Дихромат калия это

Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами

Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.

Характеристика, формула и физические свойства

Химическая формула — K₂Cr₂O₇. Другие наименования - бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Структурная формула дихромата калия

Молекулярная (молярная) масса вещества - 294,19 грамм/моль.

Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.

Температура плавления соединения равна 396⁰C, а температура кипения и разложения — 500⁰C.

Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности.

Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

Химические свойства

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III).

В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:

K₂Cr₂O₇+ 14HCl => 2CrCl₃+3Cl₂+ 2KCl + 7H₂O.

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ => 6Ag⁺ + 2Cr^3- + 7H₂O.

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K₂Cr₂O₇ + 3C => 2Cr₂O₃ + 2K₂CO₃ + CO₂;

K₂Cr₂O₇ + S => Cr₂O₃ + K₂SO₄.

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K₂Cr₂O₇ => 2K⁺ + Cr₂O₇^2-.

Получение дихромата калия

В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:

2KCl + Na₂Cr₂O₇ => K₂Cr₂O₇+ 2NaCl.

Токсичность

Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности.

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

Применение калия двухромовокислого

Имеет широкий спектр применения, например:

для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;
применяется для мытья лабораторной посуды;
при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;
так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.

Дихромат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Дихромат калия - химическое соединение. Он содержит ионы калия и дихромата. Он имеет химическую формулу K ₂ Cr ₂ O _{7 (K2Cr)}. Хром находится в степени окисления +6.

Это ярко-красное кристаллическое твердое вещество. Это сильный окислитель в кислой среде. Он ядовит, потому что содержит канцерогенный дихромат.Его можно разрушить реакцией с восстановителями. Его можно восстановить до зеленых соединений хрома (III), таких как оксид хрома (III).

Дихромат калия может быть получен окислением гидроксида калия и оксида хрома (III). Его также можно получить, добавив кислоту к хромату калия.

В земле встречается очень редко. Он встречается только в очень засушливых местах. Если идет дождь, он растворяется в воде и смывается.

Используется как реагент для многих химикатов, например, спирта.Некоторые тестеры алкоголя в выдыхаемом воздухе используют его, и красный цвет становится зеленым, когда в дыхании присутствует алкоголь. Его можно использовать для производства хромовой кислоты, которая используется для очистки стекла. Его можно использовать в цементе. Используется для дубления кожи. Его можно использовать в фотографии и для проверки некоторых металлов. Его можно использовать для обработки дерева.

Дихромат калия вызывает сильное раздражение. При вдыхании пыли это может вызвать рак. Это сильный окислитель и может вызвать возгорание. Он может реагировать с сульфатом железа (II) для его детоксикации (устранения токсичности).

Дихромат калия и перманганат калия

- Классы
  
  Класс 1-3
  
  Класс 4-5
  
  Класс 6-10
  
  Класс 11-12

Купон на скидку

Введите этот код в корзине iherb.com и получите скидку до $10 на Вашу первую покупку

О блоге

Привет! Меня зовут Римма. В этом блоге я буду рассказывать о своих покупках на сайте iherb.com. О своих впечатлениях, разочарованиях, если таковые будут. Если Вам это интересно, тогда оставайтесь, читайте, экспериментируйте вместе со мной!

Поиск по этому блогу

Google+

Популярные сообщения

Витамины для волос, ногтей и кожи Maxi-Hair от Country Life

iHerb.com - Твой путь в мир органической продукции

Масло ши - как использовать?

Восстанавливающая маска для волос Nutrafix Hair Reconstructor от Giovanni

Крем с какао маслом The Yellow One от Cococare

Translate

Убедительная просьба, копируя что-то из блога делайте активную ссылку на источник. Если у Вас есть сомнения относительно приема того или иного БАД, описанного в данном блоге, то проконсультируйтесь с врачом!

© 2011 - organicfan.ru
Содержание, карта.

О красоте и здоровье

Страницы

Дихромат калия это

Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами