Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения


Электролитическая диссоциация, подготовка к ЕГЭ по химии

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K+ (катион) + A- (анион)

NaCl ⇄ Na+ + Cl-

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Na3PO4 ⇄ 3Na+ + PO43-

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

K2SO4 ⇄ 2K+ + SO42-

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты - вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Константа кислотной диссоциации иона аммония при температуре от 0 ° до 50 ° C и базовая сила аммиака

% PDF-1.4 % 182 0 объект > endobj 177 0 объект > поток application / pdf

  • Журнал исследований Национального бюро стандартов - это издание правительства США. Документы находятся в общественном достоянии и не защищены авторским правом в США. Тем не менее, обратите особое внимание на отдельные работы, чтобы убедиться, что не указаны ограничения авторского права.Отдельные работы могут потребовать получения других разрешений от первоначального правообладателя.
  • Константа кислотной диссоциации иона аммония при температуре от 0 до 50 ° C и основная сила аммиака
  • Бейтс, Роджер Дж .; Щипать, Глэдис Д.
  • Подключаемый модуль Adobe Acrobat 9.13 Paper Capture 2011-01-06T11: 46: 08-05: 00 Adobe Acrobat 9.02012-03-30T08: 17: 03-04: 002012-03-30T08: 17: 03-04: 00uuid: d3048b11-6cb8 -4ff2-8fa2-b5f24380cc17uuid: 1dc5fe16-8c74-4244-83c7-3d48f71bc88fuid: d3048b11-6cb8-4ff2-8fa2-b5f24380cc17default1
  • сконвертировано в PDF-файл: : 57-04: 00
  • False1B
  • http: // ns.adobe.com/pdf/1.3/pdf Adobe PDF Schema
  • internal Объект имени, указывающий, был ли документ изменен для включения информации о треппинге TrappedText
  • http://ns.adobe.com/xap/1.0/mm/xmpMMXMP Media Management
  • Внутренний идентификатор на основе UUID для конкретного воплощения документа InstanceIDURI
  • внутренний Общий идентификатор для всех версий и представлений документа. Оригинальный документ IDURI
  • http: // www.aiim.org/pdfa/ns/id/pdfaidPDF/A ID Schema
  • internalPart of PDF / A standardpartInteger
  • внутренняя Поправка к стандарту PDF / A amdText
  • внутренний Уровень соответствия стандарту PDF / A Текст
  • endstream endobj 146 0 объект > endobj 178 0 объект [>] endobj 174 0 объект > endobj 171 0 объект > endobj 172 0 объект > endobj 173 0 объект > endobj 175 0 объект > endobj 176 0 объект > endobj 29 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 36 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 43 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 50 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 57 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 64 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 71 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / XObject >>> / Rotate 0 / Type / Page >> endobj 72 0 объект [73 0 R 74 0 R 75 0 R] endobj 76 0 объект > поток

    .

    Степень диссоциации - обзор

    In Enological Chemistry, 2012

    7 Приложение

    ТАБЛИЦА 15.4. Степень диссоциации винной кислоты по pH и содержанию этанола

    0,4022
    pH % (об. / Об.) Этанол
    8 8,5 9 9,5 10 10,5 11 11,5 12 12,5 13 13,5 14
    2.80 0,3762 0,3751 0,3740 0,3730 0,3718 0,3674 0,3644 0,3633 0,3622 0,3611 0,3600 0,3563 0,3512
    0,4010 0,4000 0,3990 0,3979 0,3934 0,3904 0,3893 0,3882 0.3871 0,3860 0,3823 0,3786
    2,90 0,4277 0,4
    .

    Сульфат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

    Сульфат калия

    Сульфат калия , также известный как арканит , представляет собой химическое соединение. Его химическая формула: K 2 SO 4 . Он содержит ионы калия и сульфата.

    Содержание

    • 1 Недвижимость
    • 2 Препарат
    • 3 использования
    • 4 происхождение
    • 5 Связанные страницы

    Это белое кристаллическое твердое вещество.Легко растворяется в воде. Не растворяется в гидроксиде калия или концентрированном этаноле. Он может реагировать с дополнительным количеством серной кислоты с образованием бисульфата калия.

    Его получают в результате реакции гидроксида калия и серной кислоты. Его также можно получить реакцией хлорида калия с серной кислотой. Его также можно получить путем реакции диоксида серы, кислорода и хлорида калия с небольшим количеством воды.

    Используется в удобрениях. Иногда его используют для изготовления стекла.

    Арканит - минеральная форма сульфата калия.

    • Сульфат натрия
    • Сульфит калия
    Эту короткую химическую статью можно сделать длиннее. Вы можете помочь Википедии, добавив к ней . ,

    Смотрите также