Эквивалентная масса гидроксида калия


Koh молярная масса эквивалента - Вэб-шпаргалка для интернет предпринимателей!

Эквивалентом Э(Х)называется некая реальная или условная частица (атом, молекула, ион, радикал и т.п.), которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному моль атомов или ионов водорода в химических реакциях. В общем случае эквивалент элемента или вещества Х можно найти по формуле

Э(Х) = ,

где z * — число эквивалентности, равное тому количеству атомов или ионов водорода, которое эквивалентно (равноценно) частице Х.

Масса 1 моль эквивалента вещества или элемента Х называется молярной массой эквивалента МЭ(Х)(г/моль). Она связана с молярной массой частицы Х соотношением

МЭ(Х) = М(Х)× Э(Х) = .

Значение числа эквивалентности z * элемента в каком-либо веществе равно модулю степени окисления (С.О.), проявляемой данным элементом в химическом соединении. Таким образом, расчет молярной массы эквивалента элемента следует вести по формуле

МЭ(Х) = .

Для веществ, не участвующих в данный момент в какой-либо химической реакции, число эквивалентности равно:

1) для оксидов – произведению числа атомов элемента N на его валентность В, проявляемую в данном оксиде;

2) для кислот – ее основности, то есть числу атомов водорода, способных замещаться на катионы металлов;

3) для оснований – его кислотности, то есть количеству ионов ОН — , замещаемых на кислотные остатки при реакциях с кислотами;

4) для солей (средних) – произведению числа катионов NKt на элементарный заряд катиона ZKt.

Таким образом, расчет молярной массы эквивалента вещества не участвующего в химической реакции следует вести по одной из формул:

МЭ(оксида) = , МЭ(соли) = ,

МЭ(кислоты) = , МЭ(основания) = .

Если вещество участвует в реакции ионного обмена, то z * принимают равным числу ионов Н + или числу ионов ОН — , перешедших от одного вещества к другому, а молярная масса эквивалента рассчитывается по уравнению:

МЭ = = .

При расчете молярной массы эквивалента вещества, выполняющего роль окислителя (восстановителя) в окислительно-восстановительной реакции, число эквивалентности принимают равным количеству принятых (отданных) электронов Ne:

МЭ = .

При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться не молярной эквивалентной массой, а молярным эквивалентным объемом вещества VЭ, то есть объемом, который при данных физических условиях занимает 1 моль эквивалентов газа. Расчет VЭ газа при нормальных условиях следует вести по формуле

, дм 3 /моль,

где Э – эквивалент элемента, составляющего газ; N – число атомов элемента в молекуле газа; 22,4 – молярный объем при н.у.

Достаточно часто уравнения химических реакций записывают в сокращенно-ионной форме, поэтому может возникнуть потребность в расчете молярной эквивалентной массы не молекулы, а иона. Для ионов МЭ вычисляют по формуле

МЭ(иона) = .

Пример 1. Вычислите молярную эквивалентную массу углерода в соединении CS2.

Определяем степени окисления элементов в сероуглероде 2. Тогда

МЭ(С) = .

Пример 2.Определите молярные эквивалентные массы следующих соединений: Н3РО3, Са(ОН)2, Na2CO3.

1. Основность фосфористой кислоты равна двум, тогда

МЭ3РО3) = .

2. Кислотность гидроксида калия равна двум, следовательно

МЭ(Са(ОН)2) = .

3. Число катионов в карбонате натрия равно двум, а заряд катиона равен +1, значит

МЭ(Na2CO3) = .

Пример 3.Вычислите молярные эквивалентные массы гидроксидов висмута и марганца, участвующих в реакциях

1. Реакция Bi(OH)3 + 2HNO3 = Bi(OH)(NO3)2 + 2H2O является ионно-обменным процессом, так как протекает без изменения степеней окисления элементов. В данном случае 1 моль гидроксида висмута обменивается с молекулами азотной кислоты двумя ионами ОН — , поэтому

МЭ(Bi(OH)3) = = 130 г/моль.

2. Реакция Mn(OH)2 + Cl2 + KOH ® MnO2 + KCl + H2O является окислительно-восстановительным процессом. С.О. атома марганца в гидроксиде равна +2, а в продукте реакции она составляет +4. Таким образом, атом марганца теряет два электрона в процессе окисления, тогда

МЭ(Mn(OH)2) = = 44,5 г/моль.

Пример 4. Вычислите молярный эквивалентный объем кислорода и водорода при н.у.

1. Газ Н2 состоит из двух атомов водорода. Эквивалент каждого атома Н равен 1, тогда

;

2. Газ О2 содержит 2 атома кислорода. Чаще всего С.О. кислорода в сложном веществе равна –2, следовательно, эквивалент О равен 0,5. Тогда

.

З А Д А Ч И

1. В какой массе гидроксида натрия содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г гидроксида калия?

2. Выразите в молях 3,01×10 23 молекул аммиака. Определите молярную эквивалентную массу данного соединения.

3. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях фосфид водорода, вода, бромоводород.

4. Запишите реакцию образования гидрофосфата калия при взаимодействии ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в данной реакции.

5. Напишите уравнение реакции гидроксида железа (III) с соляной кислотой, при которой образуется хлорид дигидроксожелеза. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида в данной реакции.

6. Определите молярную эквивалентную массу серной кислоты и гидроксида меди (II) в реакциях:

7. Избытком КОН подействовали на раствор дигидрофосфата калия. Запишите уравнение реакции и определите молярную массу эквивалента исходной соли.

8. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

9. Вычислите молярную эквивалентную массу гидроксохлорида кадмия в реакции с хлороводородом.

10. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 при взаимодействии с гидроксидом калия с образованием: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата.

11. Напишите уравнение реакций Ni(OH)3 с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соединения никеля: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Ni(OH)3 в каждой из этих реакций.

12. Определите эквивалент и эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Mn2O7, Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Ba(OH)2. Вычислите молярные эквивалентные массы каждого вещества.

14. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу серной кислоты при взаимодействии с гидроксидом калия с образованием а) гидросульфата калия; б) сульфата калия.

15. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида кальция при взаимодействии с хлороводородной кислотой с образованием а) гидроксохлорида кальция; б) хлорида кальция.

16. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу оксида магния и алюминия в следующих реакциях:

18. Вычислите эквивалентную массу следующих соединений: CuO, (NH4)2S, Ca(HCO3)2, AI(OH)2Cl.

20. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора в следующих соединениях: РН3, Р2О5, Р2S3, КН2РО2.

21. Определите эквивалент и эквивалентную массу азота в следующих соединениях: а) аммиак; б) нитрат калия; в) нитрит калия; г) нитрид калия.

22. Определите эквивалент хлора и кислорода в следующих оксидах: Cl2О, Cl2О3, Cl2О5, Cl2О7. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?

23. Сера образует три оксида, определите эквивалент серы и кислорода в этих оксидах. Эквивалент, какого элемента остается постоянным и почему?

24. Хром образует три оксида, определите эквивалент хрома и кислорода в этих оксидах. Эквивалент, какого элемента остается постоянным и почему?

25. Определите эквивалент и эквивалентную массу следующих кислот:

а) ортофосфорная; б) фосфорноватая.

26. Определите эквивалент и эквивалентную массу следующих кислот:

а) метафосфорная; б) фосфорноватистая.

27. Определите эквивалент и эквивалентную массу азота и серы в полуреакциях:

28. Определите эквивалент и эквивалентную массу азота и серы в полуреакциях:

29. Определите эквивалент и эквивалентную массу марганца в полуреакциях:

30. Определите эквивалент и эквивалентную массу хрома в полуреакциях:

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

| следующая лекция ==>
ЗАКОНЫ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ | Вычислим МЭ(О), зная что степень окисления кислорода в оксиде равна –2

Дата добавления: 2018-11-25 ; просмотров: 1911 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Количественный подход к изучению химических явлений и установление закона постоянства состава показали, что вещества вступают во взаимодействие в определенных соотношениях масс, что привело к введению такого важного понятия, как «эквивалент», и установлению закона эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ соотносятся как их эквивалентные массы.

Математическое выражение закона эквивалентов:

,

Эквивалент — это частица или часть частицы, которая соединяется (взаимодействует) с одним атомом или ионом водорода.

Из этого определения видно, что понятие «эквивалент» относится к конкретной химической реакции; если его относят к атому в химическом соединении, то имеют в виду реакцию образования этого соединения из соответствующего простого вещества и называют эквивалентом элемента в соединении.

В одном атоме, одной молекуле или формульной единице вещества (В) может содержаться Z эквивалентов этого вещества. Число Z называют эквивалентным числом (или показателем эквивалентности). Обратная величина этого числа называется фактором эквивалентности. Фактор эквивалентности (f) — доля частицы, составляющая эквивалент.

