Диссоциация карбоната калия


Ответы к упражнениям § 36. Химия 8 класс.



Ответы к упражнениям § 36. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Сравнить по строению и свойствам:
а) Ca0 и Ca2+;
б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр);
в) Н02 и Н+.

  


Упражнение: 2

Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

  

Серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, сульфат меди (II), сульфат алюминия.

Упражнение: 3

Какую информацию несет в себе следующее уравнение:
Дайте названия вещества и ионов.

  

1 моль нитрата алюминия Al(NO3)3 диссоциирует в водном растворе на 1 моль катиона алюминия Al3+ и 3 моля нитрат-аниона NO3-.

Упражнение: 4

Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа(III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди(II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа(II). Дайте названия ионов.

  


Упражнение: 5

Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа(II), гидроксид калия, кремневая кислота, азотная кислота, оксид серы(IV), оксид кремния(IV), сульфид натрия, сульфид железа(II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.

  


Упражнение: 6

В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй – знак обратимости. Почему?

  



Серная кислота относится к двухосновным кислотам.
Для многоосновных кислот диссоциация протекает ступенчато. В записи уравнений для второй ступени используют знак обратимости, потому что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой

Карбонат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Карбонат калия , обычно называемый поташом или жемчужиной, представляет собой химическое соединение, также известное как K 2 CO 3 . Это вещество, образующее крепкий водный раствор. В 1742 году Антонио Кампанелла открыл карбонат калия и обнаружил, что он является основным компонентом поташа. Перлаш образуется, когда поташ нагревается в печи для удаления примесей. До того, как в конце 18 века был открыт разрыхлитель, перлаш использовался для выпечки хлеба.Карбонат калия используется во многих различных функциях. Они не имеют запаха и также известны как поташ или жемчужная зола. [1]

Недвижимость

Карбонат калия имеет белый цвет, может быть порошкообразным или иметь кристаллическую структуру и не имеет запаха. Карбонат калия легко впитывает воду из воздуха и растворяется в воде. Они могут быть образованы с другими соединениями, а также могут быть изготовлены для других целей. Карбонат калия растворим в воде, но не растворим в этиловом спирте. [2] Карбонат калия извлекается из воды в калий (K + ) и карбонат-ионы (CO 3 2- ). Растворение / диссоциация в воде выделяет тепло также, когда карбонат калия добавляется в воду, происходит эффективная реакция. Когда вещество разлагается при высокой температуре, давление паров вещества очень низкое и точка плавления не может быть определена.

Синтез / вхождения

Карбонат калия в США производится в основном из хлорида калия.Хлорид калия распадается на гидроксид калия при электролизе. Когда он превращается в гидроксид калия, он образует карбонат калия. Бикарбонат калия может быть образован из гидроксида калия. Методы производства поташа - обычное название промышленной соли, содержащей калий в водной форме, - это заливание водой золы растений в горшке. Процесс Энгеля-Прехта - еще один метод образования карбоната калия. Его получают путем смешивания карбоната магния или оксида магния с диоксидом углерода.При атмосферном давлении ниже 30 и при двойном солеобразовании может образовывать карбонат калия. Калий образуется при испарении. Но в наши дни он больше не используется. В США было первым химическим веществом, которое было экспортировано. Калий рано был обнаружен одним из колонистов Америки. [3]

Использует

Использование карбоната калия

Важные области применения калия

Удобрения

Важным применением калийных удобрений является их способность производить удобрения.Растениям необходим калий для роста их содержания в фосфоре и азоте. Для удобрения растений используют 95% калийных удобрений. Значительно изменился рост сельскохозяйственных культур за счет использования калийных удобрений. Во-первых, во фруктах и ​​овощах вкус был усилен. Во-вторых, у него была лучшая сопротивляемость болезням, вредителям и сорнякам. В-третьих, он лучше зарезервировал воду. В-четвертых, это помогло укрепить стебли и корни. В-пятых, он лучше защищал от засухи и других климатических условий.

Промышленная химия

Для производства различных химических соединений также используется калий. Калий используется как отличный материал для изготовления мыла. Мыло с карбонатом натрия менее мягкое, чем эти мыла.

производство специального стекла

Еще одно важное применение поташа - производство специального стекла, такого как оптические линзы, телевизионные экраны и электронно-лучевые трубки. Помимо этого, поташ используется в производстве печатных красок и пигментов, для окрашивания и стирки шерсти, глазури керамики и пищевых продуктов, включая шоколад, и в металлургической промышленности. [2]

Продукты питания

Когда карбонат калия смешивается с водой, он нагревается. Но это длится недолго. Например, травяной кисель используется в распространенной азиатской кухне карбоната калия. Кроме того, обычно, когда мы выпекаем толстый хлеб, такой как имбирные пряники, также используется карбонат калия.

В лаборатории

В качестве сушильного агента в лаборатории карбонат калия является лучшим примером для хлорида кальция и магния, но не для кислоты.Карбонат калия удаляет небольшие следы кислотных примесей для лучшей консервации. Карбонат калия также может быть образован как электролит, который помогает в экспериментах по холодному синтезу. Для измерения тепла используется электролит с тяжелой водой. Перед дистилляцией карбонат калия также можно использовать для сушки кетонов, спиртов и аминов. [4]

Оценка безопасности

Оценка безопасности человека

Карбонат калия, также известный как гигроскопичное вещество, может поглощать воду из воздуха.Воздействие чистого вещества может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому контакт с кожей и глазами очень опасен. Карбонат натрия разлагается на составляющие ионы и не поступает в организм системно. Карбонат калия, включая репродуктивную систему, не вызывает системной токсичности ни в каких органах. Кроме того, карбонат калия не является канцерогенным или генотоксичным.

Оценка экологической безопасности

Карбонат калия мало опасен для окружающей среды.Обычно он находится в окружающей среде. Следовательно, само по себе вещество не окажет большого воздействия. Карбонат-иона не бывает в значительной степени, но это приводит к повышению pH воды. Однако следует проверять pH сточных вод, чтобы убедиться, что он не слишком высок. [1]

Видео

Синтез карбоната калия

Список литературы

,

Использование, безопасность, преимущества и побочные эффекты

Бикарбонат калия (KHCO3) - это щелочной минерал, который доступен в форме добавок.

Калий - важное питательное вещество и электролит. Он содержится во многих продуктах. Фрукты и овощи, такие как бананы, картофель и шпинат, являются отличными источниками. Калий необходим для здоровья сердечно-сосудистой системы, укрепления костей и работы мышц. Он поддерживает способность мышц сокращаться. Это делает его важным для поддержания сильного, регулярного сердцебиения и здоровья пищеварительной системы.Калий также может помочь противостоять негативным последствиям слишком кислой диеты.

Аномально низкий уровень этого минерала может привести к:

  • мышечной слабости и судорогам
  • нерегулярному сердцебиению
  • желудочному расстройству
  • низкой энергии

Добавки бикарбоната калия могут помочь противодействовать этим эффектам.

Помимо потенциальных преимуществ для здоровья, бикарбонат калия имеет ряд немедицинских применений. Например, он:

  • работает как разрыхлитель, помогая тесту подняться
  • смягчает карбонизацию в содовой воде
  • снижает содержание кислоты в вине для улучшения вкуса
  • нейтрализует кислоту в почве, способствуя росту урожая
  • улучшает вкус бутилированной воды
  • используется как антипирен для борьбы с огнем
  • используется как фунгицид для уничтожения грибка и плесени

U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признает бикарбонат калия безопасным веществом при правильном использовании. FDA ограничивает безрецептурные добавки калия 100 миллиграммами на дозу. FDA также указывает, что нет данных о долгосрочных исследованиях, которые показывают, что это вещество опасно.

Бикарбонат калия классифицируется как вещество категории C. Это означает, что он не рекомендуется беременным женщинам или женщинам, планирующим беременность. В настоящее время неизвестно, может ли бикарбонат калия проникать в грудное молоко или может нанести вред кормящемуся ребенку.Если вы беременны или кормите грудью, обязательно обсудите с врачом, как вы принимаете эту добавку.

Если вы не получаете достаточного количества калия в своем рационе, врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия. Медицинские преимущества включают:

Улучшает здоровье сердца

Одно исследование показало, что добавление бикарбоната калия в ваш рацион снижает кровяное давление и приносит пользу сердечно-сосудистой системе у людей, которые уже сидят на диете с высоким содержанием калия и низким содержанием соли. Участники исследования, принимавшие бикарбонат калия, показали значительное улучшение в нескольких областях, включая функцию эндотелия.Эндотелий (внутренняя оболочка кровеносных сосудов) важен для кровотока к сердцу и от него. Калий также может помочь снизить риск инсульта.

