Диссоциация гидрофосфата калия


Гидроортофосфат калия диссоциация

H3PO4 образует три ряда солей:

Как видно из реакций, приведенных выше, та или иная соль получается в зависимости от соотношения молярных масс реагирующих кислот и щелочей.

Средние соли фосфорной кислоты (фосфаты) нерастворимы в воде, за исключением аммония и фосфатов щелочных металлов. Кислые соли, наоборот, хорошо растворяются в воде, лучше всего — дигидрофосфаты.

Отличительной особенностью солей фосфорной кислоты является принципиально разный характер среды, образующейся в водных растворах средних и кислых солей в результате их гидролиза.

Гидролиз фосфата натрия Na3PO4

Основная ступень гидролиза фосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na3 PO4 3- + H2O ↔ Na2 HPO4 2- +Na OH —

Образующиеся ионы HPO4 2- очень слабо диссоциируют (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.3), практически не подкисляя раствор, в таких условиях кислотность раствора определяется только гидроксид-ионами OH — , по этой причине водные растворы средних фосфатов имеют сильно щелочную среду.

Гидролиз гидрофосфата натрия Na2HPO4

Основная ступень гидролиза гидрофосфата натрия выражается следующей реакцией:
Na2 HPO4 2- + H2O ↔ Na H2PO4 — +Na OH —

Образующиеся ионы H2PO4 2- диссоциируют достаточно хорошо (см. выше диссоциацию фосфорной кислоты п.2), нейтрализуя значительную часть гидроксид-ионов OH — , по этой причине водные растворы гидрофосфатов имеют слабощелочную среду.

Гидролиз дигидрофосфата натрия NaH2PO4

В растворах дигидрофосфатов наряду с гидролизом идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:
Na H2PO4 — + H2O ↔ H3PO4 +Na OH —
H2PO4 — ↔ H + +HPO4 2-

Примечательно, что второй процесс превалирует над первым, по этой причине, все гидроксид-ионы OH — , являющиеся продуктом гидролиза, полностью нейтрализуются продуктами диссоциации — катионами водорода H + , которых присутствует в растворе в избытке, что и объясняет слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.

Применение фосфатов

Соли фосфорной кислоты находят широчайшее применение в современной стоматологии и ортопедии, в бытовой химии:

Апатит Ca5(OH)(PO4)3 — важнейший компонент зубов и костей. Зубной кариес является результатом химической реакции фосфата с кислой средой в ротовой полости (кислоты содержатся в пище, а также образуются в результате жизнедеятельности микроорганизмов, находящихся во рту).

Фтор, входящий в состав зубной пасты, способствует образованию на зубах тонкого слоя фторапатита, более устойчивого к негативному действию кислот:
Ca5(OH)(PO4)3+F → Ca5F(PO4)3+OH —

Современные пломбировочные материалы, применяющиеся в стоматологии, содержат труднорастворимые фосфаты алюминия и цинка (AlPO4, Zn3(PO4)2), которые являются очень устойчивыми к действию кислот.

В последнее время соли фосфорной кислоты стали использоваться в ортопедии для восстановления сломанных костей — специальная паста, в состав которой входят дигидрофосфат кальция, фосфат натрия, фосфорит вводится в место перелома кости, формируя в течение нескольких минут сломанный участок — по мере сращения кости искусственная кость замещается естественной костной тканью.

Натриевая соль трифосфорной кислоты нашла применение в моющих средствах, которые используются для смягчения жесткой воды — ионы магния и кальция связываются трифосфорной кислотой, и не взаимодействуют с анионами мыла.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Составьте уравнения диссоциации кислых и основных солей: 1) дигидрофосфат калия 2) гидроксонитрат меди 3) дигидроксохлорид железа (3)

Лучший ответ:

1) Kh3PO4 = K[ ] h3PO4[-]
h3PO4[-] = HPO4[2-] H[ ]
HPO4[2-] = PO4[3-] H[ ]

2) Cu(OH)NO3 = Cu(OH)[ ] NO3[-]
Cu(OH)[ ] = Cu[2 ] OH[-]

3) Fe(OH)2Cl = Fe(OH)2[ ] Cl[-]
Fe(OH)2[ ] = Fe(OH)[2 ] OH[-]
Fe(OH)[ ] = Fe[3 ] OH[-]

Другие вопросы:

Sinx*tgx 1=sinx tgx Решить уравнение

Говорение по английскому на тему экология и загрязнение окружающей среды

Психологические детали Печорина,по 2 главе "Максим Максимыч"

Установите правильную последовательность, соответствующую ПОНИЖЕНИЮ уровня организации животных в процессе эволюции 1) водорсли2) папоротникообразные 3) покрытосеменные4) мохообразные5) голосеменные

Гидроортофосфат калия

( <<<картинка>>> )
( <<<изображение>>> )
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофосфат калия
Традиционные названия Гидроортофосфат калия, фосфорнокислый калий, двузамещённый
Хим. формула K2HPO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 174,17 г/моль
Плотность 2,44; гидр. 2,33 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления с разл. 282 °C
Мол. теплоёмк. 141,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования -1775,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде 159,8 20 ; 267,5 63 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-11-4
PubChem 24450
Рег. номер EINECS 231-834-5
SMILES
Кодекс Алиментариус E340(ii)
ChEBI 131527
ChemSpider 22858
Безопасность
NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроортофосфат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение [ править | править код ]

  • Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната калия:

H 3 P O 4 + 2 K O H → K 2 H P O 4 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf PO_<4>+2KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+2H_<2>O>>>H 3 P O 4 + K 2 C O 3 → K 2 H P O 4 + C O 2 ↑ + H 2 O <displaystyle <mathsf3> PO_<4>+K_<2>CO_<3> <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+CO_<2>uparrow +H_<2>O>>>

  • Реакция дигидрофосфата калия с разбавленным раствором гидроксида калия:

K H 2 P O 4 + K O H → K 2 H P O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf PO_<4>+KOH <xrightarrow <>> K_<2>HPO_<4>+H_<2>O>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4n h3O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

2>3>

Гидрофосфат калия Формула - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия: K 2 HPO 4 . Его молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислых протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфат-аниона (HPO 4 2- ), в которых атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум атомам кислорода с одинарной связью. атомы.

