Дихромат калия с сульфитом натрия в кислой среде


K2Cr2O7 + Na2SO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия сульфита натрия с дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (K2Cr2O7 + Na2SO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средних солей – сульфатов хрома (III), натрия и калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и хром изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Сульфат хрома (III) представляет собой кристаллы светло-розового цвета, которые при нагревании разлагаются. Образует кристаллогидраты состава и . Безводная соль очень плохо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, жидким аммиаком. В ОВР может проявлять свойства как слабого восстановителя, так и слабого окислителя. Образует двойные сульфаты – хромовые квасцы.

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами - с образованием солей хромата и кислорода.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Дихромат калия | 7778-50-9

Дихромат калия Химические свойства, использование, производство

Общее описание

Дихромат калия (формула K2Cr2O7) будет разлагаться и выделять кислород при температуре белого каления. Он обладает сильными окислительными свойствами, являясь сильно токсичным и канцерогенным окислителем. При комнатной температуре он выглядит как оранжево-красное твердое вещество и пластинчатый кристалл. Он был классифицирован Международным агентством по изучению рака (IARC) как канцероген Категории I и может воспламеняться при контакте с горючими веществами.При температуре выше 500 ° C это может привести к окислению с образованием хромовой кислоты и оксида хрома. Дихромат калия имеет очень низкую растворимость при низкой температуре и не содержит кристаллической воды. Легко очищается перекристаллизацией; также нелегко иметь текучесть и поэтому часто используется в качестве эталона при анализе.
Из-за сильных окислительных свойств дихромата калия в кислых условиях его обычно используют в лаборатории для приготовления моющего средства на основе хромовой кислоты (смеси насыщенного раствора дихромата калия и концентрированной серной кислоты) для мытья химической посуды с целью удаления загрязнений. восстановительная грязь в стеклянной стене.После использования цвет моющего средства меняется с темно-красного на зеленый, в результате чего моющее средство становится непригодным. Дихромат калия также может использоваться в аналитической химии, обычно используется для определения восстановительного сероводорода, сернистой кислоты, ионов двухвалентного железа и так далее. При нагревании дихромат калия может также окислять концентрированную соляную кислоту с выделением хлора.
Поскольку сырье для производства гидролизатов кожи происходит в основном из отходов кожевенного завода, и эти отходы часто содержат дихромат калия и дихромат натрия, во время производства гидролизованного протеина дихромат калия, дихромат натрия будут естественным образом попадать в производство. молочные продукты.Пьянство человека может привести к остеопорозу суставов, отекам и другим проблемам с отравлением. Рабочие, подвергающиеся хромированию, подвергающиеся многократному или длительному воздействию низких концентраций соединений хрома, могут получить хроническое воспаление верхних дыхательных путей, хромовую ринопатию, контактный дерматит и сыпь, которые в основном возникают на обнаженных местах, таких как лицо, шея, руки и предплечья. Он также может вызывать повреждение почек и печени, а также вызывать изменения в системе крови. Инкубационный период возникновения рака легких составляет 10-20 лет.

Рисунок 1 - молекулярная структура дихромата калия.

Определение

Бихромат калия - это вещество без запаха, которое можно найти в природе в окружающей среде, например, в золе, песке, суглинке и глине. Химическое вещество присутствует в стальных инструментах и ​​хромированных предметах, таких как иглы, столовое серебро, ручки и браслеты. Кроме того, дихромат калия используется как компонент для дубления меха, кожи, темных текстильных красок, эпоксидных отвердителей, хромовых пигментов и проявителя фотографических красок.Порошкообразное вещество оранжево-красного цвета имеет температуру плавления 398 ° C и молекулярную массу 294 грамм (г) / моль. Примечательно, что химическое вещество растворимо в воде и этиловом спирте.

Производство

Производство бихромата калия начинается с реакции триоксида хрома и гидроксида калия в реакторе с образованием маточного раствора.
2 CrO3 + 2 КОН = K2Cr2O7 + h3O
Следующим этапом является фильтрация маточного раствора, и полученные твердые частицы отфильтровываются для утилизации.Оставшееся вещество затем направляют на осаждение кристаллического бихромата калия в процессе центрифугирования. Наконец, маточный раствор из центрифуги отправляют обратно в реактор.

