Дихромат калия серная кислота сульфит натрия


K2Cr2O7 + Na2SO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия сульфита натрия с дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (K2Cr2O7 + Na2SO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средних солей – сульфатов хрома (III), натрия и калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и хром изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   

   

Сульфат хрома (III) представляет собой кристаллы светло-розового цвета, которые при нагревании разлагаются. Образует кристаллогидраты состава и . Безводная соль очень плохо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, жидким аммиаком. В ОВР может проявлять свойства как слабого восстановителя, так и слабого окислителя. Образует двойные сульфаты – хромовые квасцы.

Сульфит натрия или калия - PHAR6157

Навигация
  • Добавки / нутрицевтики
    • 1 образец - Создать добавку / страницу нутрицевтики
    • Акация
    • Акация
    • Ацесульфам / ацесульфам калий
    • Уксусная кислота
    • Ацетон
    • Ацетил-ацетил-трибутиловый эфир
    • Ацетил-трибутиловый эфир
    • Люцерна
    • Альгиновая кислота
    • Aluminium Lake
    • Сульфат алюминия и аммония
    • Хлорид алюминия
    • Хлоргидрекс алюминия, пропиленгликоль
    • Гидроксид алюминия
    • Краситель Aluminium Lake
    • Оксид алюминия
    • Силикат алюминия
    • Сульфат алюминия
    • Амидная смола
    • Аминобензоат натрия
    • Сополимер аммония и метакрилата
    • Хлорид аммония
    • Цитрат аммония и железа
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид аммония
    • Лаурет-5-сульфат аммония
    • Angelica archangelica
    • Анис
    • Антоцианы
    • Антоцианы
.

Дихромат калия

Температура гр / 100,00 гр вода
0 ° C

273,15 K
32 ° F
491,67 ° R

4,7

4,7 г / 100 г
4,489 %

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

7,8

7,8 г / 100 г
7,236%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518.67 ° R

~ 10,1

10,1 г / 100 г
9,173%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

12,48

12,48 г / 100 г
11,095%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

15

15 г / 100 г
13,043%

30 ° C

303,15 К
86 ° F
545.67 ° R

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

25,9

25,9 г / 100 г
20,572%

50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

~ 35,8

35,8 г / 100 г
26,362%

60 ° C

333 К
140 ° F
599.67 ° R

45,6

45,6 г / 100 г
31,319%

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 59,3

59,3 г / 100 г
37,225%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

73,01

73,01 г / 100 г
42,2%

90 ° C

363 К
194 ° F
653.67 ° R

~ 86,5

86,5 г / 100 г
46,381%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

100

100 г / 100 г
50%

.

Дихромат натрия - обзор

Источники и воздействие

Хромат и дихромат натрия являются наиболее важными продуктами хрома, используемыми в основном для производства хромовой кислоты и хромовых пигментов, используемых при дублении кожи и борьбе с коррозией. Cr (III) считается важным следовым металлом в организме человека, тогда как различные соединения Cr (VI) классифицируются как канцерогены для человека (ATSDR, 1993). Воздействие профессионального хрома на человека обычно происходит через дыхательные пути, и степень его серьезности зависит от характера и функции отрасли.Вдыхание соединений Cr вызывает раздражение дыхательных путей, при этом бронхиальное дерево является основным органом-мишенью для канцерогенных эффектов Cr (VI).

Вдыхание Cr-содержащих аэрозолей приводит к перфорации носовой перегородки, хроническому бронхиту, снижению легочной функции, пневмонии и другим респираторным эффектам (Caglieri et al. , 2006). Хотя вдыхание является основным путем воздействия Cr, могут быть задействованы и другие пути, такие как желудочно-кишечный тракт и кожа (De Flora, 2000).Воздействие хрома на непрофессиональных условиях может происходить через автомобильные выбросы и курение сигарет. Потребление загрязненной воды и продуктов питания также может значительно способствовать интоксикации Cr; однако окружающие промышленные источники и природа подстилающей почвы определяют концентрацию Cr в воде.

.

Окисление спиртов - Chemistry LibreTexts

На этой странице рассматривается окисление спиртов с использованием подкисленного раствора дихромата натрия или калия (VI). Эта реакция используется для получения альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, а также как способ различения первичных, вторичных и третичных спиртов.

Окисление различных видов спиртов

Окислитель, используемый в этих реакциях, обычно представляет собой раствор дихромата натрия или калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой.{3+} + 7H_2O \]

Первичные спирты

Первичные спирты могут быть окислены до альдегидов или карбоновых кислот, в зависимости от условий реакции. В случае образования карбоновых кислот спирт сначала окисляется до альдегида, который затем окисляется до кислоты.

Альдегид получается, если используется избыточное количество спирта, и альдегид отгоняется, как только он образуется. Избыток спирта означает, что окислителя недостаточно для проведения второй стадии, а удаление альдегида, как только он образуется, означает, что его нет для окисления!

