Двухромовокислый калий формула


Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами

Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.

Характеристика, формула и физические свойства

Химическая формула — K2Cr2O7. Другие наименования - бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Структурная формула дихромата калия

Молекулярная (молярная) масса вещества - 294,19 грамм/моль.

Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.

Температура плавления соединения равна 3960C, а температура кипения и разложения — 5000C.

Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности. 

Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

Химические свойства

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III). 

В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:

K2Cr2O7 + 14HCl => 2CrCl3 +3Cl2 + 2KCl + 7H2O. 

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr2O72- + 14H+ => 6Ag+ + 2Cr3- + 7H2O.

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K2Cr2O7 + 3C => 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2

K2Cr2O7 + S => Cr2O3 + K2SO4.

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K2Cr2O7 => 2K+ + Cr2O72-.

Получение дихромата калия

В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:

2KCl + Na2Cr2O7 => K2Cr2O7 + 2NaCl.

Токсичность

Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности. 

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

Применение калия двухромовокислого

Имеет широкий спектр применения, например:

  • для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;

  • применяется для мытья лабораторной посуды;

  • при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;

  • так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.


Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Дихромат калия - формула, свойства и применение

В химии окислитель - это тип вещества, которое обладает способностью окислять другие вещества. Вы можете задаться вопросом, что означает окисление. Окисление - это явление, при котором вещество может принимать электроны от других веществ. Некоторыми из наиболее распространенных окислителей являются галогены, перекись водорода, кислород, озон, соединения шестивалентного хрома и т. Д.

Химическое соединение, содержащее элемент хрома в состоянии окисления +6, известно как шестивалентный хром (хром +6, Cr (VI) , хром (VI)).Они считаются высокотоксичными, поскольку являются генотоксичными канцерогенами.

Соединение шестивалентного хрома, которое действует как обычный неорганический химический реагент, называется дихроматом калия. Химическая формула дихромата калия - K2Cr2O7. Он используется во многих промышленных приложениях и лабораториях в качестве обычного окислителя.

Шестивалентный дихромат калия очень токсичен по своей природе и опасен для кожи и тела. Дихромат калия представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество очень яркого красно-оранжевого цвета.

Дихромат калия более популярен в лабораторных экспериментах, поскольку он не расплывается (тенденция впитывать влагу из воздуха и растворяться в нем) по сравнению с большинством промышленных солей дихромата натрия.

Реакция хлорида калия с дихроматом натрия дает дихромат калия.

Na2Cr2O7 + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl

В качестве альтернативы его можно получить из хромата калия путем обжига хромитовой руды с гидроксидом калия.

Он ионизируется в воде:

K2Cr2O7 → 2K + + Cr2O72−

Cr2O72− + h3O ⇌ 2CrO42− + 2H +

В лабораторных условиях эта реакция дает оранжевые красные кристаллы дихромата калия.Растворим в воде. Не имеет характерного запаха. Однако он может сильно раздражать глаза и дыхательные пути. Избегайте контакта дихромата калия с органическими материалами. Он негорючий, но чаще всего используется в пиротехнических дисплеях вместе с вольфрамом и железом.

Химическая формула дихромата калия - K2Cr2O7 с молярной массой 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K +) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr2O7-), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) присоединены к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода. ,

1A

Рисунок 1: Свойства дихромата калия (K2Cr2O7)

  1. Он образует оранжево-красные кристаллы, плавящиеся при 396oC.

  2. Легко растворяется в горячей воде, но умеренно растворяется в холодной воде.


  1. Воздействие тепла: при нагревании K2Cr2O7 разлагается с образованием хромата калия с выделением газообразного O2.

4K2Cr2O7 -> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

  1. Реакция со щелочами: оранжево-красный раствор K2

.

Дихромат калия Формула

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г · моль -1 . Молекула образована 2 катионами калия K 1+ и 1 дихромат-анионом Cr 2 O 7 2-. Он находится в обеих формах: безводной и трехгидратной. Его решеточная структура триклинная. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Дихромат натрия естественным образом образуется в минерале лопезите, который можно найти в месторождениях в Южной Америке и Африке.

Получение: дихромат натрия получают реакцией хлорида калия и дихромата натрия. Его также можно приготовить из хромата калия и гидроксида калия.

2 KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Дихромат калия представляет собой кристаллическое твердое вещество красного или оранжевого цвета, не имеющее порядка.Его плотность составляет 2,676 г / мл -1 , а его температуры плавления и кипения составляют 398 ºC и 500 ºC. Дихромат калия растворим в воде. Не растворяется в этаноле.

Химические свойства: Дихромат калия широко используется в химической промышленности и лабораториях, поскольку дихромат-ион является сильным окислителем. Хром легко восстанавливается от Cr (VI) до Cr (III). Эту реакцию легко наблюдать, поскольку Cr (VI) имеет оранжевый цвет, а Cr (III) зеленый цвет, и он используется в аналитической химии для количественной оценки или определения присутствия сероводорода или ионов двухвалентного железа.Он также используется в органической химии для окисления спиртов до альдегидов или кетонов.

Применение: Дихромат калия по-прежнему широко используется в химической промышленности и лабораториях для ускорения реакций окисления, однако в последние годы его использование уменьшилось из-за высокой токсичности дихромата калия. Кроме того, дихромат калия используется как консервант для древесины. Он также используется для производства пигментов и покрытий, а также для дубления кожи.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Дихромат калия очень опасен для кожи, глаз и слизистых оболочек.Он может вызвать серьезные повреждения при проглатывании, вызывая головокружение, мышечные судороги и смерть. Следует избегать контакта с аллергиками, он также является мутагеном и канцерогеном. Это может усилить огонь.

.

Молекулярная масса дихромата калия

Молярная масса of K2Cr2O7 = 294,1846 г / моль

Перевести граммы дихромата калия в моль или моль дихромата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 51,9961 * 2 + 15,9994 * 7


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51.9961 2 35,349%
Кислород O 15.9994 7 38,070%
Калий К 39.0983 2 26,581%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

,

Смотрите также