Приложение

Бихромат калия - это неорганический окислитель, который имеет множество научных и промышленных применений.
Фотография
Бихромат калия широко используется в фотографической трафаретной печати и фотографии, где вместе с сильной минеральной кислотой он может использоваться в качестве окислителя.В 1850-х годах печать бихроматом камеди широко использовалась в процессах фотографической печати. Стоит отметить, что при воздействии ультрафиолета раствор бихромата калия и гуммиарабика высыхает и затвердевает. Вместе с концентрированной соляной кислотой (HCL), фотохромом и хромом используется бихромат калия для обработки тонких и слабых негативов черно-белых фотопленок. Раствор HCL вместе с бихроматом калия повторно превращает частицы серебра в пленке в хлорид серебра.Пленка подвергается действию актинического света, а затем повторно проявляется до конечного продукта, что дает более сильный негатив и приемлемый отпечаток. В серной кислоте раствор бихромата калия можно использовать для изготовления обратного негатива.
Использование в промышленности
Производители текстильной промышленности используют это химическое вещество для окраски тканей для одежды и дубления кожи. Кроме того, бихромат калия обычно используется для декоративного хромирования, а также для покрытия активных металлов, таких как сталь и алюминий, для предотвращения их коррозии.В науке это вещество используется в качестве растворителя и для идентификации определенных элементов в растворах. В мебельной промышленности это химическое вещество используется для деформации древесины.

Воздействие на здоровье

Острые последствия для здоровья
Бихромат калия, как и другие соединения хромата, может вызывать острые последствия для здоровья при вдыхании или проглатывании. У некоторых людей это химическое вещество может вызвать раздражение легких или горла. Пары и пыль хрома раздражают легкие и дыхательные пути.Токсические эффекты из-за чрезмерного воздействия могут привести к астматическим состояниям. Случайное проглатывание химического вещества может вызвать токсические эффекты.
Бихромат калия при проглатывании может вызвать химические ожоги желудочно-кишечного тракта и полости рта. Примечательно, что острое отравление этим веществом минимально, так как сразу после проглатывания возникает рвота или почечное выделение. Однако проглатывание химического вещества может привести к сильной жажде, потере аппетита, лихорадке, увеличению объема мочи, желудочному дисбалансу и судорогам.Из-за недостаточности дыхания и воспаления кишечника и желудка человек может умереть после проглатывания бихромата калия.
При прямом попадании в глаза химическое вещество может вызвать ожоги и вызвать серьезные повреждения. При попадании на кожу и всасывании бихромат калия может вызвать химические ожоги. Кроме того, пары хрома, такие как оксид хрома, могут обострить текущие состояния кожи, например, экзему или дерматит, и могут привести к серьезным повреждениям кожи.Кроме того, всасывание через кожу может привести к отравлению печени и почек. Важно отметить, что вещество не должно контактировать с открытыми порезами, повреждениями или ссадинами, поскольку оно может вызвать системные травмы, если попадет в кровоток.
Хронические последствия для здоровья
Бихромат калия является мутагеном и канцерогеном, поэтому может вызывать рак у людей из-за длительного воздействия. Кроме того, длительное пребывание во рту может привести к язвенно-воспалительным изменениям во рту и эрозии зубов.Может развиться рецидивирующее присоединение бронхиальной пневмонии и желудочно-кишечных расстройств. Вдыхание и контакт с кожей бихромата калия может привести к сенсибилизации у отдельных людей. Интересно, что это вещество может привести к генетическим дефектам, а также к снижению фертильности у людей.

Вывоз мусора

Нельзя сливать отработанные растворы хромата калия, так как они могут нанести вред окружающей среде. Кроме того, все порошковые материалы следует утилизировать как опасные отходы.Как правило, все одноразовые материалы, а также средства обеззараживания от одноразовых инструментов или оборудования должны быть утилизированы как опасные отходы.

Список литературы

  1. https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1564.pdf
  2. http://datasheets.scbt.com/sc-203353.pdf
  3. http://archived.materials.drexel.edu/Safety/SOP/sop_potassium_dichromate.pdf
  4. Джессика Джейкобс. Для чего используется хромат калия? https: // WWW.livestrong.com/article/1013080-livestrongs-future-food-chef-dinner-chef-tal-ronnen-impossible-burger/
  5. https://archive.epa.gov/epawaste/hazard/web/pdf/pot-dich.pdf

Химические свойства

K2Cr2O7, также известный как бихромат калия и красный хромат калия, представляет собой ядовитые желтовато-красные кристаллы с металлическим привкусом, растворимые в воде, не растворимые в спирте, плавящиеся при 396 ℃ и разлагающиеся при 500 ℃. Используется как окислитель и аналитический реагент, а также во взрывчатых веществах, спичках и гальванических покрытиях.