Относительная масса эквивалента называется эквивалентной массой, а масса одного моля эквивалентов, выраженная в граммах, называется молярной эквивалентной массой; она обозначается Мэк, единица измерения – моль эк/г, она численно равна относительной молекулярной массе эквивалента.

Пример 5. Определить эквивалент, эквивалентную массу и молярную массу эквивалента кислорода в молекуле воды.

Решение. Такая формулировка вопроса предполагает реакцию образования воды из кислорода и водорода H2 + ½O2 = Н2О, в которой с 1 атомом водорода соединяется ½ атомов кислорода. Следовательно, Z(О) = 2. Атомная масса кислорода равна 16. Эквивалентом кислорода является ½ его атома, эквивалентная масса равна 8, а молярная масса эквивалента равна 8 г/ моль.

Эквиваленты одних и тех же элементов в различных химических соединениях могут различаться, т.к. величина эквивалента зависит от характера превращения, претерпеваемого им. Так, в соединении SO2 эквивалентная масса серы равна 8 г/моль, что составляет 1 /4 от атомной массы, а в соединении SO3 — 5,3 г/моль, что составляет 1 /6 от атомной массы серы.

Эквивалентное число серы в этих оксидах равно 4 и 6, т.е. оно равно степени окисления (стехиометрической валентности) серы в этих соединениях. Таким образом, относительная эквивалентная масса и численно равная ей молярная масса элемента в соединении вычисляется по формуле:

Мэк (элемента) = , (1.7)

где А — атомная масса, w — степень окисления элемента в данном соединении.

Например, Z(Mn) в соединении KMnO4 составляет 7(w = +7), а Мэк (Mn)== 7,85 г/моль; в соединении Mn2O3 Z = 3 и поэтому Мэк (Mn)== 18,3 г/моль.

Эквивалентная масса вещества имеет различные значения в зависимости от того, в какой химической реакции участвует это вещество. При расчете эквивалентных масс можно пользоваться следующими правилами и формулами.

1. Эквивалентная масса кислоты в реакциях замещения ионов водорода равна:

Мэккислоты =

2. Эквивалентная масса основания в реакции замещения гидроксид-ионов равна:

Мэкоснования =

Пример 6. Определить эквивалентную массу H2SO4 в реакциях:

Решение. В реакции 1 замещён один ион водорода, следовательно, эквивалентное число серной кислоты Z(H2SO4) = 1, Мэк(H2SO4) = 98 г/моль эк. В реакции 2 заместились оба иона водорода, следовательно, эквивалентное число Z(H2SO4) = 2, а Mэк(H2SO4) = 49 г/моль эк.

Пример 7. Определить эквивалентную массу гидроксида висмута в реакциях:

Решение. 1) Z(Bi(OH)3) = 1, а Mэк(Bi(OH)3) = 260 г/моль эк, т.к. из трех гидроксид-ионов заместился один; 2) Z(Bi(OH)3) = 3, a Mэк(Bi(OH)3) = 260 : 3 = 86,3 г/моль эк, т.к. заместились все три иона ОН — ).

3. Эквивалентная масса соли в реакциях полного замещения катиона или аниона равна:

Мэк. соли =

или Мэксоли =

Например. в сульфате алюминия Al2(SO4)3 произведение заряда катиона на их число равно 3×2 = 6. Но эквивалентное число соединения в реакции может быть меньше (неполное замещение катионов) или больше (комплексообразование). Если, например, это соединение участвует во взаимодействии Al2(SO4)3 + 12KOH = 2K3[Al(OH)6] + 3K2SO4, то при этом три сульфат-аниона с суммарным зарядом 6 замещаются двенадцатью гидроксид-ионами ОН — , следовательно, в этой реакции Z(Al2(SO4)3) = 12.

4. Эквивалентная масса оксида в реакциях полного замещения равна

Мэкоксида =

Например, Z(Fe2O3) = 3 × 2 = 6, Мэк = М(Fe2O3) = 160 : 6 = 26,6 г/моль эк. Но в реакции

Z(Fe2O3) = 4, Мэк(Fe2O3) = 160 : 4 = 40 г/моль эк, т.к. одна формульная единица Fe2O3 взаимодействует с четырьмя эквивалентами HCl.

При решении задач, связанных с газообразными веществами, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. Это объем, занимаемый одним молем эквивалентов газообразного вещества. Для водорода при н.у. этот объем равен 11,2 л/моль эк (так как Мэк(Н) = 1 г/моль эк), а для кислорода – 5,6 л/моль эк (так как Мэк(О) = 8 г/моль эк).

