Диоксид марганца с бромидом калия


Пожалуйста, помогите решить((№1 При взаимодействии в сернокислой среде 26,1 г диоксида марганца с 67,5 г бромида калия выделился

С4H6:

Сh3=CH-CH=Ch4(бутадиен-1,3)

Ch4-CH=CH-Ch4(бутадиен-2)

CH(тройная связь)C-Ch3-Ch4(бутин-1)

Ch4-C(тройная связь)С-Сh4(бутин-2)

циклобутен(где квадрат и связь)

С3H8:

Сh4-Ch3-Ch4(пропан)

С3h5:

Ch3=C=Ch3(пропадиен-1,2)

CH(тройная связь)C-Ch4(пропин) 

циклопропен(треугольник со связью внизу)

С5h22:

Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4(пентан)

Ch4-CH-Ch3-Ch4(2-метилбутан)

             I

            Сh4

         Ch4

         I

Ch4-C-Ch4(2,2-диметилпропан)

         I 

        Ch4

С6h22:

Ch3=CH-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4(гексен1)

Ch4-CH=CH-Ch3-Ch3-Ch4(гексен-2)

Ch4-Ch3-CH=CH-Ch3-Ch4(гексен-3)

Сh3=C-Ch3-Ch3-Ch4(2-метилпентен-2)

        I

       Ch4

Сh3=CH-CH-Ch3-Ch4(3-метилпентен-1)

               I 

               Ch4 

Сh3=CH-Ch3-CH-Ch4(4-метилпентен-1)

                      I 

                     Ch4 

Ch3=C-CH-Ch4(2,3-диметилбутен-1)

            I    I

           Ch4 Ch4

             Ch4

              I

Ch3=CH-C-Ch4 (3,3-диметилбутен-1)

              I 

             Ch4 

 циклогексан(шестиугольник)

 Дальше сам(а) подумай немного)) сокращенные у тебя уже написаны!

 

 

Сложные задания на ОВР в соответствии с форматом 2018.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

7 | S+4 – 2ē → S+6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 | Mn+4 + ē → Mn+2

1 | 2Cl-1 – 2ē →  Cl02

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)

5 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)

1 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

1 | Br20 + 2ē → 2Br-

1 | S+4 - 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1 | S2- - 8ē → S+6

8 | N+5 + ē → N+4

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 l C0 - 4ē → C+4

4 l N+5 + 1ē → N+4

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

3 | 2O-1 +2ē → 2O-2

2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2

1 | 2I-1 – 2ē → I2

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

1 | 2N+3 + 6ē → N02

1 | 2N-3 – 6ē → N02

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Br- - 2ē → Br02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6

3∙| Br2 + 2ē → 2Br-

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2

1∙| S+6 + 2ē → S+4

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3∙| N+5 + 8ē → N-3

8∙| Al0 - 3ē → Al3+

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

1∙| S+4 - 2ē → S+6

2∙| N+5 +1ē → N+4

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2

1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5

4∙| N+5 +1ē → N+4

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4

3∙| S-2 – 2ē → S0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Окисление алкенов марганатом калия

Углерод-углеродные двойные связи в алкенах, таких как этен, реагируют с раствором марганата калия (VII) (раствор перманганата калия).

Окисление алкенов холодным разбавленным раствором манганата калия (VII)

Алкены реагируют с раствором манганата калия (VII) на холоде. Изменение цвета зависит от того, используется ли марганат калия (VII) в кислотных или щелочных условиях.

  • Если раствор манганата калия (VII) подкисляют разбавленной серной кислотой, фиолетовый раствор становится бесцветным.
  • Если раствор манганата калия (VII) становится слабощелочным (часто путем добавления раствора карбоната натрия), пурпурный раствор сначала становится темно-зеленым, а затем образует темно-коричневый осадок.

Химия реакции

Посмотрим на реакцию с этеном. Другие алкены реагируют точно так же. Ионы манганата (VII) являются сильным окислителем и в первую очередь окисляют этен до этан-1,2-диола (старое название: этиленгликоль). Глядя на уравнение чисто с точки зрения органической реакции:

Этот тип уравнения довольно часто используется в органической химии.Кислород, указанный в квадратных скобках, означает «кислород от окислителя». Причина этого в том, что более нормальное уравнение имеет тенденцию затенять органические изменения в массе других деталей - как вы увидите ниже!

Полное уравнение зависит от условий.

  • В кислых условиях ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II).

