Электролиз фторида калия


Электролиз | CHEMEGE.RU

  Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.

  Раствор или расплав электролита помещают в специальную емкость — электролитическую ванну.

  Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др. под действием внешнего электрического поля. Электрическое поле в растворе или расплаве электролита создают электроды.

  Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита, и подключают к электрической цепи с источником питания.

  При этом отрицательно заряженный электрод катод — притягивает положительно заряженные ионы — катионы. Положительно заряженный электрод (анод) притягивает отрицательно заряженные частицы (анионы). Катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

 Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные (растворимые) электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Обычно их изготавливают из меди, никеля и других металлов. Инертные (нерастворимые) электроды химическим превращениям не подвергаются. Их изготавливают из неактивных металлов, например, платины, или графита.

Электролиз растворов

   Различают электролиз раствора или расплава химического вещества. В растворе присутствует дополнительное химическое вещество — вода, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях.

Катодные процессы

  В растворе солей катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут выступать в качестве окислителей. Окислительные способности ионов металлов различаются. Для оценки окислительно-восстановительных способностей металлов применяют электро-химический ряд напряжений:

     Каждый металл характеризуется значением электрохимического потен-циала. Чем меньше потенциал, тем больше восстановительные свойства металла и тем меньше окислительные свойства соответствующего иона этого металла. Разным ионам соответствуют разные значения этого потенциала. Электрохимический потенциал — относительная величина. Электрохимический потенциал водорода принят равным нулю.

   Также около катода находятся молекулы воды Н2О. В составе воды есть окислитель — ион H+

При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если металл в соли — активный (до Al3+ включительно в ряду напряжений), то вместо металла на катоде восстанавливается (разряжается) водород, т.к. потенциал водорода намного больше. Протекает процесс восстановления молекулярного водорода из воды, при этом образуются ионы OH, среда возле катода — щелочная:

2H2O +2ē → H2 + 2OH

Например, при электролизе раствора хлорида натрия на катоде будет вос-станавливаться только водород из воды.

2. Если металл в соли –  средней активности (между Al3+ и Н+), то на катоде восстанавливается (разряжается) и металл, и водород, так как потенциал таких металлов сравним с потенциалом водорода:

Men+ + nē → Me0

2H+2O +2ē → H20 + 2OH

Например, при электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде будет восстанавливаться (разряжаться) и железо, и водород:

Fe2+ + 2ē → Fe0

2H+2O +2ē → H20 + 2OH

3. Если металл в соли — неактивный (после водорода в ряду стандартных электрохимических металлов), то ион такого металла является более сильным окислителем, чем ион водорода, и на катоде восстанавливается только металл:

Men+ + nē → Me0

Например, при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu2+ + 2ē → Cu0

4. Если на катод попадают катионы водорода H+, то они и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H+ + 2ē → H20

Анодные процессы

Положительно заряженный анод притягивает анионы и молекулы воды. Анод – окислитель. В качестве восстановителей выступаю либо анионы кислотных остаток, либо молекулы воды (за счет кислорода в степени окисления -2: H2O-2).

При электролизе растворов солей на аноде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если на анод попадает бескислородный кислотный остаток, то он окисляется до свободного состояния (до степени окисления  0):

неМеn- – nē = неМе0

Например: при электролизе раствора хлорида натрия на аноде окисляют-ся хлорид-ионы:

2Cl – 2ē = Cl20

Действительно, если вспомнить Периодический закон: при увеличении электроотрицательности неметалла его восстановительные свойства уменьшаются. А кислород – второй по величине электроотрицательности элемент. Таким образом, проще окислить практически любой неметалл, а не кислород. Правда, есть одно исключение. Наверное, вы уже догадались. Конечно же, это фтор. Ведь электроотрицательность фтора больше, чем у кислорода. Таким образом, при электролизе растворов фторидов окисляться будут именно молекулы воды, а не фторид-ионы:

2H2O-2 – 4ē → O20+ 4H+

2. Если на анод попадает кислородсодержащий кислотный остаток, либо фторид-ион, то окислению подвергается вода с выделением молекулярно-го кислорода:

2H2O-2 – 4ē → O20 + 4H+

3. Если на анод попадает гидроксид-ион, то он окисляется и происходит выделение молекулярного кислорода:

 4O-2H – 4ē → O20 + 2H2O

4. При электролизе растворов солей карбоновых кислот окислению под-вергается атом углерода карбоксильной группы, выделяется углекислый газ и соответствующий алкан. 

Например, при электролизе растворов ацетатов выделяется углекислый газ и этан:

2CH3C+3OO 2ē → 2C+4O2+ CH3-CH3

Суммарные процессы электролиза

Рассмотрим электролиз растворов различных солей.

