Дихромат калия плюс серная кислота


K2CrO4 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хромата калия с серной кислотой (K2CrO4 + h3SO4 = ?) может происходить образование различных продуктов реакции, что существенным образом зависит от концентрации кислоты. Так, в случае концентрированного раствора серной кислоты происходит образование нерастворимого в воде соединения – оксида хрома (VI), средней соли сульфата натрия и воды; разбавленного – дихромата калия, сульфата калия и воды. Молекулярные уравнения реакции имеет вид:

   

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксид хрома (VI) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

 

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид хрома (IV) (хромовый ангидрид) представляет собой твердое вещество темно-красного, кристаллы которого гигроскопичные, летучие и низкоплавкие. Термически неустойчивый; при нагревании разлагается с образованием. Проявляет кислотные свойства; химически растворяется в воде. Реагирует со щелочами и гидратом аммиака. Очень сильный окислитель.

Дихромат калия-серная кислота - Большая химическая энциклопедия

Закрытая бутылка неиспользованной смеси дихромата калия и серной кислоты взорвалась после нескольких месяцев хранения [1]. Были резюмированы предыдущие аналогичные инциденты, и была выдвинута возможность разрыва бутылки из-за внутреннего давления углекислого газа, возникшего в результате следового загрязнения углеродными соединениями [1,2]. Еще два сообщения об инцидентах в течение 1 или 2 дней после подготовки... [Pg.1477]

Во время чистки стаканов в столовой, ацетон попал в стакан, в котором раньше содержалась смесь дихромата калия и серной кислоты, и растворитель загорелся. Аналогично ведут себя спирты. [Pg.1478]

Окисление дихроматом калия / серной кислотой привело к разрушению более чем 99% всех испытанных ПАУ, и были получены немутагенные остатки. Несмотря на хорошую воспроизводимость, полученную в ходе совместного исследования, от метода отказались по причинам, изложенным в разделе 3.1. [Pg.52]

В своей простейшей форме тест на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе представляет собой герметичную стеклянную трубку, содержащую реагент дихромат калия и серной кислоты, пропитанный силикагелем. Для проведения теста концы трубки отламываются, к одному концу прикрепляется мундштук, а другой конец вставляется в горлышко полиэтиленового пакета. Затем испытуемый дует в мундштук до тех пор, пока пластиковый пакет не надуется. [Стр.260]

Стеклянная трубка, содержащая дихромат калия-серная кислота, покрытая частицами силикагеля... [Pg.260]

Дихромат калия, серная кислота - 135, 726 Этилксантогенат калия - 269, 738 Феррицианид калия -19, 30,44, 50, 58, 64, ... [Pg.948]

Дихромат калия / серная кислота / ацетон Кетоны из сек. спирты ... [Pg.111]

Дихромат калия серная кислота Окислительная димеризация 3,4,6-триалкилфенолов ... [Pg.581]

Реагент дихромат калия-хлорная кислота-азотная кислота-серная кислота ... [Стр.184]

Дихромат калия Хлорная кислота Азотная кислота Серная кислота... [Pg.184]

Фельдман [23,31] обработал твердые образцы дихроматом калия, азотной кислотой, хлорной и серной кислотами. Бишоп и др. [25,32] использовали царскую водку и перманганат калия для пищеварения. Джейкобс и Кини [33] окисляли отложения, используя царскую водку, перманганат калия и персульфат калия. [Стр.149]

Высокоопасный взрыв с ударом или нагревом до 297 ° C. Различные материалы могут снизить взрывоопасную температуру красного свинца (до 192 ° C), карбоната натрия (до 218 ° C), гидроксида калия (до 192 ° C).Смеси дихромат натрия + серная кислота могут ... [Pg.1393]


.