  • В щелочных условиях ионы манганата (VII) сначала восстанавливаются до ионов зеленого манганата (VI)., ,

, , и затем далее до темно-коричневого твердого оксида марганца (IV) (диоксид марганца).

Эта последняя реакция также та, которую вы получили бы, если бы реакция проводилась в нейтральных условиях. Вы заметите, что в левой части уравнения нет ни ионов водорода, ни гидроксид-ионов.

Возможно, вы помните, что далее на странице написано, что манганат калия (VII) часто делается слегка щелочным путем добавления раствора карбоната натрия.- \]

Именно присутствие этих гидроксид-ионов дает раствору карбоната натрия его pH в области 10 - 11.

Использование реакции для проверки двойных связей углерод-углерод

Если органическое соединение реагирует с разбавленным щелочным раствором манганата калия (VII) на холоде с образованием зеленого раствора с последующим выпадением темно-коричневого осадка, то оно может содержать углерод-углеродную двойную связь. Но в равной степени это может быть любое из большого числа других соединений, все из которых могут окисляться ионами манганата (VII) в щелочных условиях.

Ситуация с подкисленным раствором манганата калия (VII) еще хуже, поскольку он имеет тенденцию разрушать углерод-углеродные связи. Он разрушительно реагирует с большим количеством органических соединений и редко используется в органической химии.

Вы можете использовать щелочной раствор калия-манганата (VII), если, например, все, что вам нужно было сделать, это выяснить, является ли углеводород алканом или алкеном - другими словами, если бы не было ничего, что могло бы окислиться.Это не полезный тест. Бромная вода гораздо прозрачнее.

Окисление алкенов горячим концентрированным подкисленным раствором манганата калия (VII)

Диолы, такие как этан-1,2-диол, которые являются продуктами реакции с холодным разбавленным манганатом калия (VII), сами по себе довольно легко окисляются ионами манганата (VII). Это означает, что реакция не остановит p в этот момент, если раствор манганата калия (VII) не очень разбавлен, очень холоден и предпочтительно не в кислых условиях.Если вы используете горячий концентрированный подкисленный раствор манганата калия (VII), то, что вы в конечном итоге получите, зависит от расположения групп вокруг углерод-углеродной двойной связи.

Приведенная ниже формула представляет собой общий алкен. В органической химии символ R используется для обозначения углеводородных групп или водорода в формуле, когда вы не хотите говорить о конкретных соединениях. Если вы используете символ более одного раза в формуле (как здесь), различные группы записываются как R 1 , R 2 и т. Д.

В этом конкретном случае двойная связь окружена четырьмя такими группами, и они могут представлять собой любую комбинацию из одинаковых или разных - таким образом, это могут быть 2 атома водорода, метил и этил, или 1 водород и 3 метила, или 1 водород и 1 метил и 1 этил и 1 пропил, или любую другую комбинацию, о которой вы только можете подумать. Другими словами, эта формула представляет все возможные простые алкены:

Первая стадия расширенного окисления

Подкисленный раствор манганата калия (VII) окисляет алкен, разрушая двойную углерод-углеродную связь и заменяя ее двумя двойными углерод-кислородными связями.

Продукты известны как карбонильные соединения , потому что они содержат карбонильную группу, C = O. Карбонильные соединения могут также реагировать с манганатом калия (VII), но то, как они реагируют, зависит от того, что связано с двойной связью углерод-кислород. Поэтому нам нужно проработать все возможные комбинации.

Если обе присоединенные R группы в продуктах являются алкильными группами

Карбонильные соединения, которые имеют две углеводородные группы, присоединенные к карбонильной группе, называют кетонами.Кетоны не так легко окисляются, и поэтому никаких дальнейших действий не происходит. (Но см. Примечание красного цвета ниже.) Если бы группы, присоединенные с обеих сторон исходной двойной связи углерод-углерод, были одинаковыми, то в итоге вы бы получили один кетон. Если бы они были разные, то в итоге вы бы получили смесь из двух. Например:

.

Диоксид марганца - Sciencemadness Wiki

Диоксид марганца представляет собой соединение марганца (IV) с формулой MnO 2 . Это общий предшественник многих соединений марганца, так как его легко приобрести.

Недвижимость

Химическая

Диоксид марганца является умеренно сильным окислителем и используется как таковой в лаборатории. Это может быть гидратировано, но обезвоживание легко достигнуто нагреванием. Оксид нестехиометрический, в большинстве образцов не хватает кислорода.

