Даны вещества оксид калия соляная кислота


оксид калия, соляная кислота, натрий, гидроксид кальция, вода. Какие из этих веществ будут...

Нам в задании даны химические вещества: оксид калия - К2О, серная кислота - H2SO4, натрий - Na, гидроксид кальция - Ca(OH)2, вода - Н2О. Рассмотрим какие химические реакции могут произойти между ними:

Оксид калия, вступает в химическую реакцию с серной кислотой и образует соль сульфид калия и выделяется вода.

K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Химическая реакция протекает между такими веществами как натрий и серная кислота. В результате реакции получаем соль сульфат натрия и выделяется газообразный водород.

Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Основание гидроксид кальция вступает в химическую реакцию с серной кислотой и получаем соль сульфат кальция и воду.

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O.

5 Использование соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) может быть простейшей кислотой на основе хлора, но она по-прежнему сильно коррозионно-агрессивна. На прошлой неделе мы изучили историю и свойства соляной кислоты, поэтому на этой неделе мы решили рассмотреть 5 самых популярных способов ее использования.

Но ограничение использования соляной кислоты до 5 - непростая задача. Это соединение, известное как «рабочая лошадка», находит широкое применение во многих отраслях промышленности.

  1. Бассейны

Химический состав воды в плавательных бассейнах играет очень важную роль, а поддержание правильного баланса pH является одним из важнейших элементов химического состава воды. Уровень pH вашего бассейна:

  • Должен быть слабощелочным (7,2 - 7,6), потому что он обеспечивает оптимальный уровень хлора, удобен для глаз и кожи и не вызывает коррозии
  • Не должно быть на ниже 7 потому что вода становится кислой.Это может вызвать раздражение глаз и кожи, общую коррозию, окрашивание, а подкладка может начать морщиться.
  • Не должно быть выше 8, поскольку щелочность может замедлить активность хлора, вызвать образование накипи и обесцвечивание, сделать воду мутной и перегрузить фильтр.

Следовательно, поддержание оптимального химического состава воды жизненно важно для здоровья и безопасности. Когда щелочность в бассейне слишком высока, соляная кислота используется для регулирования pH и возврата воды в оптимальный диапазон.

Соляная кислота является предпочтительным химическим веществом для использования здесь из-за ее очищающих свойств. Он не только сохранит pH, но и эффективно удалит любые темные пятна, приставшие к раствору или плитке в бассейне. При таком использовании рекомендуется 10% раствор HCl для предотвращения любой коррозии.

  1. Травление стали

Другой отраслью, в которой используются очищающие свойства соляной кислоты, является травление стали.Это процесс обработки поверхности, который используется для удаления примесей с металлов. Травление удаляет такие вещи, как ржавчина, окалина оксида железа, пятна, неорганические загрязнения и другие загрязнения. Это важный этап, который выполняется перед обработкой металла, то есть перед экструзией, прокаткой или цинкованием.

Соляная кислота используется в качестве травильного агента, поскольку ее коррозионная природа означает, что она может эффективно растворять оксиды металлов, которые накапливаются на поверхности. По сравнению с другими травильными агентами, такими как серная кислота, HCl имеет несколько преимуществ:

  • Требуется меньшее время травления
  • Хорошо работает при более низких температурах
  • Обеспечивает лучшее качество поверхности

В качестве травильного агента соляная кислота в основном используется для марок углеродистой стали.Его не используют для марок нержавеющей стали, поскольку его кислотность может вызвать образование пятен или коррозию.

Перед обработкой или обработкой металла его протравливают соляной кислотой. Это удалит любые поверхностные загрязнения, такие как окалина оксида железа или ржавчина.
  1. Производство неорганических и органических соединений

Существует множество продуктов, которые можно получить с использованием соляной кислоты. От очистки сточных вод и нанесения гальванических покрытий до ряда фармацевтических препаратов, это соединение используется в производстве множества различных соединений.

