Для карбоната калия не характерно взаимодействие в растворе с


Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

  • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
  • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

  • 1) PbS + KOH
  • 2) FeCl3 + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород H2S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

  • исходные соли растворимы;
  • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH4+ и анионы NO2 , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония:

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4] и [Zn(OH)4]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Процесс горячего карбоната калия - обзор

7.2 Коммерческая история процесса горячего карбоната калия

Процесс горячего карбоната калия эффективно используется на многих заводах по производству аммиака, природного газа, водорода, прямого восстановления железной руды и оксида этилена. десятилетия (Chapel et al., 1999). Немецкие патенты, использующие абсорбцию горячим карбонатом CO 2 , можно найти еще в 1904 году (Kohl and Riesenfeld, 1985). В 1950-х годах Бенсон и Филд разработали процесс BenField, в котором в качестве абсорбирующей жидкости использовались горячие карбонатные растворы.Перепад давления между абсорбцией и десорбцией считался достаточным для регенерации CO 2 без необходимости сопутствующего колебания температуры (Benson et al., 1954). Это позволило как поглощению, так и регенерации происходить при одной и той же повышенной температуре, увеличивая кинетику поглощения (Kohl and Riesenfeld, 1985; Benson et al., 1956) и снижая энергетические нагрузки почти вдвое (Benson et al., 1956).

Наиболее широко используемый промышленный метод горячего карбоната калия

.

Карбонат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Карбонат калия , обычно называемый поташом или жемчужиной, представляет собой химическое соединение, также известное как K 2 CO 3 . Это вещество, образующее крепкий водный раствор. В 1742 году Антонио Кампанелла открыл карбонат калия и обнаружил, что он является основным компонентом поташа. Перлаш образуется, когда поташ нагревается в печи для удаления примесей. До того, как в конце 18 века был открыт разрыхлитель, перлаш использовался для выпечки хлеба.Карбонат калия используется во многих различных функциях. Они не имеют запаха и также известны как поташ или жемчужная зола. [1]

Недвижимость

Карбонат калия имеет белый цвет, может быть порошкообразным или иметь кристаллическую структуру и не имеет запаха. Карбонат калия легко впитывает воду из воздуха и растворяется в воде. Они могут быть образованы с другими соединениями, а также могут быть изготовлены для других целей. Карбонат калия растворим в воде, но не растворим в этиловом спирте. [2] Карбонат калия извлекается из воды в калий (K + ) и карбонат-ионы (CO 3 2- ). Растворение / диссоциация в воде выделяет тепло также, когда карбонат калия добавляется в воду, происходит эффективная реакция. Когда вещество разлагается при высокой температуре, давление паров вещества очень низкое и точка плавления не может быть определена.

Синтез / вхождения

Карбонат калия в США производится в основном из хлорида калия.Хлорид калия распадается на гидроксид калия при электролизе. Когда он превращается в гидроксид калия, он образует карбонат калия. Бикарбонат калия может быть образован из гидроксида калия. Методы производства поташа - обычное название промышленной соли, содержащей калий в водной форме, - это заливание водой золы растений в горшке. Процесс Энгеля-Прехта - еще один метод образования карбоната калия. Его получают путем смешивания карбоната магния или оксида магния с диоксидом углерода.При атмосферном давлении ниже 30 и при двойном солеобразовании может образовывать карбонат калия. Калий образуется при испарении. Но в наши дни он больше не используется. В США было первым химическим веществом, которое было экспортировано. Калий рано был обнаружен одним из колонистов Америки. [3]

Использует

Использование карбоната калия

Важные области применения калия

Удобрения

Важным применением калийных удобрений является их способность производить удобрения.Растениям необходим калий для роста их содержания в фосфоре и азоте. Для удобрения растений используют 95% калийных удобрений. Значительно изменился рост сельскохозяйственных культур за счет использования калийных удобрений. Во-первых, во фруктах и ​​овощах вкус был усилен. Во-вторых, у него была лучшая сопротивляемость болезням, вредителям и сорнякам. В-третьих, он лучше зарезервировал воду. В-четвертых, это помогло укрепить стебли и корни. В-пятых, он лучше защищал от засухи и других климатических условий.

Промышленная химия

Для производства различных химических соединений также используется калий. Калий используется как отличный материал для изготовления мыла. Мыло с карбонатом натрия менее мягкое, чем эти мыла.