Диоксид марганца устойчив к воздействию окисляющих кислот, таких как азотная или серная кислота, хотя галогеновые кислоты будут воздействовать на него. Реакция также высвобождает галоген из соответствующей кислоты в качестве побочного продукта, за исключением плавиковой кислоты, где элементарный фтор не может быть получен.

MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2
MnO 2 + 4 HBr → MnBr 2 + H 2 O + Br 2
MnO 2 + 4 HI → MnI 2 + H 2 O + I 2

Щавелевая кислота также будет реагировать с MnO 2 .Диоксид марганца также будет реагировать с диоксидом серы с образованием сульфата марганца (II).

Физический

Диоксид марганца представляет собой твердое вещество коричневого или черного цвета, нерастворимое в воде. Разлагается при нагревании выше 535 ° C.

Наличие

Диоксид марганца можно приобрести в магазинах керамики всего за несколько долларов за фунт. Диоксид марганца лабораторного качества также можно приобрести у таких поставщиков, как Elemental Scientific.

Он часто вытягивается из цинковых щелочных батарей типа D.Это легко получить таким способом, но это очень низкая оценка. Растворимые примеси могут быть вымыты из него, но он будет содержать большое количество графита, который нелегко удалить, а также карбонат цинка, железа и калия. Этот источник MnO 2 по-прежнему полезен для многих приложений.

Подготовка

Это соединение часто получают в лаборатории непреднамеренно, как побочный продукт при окислении перманганатом калия, таким как толуол:

C 6 H 5 CH 3 + 2 KMnO 4 → 2MnO 2 + C 6 H 5 COOK + KOH + H 2 O

Может также быть приготовленный путем добавления перекиси водорода к перманганату калия.

Очистка от неочищенного осадка аккумуляторного качества была выполнена NurdRage с использованием равновесий. Альтернативно, это может быть сделано путем осаждения оксалата железа и марганца с последующим добавлением избытка щавелевой кислоты для повторного растворения железа (комплекс трисоксалатоферро, бледно-зеленый, напоминающий Fe (II)). Нерастворимый оксалат марганца затем может быть прокален при высокой температуре до приемлемой чистоты.

Очистка сульфата марганца (NurdRage)

Проекты

Обработка

Безопасность

Диоксид марганца является оксидом тяжелых металлов и является достаточно токсичным.Проглатывание или вдыхание большого количества марганца вызовет болезнь, называемую марганством. Пыль двуокиси марганца раздражает глаза и слизистые оболочки.

Диоксид марганца выделяет газообразный хлор при контакте с соляной кислотой.

Диоксид марганца является окислителем и может вступать в реакцию с несколькими органическими соединениями.

Диоксид марганца имеет тенденцию окрашивать почти все, к чему он прикасается, особенно когда он влажный или мелко раздробленный, и его трудно удалить, даже с хорошим моющим средством вам потребуется несколько стирок для удаления пятен.

Хранение

Диоксид марганца лучше всего хранить в стеклянных или пластиковых бутылках и контейнерах. Избегайте хранения оксида в металлических контейнерах, особенно в стали, так как это приведет к коррозии металла. Примесь MnO 2 также может вызывать коррозию в некоторых типах нержавеющих сталей.

Утилизация

Диоксид марганца может быть токсичным для дикой природы, поэтому лучше всего его утилизировать. Так как он найден в батареях, его можно доставить в центры утилизации батарей.

Рекомендации

Соответствующие темы Sciencemadness

,

диоксид марганца

Из Википедии, свободной энциклопедии

(Перенаправлено с диоксида марганца)

Оксид марганца (IV) представляет собой химическое соединение MnO 2 , более обычно называемое диоксид марганца . Это черноватое или коричневое твердое вещество встречается в природе в виде минерального пиролузита, который является основной рудой марганца. Он также присутствует в марганцевых конкрециях. Основное использование для MnO 2 - для батарей с сухими элементами, таких как щелочная батарея и цинкоуглеродная батарея.В 1976 году эта заявка составляла 500 000 тонн пиролузита. [1] MnO 2 также используется для производства MnO 4 . Он широко используется в качестве окислителя в органическом синтезе, например, для окисления аллильных спиртов.

Другие оксиды марганца (см. Манганат)

Зеленая соль марганата калия получается примерно через 10 минут, когда раствор MnO 2 в расплавленном КОН или NaOH обрабатывают окислителями, такими как селитра (нитрат калия KNO 3). ) или перхлорат калия (KClO 4 ).