Неорганические соединения

Это продукты кислотно-основной реакции с использованием соляной кислоты. Таким способом можно производить многие неорганические соединения, в том числе:

  • Хлорид железа (III) и Хлорид полиалюминия (PAC): они используются при очистке сточных вод, производстве питьевой воды и производстве бумаги в качестве флокулянтов и коагуляторов
  • Хлорид кальция: используется в дорожной соли, потому что он может растапливать ледяное сусло быстрее и эффективнее, чем поваренная соль.
  • Хлорид никеля (II): используется в гальванике для переноса слоя декоративного покрытия. или износостойкий никель на металлическом предмете
  • Хлорид цинка: в гальванической промышленности, это неорганическое соединение используется для покрытия железных или стальных предметов защитным слоем цинка

Органические соединения

Одно из самая большая промышленность по потреблению соляной кислоты находится в производстве органических соединений:

  • Винилхлорид (ПВХ): это один из наиболее широко производимых синтетических пластиковых полимеров
  • TDI и MDI: HCl используется для производства толуолдиизоцианата (TDI) и метилендифенилдиизоцианата (MDI), которые обычно используются в полиутеране.
  • Бисфенол-A (BPA): он используется в синтезе пластмасс и может быть найден в пластиковых бутылках, банках из-под газировки и даже в эпоксидных смолах, используемых в водопроводных трубах
  1. Регенерирующие катионообменные смолы

Ионообменные смолы используются в процессе деионизации для удаления катионов (положительно заряженных молекул, таких как кальций и магний) и анионов (отрицательно заряженных молекул, таких как сульфаты и нитраты) из водного раствора.Этот метод производит деионизированную или деминерализованную воду.

Высококачественная соляная кислота играет решающую роль в процессе деионизации, который можно кратко описать в 10 простых шагов:

  1. Вода проходит через ионообменный слой , содержащий положительно и отрицательно заряженные смолы. Они используются для удаления соответствующих ионов.
  2. Катионная смола имеет отрицательную функциональную группу , чтобы привлекать положительных ионов , присутствующих в воде.
  3. Анионная смола имеет положительных функциональных групп , чтобы привлекать отрицательных ионов , присутствующих в воде.
  4. Перед началом процесса катионная смола регенерируется соляной кислотой и насыщается ионами водорода (H +).
  5. Анионная смола аналогичным образом регенерируется гидроксидом натрия (NaOH) и насыщается гидроксил (OH-) ионами.
  6. Необходимо поддерживать электрическую нейтральность на протяжении всего процесса деионизации, поскольку ионов электрически заряжены. Вот почему ионные смолы необходимо регенерировать.
  7. При регенерации достигается электрическая нейтральность , потому что каждый ион в воде, который притягивается к шарику смолы, заменяется другим ионом , покидающим шарик смолы.
  8. Следовательно, положительно заряженные молекулы, которые притягиваются к катионной смоле, заменяются ионами H + , полученными из соляной кислоты.
  9. Точно так же отрицательно заряженные молекулы, которые притягиваются к анионной смоле, заменяются ионами OH- , полученными из гидроксида натрия. Это называется ионным обменом.
  10. Наконец, раствор будет состоять из ионов H + и OH-. Эти объединяются, чтобы сформировать чистую h3O, производя воду, которая была полностью деионизирована.

Существует ряд кислот, которые можно использовать для регенерации катионообменных смол, например, серная кислота. Борясь с HCl при травлении стали, а теперь и в ионообменной промышленности, многие производители предпочитают серную кислоту, поскольку она менее дорога.

Тем не менее, соляная кислота все еще имеет преимущество, поскольку она имеет лучшую общую производительность.Также отсутствует риск того, что уровни кальция в исходной воде осаждаются в слое смолы, что, вероятно, будет происходить при высокой концентрации серной кислоты.

Соляная кислота используется для регенерации катионообменной смолы в процессе деионизации. Это производит деионизированную воду.
  1. Химическая война

Хотя соляная кислота имеет множество блестящих применений, которые могут быть полезны во многих отраслях промышленности, нельзя отрицать, что у нее также мрачная история.

Фосген

Мы знаем, что соляная кислота может быть найдена в организме, где она вырабатывается нашими желудочными железами для образования желудочного сока. Хотя это не представляет для нас опасности, существуют другие области тела, на которые HCl была специально разработана, чтобы нацеливаться и разрушать.

Во время Первой мировой войны фосген (COCl 2 ) был популярным химическим веществом, используемым в войне. Фосген - бесцветный газ, который является ценным промышленным реагентом и имеет запах, напоминающий сено.Его получают в результате реакции очищенного оксида углерода и газообразного хлора в присутствии активированного угля.

