Дигидроантимонат калия формула


Калия дигидроантимонат - Справочник химика 21

    Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]
    Обнаружение катиона Na+. К 1—2 мл раствора добавляют 1—2 капли раствора КОН и несколько капель раствора дигидроантимоната калия. Появление белого кристаллического осадка указывает на наличие в pa TBOjie иона Na+. [c.30]

    Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

    Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

    Калия дигидроантимонат Растворяют 22 г Kh3Sb04 в 1. воды при нагревании. Кипятят смесь 3—5 мин., пока вся соль не растворится. Быстро охлаждают раствор и прибавляют 35 мл 6 н. раствора КОН. Дают стоять до следующего дня, фильтруют [c.391]

    КН28Ь04. Аналогично пп. 1 и 2 соль будет называться одноза-мещенный кислый сурьмянокислый калий, или дигидроантимонат калия, [c.375]

    Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

    Обнаружение дигидроантимонатом (гексагидроксостибанатом) калия [2М]. Реагент мало селективен на натрий, его применяют после отделения натрия от остальных ионов по сероводородной схеме. [c.31]

    При осаждении натрия из водно-этанольной среды повышается селективность к натрию в присутствии калия [538]. В присутствии 24—25% об. этанола определению натрия не мешают 50-кратные, а в присутствии 30% об. этанола — 1СЮ-кратные количества калия. При опреде.т1ении 0,1—1,0 мг натрия погрешность не превышает 6%. Селективность реагента повышают осаждением сопутствующих элементов смесью аммиака, карбоната аммония и 8-оксихинолина при 60 С в центрифужной пробирке с последующим осаждением натрия в центрифугате. Осадок дигидроантимоната натрия промывают охлажденным 35%-ным этанолом и растворяют в конц. НС1. Метод применен для определения натрия в растениях, воде, продуктах Животного происхождения, в отходах пищевой промышленности. [c.70]


    Дигидроантимонат калия КН25Ь04. в пробирку помещают 5—6 капель раствора соли Ма+ и добавляют к ним столько же капель раствора дигидроанти-моната калия, потирают стеклянной палочкой о стенку пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок  [c.28]

    Для обнаружения Na+ к отдельной порции раствора до- бавляют раствор карбоната калия (для осаждения в виде СаСОз), отфильтровывают осадок и в фильтрате определяют Na+ реакцией с дигидроантимонатом калия. Если раствор получился разбавленным, то его концентрируют выпариванием. [c.43]

    Действие дигидроантимоната калия. КН23Ь04 при действии на растворы солей натрия образует белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия ЫаН.25Ь04. Это одна из немногих реакций, при по.моши которых можно установить присутствие а -ионов, поэтому она широко применяется для их обнаружения. [c.105]

    С аммониевыми солями сильных кислот, гидролизующихся с образованием свободной кислоты, дигидроантимонат калия образует белый аморфный осадок сурьмяной кислоты—НзЗЬО или НЗЬОз, который ошибочно может быть принят за осадок ЫаНзЗЬО . [c.105]

    Реакция с дигидроантимонатом калия KH.,Sb0.j. Поместите робирку 5—10 капель раствора какой-либо соли натрия, прибавь- с к нему столько же капель раствора KHaSbOj и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок [c.112]

    Дигидроантимонат калия Kh3Sb04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HgSbOJ образует с растворами солеи натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия  [c.100]

    Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите раствори-N O Tb его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок на четыре равны- юрции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляно -кислотой и едким кали. [c.112]

    Так, осаждение Ыа -ионов при помощи дигидроантимоната калия КНгЗЬО, в виде ЫаНзЗЬО, лучше идет на холоду, так как растворимость Nah3SbO, при нагревании сильно увеличивается н осадок не выпадает. [c.65]

    Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04  [c.174]

    Дигидроантимонат калия КНг5Ь04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HsSbOi) образует с растворами солей натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.67]

    Дигидроантимонат калия Kh3Sb04 образует с катионами Na" белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия  [c.65]

    Опыт. Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65]

    Среда раствора должна быть нейтраль

Калия дигидроантимонат, открытие - Справочник химика 21

    Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие NH+4 и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления ионов M.g + к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют 2 н. раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагревают до кипения и центрифугируют. К центрифугату полученному после удаления Mg2+, прибавляют НС1 для нейтрализации избытка КОН до [c.75]
    Открытие натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив применяют в отсутствии ионов NH+ и Mg " в нейтральной или слабощелочной среде. Реакция менее чувствительная, чем предыдущая. [c.89]

    Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

    Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

    Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие МН4+ и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления Mg +-иoнoв к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют [c.53]

    Обнаружение катиона Ма . а) Возьмите 3—4 капли сконцентрированного путем выпаривания исследуемого вещества, прибавьте в пробирку такое же количество дигидроантимоната калия КН28Ь04 и потрите о стенки пробирки стеклянной палочкой. Убедитесь, что осадок кристаллический. Не забудьте соблюсти все условия открытия катиона Ыа (см. стр. 19). [c.21]

    В случае открытия ионов Na при помощи дигидроантимоната калия KHjSbO по уравнению [c.105]

    Открытие иона натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив можно применять лишь в отсутствие ионов ЫН/ и Mg + в нейтральной пли слабощелочной среде. Для удаления иона Mg + к раствору, по лученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавить 2 н раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагреть до кипения и отцентрифугиро вать. К центрифугату, полученному после удаления иона Mg +, при бавить НС1 для нейтрализации избытка КОН до слабощелочной реак ции. Раствор выпарить до небольшого объема (не более 1 мл) и с по мощью лакмусовой бумаги определить характер реакции среды Если смесь кислая или нейтральная, прибавить несколько капель 2 н. раствора КОН. К полученному слабощелочному раствору (pH 7,5—8) прилить такой же объем КНзЗЬОд. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Появление кристаллического осадка белого цвета укажет на присутствие иона На [c.50]



Формула дихромата калия Тиоцианат аммония

Информация о производстве:

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ:

PH 900 50 г / л)
Индекс Первый сорт
Nh5SCN (сушка) Мин. Значение 99,0% 4,5-6,0
Проверка прозрачности в воде Прозрачность
Нерастворимое вещество в воде Макс.0.02%
Хлорид (cl-) Макс 0,01%
Сульфат (SO42-) Макс 0,01%
Тяжелый металл (Pb) Макс 0,002%
Железо ( Fe) Макс 0,0003%
Вода Макс 1,8%

Наши преимущества:

I). Мы имеем богатый профессиональный опыт производства.

II). У нас есть собственный химический завод.

III). Образец бесплатно.

IV). Умеренная цена, отличное качество и внимательное обслуживание

V). Быстрый ответ: мы можем ответить ваш запрос по электронной почте и в течение 24 часов.

VI). Быстрая доставка: срок поставки составляет около 10-20 дней после получения депозита.

VII). Мы прошли LFGB, SGS, STC, HSL и некоторые другие тесты.

VIII). У нас есть команда сотрудничества единства.

,

Дигидрат тетроксалата калия | 6100-20-5

Дигидрат тетроксалата калия Свойства

Плотность
1,84 г / см 3
темп хранения.
Хранить при температуре от + 15 ° C до + 25 ° C.
растворимость
H 2 O: 0.1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма
Кристаллический порошок или твердое вещество
цвет
От белого к бежевому
PH
1,7 (12,6 г / л, h3O, 25 ℃)
Растворимость в воде
растворимый
Мерк
14 7689
BRN
3854419
Стабильность:
Конюшня.Несовместим с сильными окислителями.
Ссылка на базу данных CAS
6100-20-5 (Ссылка на базу данных CAS)
FDA UNII
OQ8R5Z714T

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности

Цена дигидрата тетроксалата калия Подробнее (7)

Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 1.01961 Дигидрат тетраоксалата калия 6100-20-5 1019610025 $ 150 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich NIST189C Дигидрат тетраоксалата калия NIST SRM 189c, стандарт pH 6100-20-5 нист189с $ 1380 2019-12-02 Купить
TCI Chemical P0475 Дигидрат триводороддиоксалата калия> 99.0% (Т) 6100-20-5 25 г $ 24 2020-06-24 Купить
TCI Chemical P0475 Дигидрат триводороддиоксалата калия> 99,0% (T) 6100-20-5 500 г $ 148 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар A14933 Дигидрат тригидрогендиоксалата калия, 98 +% 6100-20-5 250 г 28 долларов США.8 2020-06-24 Купить

Дигидрат тетроксалата калия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы

использует

Способ использования раствора калиевой соли щавелевой кислоты, дигидрата 99% для реакции с кальцием в дентинной жидкости с образованием нерастворимого белого осадка оксалата кальция, который закупоривает дентинные канальцы, вызывая снижение чувствительности, проницаемости и проникновения кислоты через дентин.