Дихромат калия

Температура гр / 100,00 гр вода
0 ° C

273,15 K
32 ° F
491,67 ° R

4,7

4,7 г / 100 г
4,489 %

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

7,8

7,8 г / 100 г
7,236%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518.67 ° R

~ 10,1

10,1 г / 100 г
9,173%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

12,48

12,48 г / 100 г
11,095%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

15

15 г / 100 г
13,043%

30 ° C

303,15 К
86 ° F
545.67 ° R

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

25,9

25,9 г / 100 г
20,572%

50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

~ 35,8

35,8 г / 100 г
26,362%

60 ° C

333 К
140 ° F
599.67 ° R

45,6

45,6 г / 100 г
31,319%

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 59,3

59,3 г / 100 г
37,225%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

73,01

73,01 г / 100 г
42,2%

90 ° C

363 К
194 ° F
653.67 ° R

~ 86,5

86,5 г / 100 г
46,381%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

100

100 г / 100 г
50%

.

Дихромат калия | 7778-50-9

Дихромат калия Химические свойства, использование, производство

Общее описание

Дихромат калия (формула K2Cr2O7) будет разлагаться и выделять кислород при температуре белого каления. Он обладает сильными окислительными свойствами, являясь сильно токсичным и канцерогенным окислителем. При комнатной температуре он выглядит как оранжево-красное твердое вещество и пластинчатый кристалл. Он был классифицирован Международным агентством по изучению рака (IARC) как канцероген Категории I и может воспламеняться при контакте с горючими веществами.При температуре выше 500 ° C это может привести к окислению с образованием хромовой кислоты и оксида хрома. Дихромат калия имеет очень низкую растворимость при низкой температуре и не содержит кристаллической воды. Легко очищается перекристаллизацией; также нелегко иметь текучесть и поэтому часто используется в качестве эталона при анализе.
Из-за сильных окислительных свойств дихромата калия в кислых условиях его обычно используют в лаборатории для приготовления моющего средства на основе хромовой кислоты (смеси насыщенного раствора дихромата калия и концентрированной серной кислоты) для мытья химической посуды с целью удаления загрязнений. восстановительная грязь в стеклянной стене.После использования цвет моющего средства меняется с темно-красного на зеленый, в результате чего моющее средство становится непригодным. Дихромат калия также может использоваться в аналитической химии, обычно используется для определения восстановительного сероводорода, сернистой кислоты, ионов двухвалентного железа и так далее. При нагревании дихромат калия может также окислять концентрированную соляную кислоту с выделением хлора.
Поскольку сырье для производства гидролизатов кожи происходит в основном из отходов кожевенного завода, и эти отходы часто содержат дихромат калия и дихромат натрия, при производстве гидролизованного протеина дихромат калия, дихромат натрия будут естественным образом попадать в окружающую среду. молочные продукты.Пьянство человека может привести к остеопорозу суставов, отекам и другим проблемам с отравлением. Рабочие, подвергающиеся хромированию, подвергающиеся многократному или длительному воздействию низких концентраций соединений хрома, могут получить хроническое воспаление верхних дыхательных путей, хромовую ринопатию, контактный дерматит и сыпь, которые в основном возникают на обнаженных местах, таких как лицо, шея, руки и предплечья. Он также может вызывать повреждение почек и печени, а также вызывать изменения в системе крови. Инкубационный период возникновения рака легких составляет 10-20 лет.

Рисунок 1 - молекулярная структура дихромата калия.

Определение

Бихромат калия - это вещество без запаха, которое можно найти в природе в окружающей среде, например, в золе, песке, суглинке и глине. Химическое вещество встречается в стальных инструментах и ​​хромированных предметах, таких как иглы, столовое серебро, ручки и браслеты. Кроме того, дихромат калия используется как компонент для дубления меха, кожи, темных текстильных красок, эпоксидных отвердителей, хромовых пигментов и проявителя фотографических красок.Порошкообразное вещество оранжево-красного цвета имеет температуру плавления 398 ° C и молекулярную массу 294 грамм (г) / моль. Примечательно, что химическое вещество растворимо в воде и этиловом спирте.

Производство

Производство бихромата калия начинается с реакции триоксида хрома и гидроксида калия в реакторе с образованием маточного раствора.
2 CrO3 + 2 КОН = K2Cr2O7 + h3O
Следующим этапом является фильтрация маточного раствора, и полученные твердые частицы отфильтровываются для утилизации.Оставшееся вещество затем направляют на осаждение кристаллического бихромата калия в процессе центрифугирования. Наконец, маточный раствор из центрифуги отправляют обратно в реактор.