В качестве химического оружия использовался фосген вместо газообразного хлора, который легко идентифицировался по зеленому цвету. Бесцветный газ, пахнувший знакомым сеном, фосген был коварным химическим веществом, которое могло глубоко проникнуть в слизистые оболочки легких. Здесь, в теле, он подвергнется гидролизу и превратится в угольную и соляную кислоты, которые начнут разрушать внутренние органы.Подсчитано, что 85% примерно 100 000 смертей в Первой мировой войне были вызваны фосгеном.

Горчичный газ

Химически известный как серный иприт, это токсичное соединение на протяжении всей истории использовалось в качестве боевого химического агента. Невероятно мощный пузырчатый горчичный газ вызывает сильные волдыри у тех, кто подвергается его воздействию. Это также сильный мутаген и канцероген.

Одна из причин, по которой горчичный газ вызывает такое сильное образование пузырей, заключается в том, как он распадается.При контакте с водой иприт распадается и образует соляную кислоту. Для этого тоже не требуется много воды; влажной поверхности глаз или легких достаточно, чтобы состав разрушился. Вот почему горчичный газ не только вызывает образование волдырей на коже - он также может вызвать образование волдырей на многих органах при вдыхании.

Другое применение

Применение соляной кислоты практически безгранично. Он также используется:

  • В пищевой промышленности для обработки добавок, таких как фруктоза и лимонная кислота
  • В дубильной промышленности для обработки кожи
  • В нефтедобывающей промышленности Северного моря для облегчения кислотной обработки нефтяных скважин
  • В контроле pH и нейтрализация во многих процессах обработки и отраслях промышленности
  • При очистке поваренной соли
  • При очистке кирпичной кладки от пятен и роста плесени
  • В кирпичной кладке для нейтрализации щелочности

Используете ли вы соляную кислоту при производстве органических соединений или в качестве регенератора катионообменной смолы ReAgent имеет марку, соответствующую вашим потребностям.В нашем интернет-магазине HCl представлен в упаковках различных размеров, и каждый продукт имеет 100% гарантию качества, поэтому вы можете покупать его с уверенностью. Закажите сегодня для доставки по всей стране на следующий день или позвоните одному из наших специалистов по обслуживанию клиентов для получения дополнительной информации.

.{-}) \) ионов, то также образуется воды . Слово соль - это общий термин, который применяется к продуктам всех кислотно-основных реакций. Соль - это продукт, состоящий из \ (\ color {blue} {\ textbf {cation}} \) из \ (\ color {blue} {\ textbf {base}} \) и \ (\ color {red} {\ textbf {anion}} \) из \ (\ color {red} {\ textbf {acid}} \).

Реакции нейтрализации (ESCP9)

Катион - ион (заряженный атом или молекула) с положительным (+) зарядом.Анион - это ион с отрицательным (-) зарядом.

Соль - это не просто поваренная соль, которую вы добавляете в пищу. Соль - это любое соединение, состоящее из стехиометрически эквивалентных количеств катионов и анионов, образующих нейтральное ионное соединение.

Гептагидрат сульфата магния (\ (\ text {MgSO} _ {4} .7 \ text {H} _ {2} \ text {O} \)), широко известный как соль Эпсома, можно использовать в качестве геля для лечения боли и боли, как соли для ванн, и имеет много других применений.

Когда эквивалентное количество кислоты и основания вступает в реакцию (так что ни кислота, ни основание не находятся в избытке), говорят, что реакция достигла точки эквивалента .На данный момент нейтрализация достигнута.

Точка эквивалентности

Когда в реакционный сосуд добавлено стехиометрически эквивалентное количество молей обоих реагентов.

Чтобы лучше понять стехиометрическую эквивалентность, посмотрите на следующие уравнения:

  1. \ (1 \ color {red} {\ text {HA (aq)}} + 1 \ color {blue} {\ text {BOH (aq)}} \ to \) \ (1 \ text {AB} (\ текст {aq}) + 1 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

  2. \ (1 \ color {red} {\ text {H} _ {2} {\ text {A (aq)}}} + 2 \ color {blue} {\ text {BOH (aq)}} \ to \ ) \ (1 \ text {AB} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

В первом примере выше стехиометрически эквивалентное количество молей составляет один моль \ (\ color {red} {\ text {HA}} \) на каждые один моль \ (\ color {blue} {\ текст {ВОН}} \).Во втором примере стехиометрически эквивалентное количество моль составляет на один моль \ (\ color {red} {\ text {H} _ {2} {\ text {A}}} \) на каждые двух моль из \ (\ color {blue} {\ text {BOH}} \).

Нейтрализация

Реакция нейтрализации включает реакцию кислоты и основания с образованием соли.

