Для получения раствора нитрата калия необходимое количество карбоната


Нахождение массовой доли соли в полученном растворе её

 

Предлагается задача, которая отличается от остальных (задача № 3.8, задача № 3.9, задача № 3.10) наличием единственного числового данного в условии.

Задача 3.11.
Для получения раствора хлорида калия необходимое количество карбоната калия растворили в 8%-ном растворе соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
массовая доля НС1 в соляной кислоте: (НС1) = 8% .
Найти: массовую долю соли в конечном растворе.
Решение:
В условии описана химическая реакция между карбонатом калия и соляной кислотой:

К2СО3 + 2НС1 = 2КС1 + Н2О + СО2

Очевидно, что для реакции были выбраны такие количества карбоната калия и соляной кислоты, чтобы и К2СО3, и НС1 из соляной кислоты расходовались полностью (без избытка и недостатка). В конечном растворе остается только КС1 и вода.

Основная сложность данной задачи заключается в том, что количества всех растворов неизвестны. Но найти требуется величину, которая не зависит от количества раствора. Массовая доля растворенного вещества является постоянной величиной во всех частях раствора и не измениться при переливании части раствора в другую емкость. Это говорит о том, что можно определить массовую долю в любом произвольно выбранном количестве раствора.

1. Предположим, что необходимое количество карбоната калия растворили в 100 г 8%-ной соляной кислоты1. Определим массу НС1 в ней:


2. По уравнению реакции определим массу вступившего во взаимодействие К2СО3 и массы получившихся КС1 и СО2.

4. Определим массовую долю КС1 в растворе, полученном добавлением необходимого количества К2СО3 к 100 г 8%-ного раствора НС1.

 

При определении массы конечного раствора следует учитывать, что углекислый газ (СО2) выводится из его состава.

mкон. p-ра = mр-ра(НС1) + m(К2С03) – m(СО2) = 100 + 15,12 – 4,82 = 110,3 г.

Подставляем все значения в соотношение для вычисления массовой доли КС1:

 

Ответ:  (КС1) -=14,8%.

Так как массовая доля вещества в растворе не зависит от количества раствора, такой ответ мы бы получили при любом произвольно выбранном количестве исходного раствора НС1.
Попробуйте провести расчет для другой массы исходной соляной кислоты1.


Комментарии:
1 В случае выбора абстрактного количества исходной соляной кислоты, обозначенной величиной «а» мы получили тот же ответ. Величина «а» при окончательном вычислении массовой доли КС1 сокращается.

XI. Методы анализа ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСЧЕТА КАРБОНАТА КАЛИЯ РЕАГЕНТЫ ПРОЦЕДУРА

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Получена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

ОБЩИЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ АППАРАТ

ОБЩЕЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ Стаканы используются в качестве реакционного контейнера или для хранения жидких или твердых образцов. Они также используются для улавливания жидкостей при титровании и фильтрата при фильтровании. Бунзен

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА

ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов. Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Водные химические реакции

Имя: Дата: Партнеры лаборатории: Раздел лаборатории: Водные химические реакции Цель этой лаборатории - познакомить вас с тремя основными категориями реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения,

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.R. Buttigieg Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а.азот

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Разделение экстракцией растворителем

Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем.Введение Часто органические

Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что это значит, когда

Дополнительная информация

Неполярная углеводородная цепь

НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль

Дополнительная информация .

6 вещей, которые нужно знать о калии в аквапонике

5) Выявление дефицита калия

Дефицит калия бывает трудно диагностировать, прежде всего потому, что он во многих аспектах напоминает дефицит кальция и магния. Однако есть некоторые отличительные особенности.

Признаки дефицита калия

Дефицит калия сначала проявляется в виде межжилкового хлороза (когда пространство между жилками растения желтое, но жилки остаются зелеными), начиная с более старых ростков.Это связано с тем, что калий в растении подвижен, что позволяет растению перераспределять имеющийся у него калий из старых наростов в новые, нежные ростки.

Если изначально не лечить дефицит калия, он усугубится, что приведет к потемнению, высыханию и отмиранию краев листьев. Кроме того, вы обнаружите мертвые некротические пятна на листьях, а также бронзирование и купирование.

У каждой культуры могут быть разные симптомы, и часто, когда дефицит становится чрезмерным, становится невозможно отличить от дефицита кальция.

O явным признаком для многих культур в аквапонических системах является задержка роста корней. Это означает, что растения демонстрируют замедленный или задержанный рост и их можно легко извлечь из среды. Корневая система вырванных растений будет небольшой, часто коричневой и не имеет хорошей структуры.