Пример 8. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение. Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

(г/моль), + ,

г/моль эк.

Пример 9. Вычислить эквивалентную массу цинка, если 1,168 г этого металла вытеснили из кислоты 438 мл Н2 (Т = 17 °С и Р = 750 мм рт. ст.).

Решение. 1) По уравнению Клапейрона–Менделеева вычисляем массу водорода:

г

Согласно закону эквивалентов

,

= 32,6 г/моль эк.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Да какие ж вы математики, если запаролиться нормально не можете. 8452 — | 7341 — или читать все.

78.85.5.224 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Ответ

Не тот ответ, который тебе нужен?

Что ты хочешь узнать?

Самые новые вопросы

3,5 г) высыпаемв колбу с водой.3. Перемешиваем стеклянной палочкой до полного растворения. Полу-чаем подслащенный водный раствор.Отмерьтемерным цилиндром50 мл воды.Влейте водув коническуюколбу.Рис. 59. Приготовление растворасть 2. Произведение расчетов1. Рассчитываемссовую долю сахара в растворе. Например:объем воды в колбе = 50 мл;масса сахара — 3,5 г.​

Рекомендуем к прочтению

Молекулярная масса гидроксида калия

Молярная масса of KOH = 56,10564 г / моль

Перевести граммы гидроксида калия в моль или моль гидроксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 15.9994 + 1.00794


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 1 1,797%
Кислород O 15.9994 1 28,517%
Калий К 39.0983 1 69,687%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

,

Эквивалентный вес | химия | Британника

Эквивалентный вес , в химии, количество вещества, которое точно вступает в реакцию с произвольно фиксированным количеством другого вещества в конкретной реакции или равно его величине объединения. Вещества реагируют друг с другом в стехиометрических или химически эквивалентных пропорциях, и был принят общий стандарт. Для элемента эквивалентный вес - это количество, которое объединяется с единицей или заменяет ее.00797 граммов (г) водорода или 7,9997 г кислорода; или вес элемента, который высвобождается при электролизе (химическая реакция, вызванная электрическим током) при прохождении 96 500 кулонов электричества. Эквивалентный вес элемента - это его атомный вес в граммах, деленный на его валентность (объединяющую способность). Некоторые эквивалентные веса: серебро (Ag), 107,868 г; магний (Mg) 24,312 / 2 г; алюминий (Al), 26,9815 / 3 г; сера (S, образуя сульфид) 32,064 / 2 г. Для соединений, которые действуют как окислители или восстановители (соединения, которые действуют как акцепторы или доноры электронов), эквивалентный вес представляет собой грамм молекулярного веса, деленный на количество электронов, потерянных или приобретенных каждой молекулой; e.г., перманганат калия (KMnO 4 ) в растворе кислоты, 158,038 / 5 г; дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7 ), 294,192 / 6 г; и тиосульфат натрия (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O), 248,1828 / 1 г. Для всех окислителей и восстановителей (элементов или соединений) эквивалентная масса - это масса вещества, связанная с потерей или увеличением 6,023 × 10 23 электронов. Эквивалентная масса кислоты или основания для реакций нейтрализации или любого другого соединения, которое действует путем двойного разложения, представляет собой количество соединения, которое образует или реагирует с или эквивалентно 1.00797 г иона водорода или 17,0074 г иона гидроксида; , например, соляная кислота (HCl), 36,461 г; серная кислота (H 2 SO 4 ), 98,078 / 2 г; гидроксид натрия (NaOH), 40 г; карбонат натрия (Na 2 CO 3 ), 105,9892 / 2 г.

Эквивалентный вес вещества может варьироваться в зависимости от типа реакции, в которой оно проходит. Таким образом, перманганат калия, реагирующий путем двойного разложения, имеет эквивалентную массу, равную его молекулярной массе в граммах, 158,038 / 1 г; в качестве окислителя при различных обстоятельствах он может быть восстановлен до манганат-иона (MnO 4 2-), до диоксида марганца (MnO 2 ) или до иона марганца (Mn 2+ ) с эквивалентный вес 158.038/1 г, 158,038 / 3 г и 158,038 / 5 г соответственно. Количество эквивалентных масс любого вещества, растворенного в одном литре раствора, называется нормальным состоянием этого раствора.

Последняя редакция и обновление этой статьи выполнял Эрик Грегерсен, старший редактор. ,

Смотрите также