Посмотрите на следующие примеры:

  • Соляная кислота с гидроксидом натрия

    Соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (соли) и воды.{-} \) анионы кислоты \ ((\ text {HCl}) \).

    \ (\ text {H} {\ color {red} {\ textbf {Cl}}} {\ text {(aq)}} + \ color {blue} {\ textbf {Na}} {\ text {OH ( aq)}} \ to {\ color {blue} {\ textbf {Na}}} {\ color {red} {\ textbf {Cl}}} {\ text {(aq)}} + {\ text {H} } _ {2} {\ text {O (l)}} \)

  • Бромистый водород с гидроксидом калия

    Бромистый водород реагирует с гидроксидом калия с образованием бромида калия (соли) и воды.{-} \) анионы кислоты \ ((\ text {HBr}) \).

    \ (\ text {H} {\ color {red} {\ textbf {Br}}} {\ text {(aq)}} + \ color {blue} {\ textbf {K}} \ text {OH (aq )} \ to \ color {blue} {\ textbf {K}} \ color {red} {\ textbf {Br}} {\ text {(aq)}} + {\ text {H}} _ {2} \ текст {O (l)} \)

  • Соляная кислота с гидрокарбонатом натрия

    Соляная кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием хлорида натрия (соли), воды и диоксида углерода.{-} \) ионы. Соль по-прежнему образуется как один из продуктов, но вместе с водой образуется двуокись углерода (\ (\ text {CO} _ {2} \)).

    Этот эксперимент можно использовать для неформальной оценки. Это поможет определить, понимают ли учащиеся, что происходит в реакции нейтрализации. Учащиеся работают с сильной кислотой и сильным основанием в этой реакции. Концентрированные сильные кислоты и щелочи могут вызвать серьезные ожоги. Напоминайте учащимся, что при работе со всеми химическими веществами, особенно с концентрированными кислотами и основаниями, необходимо носить соответствующее защитное снаряжение.{-3} $} \) раствор соляной кислоты (\ (\ text {HCl} \))

  • Термометр, стакан, мерный цилиндр

Метод

Концентрированные кислоты и основания могут вызвать серьезные ожоги. Мы рекомендуем использовать перчатки и защитные очки при работе с кислотой или щелочью. Не забудьте добавить кислоту в воду и не нюхать лабораторные химические вещества. Осторожно обращайтесь со всеми химическими веществами.

  1. Налейте \ (\ text {20} \) \ (\ text {cm $ ^ {3} $} \) раствор гидроксида натрия в химический стакан.{3} $} \)):

    9016

    Объем (HCl)

    Температура (℃)

    \ (\ text {0} \)

    комнатная температура 53

    Обсуждение

    Вы должны обнаружить, что реакция выделяет тепло, и поэтому температура увеличивается. После того, как вся основа нейтрализована, температура больше не должна повышаться.Это потому, что реакция нейтрализации экзотермична (выделяется тепло). Когда все основание нейтрализовано, добавление кислоты не происходит и тепло больше не выделяется.

    После того, как реакция закончилась (основание нейтрализовано), больше не выделяется тепла. В результате температура больше не поднимется. Фактически, может даже произойти снижение температуры обратно до комнатной температуры, поскольку тепло из реакционного сосуда (стакана) рассеивается.

    Соли могут быть разных цветов.

    \ (\ color {purple} {\ textbf {Перманганат калия}} \) (\ (\ color {purple} {\ textbf {KMnO} _ {4}} \))

    \ (\ color {blue} {\ textbf {Медный купорос}} \) (\ (\ color {blue} {\ textbf {CuSO} _ {4}} \))

    \ (\ color {darkgreen} {\ textbf {хлорид никеля}} \) (\ (\ color {darkgreen} {\ textbf {NiCl} _ {2}} \))

    \ (\ definecolor {gold} {rgb} {1 0,65 0} \ color {gold} {\ textbf {хромат натрия}} \) (\ (\ definecolor {gold} {rgb} {1 0.65 0} \ color {gold} {\ textbf {Na} _ {2} {\ textbf {CrO}} _ {4}} \))

    \ (\ color {red} {\ textbf {Дихромат калия}} \) (\ (\ color {red} {\ textbf {K} _ {2} {\ textbf {Cr}} _ {2} {\ textbf {O}} _ {7}} \))

    Реакции нейтрализации очень важны в повседневной жизни. Ниже приведены несколько примеров:

    • Бытовое использование

      Оксид кальция \ ((\ text {CaO}) \) используется для нейтрализации кислой почвы. Порошок известняка \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества также могут использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.