Приложение

Бихромат калия - это неорганический окислитель, который имеет множество научных и промышленных применений.
Фотография
Бихромат калия широко используется в фотографической трафаретной печати и фотографии, где вместе с сильной минеральной кислотой он может использоваться в качестве окислителя.В 1850-х годах печать бихроматом камеди широко использовалась в процессах фотографической печати. Стоит отметить, что при воздействии ультрафиолета раствор бихромата калия и гуммиарабика высыхает и затвердевает. Вместе с концентрированной соляной кислотой (HCL), фотохромом и хромом используется бихромат калия для обработки тонких и слабых негативов черно-белых фотопленок. Раствор HCL вместе с бихроматом калия повторно превращает частицы серебра в пленке в хлорид серебра.Пленка подвергается воздействию актиничного света, а затем повторно проявляется до конечного продукта, что дает более сильный негатив и приемлемый отпечаток. В серной кислоте раствор бихромата калия можно использовать для изготовления обратного негатива.
Использование в промышленности
Производители текстильной промышленности используют это химическое вещество для окраски тканей для одежды и дубления кожи. Кроме того, бихромат калия обычно используется для декоративного хромирования, а также для покрытия активных металлов, таких как сталь и алюминий, для предотвращения их коррозии.В науке это вещество используется в качестве растворителя и для идентификации определенных элементов в растворах. В мебельной промышленности это химическое вещество используется для деформации древесины.

Воздействие на здоровье

Острые последствия для здоровья
Бихромат калия, как и другие соединения хромата, может вызывать острые последствия для здоровья при вдыхании или проглатывании. У некоторых людей химическое вещество может вызвать раздражение легких или горла. Пары и пыль хрома раздражают легкие и дыхательные пути.Токсические эффекты из-за чрезмерного воздействия могут привести к астматическим состояниям. Случайное проглатывание химического вещества может вызвать токсические эффекты.
При проглатывании бихромат калия может вызвать химические ожоги желудочно-кишечного тракта и полости рта. Примечательно, что острое отравление веществом минимально, поскольку сразу после проглатывания возникает рвота или почечное выделение. Однако проглатывание химического вещества может привести к сильной жажде, потере аппетита, лихорадке, увеличению объема мочи, желудочному дисбалансу и судорогам.Из-за недостаточности дыхания и воспаления кишечника и желудка человек может умереть после проглатывания бихромата калия.
При прямом попадании в глаза химическое вещество может вызвать ожоги и вызвать серьезные повреждения. При попадании на кожу и всасывании бихромат калия может вызвать химические ожоги. Кроме того, пары хрома, такие как оксид хрома, могут усугубить текущие состояния кожи, например, экзему или дерматит, и могут привести к серьезным повреждениям кожи.Кроме того, всасывание через кожу может привести к отравлению печени и почек. Важно отметить, что вещество не должно контактировать с открытыми порезами, повреждениями или ссадинами, поскольку оно может вызвать системные травмы, если попадет в кровоток.
Хронические последствия для здоровья
Бихромат калия является мутагеном и канцерогеном, поэтому может вызывать рак у людей из-за длительного воздействия. Кроме того, длительное пребывание во рту может привести к язвенным и воспалительным изменениям во рту и эрозии зубов.Может развиться рецидивирующее присоединение бронхиальной пневмонии и желудочно-кишечных расстройств. Вдыхание и контакт с кожей бихромата калия может привести к аллергической реакции у отдельных людей. Интересно, что это вещество может привести к генетическим дефектам, а также к снижению фертильности у людей.

Вывоз мусора

Отработанные растворы хромата калия нельзя сливать, так как они могут нанести вред окружающей среде. Кроме того, все порошковые материалы следует утилизировать как опасные отходы.Как правило, все одноразовые материалы, а также средства обеззараживания от одноразовых инструментов или оборудования должны быть утилизированы как опасные отходы.