Например, электролиз раствора сульфата меди. На катоде восстанавливаются ионы меди:

Катод (–): Cu2+ + 2ē → Cu0

На аноде окисляются молекулы воды:

Анод (+): 2H2O-2 – 4ē → O2 + 4H+

Сульфат-ионы в процессе не участвуют. Мы их запишем в итоговом уравнении с ионами водорода в виде серной кислоты:

2Cu2+SO4 + 2H2O-2 → 2Cu0 + 2H2SO4 + O20

Электролиз раствора хлорида натрия выглядит так:

На катоде восстанавливается водород:

Катод (–): 2H+2O +2ē → H20 + 2OH

На аноде окисляются хлорид-ионы:

Анод (+): 2Cl – 2ē → Cl20

Ионы натрия в процессе электролиза не участвуют. Мы записываем их с гидроксид-анионами в суммарном уравнении электролиза раствора хлорида натрия:

2H+2O +2NaCl → H20 + 2NaOH + Cl20

Следующий пример: электролиз водного раствора карбоната калия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2H+2O +2ē → H20 + 2OH

На аноде окисляются молекулы воды до молекулярного кислорода:

Анод (+): 2H2O-2 – 4ē → O20 + 4H+

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия ионы калия и карбонат-ионы в процессе не участвуют. Происходит электролиз воды:

2H2+O-2 →  2H20 + O20 

Еще один пример: электролиз водного раствора хлорида меди (II).

На катоде восстанавливается медь:

Катод (–): Cu2+ + 2ē → Cu0

На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора:

Анод (+): 2Cl – 2ē → Cl20

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия происходит электролиз воды:

Cu2+Cl2– → Cu0 + Cl20

Еще несколько примеров: электролиз раствора гидроксида натрия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2H+2O +2ē → H20 + 2OH

На аноде окисляются гидроксид-ионы до молекулярного кислорода:

Анод (+): 4O-2H – 4ē → O20 + 2H2O

Таким образом, при электролизе раствора гидроксида натрия происходит разложение воды, катионы натрия в процессе не участвуют:

2H2+O-2 →  2H20 + O20 

Электролиз расплавов

  При электролизе расплава на аноде окисляются анионы кислотных остатков, а на катоде восстанавливаются катионы металлов. Молекул воды в системе нет.

Например: электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавли-ваются катионы натрия:

Катод (–): Na+ + ē → Na0

На аноде окисляются анионы хлора:

Анод (+): 2Cl – 2ē → Cl20

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2Na+Cl →  2Na0 + Cl20 

Еще один пример: электролиз расплава гидроксида натрияНа катоде восстанавливаются катионы натрия:

Катод (–): Na+ + ē → Na0

На аноде окисляются гидроксид-ионы:

Анод (+): 4OH – 4ē → O20 + 2H2O

Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида натрия:

4Na+OH →  4Na0 + O20+ 2H2

Многие металлы получают в промышленности электролизом расплавов.

Например, алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплаве криолита. Криолит – Na3[AlF6] плавится при более низкой температуре (1100оС), чем оксид алюминия (2050оС). А оксид алюминия отлично растворяется в расплавленном криолите.

В растворе криолите оксид алюминия диссоциирует на ионы:

Al2O3 = Al3+ + AlO33-

На катоде восстанавливаются катионы алюминия:

Катод (–): Al3+ + 3ē → Al0

На аноде окисляются алюминат-ионы:

Анод (+): 4AlO33 – 12ē → 2Al2O3 + 3O20 

 Общее уравнение электролиза раствора оксида алюминия в расплаве криолита:

2Al2О3 = 4Al0 + 3О20

В промышленности при электролизе оксида алюминия в качестве электродов используют графитовые стержни. При этом электроды частично окисляются (сгорают) в выделяющемся кислороде:

C0 + О20 = C+4O2-2 

Электролиз с растворимыми электродами

Если материал электродов выполнен из того же металла, который присут-ствует в растворе в виде соли, или из более активного металла, то на аноде разряжаются не молекулы воды или анионы, а окисляются частицы самого металла в составе электрода.

Например, рассмотрим электролиз раствора сульфата меди (II) с медными электродами.

На катоде разряжаются ионы меди из раствора:

Катод (–): Cu2+ + 2ē → Cu0

На аноде окисляются частицы меди из электрода:

Анод (+): Cu0 – 2ē → Cu2+

 

Фтор

Химический элемент фтор относится к галогенам и неметаллам. Он был открыт в 1813 году Хамфри Дэви.