    • Биологическое использование

      Соляная кислота \ ((\ text {HCl}) \) в желудке играет важную роль в переваривании пищи. Важно отметить, что слишком много кислоты в желудке может привести к образованию язв в тех случаях, когда слизистая оболочка желудка повреждена (например, из-за инфекции).

      Антациды (которые являются основаниями) принимаются для нейтрализации избытка желудочной кислоты и предотвращения повреждения кишечника.Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («магнезиальное молоко») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»).

    • Промышленное использование

      Щелочной гидроксид кальция (известковая вода) используется для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который выделяется на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

    Пожалуйста, не используйте основание для нейтрализации кислоты, если вы пролили ее на себя во время эксперимента.Сильная щелочь может обжечь вас не меньше, чем сильная кислота. Лучше тщательно промойте это место водой.

    Укусы пчел являются кислыми и имеют pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как лосьон с каломином, который представляет собой мягкую щелочь на основе оксида цинка. Также можно использовать бикарбонат соды или мыло. Щелочи помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы и частично снимают зуд.

    Кислоты и соединения металлов

    Изучите реакции, которые происходят при добавлении кислоты к следующим соединениям:

    (Ваша книга для 11 класса поможет в этом исследовании)

    Напишите отчет, который включает:

    • Общее уравнение (словами) каждой реакции.

    • Описание происходящего в этой реакции.

    • Пример такого типа реакции в виде сбалансированного уравнения.

    Ниже приведен пример того, как ученики по кислотам и соединениям металлов могут выглядеть по отчету :

    • Кислота + металл \ (\ to \) соль + водород

      К чистому металлу добавляют разбавленную кислоту с образованием соли и газообразного водорода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции металл выступает в качестве основы. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {zinc}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} {\ текст {хлорид}} \) + водород

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ {2} (\ текст {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    • Кислота + гидроксид металла \ (\ to \) соль + вода

      Разбавленная кислота добавляется к гидроксиду металла с образованием соли и воды.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции гидроксид металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {гидроксид цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {OH}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ ( \ text {ZnCl} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    • Кислота + оксид металла \ (\ to \) соль + вода

      Разбавленная кислота добавляется к оксиду металла с образованием соли и воды.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции оксид металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {оксид цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {цинк}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {ZnO} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ {2} (\ текст {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    • Кислота + карбонат металла \ (\ to \) соль + вода + диоксид углерода

      К карбонату металла добавляют разбавленную кислоту с образованием соли, воды и газообразного диоксида углерода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции карбонат металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {карбонат цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода + углекислый газ

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {ZnCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ { 2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text {CO} _ {2} (\ text {g}) \)

    • Кислота + гидрокарбонат металла \ (\ to \) соль + вода + диоксид углерода

      К гидрокарбонату металла добавляют разбавленную кислоту с образованием соли, воды и газообразного диоксида углерода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции гидрокарбонат металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {бикарбонат цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода + углекислый газ

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {HCO} _ {3}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (> \ text {ZnCl} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + 2 \ text {CO } _ {2} (\ text {g}) \)

    Опасность кислот и щелочей

    Найдите информацию о следующих сильных кислотах и ​​основаниях:

    • Соляная кислота (\ (\ text {HCl} \))

    • Серная кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \))

    • Гидроксид натрия (\ (\ text {NaOH} \))

    • Гидроксид калия (\ (\ text {KOH} \))

    Напишите отчет, который включает:

    • Использование этих соединений в промышленности

    • Если применимо, экологические отходы, содержащие эти соединения

    • Каким будет эффект большого разлива этих соединений

    Ниже приводится пример информации, о которой учащиеся должны сообщать:

    Соляная кислота

    Соляная кислота используется в промышленности для очистки железа и стали от ржавчины, а также при переработке руд.При попадании в окружающую среду соляная кислота снижает pH любой воды, которую она загрязняет. Это изменение pH может серьезно повлиять на рост растений и нанести ущерб экосистемам.

    Рабочий пример 8: Определение уравнений из исходных материалов

    Карбонат магния (\ (\ text {MgCO} _ {3} \)) растворяется в азотной кислоте (\ (\ text {HNO} _ {3} \)). Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {HNO} _ {3} \)) и карбонат металла (\ (\ text {MgCO} _ {3} \)).{2} + \).