Список литературы

  1. https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1564.pdf
  2. http://datasheets.scbt.com/sc-203353.pdf
  3. http://archived.materials.drexel.edu/Safety/SOP/sop_potassium_dichromate.pdf
  4. Джессика Джейкобс. Для чего используется хромат калия? https: // www.livestrong.com/article/1013080-livestrongs-future-food-chef-dinner-chef-tal-ronnen-impossible-burger/
  5. https://archive.epa.gov/epawaste/hazard/web/pdf/pot-dich.pdf

Химические свойства

K2Cr2O7, также известный как бихромат калия и красный хромат калия, представляет собой ядовитые желтовато-красные кристаллы с металлическим привкусом, растворимые в воде, нерастворимые в спирте, плавящиеся при 396 ℃ и разлагающиеся при 500 ℃. Используется как окислитель и аналитический реагент, а также во взрывчатых веществах, спичках и гальванических покрытиях.

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Бихромат калия также известен как дихромат калия, этот ярко-оранжевый кристалл был получен путем подкисления хромата калия. Он токсичен, является окислителем и растворим в воде, но не в алкоголь. В 1839 году Манго Понтон сенсибилизировал бумагу раствором бихромата калия для распечатки изображений на солнце. Наиболее важным применением бихромата калия было использование сделать коллоиды чувствительными к свету для различных процессов, таких как как процесс фотогравировки, углеродный процесс, процесс получения бихромата камеди, а также при приготовлении желатина Рельеф, используемый для изготовления свинцовых форм для типа Вудбери.

использует

Используется (1) в спичках, (2) при дублении кожи и в текстильной промышленности, (3) как источник хромата, (4) в пиротехнике, (5) в цветном стекле, (6) как важный лабораторный реагент, (7) в разработке чертежей и (8) в составах для защиты древесины.

использует

При дублении кожи, крашении, покраске, декорировании фарфора, печати, фотолитографии, пигментной печати, окрашивании дерева, пиротехнике, предохранительных спичках; для отбеливания пальмового масла, воска и губок; гидроизоляционные ткани; как окислитель при производстве органических химикатов; в электрических батареях; как деполяризатор для сухих клеток.В качестве ингибитора коррозии предпочтительнее дихромата натрия, где предпочтительным является более низкий уровень содержания солей. Фармацевтическое средство (окислитель).

Определение

ChEBI: калиевая соль, дикалиевая соль дихромовой кислоты.

Общее описание

Оранжевые красные кристаллы. Плотнее воды и растворим в воде. Без характерного запаха. Может вызвать сильное раздражение глаз и дыхательных путей. Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючие.Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Дихромат калия или натрия реагирует с гидразином взрывоопасно [Mellor 11: 234. 1946-47]. Капля безводного гидроксиламина на порошкообразном дихромате калия производит сильный взрыв [Mellor 8: 293. 1946-47].

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании. Дан- опасность возгорания при контакте с органическими материалами.Сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Сильно разъедает кожу и слизистые оболочки. При проглатывании вызывает сильный гастроэнтерит, коллапс периферических сосудов, головокружение, мышечные судороги, кому и (позже) токсический нефрит с глюкозурией. Также могут возникнуть аллергические реакции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может разлагаться с выделением кислорода. Поддерживает горение других материалов.

Промышленное использование

Этот материал, K 2 Cr 2 O 7 , разлагается при 500 ° C.Яркие желтовато-красные кристаллы растворимы и ядовиты. Иногда хромат калия, K 2 Cr 2 O 4 , и дихромат используются в керамике в качестве красителей.
Дихромат калия используется в стекле форавентуриновых эффектов. Говорят, что 20 или 21 часть на 100 частей песка даст хромовый авантюрин. Это стекло характеризуется блестящими металлическими чешуйками оксида хрома. Дихромат калия также используется в стекле для придания ему зеленого цвета. Однако было показано, что это может вызвать значительные проблемы из-за образования в стекле черных кристаллов хромового корунда.Чтобы избежать этой проблемы, рекомендуется использовать флотируемый воздухом хромит.
Дихромат калия используется в глазури для получения хромово-оловянных розовых, слабопламенных красных, зеленых и пурпурно-красных цветов.