Зона данных

Классификация: Фтор - это галоген и неметалл
Цвет: бледно-желтый
Атомный вес: 18.998403
Состояние: газ
Температура плавления: -219.6 o С, 53,6 К
Температура кипения: -188,1 o С, 85,1 К
Электронов: 9
Протонов: 9
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 10
Электронные оболочки: 2,7
Электронная конфигурация: 2 2 2п 5
Плотность при 20 o C: 0.001696 г / см 3
Показать больше, в том числе: температуры, энергии, окисление,
реакции, соединения, радиусы, проводимости
Атомный объем: 17,1 см 3 / моль
Состав: кубических кристаллов в твердой фазе
Твердость:
Удельная теплоемкость 0,82 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 0.510 кДж моль -1 F 2
Теплота распыления 79 кДж моль -1
Теплота испарения 6,62 кДж моль -1 F 2
1 st энергия ионизации 1681 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 3374,1 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 6050.3 кДж моль -1
Сродство к электрону 328 кДж моль -1
Минимальная степень окисления –1
Мин. общее окисление нет. –1
Максимальное число окисления 0
Макс. общее окисление нет. 0
Электроотрицательность (шкала Полинга) 3,98
Объем поляризуемости 0.634 Å 3
Реакция с воздухом нет
Реакция с 3 M HNO 3 ⇒ NO 3 F
Реакция с 6 M HCl сильнодействующий, ⇒ HF, OF 2 , ClF 3
Реакция с 6 М NaOH м высотой, ⇒ O 2 , NaF
Оксид (оксиды) ИЗ 2
Гидрид (-ы) HF (плавиковая кислота)
Хлорид (ы) ClF, ClF 3 , ClF 5
Атомный радиус 50 часов
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный) 119 вечера
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.0277 Вт м -1 K -1
Электропроводность
Температура замерзания / плавления: -219,6 o С, 53,6 К

Ион фтора, из элемента фтора, подавляет кариес.

Кристаллы флюорита (первоначально называемого плавиковым шпатом) при дневном свете.

Те же кристаллы флюорита, флуоресцирующие в темноте после воздействия света. Феномен флуоресценции получил свое название потому, что впервые был обнаружен во флюорите.На самом деле свечение исходит не от фтора, а от небольшого количества европия во флюорите. Фото: Роб Лавинский, iRocks.com

Открытие фтора

Доктор Дуг Стюарт

В 1530 году немецкий минералог Георгиус Агрикола описал использование минерального плавикового шпата при рафинировании металлов. Плавиковый шпат (который, как мы теперь знаем, представляет собой в основном фторид кальция) был очень полезен, потому что он объединялся с нежелательными частями металлических руд, позволяя чистому металлу течь и собираться.

Элемент фтор еще не был открыт, а слово «фтор» в плавиковом шпате произошло от латинского слова «fluere», что означает «течь», потому что это то, что он позволяет металлам. Название элемента фтор произошло от слова «фтор» в плавиковом шпате.

В начале 1800-х годов несколько химиков проводили эксперименты с плавиковым шпатом, в том числе Гей Люссак, Луи Жак Тенар, Хамфри Дэви, Карл Вильгельм Шееле и Джозеф Пристли. (1)

Часто они производили то, что они называли плавиковой кислотой, теперь называемой плавиковой кислотой - высокореактивной и потенциально смертельной кислотой.Даже небольшие брызги этой кислоты на коже могут быть смертельными. (2)

Несколько первых попыток выделить фтор привели к слепоте и смертельному исходу. Английский химик Хамфри Дэви писал: «[плавиковая кислота] - очень активное вещество, и его следует исследовать с большой осторожностью. (1)

В 1809 году французский ученый Андре-Мари Ампер предположил, что плавиковая кислота представляет собой соединение водорода с новым элементом. Он обменялся письмами с Хэмфри Дэви, и в 1813 году Дэви объявил об открытии нового элемента фтора, дав ему название, предложенное ему Ампера.

Дэви писал: «… кажется разумным заключить, что во фтористых соединениях существует особенное вещество, обладающее сильным притяжением для металлических тел и водорода… оно может быть названо фтором, имя, предложенное мне М. Ампером». (1)

Фтор был окончательно выделен в 1886 году французским химиком Анри Муассаном, чья собственная работа была прервана четыре раза из-за серьезного отравления, вызванного элементом, который он искал. (3)

Муассан выделил фтор электролизом сухого фтороводорода калия и безводной фтористоводородной кислоты.

Чтобы ограничить коррозию, он провел свою работу в платиновом контейнере и охладил раствор электролита в нем до -23 o F (-31 o C.) Пробки были сделаны из флюорита (более современное название для нашей компании). старый друг плавиковый шпат, с которого мы начали этот раздел). На положительном электроде образовывался фтор. (3)

Анри Муассан получил Нобелевскую премию по химии 1906 года за свои достижения.

