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), образуют сопряженные основания, которые могут конкурировать с водой за обладание протоном.Ионы гидроксония и молекулы неионизированной кислоты находятся в равновесии в растворе одной из этих кислот. Соединения, которые являются более слабыми кислотами, чем вода (те, которые находятся под водой в столбце кислот) на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), не проявляют заметного кислотного поведения при растворении в воде. Их конъюгированные основания сильнее, чем гидроксид-ион, и если бы какое-либо сопряженное основание образовалось, оно бы реагировало с водой, чтобы повторно сформировать кислоту.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): диаграмма показывает относительную силу конъюгированных кислотно-основных пар.

Степень, в которой основание образует гидроксид-ион в водном растворе, зависит от силы основания по отношению к силе гидроксид-иона, как показано в последнем столбце на рисунке \ (\ PageIndex {3} \). Сильное основание, такое как одно из тех, которые лежат ниже гидроксид-иона, принимает протоны из воды, давая 100% сопряженной кислоты и гидроксид-иона. Те основания, которые находятся между водой и гидроксид-ионом, принимают протоны от воды, но в результате получается смесь гидроксид-иона и основания. Основания, которые слабее воды (те, что лежат над водой в колонке оснований), не проявляют наблюдаемого основного поведения в водном растворе.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Продукт K a × K b = K w

Используйте K b для нитрит-иона \ (\ ce {NO2 -} \), чтобы вычислить K a для его сопряженной кислоты.

Решение

K b для \ (\ ce {NO2 -} \) дается в этом разделе как 2,17 × 10 −11 . Сопряженная кислота \ (\ ce {NO2 -} \) представляет собой HNO 2 ; K a для HNO 2 можно рассчитать с помощью отношения:

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = 1.{−4} \]

Этот ответ можно проверить, найдя K a для HNO 2 в таблице E1

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Мы можем определить относительную концентрацию кислоты \ (\ ce {Nh5 +} \) и HCN, сравнив их константы ионизации. Константа ионизации HCN приведена в таблице E1 как 4,9 × 10 -10 . Константа ионизации \ (\ ce {Nh5 +} \) не указана, но константа ионизации сопряженного основания NH 3 указана как 1.8 × 10 −5 . Определите константу ионизации \ (\ ce {Nh5 +} \) и решите, какая кислота сильнее: HCN или \ (\ ce {Nh5 +} \).

Ответ

\ (\ ce {Nh5 +} \) - немного более сильная кислота ( K a для \ (\ ce {Nh5 +} \) = 5,6 × 10 −10 ).

Ионизация слабых кислот и слабых оснований

Многие кислоты и основания слабые; то есть они не полностью ионизируются в водном растворе.Раствор слабой кислоты в воде представляет собой смесь неионизированной кислоты, иона гидроксония и сопряженного основания кислоты, причем неионизированная кислота присутствует в наибольшей концентрации. Таким образом, слабая кислота увеличивает концентрацию иона гидроксония в водном растворе (но не так сильно, как такое же количество сильной кислоты).

Уксусная кислота (\ (\ ce {Ch4CO2H} \)) - слабая кислота. Когда мы добавляем уксусную кислоту в воду, она в небольшой степени ионизируется в соответствии с уравнением:

\ [\ ce {Ch4CO2H} (вод.) + \ Ce {h3O} (l) \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {Ch4CO2 -} (водн.) \]

, что дает равновесную смесь с большей частью кислоты, присутствующей в неионизированной (молекулярной) форме.Это равновесие, как и другие равновесия, динамично; Молекулы уксусной кислоты отдают ионы водорода молекулам воды и образуют ионы гидроксония и ионы ацетата с той же скоростью, с которой ионы гидроксония отдают ионы водорода ацетатным ионам для преобразования молекул уксусной кислоты и молекул воды. Мы можем сказать, измеряя pH водного раствора известной концентрации, что только часть слабой кислоты ионизируется в любой момент (рисунок \ (\ PageIndex {4} \)). Оставшаяся слабая кислота присутствует в неионизированной форме.{−5} \]