Чтобы помочь с диагностикой, загрузите Ключ дефицита питательных веществ, разработанный доктором Нейтом Стори. Он не является надежным, но может дать вам отправную точку для диагностики дефицита калия, кальция, магния и железа, а также поможет вам увидеть разницу между ними.

.

Как сделать нитрат аммония из бытовой химии

Нитрат аммония представляет собой кристаллический белый порошок. (Teravolt)

Аммиачная селитра - это химическое соединение, используемое в сельском хозяйстве и для изготовления пиротехники или холодных компрессов, а также для проведения других интересных демонстраций. Он также используется для создания контролируемых взрывов в горных выработках и карьерах. Когда-то он добывался как природный минерал в пустынях Чили, но больше не доступен, за исключением искусственного соединения.

Хотя сделать нитрат аммония несложно, имейте в виду, что это опасно, поскольку используемые химические вещества могут быть опасными.Кроме того, нитрат аммония становится взрывоопасным при смешивании с топливом или другими химическими веществами.

ВАРИАНТЫ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРАТА АММОНИЯ

Вы можете получить нитрат аммония из обычной бытовой химии. Однако имейте в виду, что вы можете купить нитрат аммония в чистом виде; в качестве альтернативы, вы можете собрать его из мгновенных холодных упаковок или некоторых удобрений легче и дешевле, чем делать это самостоятельно. Самый простой способ сделать нитрат аммония - просто провести реакцию азотной кислоты с аммиаком, но если у вас нет доступа к азотной кислоте (или вы не хотите работать с таким опасным химическим веществом), вы можете сделать нитрат аммония из легкодоступных материалов. бытовая химия.

КАК СДЕЛАТЬ НИТРАТ АММОНИЯ

Натуральная селитра аммония называется селитрой. Это аналог селитры, которая представляет собой природный нитрат калия. (Бен Миллс)

Химикаты, используемые в этом проекте, имеют вонючие и едкие вещества, поэтому этот проект следует выполнять под вытяжным шкафом или на открытом воздухе. Как всегда, надевайте перчатки, защитные очки и соответствующую одежду.

Некоторые реактивы и конечный продукт легковоспламеняемы или являются окислителями, поэтому храните химические вещества вдали от открытого огня.

Материалы:

  • 138 г бисульфата натрия (обнаруживается с химическими веществами для бассейнов, используется для понижения pH)
  • 1 моль эквивалент нитратной соли, доступный в любой из следующих форм:
    • 85 г нитрата натрия (обычная пища консервант)
    • 101 г нитрата калия (который вы можете купить или изготовить самостоятельно)
    • 118 г нитрата кальция (тетрагидрат)
  • аммиак (обычное бытовое чистящее средство)
  • метанол (необязательно, который можно найти как обработка топлива HEET )
  • вода
  • pH-метр или pH-бумага
  • доступ к плите
  • кофейный фильтр или бумажные полотенца

Порядок действий:

    1. Растворите бисульфат натрия в минимальном количестве воды (около 300 мл). ).
    2. Растворите нитратную соль в минимальном количестве воды (количество зависит от соли).
    3. Смешайте два раствора.
    4. Затем вы нейтрализуете раствор, который имеет довольно кислый характер. Вмешайте аммиак до тех пор, пока pH смеси не станет 7 или выше. Используйте pH-метр (или pH-бумагу). Взаимодействие с аммиаком, бисульфатом натрия и нитратами даст вам сульфат натрия и нитрат аммония.
    5. Сульфат натрия и нитрат аммония имеют разную растворимость в воде, поэтому кипятите раствор, чтобы сульфат натрия кристаллизовался.Снимите жидкость с огня, когда на дне сковороды образуются кристаллы сульфата натрия.
    6. Охладите раствор в морозильной камере, чтобы как можно больше сульфата натрия выпало из раствора.
    7. Пропустите раствор через фильтр (кофейный фильтр или бумажные полотенца), чтобы отделить твердый сульфат натрия от раствора нитрата аммония.
    8. Дайте раствору нитрата аммония испариться, что даст вам нитрат аммония с примесью сульфата натрия.Этого «достаточно» для большинства проектов в области химии.
    9. Если вы хотите дополнительно очистить нитрат аммония, растворите его примерно в 500 мл метанола. Нитрат аммония растворим в метаноле, а сульфат натрия - нет.
    10. Пропустите раствор через фильтр, который даст вам сульфат натрия на фильтре и раствор нитрата аммония.
    11. Дайте метанолу испариться из раствора, чтобы получить кристаллический нитрат аммония.
.

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Смотрите также