Электролиз ацетата калия уравнение


Электролиз солей карбоновых кислот | CHEMEGE.RU

Электролиз по Кольбе – это электролиз растворов солей карбоновых кислот. В ходе реакции образуются соответствующие алканы.

Например, рассмотрим электролиз водного раствора ацетата натрия CH3COONa. В водном растворе ацетат натрия практически полностью диссоциирует:

CH3COONa → CH3COO + Na+

При этом на катод притягиваются катионы натрия Na+ и молекулы воды H2O. Восстанавливаться на катоде будут молекулы воды, т.к. окислительные свойства ионов водорода превышают окислительные свойства катионов щелочных металлов:

K(-):     2H2O + 2e = H2 + 2OH

На аноде окисляются ацетат-ионы, а именно, атом углерода карбоксильной группы. При этом от карбоксильной группы остаются метильные радикалы, которые образуют газообразный этан.

A(+):    2CH3COO– — 2e = 2CO2 + CH3–CH3

Суммарное уравнение электролиза водного раствора ацетата натрия:

2CH3COONa + 2H2O → H2 + 2NaOH + 2CO2 + CH3–CH3

В общем виде получается:

2R–COONa + 2H2O → H2 + 2NaOH + 2CO2 + R–R

То есть при электролизе раствора пропионата калия образуется бутан:

2CH3CH2–COONa + 2H2O → H2 + 2NaOH + 2CO2 + CH3CH2–CH2CH3

 

GCSE CHEMISTRY - Электролиз хлорида калия - Ионные уравнения - Полууравнения

GCSE CHEMISTRY - Электролиз хлорида калия - Ионные уравнения - Полууравнения - GCSE SCIENCE.

gcsescience.com 6 gcsescience.com

Добыча металлов

Электролиз хлорида калия.

Калия хлорид необходимо нагреть до расплавления
перед этим проведет электричество. электролиз
отделяет расплавленное ионное соединение в его элементы.

Реакции на каждом электроде называются половинными. уравнения.
Полуравнения записываются так, что столько же электронов
входят в каждое уравнение.

+ + 2e - 2К (калий металл на (-) катоде).
2Cl - - 2e Класс 2 (газообразный хлор на (+) аноде).

Ионы калия усиление электроны (восстановление) с образованием атомы калия.
Хлорид-ионы теряют электроны (окисление) с образованием атомы хлора.
Атомы хлора объединяются, образуя молекулы газообразный хлор.

Общий реакция

2K + Класс - (л) 2K (т) + Cl 2 (г)

См. Другие примеры электролиз.

связи электролиз Вопросы по пересмотру

gcsescience.com Периодическая таблица Индекс Металл Викторина gcsescience.com

Дом GCSE химия GCSE Физика

Авторские права © 2015 gcsescience.ком. Все права защищены.

,

Электролиз продуктов йодида калия

Исследование электролиза продуктов иодида калия (KI)

S.No. Содержание II Стр. №
I. Теория 4
II. Процедура 8
III. Наблюдение 9
IV. Меры предосторожности 10
В. Заключение 10
VI. Библиография 11

ТЕОРИЯ

Электролизный-

Он определяется как процесс разложения электролита при прохождении электричества через его водный раствор или расплавленное (сплавленное) состояние.

Механизм электролиза-

Каждый раз, когда электролит растворяется в воде или берется в расплавленном состоянии, электролит диссоциирует с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. При прохождении электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду и, следовательно, называются катионами, тогда как отрицательно заряженные ионы движутся к аноду и, следовательно, называются анионами. Достигнув своих электродов, ионы теряют заряд и становятся нейтральными. Катионы принимают электроны с катода, чтобы стать нейтральными частицами.Таким образом, окисление происходит на аноде, тогда как восстановление происходит на аноде. Преобразование ионов в нейтральные частицы на соответствующих электродах называется первичным изменением. Продукт, образовавшийся в результате первичного изменения, может быть собран как таковой или он может быть подвергнут вторичному изменению для формирования конечных продуктов.

Количественные аспекты электролиза-

Майкл Фарадей был первым ученым, описавшим количественные аспекты электролиза.

Законы электролиза Фарадея-

Первый закон: -

Степень химической реакции, которая происходит на любом электроде во время электролиза током, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит (раствор или расплав).