Профиль безопасности

Человеческий яд проглатывание. Экспериментальный яд от внутрь, внутрибрюшинно, внутривенно и подкожные пути. Данные о мутации человека сообщил. Экспериментальный тератоген. Другой экспериментальные репродуктивные эффекты. Воспламеняется при химической реакции. А мощный оксидзер. Взрывная реакция с гидразин.Реагирует бурно или воспламеняется h3SO4 + ацетон, гидроксиламин, этилен гликоль (выше 100 ℃). Формы пиротехнические смеси с бором + дионом, железом (игмтес при 1090 ℃), вольфрам (igmtes при 1700 ℃). Реагирует с серной кислотой с образованием прочного окислитель хромовая кислота. Используется при фотомеханической обработке, хром производство пигментов и сохранение шерсти методы. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды (г / мл) при температуре от 100 ° до 0 ° и сушить в вакууме при 156 °. (Возможный КАНЦЕРОГЕН.)

Несовместимость

Мощный окислитель.Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения дихромата калия

Сырье

Препараты

3,4-динитробензойная кислота ВИНИЛ ФТОРИД 2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА Кислотно-синий 83 N, N'-бис- (1-нафталинил) -N, N'-бис-фенил- (1,1'-бифенил) -4,4'-диамин АЛЬФАЗУРИН А СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ 2-ХИНОКСАЛИНКАРБОНИЛХЛОРИД 2,4-БИС (ДИМЕТИЛАМИНО) ПИРИМИДИН-6-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА N, N'-дифенилбензидин 2-бромпиридин-4-карбоновая кислота фотополимер дихромат-полиимид калия 5-ФТОРО-2H-3,1-БЕНЗОКСАЗИН-2,4 (1H) -ДИОН 4,4-диметил-2-пентанон 6-хлорпиридазин-3-карбоновая кислота Хромит меди Кислотно-синий 9 3,5-DIMETHYL-4-ISOXAZOLECARBALDEHYDE 2-амино-6-метоксибензойная кислота Менадион Хромат бария флуоресцентный отбеливающий агент EFR 2-бром-4-пиридинкарбоксальдегид ТРАНС-2-ДЕЦЕНАЛ 2-хлор-6-фторанилин СУЛЬФОРОДАМИН B Додекагидрат сульфата калия хрома Хромат цинка Малеимид Хромат калия 2,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА БАНИСТЕРИН МОНОГИДРАТ Электромагнитные экранирующие композиты ABS / Cu-Ni 1,4-нафтохинон 3-метилбутил 3-метилбутаноат Хром-олово-розовый станнитовый пигмент N, N'-бис (3-метилфенил) -N, N'-бис (фенил) бензидин 1,4-нафталиндикарбоновая кислота Карзенид октагидроксид хромата пентацинка .

Окисление спиртов - Chemistry LibreTexts

На этой странице рассматривается окисление спиртов с использованием подкисленного раствора дихромата натрия или калия (VI). Эта реакция используется для получения альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, а также как способ различения первичных, вторичных и третичных спиртов.

Окисление различных видов спиртов

Окислитель, используемый в этих реакциях, обычно представляет собой раствор дихромата натрия или калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой.{3+} + 7H_2O \]

Первичные спирты

Первичные спирты могут быть окислены до альдегидов или карбоновых кислот, в зависимости от условий реакции. В случае образования карбоновых кислот спирт сначала окисляется до альдегида, который затем окисляется до кислоты.

Альдегид получается, если используется избыточное количество спирта, и альдегид отгоняется, как только он образуется. Избыток спирта означает, что окислителя недостаточно для проведения второй стадии, а удаление альдегида, как только он образовался, означает, что его нет для окисления!

Если вы использовали этанол в качестве обычного первичного спирта, вы бы получили этаналь альдегида, \ (CH_3CHO \).{3+} + 7H_2O \]

В органической химии часто используются упрощенные версии, в которых основное внимание уделяется тому, что происходит с органическими веществами. Для этого кислород от окислителя представлен как \ ([O] \). Это даст гораздо более простое уравнение:

Это также помогает вспомнить, что происходит. Вы можете нарисовать простые структуры, чтобы показать взаимосвязь между первичным спиртом и образовавшимся альдегидом.