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Бихромат калия также известен как дихромат калия, этот ярко-оранжевый кристалл был получен путем подкисления хромата калия. Он токсичен, является окислителем и растворяется в воде, но не в алкоголь. В 1839 году Мунго Понтон сенсибилизировал бумагу раствором бихромата калия для распечатки изображений на солнце. Наиболее важным применением бихромата калия было использование сделать коллоиды чувствительными к свету для различных процессов, таких как как процесс фотогравировки, углеродный процесс, процесс получения бихромата камеди, а также при приготовлении желатина рельеф, используемый для изготовления свинцовых форм для типа Вудбери.

использует

Используется (1) в спичках, (2) при дублении кожи и в текстильной промышленности, (3) как источник хромата, (4) в пиротехнике, (5) в цветном стекле, (6) как важный лабораторный реагент, (7) в разработке чертежей и (8) в составах для защиты древесины.

использует

При дублении кожи, крашении, покраске, декорировании фарфора, печати, фотолитографии, пигментной печати, морилке дерева, пиротехнике, предохранительных спичках; для отбеливания пальмового масла, воска и губок; гидроизоляционные ткани; как окислитель при производстве органических химикатов; в электрических батареях; как деполяризатор для сухих клеток.В качестве ингибитора коррозии предпочтительнее дихромата натрия, где предпочтительным является более низкий уровень содержания солей. Фармацевтическое средство (окислитель).

Определение

ChEBI: калиевая соль, дикалиевая соль дихромовой кислоты.

Общее описание

Оранжево-красные кристаллы. Плотнее воды и растворим в воде. Без характерного запаха. Может вызвать сильное раздражение глаз и дыхательных путей. Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючий.Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Дихромат калия или натрия реагирует с гидразином взрывоопасно [Mellor 11: 234. 1946-47]. Капля безводного гидроксиламина на порошкообразном дихромате калия вызывает сильный взрыв [Mellor 8: 293. 1946-47].

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании. Dan- опасность возгорания при контакте с органическими материалами.Сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Сильно разъедает кожу и слизистые оболочки. При проглатывании вызывает сильный гастроэнтерит, коллапс периферических сосудов, головокружение, мышечные судороги, кому и (позже) токсический нефрит с глюкозурией. Также могут возникнуть аллергические реакции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может разлагаться с выделением кислорода. Поддерживает горение других материалов.

Промышленное использование

Этот материал, K 2 Cr 2 O 7 , разлагается при 500 ° C.Яркие желтовато-красные кристаллы растворимы и ядовиты. Иногда хромат калия, K 2 Cr 2 O 4 , и дихромат используются в керамике в качестве красителей.
Дихромат калия используется в стекле форавентурина. Говорят, что 20 или 21 часть на 100 частей песка даст хром-авантюрин. Это стекло характеризуется блестящими металлическими чешуйками оксида хрома. Дихромат калия также используется в стекле для придания ему зеленого цвета. Однако было показано, что это может вызвать значительные проблемы из-за образования в стекле черных кристаллов хромового корунда.Чтобы избежать этой проблемы, рекомендуется использовать флотирующий воздух хромит.
Дихромат калия используется в глазури для получения хромово-оловянных розовых, слабопламенных красных, зеленых и пурпурно-красных цветов.

Профиль безопасности

Человеческий яд проглатывания. Экспериментальный яд от внутрь, внутрибрюшинно, внутривенно и подкожные пути. Данные о мутации человека сообщили. Экспериментальный тератоген. Другой экспериментальные репродуктивные эффекты. Воспламеняется при химической реакции. мощный оксидзер. Взрывная реакция с гидразин.Реагирует бурно или воспламеняется h3SO4 + ацетон, гидроксиламин, этилен гликоль (выше 100 ℃). Формы пиротехнические смеси с бором + дионом, железом (игмтес при 1090 ℃), вольфрам (igmtes при 1700 ℃). Реагирует с серной кислотой с образованием прочного окислитель хромовая кислота. Используется при фотомеханической обработке, хром производство пигментов и сохранение шерсти методы. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды (г / мл) при температуре от 100 ° до 0 ° и сушить в вакууме при 156 °. (Возможный КАНЦЕРОГЕН.)

