Диссоциация гидрофосфат калия


Электролитическая диссоциация, подготовка к ЕГЭ по химии

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K+ (катион) + A- (анион)

NaCl ⇄ Na+ + Cl-

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Na3PO4 ⇄ 3Na+ + PO43-

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

K2SO4 ⇄ 2K+ + SO42-

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты - вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Гидроортофосфат калия диссоциация

H3PO4 образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na3PO4

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na3 PO4 3- + H2O ↔ Na2 HPO4 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO4 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na2 HPO4 2- + H2O ↔ Na H2PO4 — +Na OH —

Образующиеся ионы H2PO4 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H2PO4 — + H2O ↔ H3PO4 +Na OH —
H2PO4 — ↔ H + +HPO4 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca5(OH)(PO4)3 — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca5(OH)(PO4)3+F → Ca5F(PO4)3+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO4, Zn3(PO4)2), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Составьте уравнения диссоциации кислых и основных солей: 1) дигидрофосфат калия 2) гидроксонитрат меди 3) дигидроксохлорид железа (3)

Лучший ответ:

1) Kh3PO4 = K[ ] h3PO4[-]
h3PO4[-] = HPO4[2-] H[ ]
HPO4[2-] = PO4[3-] H[ ]

2) Cu(OH)NO3 = Cu(OH)[ ] NO3[-]
Cu(OH)[ ] = Cu[2 ] OH[-]

3) Fe(OH)2Cl = Fe(OH)2[ ] Cl[-]
Fe(OH)2[ ] = Fe(OH)[2 ] OH[-]
Fe(OH)[ ] = Fe[3 ] OH[-]

Другие вопросы:

Sinx*tgx 1=sinx tgx Решить уравнение

Говорение по английскому на тему экология и загрязнение окружающей среды

Психологические детали Печорина,по 2 главе "Максим Максимыч"

Установите правильную последовательность, соответствующую ПОНИЖЕНИЮ уровня организации животных в процессе эволюции 1) водорсли2) папоротникообразные 3) покрытосеменные4) мохообразные5) голосеменные

Гидроортофосфат калия

( <<<картинка>>> )
( <<<изображение>>> )
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофосфат калия
Традиционные названия Гидроортофосфат калия, фосфорнокислый калий, двузамещённый
Хим. формула K2HPO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 174,17 г/моль
Плотность 2,44; гидр. 2,33 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления с разл. 282 °C
Мол. теплоёмк. 141,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования -1775,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде 159,8 20 ; 267,5 63 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-11-4
PubChem 24450
Рег. номер EINECS 231-834-5
SMILES
Кодекс Алиментариус E340(ii)
ChEBI 131527
ChemSpider 22858
Безопасность
NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроортофосфат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната калия:

H 3 P O 4 + 2 K O H → K 2 H P O 4 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf PO_<4>+2KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+2H_<2>O>>>H 3 P O 4 + K 2 C O 3 → K 2 H P O 4 + C O 2 ↑ + H 2 O <displaystyle <mathsf3> PO_<4>+K_<2>CO_<3> <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+CO_<2>uparrow +H_<2>O>>>

  • Реакция дигидрофосфата калия с разбавленным раствором гидроксида калия:

K H 2 P O 4 + K O H → K 2 H P O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf PO_<4>+KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+H_<2>O>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4n h3O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

2>3>

Формула гидрофосфата калия - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия - K 2 HPO 4 . Молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислотных протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфат-аниона (HPO 4 2- ), в котором атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум кислороду с одной простой связью атомы.

Подготовка: Гидрофосфат калия получают частичной нейтрализацией фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (KOH) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Он имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается при температуре выше 465 ° C. Это распущенное твердое вещество (поглощает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и умеренно растворим в спиртах. Это гигроскопичное и растекающееся соединение, которое растворяется в воде, давая умеренно основной раствор. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, в минеральных добавках, в немолочных сливках и в фармацевтике. Он используется в качестве источника электролита и обладает радиозащитной активностью. Другие области применения включают обработку бумаги, дрожжевые питательные вещества, агар для культивирования бактерий и химический реагент.

Воздействие на здоровье / опасности для здоровья: Гидрофосфат калия может раздражать кожу, глаза и дыхательные пути при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасным в качестве пищевой добавки. Тем не менее, чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс в уровнях электролита, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное поглощение необходимых питательных веществ.