    Следовательно, формула соли будет следующей: \ (\ text {Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} \).

    Напишите уравнение этой реакции

    \ (\ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {MgCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Mg } (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text {CO } _ {2} (\ text {g}) \)

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение не сбалансировано.

    2} \)

    Номер слева

    Номер справа

    H

    \ (\ text {1} \) 9000 \ text

    N

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {2} \)

    O

    \ (\ text {6} \)

    \ (\ text {9} \)

    Mg

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    C

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    Кому Чтобы сбалансировать это уравнение, в левой части должны быть две молекулы азотной кислоты.

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {MgCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text { Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text { CO} _ {2} (\ text {g}) \)

    Число слева

    Число справа

    H

    \ (\ text {2} \) 9000 \

    9015 2} \)

    N

    \ (\ text {2} \)

    \ (\ text {2} \)

    O

    \ (\ text {9} \)

    \ (\ text {9} \)

    Mg

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    C

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    уравнение теперь сбалансировано.

    Рабочий пример 9: Определение уравнений из исходных материалов

    Йодоводородная кислота (\ (\ text {HI} \)) добавляется к твердому гидроксиду калия (\ (\ text {KOH} \)). Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {HI} \)) и основание (\ (\ text {KOH} \)).

    Какие будут продукты?

    Поскольку это реакция кислоты и основания (которое содержит гидроксид-анион), продукты будут солью и водой.{-} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение сбалансировано.

    Рабочий пример 10: Определение уравнений из исходных материалов

    Серная кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)) и аммиак (\ (\ text {NH} _ {3} \)) объединены. Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)) и основание (\ (\ text {NH} _ {3} \)).{2 -} \).

    Следовательно, формула соли будет следующей: \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} \).

    Напишите уравнение этой реакции

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) \ (\ к \) \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) \) (+, возможно, другой продукт)

    Определить, будет ли другой товар

    Нет типов атомов, которые не учитывались бы обеими сторонами уравнения, поэтому маловероятно, что будет другой продукт.Если уравнение можно сбалансировать, другого продукта нет.

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение не сбалансировано.

    8} \)

    Число слева

    Число справа

    H

    \ (\ text {5} \) 9000 \ text

    S

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    O

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {4} \)

    N

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {2} \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, в левой части должны быть две молекулы аммиака.

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + 2 \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) \ ( \ to \) \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) \)

    8} \)

    Номер слева

    Номер справа

    H

    \ (\ text {8} \) 9000 \ text

    S

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    O

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {4} \)

    N

    \ (\ text {2} \)

    \ (\ text {2} \)

    Уравнение уравновешено.{2} + \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {CaCl} _ {2} \).

    \ (\ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Ca} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {CaCl} _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должны быть две молекулы \ (\ text {HCl} \).

    \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Ca} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {CaCl} _ {2} (\ текст {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    Азотная кислота и магний

    кислота (\ (\ text {HNO} _ {3} \)) + металл (\ (\ text {Mg} \)) \ (\ to \) соль + водород

    Анион (из кислоты) - это \ (\ text {NO} _ {3} ^ {-} \), катион (из металла) - это \ (\ text {Mg} ^ {2 +} \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} \).

    \ (\ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {Mg} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должны быть две молекулы \ (\ text {HNO} _ {3} \).

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {Mg} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Mg} (\ текст {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    Соляная кислота и гидроксид магния

    кислота (\ (\ text {HCl} \)) + гидроксид металла (\ (\ text {Mg} (\ text {OH}) _ {2} \)) \ (\ to \) соль + вода

    Анион (из кислоты) - это \ (\ text {Cl} ^ {-} \), катион (из металла) - это \ (\ text {Mg} ^ {2 +} \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {MgCl} _ {2} \).

    \ (\ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Mg} (\ text {OH}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ текст {MgCl} _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должны быть две молекулы \ (\ text {HCl} \) и две молекулы \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \).

    \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Mg} (\ text {OH}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ ( \ text {MgCl} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Азотная кислота и гидроксид алюминия

    кислота (\ (\ text {HNO} _ {3} \)) + гидроксид металла (\ (\ text {Al} (\ text {OH}) _ {3} \)) \ (\ to \) соль + вода

    Анион (из кислоты) - это \ (\ text {NO} _ {3} ^ {-} \), катион (из металла) - это \ (\ text {Al} ^ {3 +} \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {Al} (\ text {NO} _ {3}) _ {3} \).