2MnO 2 + 4OH + O 2 → 2MnO 4 2 + 2H 2 O

Марганат калия превращается в пурпурный перманганат калия в водном кислотном растворе: 3MnO 4 2 + 4H + → 2 MnO 4 + MnO 2 (s) + 2H 2 O

MnO 2 в органическом синтезе

Диоксид марганца широко используется в качестве окислителя в органическом синтезе.Формы MnO 2 , используемые в качестве окислителя, далеко не являются стехиометрическим реагентом. Метод приготовления реагентов, история проб и растворители являются серьезными соображениями. Эти проблемы характерны для многих гетерогенных реагентов, где площадь поверхности, среди прочих переменных, является значительной переменной. Усугубляя эту проблему, MnO 2 существует в различных кристаллических формах и не является стехиометрическим, его лучше описать как MnO 2-x (H 2 O) n , где 0 2 ». Однако обычно реагент получают обработкой водного раствора KMnO 4 солью Mn (II), обычно сульфатом при различных значениях pH. Коричневый осадок диоксида марганца сушат и термически активируют. Он используется в количестве, превышающем 5-50х относительно субстрата. Типичными растворителями являются ароматические углеводороды, хлоруглероды, диэтиловый эфир, ТГФ, ацетон, гексан и этилацетат.

Преимущественное применение MnO 2 предназначено для окисления аллильных спиртов до соответствующих альдегидов. Предполагая, что MnO 2 является стехиометрическим (и на самом деле это не так, поэтому он используется в избыточных количествах в синтетических органических химических реакциях), уравнение реакции будет иметь следующую сбалансированную форму:

цис-RCH = CHCH 2 OH + MnO 2 → цис-RCH = CHCHO + MnO + H 2 O

Конфигурация двойной связи сохраняется в реакции.Соответствующие ацетиленовые спирты также являются подходящими субстратами, хотя полученные пропаргиловые альдегиды могут быть достаточно реакционноспособными. Бензиловые и даже неактивированные спирты также являются хорошими субстратами. 1,2-диолы расщепляются MnO 2 до диальдегидов или дикетонов. В остальном применения MnO 2 многочисленны и применимы ко многим видам реакций, включая окисление амина, ароматизацию, окислительное связывание и окисление тиола.

Разное

MnO 2 нашел много применений и исследований внутри и за пределами лаборатории.Приведенные ниже примеры иллюстрируют некоторые из них:

  • MnO 2 используется в качестве катализатора в лабораторном приготовлении кислорода из хлората калия, классического эксперимента по элементарным классам химии. Процедура состоит из простого нагревания хлората калия и диоксида марганца вместе в жестком стеклянном контейнере и сбора газа над водой. См. Меры предосторожности при обращении с кислородом, марганцем и хлоратом калия. Диоксид марганца также катализирует разложение перекиси водорода до кислорода и воды.
2 H 2 O 2 (aq) → O 2 (г) + 2 H 2 O (l)
  • Британские химики XVIII века просто ссылались на MnO 2 а марганец . Элементарный марганец был известен как Регул Марганца .
  • Древние пещерные художники иногда использовали MnO 2 в качестве черной краски.
  • MnO 2 использовался для производства хлора в восемнадцатом веке, а затем был вытеснен электролитическими методами.Процесс восстановления Mn, используемый в связи с таким производством, называется процессом Уэлдона.
  • Самые ранние производители стекла использовали марганец для удаления натурального сине-зеленого оттенка стекла или для добавления розоватого или пурпурного цвета.

Ссылки

  1. Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия стихий (2-е изд.) . Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. Энциклопедия Остерхоэкс (Голландский)

Дополнительная литература

  • Cahiez, G .; Алами, М .; Taylor, R.J.K .; Рейд, М .; Фут, Дж. С. "Диоксид марганца" в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, Дж. Вили и сыновья, Нью-Йорк. DOI: 10.1002 / 047084289.

Внешние ссылки

  • Указатель процедур органического синтеза с использованием MnO 2
  • Национальная инвентаризация загрязнителей - Марганец и соединения Информационный бюллетень
  • PubChem сводка MnO 2
  • Международная карта химической безопасности 0175
  • 901 Ссылки к внешним химическим источникам

Категории: Соединения марганца | Оксиды | Реагенты для органической химии

.

Смотрите также