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды ниже 50o. Высушите его при температуре ниже 60 ° на 760 мм. [См. Выше оксалат калия, Beilstein 2 IV 1823.]

Продукты и сырье для получения дигидрата тетроксалата калия

Сырье

Препараты


Глобальный (138) Поставщики Бельгия 1Канада 2Китай 99Европа 3Германия 4Индия 4Япония 4Швейцария 1Нидерланды 1Великобритания 6США 13В мире 138


Посмотреть последнюю цену от производителей дигидрата тетроксалата калия


Дигидрат тетроксалата калия Spectrum


6100-20-5 (дигидрат тетроксалата калия) Поиск по теме:


  • ТЕТРАОКСАЛАТ КАЛИЯ
  • ДИГИДРАТ ТЕТРАОКСАЛАТА КАЛИЯ
  • ДИГИДРАТ ОКСАЛАТА КАЛИЯ (2: 1)
  • Этандиовая кислота, калиевая соль, гидрат (2: 1: 2)
  • Дигидрат тригидрооксалата калия
  • Щавелевая кислота, дигидрат калиевой соли, 99%, особо чистая
  • Дигидрат тетраоксалата калия [для определения pH]
  • Дигидрат тетраоксалата калия, гемикалиевая соль щавелевой кислоты
  • Тетраоксаль калия
  • Тетроксалат калия
  • Тетраоксалат калия (PTO)
  • Этандиовая кислота, калийная соль гидрат
  • Дигидрат оксалата калия
  • Гемикалиевая соль щавелевой кислоты Тетраоксалат калия
  • Гемикалиевая соль щавелевой кислоты, дигидрат тетроксалата калия
  • Щавелевая кислота, дигидрат калиевой соли, особо чистая, 99% 100GR
  • Дигидрат [для определения pH]
  • Калия трехводородный диоксалат & nbsp
  • СЕРТИФИКАЦИЯ ДИГИДРАТА ТЕТРАОКСАЛАТА КАЛИЯ
  • Дегидрат тетраоксалата калия
  • Дигидрат тетраоксалата калия, AR, 99.0%
  • КАЛИЙ ВОДОКСАЛАТ-ОКСАЛЕВАЯ КИСЛОТА-ВОДА
  • Щавелевая кислота, дигидрат калиевой соли, особо чистая, 99%
  • КИСЛОТА КИСЛОТА КАЛИЯ СОЛЬ
  • КИСЛОТА КИСЛОТА, ДИГИДРАТ СОЛИ КАЛИЯ
  • ДИГИДРАТ ГЕМИПОТАССИОННОЙ СОЛИ ОКСАЛЕВОЙ КИСЛОТЫ
  • ТЕТРОКСАЛАТ КАЛИЯ
  • Дигидрат тетроксалата калия
  • ДИГИДРАТ ТРИГИДРОГЕНА ДИОКСАЛАТА КАЛИЯ
  • ДИГИДРАТ ТРИГИДРОГЕНА ДИОКСАЛАТА КАЛИЯ
  • ТЕТРАОКСАЛАТ-2-ГИДРАТ КАЛИЯ R.G. &
  • Дигидрат тригидрогендиоксалата калия, 99,5%
  • Тетра-оксалат калия 2-гидрат PRS
  • Этандиовая кислота, калиевая соль (2: 1), дигидрат
  • Гемикалиевая соль щавелевой кислоты
  • Дигидрат тригидрогендиоксалата калия, 98 +%
  • Дигидрат трехводороддиоксалата калия [для определения pH]
  • Дигидрат тетраоксалата калия, 98.5%
  • 6100-20-5
  • С4х5КО8
  • С4х4КО82х3О
  • С4х4КО8
  • Х4С2О422х3О
  • KOCOCOOHHOCOCOOh3h3O
  • 2С2х3О42х3ОК
  • BioChemika Ultra
  • Челаторы
  • Биохимия
  • Каталог продукции для аналитической хроматографии
  • Биохимические продукты и реагенты
  • Аналитические реагенты
  • K (Калий) Соединения (кроме простых солей калия)
  • Типичные соединения металлов
  • Классы соединений металлов
  • Puriss стр.а.
  • общего назначения
  • Биохимические продукты и реагенты
  • Челаторы
,

Формула перманганата калия - применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухступенчатом процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с образованием перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в чрезвычайно разбавленных растворах. Перманганат калия вызывает коррозию в высоких концентрациях, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Смотрите также