    \ (\ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {Al} (\ text {OH}) _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \ ) \ (\ text {Al} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l }) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должны быть три молекулы \ (\ text {HNO} _ {3} \) и три молекулы \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \).

    \ (3 \ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {Al} (\ text {OH}) _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Al} (\ text {NO} _ {3}) _ {3} (\ text {aq}) + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Соляная кислота и оксид алюминия

    кислота (\ (\ text {HCl} \)) + оксид металла (\ (\ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \)) \ (\ to \) соль + вода

    Анион (из кислоты) - это \ (\ text {Cl} ^ {-} \), катион (из металла) - это \ (\ text {Al} ^ {3 +} \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {AlCl} _ {3} \).

    \ (\ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {AlCl} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должно быть шесть молекул \ (\ text {HCl} \), две молекулы \ (\ text {AlCl} _ {3} \) и три \ (\ text {H} _ {2} \ текст {O} \) молекул.

    \ (6 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (2 \ text {AlCl} _ {3} (\ text {aq}) + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Серная кислота и оксид магния

    кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)) + оксид металла (\ (\ text {MgO} \)) \ (\ to \) соль + вода

    Анион (из кислоты) - это \ (\ text {SO} _ {4} ^ {2 -} \), катион (из металла) - это \ (\ text {Mg} ^ {2 +} \).

    Следовательно, соль - это \ (\ text {MgSO} _ {4} \).

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {MgO} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {MgSO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Это уравнение сбалансировано.

    ,

    Важные применения и приложения - StudiousGuy

    Когда газообразный хлористый водород (HCl) растворяется в воде, образуется резкое химическое соединение, называемое соляной кислотой. Это бесцветный раствор водорода, хлорида и воды без запаха. Он также известен как соляная кислота и спирт соляной кислоты. Соляная кислота / соляная кислота - это химическое соединение с высокой коррозионной активностью, которое имеет несколько применений. Вот некоторые применения / применения соляной кислоты / соляной кислоты:

    1.Для производства органических соединений

    Соляная кислота / соляная кислота имеет несколько промышленных применений, одно из которых - производство органических соединений, таких как дихлорэтан и винилхлорид для ПВХ. Он также используется в производстве других органических соединений, таких как бисфенол А, который используется в различных фармацевтических продуктах.

    2. Для производства неорганических соединений

    Соляная кислота / соляная кислота широко используется в производстве неорганических соединений, таких как химические вещества для очистки воды, такие как хлорид полиалюминия (PAC) и хлорид железа (III), которые используются в качестве коагуляторов и флокулянтов в производстве питьевой воды, очистке сточных вод и производстве бумаги. производство.

    3. Для удаления металлических пятен

    Хотя он очень агрессивен, он используется для удаления пятен с металлов. Он может очищать железо, медь, латунь и другие металлы; однако следует разбавить его, добавив 9 частей воды к 1 части кислоты. Не следует использовать его непосредственно на металлах, так как это чрезвычайно мощное чистящее средство.

    4. Для очистки бассейнов

    Хотя бассейны можно мыть обычными моющими средствами и скрабами, удалить некоторые пятна, которые остаются между плитками, непросто.В этом случае пригодится соляная кислота / соляная кислота. Здесь также нужно добавить 10 частей воды к 1 части кислоты, чтобы получился раствор для очистки бассейна.

    5. Для переваривания пищи

    Соляная кислота также присутствует в желудочном соке в желудке человека, что помогает переваривать пищу. Подкисляет содержимое желудка.

    6. Для очистки столовой соли

    Соляная кислота / соляная кислота используется для очистки поваренной соли.

    7. Для нейтрализации и контроля pH

    Используется для регулирования кислотности (pH) растворов. Он используется для контроля pH фармацевтических продуктов, пищевых продуктов и питьевой воды. Он также используется для нейтрализации стоков (содержащих щелочные вещества).

    8. Для регенерации ионообменников

    Используется при регенерации ионообменных смол. Его используют для смывания катионов со смол. Деминерализованная вода и ионообменники используются в производстве питьевой воды, во всех химических и многих пищевых производствах.

    9. Для нефтедобычи

    Соляная кислота / соляная кислота используется в процессе добычи нефти. Когда кислота закачивается в породу, она образует крупнопористую структуру, которая стимулирует добычу нефти.

    ,

    Смотрите также