Полное окисление до карбоновых кислот

Необходимо использовать избыток окислителя, а альдегид, образующийся в виде промежуточного продукта, должен оставаться в смеси.{3+} + 11H_2O \]

Более типичная упрощенная версия выглядит так:

\ [CH_3CH_2OH + 2 [O] \ rightarrow CH_3COOH + H_2O \]

В качестве альтернативы вы можете написать отдельные уравнения для двух стадий реакции - образования этаналя и его последующего окисления.

\ [CH_3CH_2OH + [O] \ Rightarrow CH_3CHO + H_2O \]

\ [CH_3CHO + [O] \ rightarrow CH_3COOH \]

Вот что происходит на втором этапе:

Спирты вторичные

Вторичные спирты окисляются до кетонов - и все.Например, если вы нагреете пропан-2-ол вторичного спирта с раствором дихромата натрия или калия (VI), подкисленным разбавленной серной кислотой, образуется пропанон. Изменение условий реакции не влияет на продукт. Folloiwng - это простая версия уравнения, показывающая взаимосвязь между структурами:

Если вы посмотрите на вторую стадию реакции первичного спирта, вы увидите, что кислород вставлен между углеродом и водородом в альдегидной группе, чтобы произвести карбоновую кислоту.В данном случае такого водорода нет - и дальше реакции некуда.

Третичные спирты

Третичные спирты не окисляются подкисленным раствором дихромата натрия или калия (VI) - реакции не происходит. Если вы посмотрите, что происходит с первичными и вторичными спиртами, вы увидите, что окислитель удаляет водород из группы -OH, а водород из атома углерода присоединяется к -OH. Третичные спирты не имеют атома водорода, присоединенного к этому углероду.

Вам необходимо удалить эти два конкретных атома водорода, чтобы образовалась двойная связь углерод-кислород.

Использование этих реакций в качестве теста для различных типов спиртов

Во-первых, присутствие алкоголя должно быть подтверждено тестированием на группу -ОН. Жидкость должна быть проверена как нейтральная, свободная от воды и что она прореагировала с твердым хлоридом фосфора (V) с образованием взрыва кислых паров хлористого водорода.Несколько капель спирта следует добавить в пробирку, содержащую раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой. Трубку нагревали на горячей водяной бане.

Определение третичного спирта

В случае первичного или вторичного спирта оранжевый раствор становится зеленым. При использовании третичного спирта цвет не меняется. После нагрева наблюдаются следующие цвета:

Различия между первичными и вторичными спиртами

Должно быть произведено достаточное количество альдегида (от окисления первичного спирта) или кетона (из вторичного спирта), чтобы их можно было проверить.Альдегиды проходят различные реакции, а кетоны - нет. К ним относятся реакции с реактивом Толленса, раствором Фелинга и раствором Бенедикта, и эти реакции описаны на отдельной странице.

Эти тесты может быть сложно выполнить, и результаты не всегда так однозначны, как говорится в книгах. Гораздо более простой, но достаточно надежный тест - использовать реагент Шиффа . Реагент Шиффа представляет собой краситель фуксин, обесцвеченный путем пропускания через него диоксида серы.В присутствии даже небольшого количества альдегида он становится ярко-пурпурным.

Однако его следует использовать абсолютно холодным, поскольку кетоны очень медленно реагируют с ним, давая такой же цвет. Если нагреть его, очевидно, что изменение происходит быстрее - и это может сбивать с толку. Пока вы нагреваете реакционную смесь на водяной бане, вы можете пропустить любые образующиеся пары через реагент Шиффа.

  • Если реагент Шиффа быстро становится пурпурным, значит, вы производите альдегид из первичного спирта.
  • Если нет изменения цвета в реактиве Шиффа или есть только след розового цвета в течение минуты или около того, значит, вы не производите альдегид; следовательно, первичный спирт отсутствует.

Из-за изменения цвета подкисленного раствора дихромата калия (VI) вам необходим вторичный спирт. Вы должны проверить результат, как только раствор дихромата калия (VI) станет зеленым - если вы оставите его слишком долго, реактив Шиффа может начать менять цвет и в случае вторичного спирта.

.

Смотрите также