DBL дигидрофосфат калия и дикалийфосфат водорода

  1. Международный
  2. DBL дигидрофосфат калия и дикалийфосфат калия

DBL дигидрофосфат калия и дикалийфосфат калия могут быть доступны в перечисленных ниже странах.

Ингредиенты для DBL дигидрофосфата калия и дикалия гидрофосфата

Фосфат калия

Фосфат калия, двухосновный описан как компонент DBL дигидрофосфат калия и дикалий гидрофосфат в следующих странах:

Фосфат калия

Фосфат калия одноосновный описан как компонент DBL дигидрофосфат калия и дикалий гидрофосфат в следующих странах:

Важное замечание: наркотики.com международная база данных находится в бета-версии. Это означает, что он все еще находится в стадии разработки и может содержать неточности. Он не предназначен для замены опыта и суждений вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника. Это не должно толковаться как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране является безопасным, подходящим или эффективным для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Медицинский отказ от ответственности

,
Гидрофосфат калия / Водородный фталат калия / Гидрофосфат калия безводный

Высококачественный гидрофосфат калия / гидрофталат калия / гидрофосфат калия безводный:

Характеристики безводного гидрофосфата калия / гидрофосфата калия / гидрофосфата калия:

% Спецификация: 98,5 -101,0%

Внешний вид: белый кристалл или порошок

Молекулярная формула: K2HPO4

Молекулярный вес: 174.17
CAS: 7758-11-4

Нет Спецификации 9002 1

1

решение

Промышленные Grade

Food Grade

1

Основное содержание% ≥

99,0

99,0

2

Пентаоксид фосфора% ≥

51.50

51.50

3

Оксид калия (K2O)% ≥

34.0

34.0

1

4.3-4.7

4.3-4.7

5

Влага% ≤

0.20

0,20

6

Тяжелый металл, как Pb% ≤

0,001

7

% Arsenic

0.0003

8

Фторид в виде F% ≤

0.005

9

Нерастворимый в воде% ≤

0,20

Использование и применение:

Монокалийфосфат (МКФ), в основном используемый в медицине, в пищевых продуктах, в пищевой промышленности и получение метафосфатов.

Сельскохозяйственный сорт:

1 Сельскохозяйственные культуры: рис, пшеница, кукуруза, арахис, бобы, сорго, рапс и хлопок

2 Фруктовые деревья: яблоки, груши, персики, виноград, абрикосы, боярышник, хурма, цитрусовые, финики, лайчи фрукты

3 Овощные растения: помидоры, огурцы, перец, фасоль, лук-порей, баклажаны, цуккини, чеснок

4 Хозяйственные растения: табак, чай, сахарная свекла, сахарный тростник, конопля, арбуз, дыня, дыня, клубника, съедобный гриб , цветы, традиционная китайская медицина

Монокалийфосфат (МКП), используемый в качестве основного сырья для Н.P.K сложное удобрение, такое как частичный фосфат калия и другой калий. Как азотное удобрение, а также ступени богатых сахаром фруктов, овощей и сельскохозяйственных культур помогают увеличить содержание сахара и улучшить качество, при котором уровень азота должен поддерживаться на низком уровне

Промышленный сорт:

Монокалийфосфат (МКФ), используемый в качестве среды агент, буферный регулируемый кислотный агент и питательные вещества бактерий. В основном используется в глютамате натрия, вине, спирте, лимонной кислоте, ферментных препаратах, дрожжах, крахмале, сахаре.

Пищевая ценность:

Буферы в продуктах питания.Ингредиенты в эмульгирующих солях для переработки сыра. Монокалийфосфат (МКФ), используемый в качестве ферментного агента, питания, в клеях и т. Д.

Корм:

Разведение водорослей и разведение рыб и креветок, а также крабов и водных продуктов используют дигидрофосфат калия. Исследования показывают, что при добавлении дигидрофосфата калия содержание фосфора составляет около 1,16% -1,37%, темпы роста у рыб, креветок и крабов самые лучшие.

Фармацевтический промежуточный сорт:

Культурные питательные вещества в производстве фармацевтических продуктов.

Наши преимущества

Производственный процесс:

,

Смотрите также