Второй закон: -

Количество различных веществ, выделяемых одним и тем же количеством электричества, проходящего через раствор электролита, пропорционально их химическому эквивалентному весу (атомная масса металла - количество электронов, необходимое для восстановления катионов).

Продукты электролиза -

Продукты электролиза зависят от природы материала и типа используемых электродов. Если электрод инертен, он не участвует в химической реакции и действует только как источник или приемник электронов.С другой стороны, если электрод является реактивным, он участвует в реакции электрода. Таким образом, продукты электролиза могут быть разными для реактивного и инертного электродов. Продукты электролиза зависят от различных окислителей и восстановителей, присутствующих в электролитической ячейке, и их стандартных электродных потенциалов. Более того, некоторые из электрохимических процессов, хотя и осуществимы, являются настолько медленными кинетически, что при более низких напряжениях они, кажется, не имеют места, и необходимо прикладывать дополнительный потенциал (так называемое перенапряжение), что затрудняет такие процессы.

Вовлеченные реакции: -

При электролизе водного раствора KI ионы I окисляются на аноде преимущественно до молекул воды. Возможные реакции на аноде следующие: -

2 I - (водн.) I 2 (г) + 2 e - ………… (1)

2 H 2 O (л) 4 H + (водн.) + O 2 + 4e - …………. (2)

Реакция (1) протекает предпочтительнее реакции (2) из-за стандартного значения электродного потенциала следующей реакции.

I 2 (г) + 2 e - 2 I - (водн.) ………… (3)

E o / В = + 0,53 В

4 H + (вод.) + O 2 (г) + 2e - 2 H 2 O (л) ………… (4)

E o / В = + 1,53 В

Возможные катодные реакции:

К + (водн.) + E - К (т) ………… .. (5)

E o / вольт = - 2.92В

2 H 2 O (л) + 2e - H 2 (г) + 2 OH - (водн.) ………… .. (6)

E o / В = - 0,83 В

E o значение реакции восстановления (5) намного меньше, чем значение реакции (6). Таким образом, реакция (6) протекает конкурентно по сравнению с реакцией (5) на катоде. Таким образом, фиолетовый цвет анода обусловлен образованием йода и его последующей реакцией с крахмалом. Розовый цвет на катоде обусловлен образованием ионов OH -, которые также сделайте раствор щелочным.Ионы OH - придают розовую окраску с фенолфталеином.

Процедура

Приготовьте 0,1 М раствор йодида калия. Закрепите U-образную трубку на подставке и вставьте два графитовых электрода в оба конца U-образной трубки через пробки. Соберите аппарат, как показано на рисунке. Возьмите около 30 мл 0,1 М раствора йодида калия в стакан на 100 мл, добавьте пять или шесть капель раствора фенолфталеина и пять-шесть капель свежеприготовленного раствора крахмала. Перемешайте раствор и перенесите его в электролизер - трубку с графитовыми электродами.Пропустите электрический ток через электролит и наблюдайте за появлением цвета. На катоде появляется розовый цвет, а на аноде - фиолетовый. На поверхности катода также происходит образование пузырьков.

Наблюдения

ТЕСТОВЫЕ РЕШЕНИЯ НАБЛЮДЕНИЯ ВЫВОД
Водный раствор йодида калия с пятью каплями фенолфталеина и пятью каплями раствора крахмала. На аноде фиолетового цвета.

На катоде:

(i) Розовый цвет

(ii) Образование пузырей

Выделен свободный йод.

(i) ОН - образуется ион

(ii) Выделение водорода

Меры предосторожности

1) Оба электрода должны быть неплотно закреплены в U-образной трубке, чтобы обеспечить выход выделяющихся газов.

2) Перед использованием электроды необходимо очистить.

Заключение

При электролизе водного раствора иодида калия ионы I - окисляются на аноде преимущественно до молекул воды. Фиолетовый цвет анода обусловлен йодом. Розовый цвет на катоде обусловлен образованием ионов OH - , которые делают раствор щелочным. Ионы OH - придают розовую окраску с фенолфталеином.

БИБЛИОГРАФИЯ

  • NCERT ХИМИЯ XII
  • ENCARTA ENCYCLOPEDIA 2009

Вы можете найти другие проекты по химии здесь .


.

Что такое электролиз концентрированного хлорида калия в водных растворах?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • Предварительный расчет
.

Смотрите также