Если вы использовали этанол в качестве обычного первичного спирта, вы бы получили этаналь альдегида, \ (CH_3CHO \).{3+} + 7H_2O \]

В органической химии часто используются упрощенные версии, в которых основное внимание уделяется тому, что происходит с органическими веществами. Для этого кислород от окислителя представлен как \ ([O] \). Это даст гораздо более простое уравнение:

Это также помогает вспомнить, что происходит. Вы можете нарисовать простые структуры, чтобы показать взаимосвязь между первичным спиртом и образовавшимся альдегидом.

Полное окисление до карбоновых кислот

Необходимо использовать избыток окислителя, а альдегид, образующийся в виде промежуточного продукта, должен оставаться в смеси.{3+} + 11H_2O \]

Более типичная упрощенная версия выглядит так:

\ [CH_3CH_2OH + 2 [O] \ rightarrow CH_3COOH + H_2O \]

В качестве альтернативы вы можете написать отдельные уравнения для двух стадий реакции - образования этаналя и его последующего окисления.

\ [CH_3CH_2OH + [O] \ Rightarrow CH_3CHO + H_2O \]

\ [CH_3CHO + [O] \ rightarrow CH_3COOH \]

Вот что происходит на втором этапе:

Спирты вторичные

Вторичные спирты окисляются до кетонов - и все.Например, если вы нагреете пропан-2-ол вторичного спирта с раствором дихромата натрия или калия (VI), подкисленным разбавленной серной кислотой, образуется пропанон. Изменение условий реакции не влияет на продукт. Folloiwng - это простая версия уравнения, показывающая взаимосвязь между структурами:

Если вы посмотрите на вторую стадию реакции первичного спирта, вы увидите, что кислород вставлен между углеродом и водородом в альдегидной группе, чтобы произвести карбоновую кислоту.В данном случае такого водорода нет - и дальше реакции некуда.

Третичные спирты

Третичные спирты не окисляются подкисленным раствором дихромата натрия или калия (VI) - реакции не происходит. Если вы посмотрите, что происходит с первичными и вторичными спиртами, вы увидите, что окислитель удаляет водород из группы -ОН, а водород из атома углерода присоединяется к -ОН. Третичные спирты не имеют атома водорода, присоединенного к этому углероду.

Вам необходимо удалить эти два конкретных атома водорода, чтобы образовалась двойная связь углерод-кислород.

Использование этих реакций в качестве теста для различных типов спиртов

Во-первых, присутствие алкоголя должно быть подтверждено тестированием на группу -ОН. Жидкость должна быть проверена как нейтральная, свободная от воды и что она прореагировала с твердым хлоридом фосфора (V), образуя выброс кислых паров хлористого водорода.Несколько капель спирта следует добавить в пробирку, содержащую раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой. Трубку нагревали на горячей водяной бане.

Определение третичного спирта

В случае первичного или вторичного спирта оранжевый раствор становится зеленым. При использовании третичного спирта цвет не меняется. После нагрева наблюдаются следующие цвета:

Различия между первичными и вторичными спиртами

Должно быть произведено достаточное количество альдегида (от окисления первичного спирта) или кетона (из вторичного спирта), чтобы их можно было проверить.Альдегиды проходят различные реакции, а кетоны - нет. К ним относятся реакции с реактивом Толленса, раствором Фелинга и раствором Бенедикта, и эти реакции описаны на отдельной странице.

Эти тесты может быть сложно выполнить, и результаты не всегда так однозначны, как говорится в книгах. Гораздо более простой, но достаточно надежный тест - использовать реагент Шиффа . Реагент Шиффа представляет собой краситель фуксин, обесцвеченный путем пропускания через него диоксида серы.В присутствии даже небольшого количества альдегида он становится ярко-пурпурным.

Однако его следует использовать абсолютно холодным, поскольку кетоны очень медленно реагируют с ним, давая такой же цвет. Если нагреть его, очевидно, что изменение происходит быстрее - и это может сбивать с толку. Пока вы нагреваете реакционную смесь на водяной бане, вы можете пропустить любые образующиеся пары через реагент Шиффа.

  • Если реагент Шиффа быстро становится пурпурным, значит, вы производите альдегид из первичного спирта.
  • Если нет изменения цвета в реактиве Шиффа или есть только след розового цвета в течение минуты или около того, значит, вы не производите альдегид; следовательно, первичный спирт отсутствует.

Из-за изменения цвета подкисленного раствора дихромата калия (VI) вам необходим вторичный спирт. Вы должны проверить результат, как только раствор дихромата калия (VI) станет зеленым - если вы оставите его слишком долго, реактив Шиффа может начать менять цвет и в случае вторичного спирта.

,

Смотрите также