производство специального стекла

Еще одно важное применение поташа - производство специального стекла, такого как оптические линзы, телевизионные экраны и электронно-лучевые трубки. Помимо этого, поташ используется в производстве печатных красок и пигментов, для окрашивания и стирки шерсти, глазури керамики и пищевых продуктов, включая шоколад, и в металлургической промышленности. [2]

Продукты питания

Когда карбонат калия смешивается с водой, он нагревается. Но это длится недолго. Например, травяной кисель используется в распространенной азиатской кухне карбоната калия. Кроме того, обычно, когда мы выпекаем толстый хлеб, такой как имбирные пряники, также используется карбонат калия.

В лаборатории

В качестве сушильного агента в лаборатории карбонат калия является лучшим примером для хлорида кальция и магния, но не для кислоты.Карбонат калия удаляет небольшие следы кислотных примесей для лучшей консервации. Карбонат калия также может быть образован как электролит, который помогает в экспериментах по холодному синтезу. Для измерения тепла используется электролит с тяжелой водой. Перед дистилляцией карбонат калия также можно использовать для сушки кетонов, спиртов и аминов. [4]

Оценка безопасности

Оценка безопасности человека

Карбонат калия, также известный как гигроскопичное вещество, может поглощать воду из воздуха.Воздействие чистого вещества может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому контакт с кожей и глазами очень опасен. Карбонат натрия разлагается на составляющие ионы и не поступает в организм системно. Карбонат калия, включая репродуктивную систему, не вызывает системной токсичности ни в каких органах. Кроме того, карбонат калия не является канцерогенным или генотоксичным.

Оценка экологической безопасности

Карбонат калия мало опасен для окружающей среды.Обычно он находится в окружающей среде. Следовательно, само по себе вещество не окажет большого воздействия. Карбонат-иона не бывает в значительной степени, но это приводит к повышению pH воды. Однако следует проверять pH сточных вод, чтобы убедиться, что он не слишком высок. [1]

Видео

Синтез карбоната калия

Список литературы

,

Карбонат калия (неактивный ингредиент) - Drugs.com

  1. Неактивные ингредиенты
  2. карбонат калия

Наполнитель (фармакологически неактивное вещество)

Медицинский осмотр на сайте Drugs.com. Последнее обновление 14 мая 2020 г.

Что это?

Карбонат калия, K2CO3, представляет собой белый порошок или бесцветные твердые кристаллы и имеет соленый вкус. Также известный как поташ или жемчужная зола, он может использоваться в фармацевтических лабораториях как осушающий агент или как источник калия.Он также используется в огнетушителях, для производства мыла, для изготовления стекла и для смягчения воды. [1] Он также содержится в шипучих таблетках. Шипучие таблетки и порошки доступны для получения калия при низком уровне калия в крови из-за неадекватной диеты, тошноты и рвоты, диареи или использования определенных лекарств, таких как кортикостероиды или диуретики. Они быстро растворяются, устойчивы, удобны и удобны в переноске. [2]

Все карбонатные соли внесены в список безопасных веществ FDA.В доступной информации о карбонате кальция, карбонате калия, бикарбонате калия, карбонате натрия, бикарбонате натрия или сесквикарбонате натрия нет доказательств, которые демонстрируют или предлагают разумные основания подозревать опасность для населения при использовании в нормальных количествах, которые сейчас актуальны или этого можно было бы разумно ожидать в будущем. [3]

[1] Drugs.com Отравление карбонатом калия. Дата обращения 22.08.2012. http://www.drugs.com/enc/potassium-carbonate-poisoning.HTML

[2] FDA - CFR Кодекс федеральных правил, раздел 21. Часть 331. Антацидные препараты для безрецептурного использования людьми. Подраздел B. Активные ингредиенты. Sec. 331.11 Перечень конкретных активных ингредиентов. Обновлено 1 апреля 2012 г. По состоянию на 22 августа 2012 г. http://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/cfdocs/cfCFR/CFRSearch.cfm?fr=331.11

[3] база данных SCOGS FDA; карбонаты; Номер SCOGS-отчета: 26; Дата обращения 17.08.2012. http://www.webcitation.org/5wxwh5Hfa

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности

Лучшие лекарства с этим вспомогательным веществом

,

Смотрите также