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): индикатор pH показывает, что 0,1М раствор \ (\ ce {HCl} \) (стакан слева) имеет pH 1. Кислота полностью ионизирована и \ ( \ ce {[h4O +]} \) = 0,1 M. Раствор 0,1-M CH 3 CO 2 H (стакан справа) имеет pH 3 ( \ (\ ce {[h4O +] } \) = 0,001 M), потому что слабая кислота CH 3 CO 2 H ионизирована лишь частично. В этом решении \ (\ ce {[h4O +]} <[\ ce {Ch4CO2H}] \). (кредит: модификация работы Сахара Атвы)
Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Константы ионизации некоторых слабых кислот
Реакция ионизации K a при 25 ° C
\ (\ ce {HSO4- + h3O ⇌ h4O + + SO4 ^ 2 -} \) 1.2 × 10 −2
\ (\ ce {HF + h3O ⇌ h4O + + F -} \) 3,5 × 10 −4
\ (\ ce {HNO2 + h3O ⇌ h4O + + NO2 -} \) 4,6 × 10 −4
\ (\ ce {HNCO + h3O ⇌ h4O + + NCO -} \) 2 × 10 −4
\ (\ ce {HCO2H + h3O ⇌ h4O + + HCO2 -} \) 1,8 × 10 −4
\ (\ ce {Ch4CO2H + h3O ⇌ h4O + + Ch4CO2 -} \) 1.8 × 10 −5
\ (\ ce {HCIO + h3O ⇌ h4O + + CIO -} \) 2,9 × 10 −8
\ (\ ce {HBrO + h3O ⇌ h4O + + BrO -} \) 2,8 × 10 −9
\ (\ ce {HCN + h3O ⇌ h4O + + CN -} \) 4,9 × 10 −10

В таблице \ (\ PageIndex {1} \) приведены константы ионизации для нескольких слабых кислот; дополнительные константы ионизации можно найти в таблице E1.

В состоянии равновесия раствор слабого основания в воде представляет собой смесь неионизированного основания, сопряженной кислоты слабого основания и гидроксид-иона с неионизированным основанием, присутствующим в наибольшей концентрации. Таким образом, слабое основание увеличивает концентрацию гидроксид-иона в водном растворе (но не так сильно, как такое же количество сильного основания).

Например, раствор слабого основания триметиламина (CH 3 ) 3 N в воде реагирует согласно уравнению:

\ [\ ce {(Ch4) 3N} (aq) + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {(Ch4) 3NH +} (aq) + \ ce {OH -} (aq) \]

Это дает равновесную смесь, в которой большая часть основания присутствует в виде неионизированного амина.Это равновесие аналогично описанному для слабых кислот.

Мы можем подтвердить, измеряя pH водного раствора слабого основания известной концентрации, что только часть основания вступает в реакцию с водой (рис. 14.4.5). Оставшееся слабое основание присутствует в виде непрореагировавшей формы. Константа равновесия для ионизации слабого основания, K b , называется константой ионизации слабого основания, и равна коэффициенту реакции, когда реакция находится в равновесии.Для триметиламина в состоянии равновесия:

\ [K_ \ ce {b} = \ ce {\ dfrac {[(Ch4) 3NH +] [OH-]} {[(Ch4) 3N]}} \]

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): индикатор pH показывает, что 0,1-М раствор NH 3 (слева) является слабощелочным. Раствор имеет pOH 3 ([OH - ] = 0,001 M), потому что слабое основание NH 3 только частично реагирует с водой. 0,1-М раствор NaOH (справа) имеет pOH равный 1, потому что NaOH является сильным основанием (кредит: модификация работы Сахара Атвы).

Константы ионизации нескольких слабых оснований приведены в Таблице \ (\ PageIndex {2} \) и Таблице E2.

,

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначенного как BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • 1-гидрат гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может вызвать опасную опасность для здоровья.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-бумаги.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ba (OH) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан прижаться к деревянной доске. По этой причине мензурку следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.В продаже он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

,

Таблица сильных кислот и сильных оснований

Соляная кислота, HCl.

Это список сильных кислот и сильных оснований. Их не так уж и много, так что выучите их, если сможете.

Таблица сильных кислот

Сильные кислоты полностью ионизируются в воде с образованием или более протонов на молекулу кислоты.

Название Формула Ионизация
Йодоводород или йодистоводородная кислота HI H + (водн.) + I - (водн.)
бромоводород или бромистоводородная кислота HBr H + (водн.) + Br - (водн.)
хлорная кислота HClO 4 H + (водн.) + ClO 4 - ( водн.)
соляная кислота HCl H + (водн.) + Cl - (водн.)
хлорная кислота HClO 3 H + (водн.) + ClO 3 - (водн.)
серная кислота H 2 SO 4 H + (водн.) + HSO 4 - (водн.) *
азотная кислота HNO 3 H + (водн.) + NO 3 - (водн.)

* HSO 4 - - слабая кислота, которая вносит дополнительные протоны.

Таблица сильных оснований

Сильные основания полностью ионизируются в воде с образованием или более гидроксидов на молекулу основания.

Название Формула Ионизация
гидроксид натрия NaOH Na + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид калия KOH K + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид лития LiOH Li + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид рубидия RbOH Rb + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид цезия CsOH Cs + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид кальция Ca (OH) 2 Ca 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)
гидроксид бария Ba (OH) 2 Ba 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)
гидроксид стронция Sr (OH) 2 Sr 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)

Гидроксид кальция, гидроксид бария и гидроксид стронция плохо растворяются в воде.

.

Смотрите также