Укрепляет кости

То же исследование показало, что бикарбонат калия снижает потерю кальция, что делает его полезным для прочности и плотности костей. Другое исследование показало, что бикарбонат калия способствует усвоению кальция у пожилых людей. Это также снижает воздействие слишком высоких уровней кислоты в крови, защищая опорно-двигательный аппарат от повреждений.

Растворяет камни в почках, образованные избытком мочевой кислоты.

Камни мочевой кислоты могут образовываться у людей, которые придерживаются диеты с высоким содержанием пуринов. Пурины - это природное химическое соединение. Пурины могут производить больше мочевой кислоты, чем могут переработать почки, вызывая образование камней в почках из мочевой кислоты. Калий имеет очень щелочную природу, что делает его полезным для нейтрализации избытка кислоты. В отчете о случае было показано, что приема щелочных добавок, таких как бикарбонат калия, в дополнение к диетическим изменениям и приему минеральной воды было достаточно для снижения мочевой кислоты и растворения мочевых кислотных камней в почках.Это устранило необходимость в хирургическом вмешательстве.

Снижает дефицит калия

Недостаток калия (гипокалиемия) может быть результатом чрезмерной или длительной рвоты, диареи и состояний, поражающих кишечник, таких как болезнь Крона и язвенный колит. Ваш врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия, если у вас слишком низкий уровень калия.

Слишком много калия в организме (гиперкалиемия) может быть так же опасно, как и его недостаток. Это может даже привести к смерти.Перед приемом пищевых добавок важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности.

Слишком много калия может вызвать:

Кроме беременных и кормящих женщин, людям с определенными заболеваниями не следует принимать эту добавку. Другим может потребоваться более низкая доза на основании рекомендаций врача. Эти условия включают:

Бикарбонат калия может мешать или взаимодействовать с некоторыми лекарствами, некоторые из которых влияют на уровень калия. К ним относятся:

Калий также может быть добавлен в определенные продукты, такие как заменители без соли или с низким содержанием соли.Во избежание гиперкалиемии обязательно читайте все этикетки. Избегайте продуктов с высоким содержанием калия, если вы принимаете добавки с бикарбонатом калия.

Бикарбонат калия продается без рецепта. Однако не рекомендуется использовать его без рецепта или одобрения врача.

Добавки с бикарбонатом калия могут быть полезны для здоровья некоторых людей. Некоторым людям, например людям с заболеванием почек, нельзя принимать бикарбонат калия.Перед использованием этой добавки важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности и условия. Несмотря на то, что бикарбонат калия легко доступен как безрецептурный продукт, лучше использовать его только в соответствии с рекомендациями вашего врача.

.

Carbonat de potasiu - Википедия

(= O) ([O -]) [O -]. [K +]. [K +] [1]
Carbonat de potasiu
Denumiri
Denumiri
Номер CAS 584-08-7
ChEMBL CHEMBL2105894
PubChem CID 11430
Общая информация
Formulă chimică K 2 CO 3
Aspect solid albroscopic
моль
Proprietăți
Densitate 2,43 г / см 3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 891 ° C
Punct de fierbere se descompune
Solubilitate în apă
112 г / 100 мл (20 ° C) 100 мл (100 ° C)
Перикол
Nociv,
Fraze R R22, R36, R37, R38
Fraze S R?

Atențieh402, h415, h419, h435, P261, P305, P338, P351,

h402 : Nocif en cas d'ingestion
h415 : Provoque Некорезное раздражение cutanée 901 des yeux
h435 : Peut Irser les voies respiratoires
P261 : Éviter de respirer les poussières / fumées / gaz / brouillards / vapeurs / aérosols.
P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX:
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer с осторожностью на подвеске плюс минуты.

NFPA 704

0

1

0

Sunt folosite unitățile SI i condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Дата изменения / текст

Carbonatul de potasiu este sarea potasiului cu acidul carbonic și имеют формулу K 2 CO 3 . Este un solid alb, solubil în apă i insolubil în metanol, [2] Care formează o soluție puternic alcalină. Compusul poate fi obținut în urma reacției dintre hidroxid de potasiu și dioxidul de carbon din atmosferă. Carbonatul de potasiu este delicvescent și adesea - это вид с твердым вкусом, который используется в продуктах săpunurilor i sticlei.

n prezent, carbonatul de potasiu poate fi fabricat prin electroliza clorurii de potasiu. N urma acestui process se obține hidroxid de potasiu, заботится о карбонатном фолозо-диоксиде углерода:

2KOH + CO2⟶K2CO3 + h3O {\ displaystyle \ mathrm {2KOH + CO_ {2} \ longrightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}
,

Смотрите также