Приготовление: Гидрофосфат калия получают путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (КОН) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: Гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается выше 465 ° C. Это расплывающееся твердое вещество (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и мало растворим в спиртах. Это гигроскопичное и расплывающееся вещество, которое растворяется в воде с образованием умеренно основного раствора. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, минеральных добавок, немолочных сливок и фармацевтических препаратов. Он используется как источник электролита и обладает радиозащитным действием. Другие области применения включают обработку бумаги, питательные вещества для дрожжей, агар для культивирования бактерий и химические реагенты.

Воздействие на здоровье / угроза безопасности: Гидрофосфат калия может раздражать кожу, глаза и дыхательные пути при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасной в качестве пищевой добавки. Однако чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс уровней электролитов, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное всасывание необходимых питательных веществ.

.

DBL дигидрофосфат калия и дикарбонат калия

  1. Международный
  2. Дигидрофосфат калия и гидрофосфат калия DBL

DBL Дигидрофосфат калия и Дикалий гидрофосфат могут быть доступны в странах, перечисленных ниже.

Соответствие ингредиентов для DBL дигидрофосфата калия и дикалийгидрофосфата

Фосфат калия

Фосфат калия, двухосновной сообщается как ингредиент DBL дигидрофосфата калия и дикалийгидрофосфата в следующих странах:

Фосфат калия

Фосфат калия, одноосновный сообщается как ингредиент DBL дигидрофосфата калия и дикалийгидрофосфата в следующих странах:

Важное примечание: препараты.com находится в БЕТА версии. Это означает, что он все еще находится в разработке и может содержать неточности. Он не предназначен для замены опыта и суждений вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника. Его не следует толковать как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране безопасно, подходит или эффективно для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности

,

Гидрофосфат калия / фталат водорода калия / безводный гидрофосфат калия

Высококачественный гидрофосфат калия / гидрофталат калия / безводный гидрофосфат калия:

Технические характеристики гидрофосфата калия / гидрофталата калия / безводного гидрофосфата калия:

-101,0%

Внешний вид: Белый кристалл или порошок

Молекулярная формула: K2HPO4

Молекулярный вес: 174.17
CAS: 7758-11-4

Нет

Технические характеристики

Промышленный сорт

0 Пищевой

Основное содержание% ≥

99,0

99,0

2

Пятиокись фосфора% ≥

51.50

51,50

3

Оксид калия (K2O)% ≥

34,0

34,0

4

значение

раствор

4,3-4,7

4,3-4,7

5

Влажность% ≤

0.20

0,20

6

Тяжелый металл, as Pb% ≤

0,001

7

As% Arsenic

0,0003

8

Фторид как F% ≤

0.005

9

Водонерастворимый% ≤

0,20

Использование и применение:

Монокалий фосфат (MKP) в основном используется в медицине, пищевых продуктах и изготовление метафосфатов.

Сельскохозяйственный сорт:

1 Культуры: рис, пшеница, кукуруза, арахис, фасоль, сорго, канола и хлопок

2 фруктовых дерева: яблоки, груши, персики, виноград, абрикосы, боярышник, хурма, цитрусовые, финики, лайчица фрукты

3 Овощные растения: помидоры, огурцы, перец, фасоль, лук-порей, баклажаны, цукини, чеснок

4 Хозяйственные растения: табак, чай, сахарная свекла, сахарный тростник, конопля, арбуз, дыня, дыня, клубника, съедобные грибы , цветы, традиционная китайская медицина

Монокалийфосфат (МКФ), используемый в качестве основного сырья для N.Комбинированное удобрение P.K, такое как частичный фосфат калия и другой калий. В качестве безазотного удобрения обогащенные сахаром фрукты, овощи и зерновые культуры помогают повысить содержание сахара и улучшить качество при низком уровне азота

Промышленный сорт:

Монокалийфосфат (MKP) используется в качестве среднего агент, регулируемый буферный кислотный агент и питательные агенты бактерий. В основном используется в глутамате натрия, вине, спирте, лимонной кислоте, ферментных препаратах, дрожжах, крахмале, сахаре

Пищевой класс:

Буферы в пищевых продуктах.Ингредиенты в эмульгирующих солях для обработанных сыров. Монофосфат калия (MKP), используемый в качестве ферментации, питания, клеев и т. Д.

Кормовой сорт:

При разведении водорослей, рыб, креветок, крабов и водных продуктов используется дигидрофосфат калия. Исследования показывают, что добавьте дигидрофосфат калия, чтобы содержание фосфора составляло около 1,16% -1,37%, темпы роста рыбы, креветок и крабов являются лучшими.

Фармацевтический промежуточный сорт:

Питательные вещества для культивирования в производстве фармацевтических продуктов.

Наши преимущества

Производственный процесс:

,

Смотрите также