Несовместимость

Мощный окислитель.Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества. При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения дихромата калия

Сырье

Препараты

3,4-динитробензойная кислота ВИНИЛ ФТОРИД 2,4-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА Кислотно-синий 83 N, N'-бис- (1-нафталинил) -N, N'-бис-фенил- (1,1'-бифенил) -4,4'-диамин АЛЬФАЗУРИН А СУЛЬФАТ ХРОМА КАЛИЯ 2-ХИНОКСАЛИНКАРБОНИЛХЛОРИД 2,4-БИС (ДИМЕТИЛАМИНО) ПИРИМИДИН-6-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА N, N'-Diphenylbenzidine 2-бромпиридин-4-карбоновая кислота фотополимер дихромат-полиимид калия 5-фтор-2Н-3,1-бензоксазин-2,4 (1Н) -дион 4,4-диметил-2-пентанон 6-хлорпиридазин-3-карбоновая кислота Хромит меди Кислотно-синий 9 3,5-диметил-4-ISOXAZOLECARBALDEHYDE 2-амино-6-метоксибензойная кислота витамин К3 Хромат бария флуоресцентный отбеливающий агент EFR 2-Бром-4-пиридинкарбоксальдегид ТРАНС-2-деценаль 2-Хлор-6-фторанилин СУЛЬФОРОДАМИН B Додекагидрат сульфата калия хрома Хромат цинка малеимид Хромат калия 2,5-ДИНИТРОБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА БАНИСТЕРИН МОНОГИДРАТ Композиты для электромагнитного экранирования ABS / Cu-Ni 1,4-нафтохинон 3-метилбутил 3-метилбутаноат Хром-олово-розовый станнитный пигмент N, N'-бис (3-метилфенил) -N, N'-бис (трифторметилфенил) бензидина 1,4-нафталиндикарбоновая кислота Carzenide октагидроксид хромата пентацинка ,

ч) к раствору сульфита натрия добавляют подкисленный раствор перманганата калия.

Вопросы о реакции AP Chemistry

AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая из реакций протекает в водном растворе, если не указано иное

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревается. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны

Дополнительная информация

РАСЧЕТ МОЛЕЙ И МОЛЕЙ

35 МОЛЕЙ И МОЛЕЙ КУКУЛЬЦИИ ВВЕДЕНИЕ Цель этого раздела - представить некоторые методы расчета количества каждого реагента, используемого в химической реакции, и количества каждого продукта

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Обозначение соединений Раздаточный ключ

Обозначение соединений с раздаточным материалом с. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Провести и наблюдать за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

W1 МАСТЕРСКАЯ ПО ​​СТОХИОМЕТРИИ

ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными понятиями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы

Дополнительная информация

Название ионных соединений

Обозначение ионных соединений I. Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда в Группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Ион натрия Na +, ион калия K +, алюминий Al 3+

Дополнительная информация

Номенклатура ионных соединений

Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион - это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.

Дополнительная информация

Степени окисления азота

Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановление Окислительные состояния хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии Стехиометрия - это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует коэффициент, установленный уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Решение проблем.Концепция крота

Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция мола Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда

Дополнительная информация

Электрохимия - ОТВЕТЫ

Электрохимия - ОТВЕТЫ 1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, предскажите, будут ли следующие реакции происходить спонтанно, как написано.а) Al 3+ + Ni Ni 2+ + Al Al 3+ + 3e - Al E = -1,68

Дополнительная информация

Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности

Пожарная служба 401 Oak Street, # 402 Roseville, California 95678-2649 Указания по указателям, предупреждающим об опасности Где опасные материалы хранятся в количествах, требующих разрешения в соответствии с таблицей CFC 105.6.20,

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,грамм. плавка

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения.Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ КОМПАНИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Преобразование потока жидкости

Преобразование потоков жидкости В этом бюллетене содержится ценная информация по преобразованию потоков жидкости из воды в другие жидкости.Это чрезвычайно полезно, потому что многие клапаны протестированы и внесены в каталог

для воды. Дополнительная информация

Химия CA 2 Практика

гемия 2 Практика Некоторые вопросы (c) 2015 г. по регионам 10 Образовательная служба ввод. Некоторые вопросы (c) 2015 по Progress Testing. Page 2 1 Что из нижеперечисленного является массой в граммах 4,25 10³ моль

Дополнительная информация

Глава 3 Химические соединения

Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ A Молярность ионов в растворе Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Руководство: хранение химикатов

Примечание Департамента охраны окружающей среды, здоровья и безопасности: Хранение химикатов В лаборатории важны надлежащее разделение и хранение химикатов, поскольку случайное смешивание несовместимых

Дополнительная информация

11-1 Стехиометрия. Представляет

11-1 Стехиометрия Что такое стехиометрия? Расчеты, относящиеся к количеству веществ.Это изучение количественных (измеримых количеств) соотношений в химических реакциях и уравнениях.

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok záma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Лист заданий AP Chem Summer # 1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

Атомы.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация ,

Смотрите также