Интересные факты о фторе

  • Анри Муассан, первым выделивший фтор, также произвел первые в мире искусственные алмазы, применив огромное давление на древесный уголь.
  • Фтор - наиболее химически активный элемент. Он вступает в реакцию, часто очень активно, со всеми другими элементами, кроме кислорода, гелия, неона и криптона.
  • Фтор - наиболее электроотрицательный элемент. Это означает, что фтор в молекулах притягивает электроны сильнее, чем любой другой элемент.
  • Плавиковая кислота HF растворяет стекло. Его фторид-ионы обладают высоким сродством к кальцию и могут вызвать смерть, нарушая метаболизм кальция в крови при всасывании через кожу.

Газообразный фтор при контакте с другими химическими веществами вызывает возгорание.

Газообразный фтор настолько реактивен, что, когда он попадает на кирпич, кирпич воспламеняется!

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Фтор очень токсичен и вызывает коррозию.

Характеристики:

Фтор - самый реактивный и наиболее электроотрицательный из всех элементов.

Фтор - это бледно-желтый, двухатомный, очень едкий, легковоспламеняющийся газ с резким запахом. Это самый легкий галоген.

Он бурно реагирует с водой с образованием кислорода и чрезвычайно коррозионной плавиковой кислоты.

Использование фтора

Фтор и его соединения - в основном гексафторид урана - используются при переработке ядерного топлива.

Фторсодержащие химикаты, в том числе многие высокотемпературные пластмассы, такие как тефлон, также производятся с использованием фтора.

Соединения фтора, включая фторид натрия, используются в зубной пасте и питьевой воде для предотвращения кариеса.

Плавиковая кислота растворяет стекло и используется для травления стекла в лампах и других продуктах.

Хлорфторуглероды (CFC) использовались в качестве хладагентов в установках кондиционирования воздуха

.

Фторид калия | 7789-23-3

Фторид калия Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

Фторид калия, KF, представляет собой бесцветное расплывающееся кристаллическое вещество с температурой плавления 846 ° C (1550 ° F). Фторид калия имеет соленый вкус и ядовит. Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Фторид калия используется для травления стекла, консервантов и инсектицидов.

Физические и химические свойства

Фторид калия является основным сырьем для производства фторида, химическая формула - KF. Молекулярный вес 58,10. Это бесцветный кубический кристалл или белый порошок. Это ядовито! Он расплывается. Вкус соленый. Удельный вес 2,48. Точка плавления 858 ℃. Температура кипения 1505 ℃. Растворим в воде. Его растворяли в плавиковой кислоте и аммиаке. Не растворяется в этаноле, ацетоне. Водный раствор является щелочным и может разъедать стекло и фарфор.Он может вызвать раздражение кожи, слизистых оболочек и глаз человека. Когда температура ниже 40,2 ℃, он может кристаллизоваться в водном растворе с образованием дигидрата KF · 2h3O, который является моноклинным, то есть саморастворяющейся кристаллической водой при 41 ℃. Его можно получить термическим разложением фтороводорода калия или карбоната калия (или гидроксида калия) и плавиковой кислоты (40% или безводной). Его можно использовать для гравировки на стекле, консервирования пищевых продуктов, а также в качестве сварочного флюса, фторида, пестицидов и т. Д.

На рисунке 1 структурная формула фторида калия.

использует

Безводный фторид калия используется в органическом синтезе в качестве катализатора различных реакций или для введения фтора в органические молекулы. Например, соединения фтора могут быть получены путем замены лабильных атомов хлора атомами фтора, как при производстве фторацетата натрия, крысиного яда. Нуклеофильная сила F- и растворимость KF в апротонных органических растворителях могут быть улучшены с помощью краун-эфиров.Полученный «голый» фторид-ион является эффективным фторирующим агентом.

Препарат

Фторид калия получают реакцией карбоната калия (или КОН) с водной фтористоводородной кислотой. При обращении с безводной солью необходимо соблюдать осторожность, чтобы предотвратить ее гидратацию.

Химические свойства

Белый кристаллический расплывающийся порошок; острый соленый привкус. Растворим в воде и водороде. фторид, не растворимый в спирте.

Химические свойства

Фторид калия - белый кристаллический твердое вещество.

использует

Промышленность

Приложение

Роль / выгода

Органический синтез

Получение различных фтористых органических соединений

Фторирующий агент / заменяет другие галогенид-ионы, такие как хлор, бром и т. Д.

Химическое производство

Производство полиуретанов и алкилбензолов

Катализатор / повышение скорости реакции

Производство пестицидов и инсектицидов

Фторирующий агент; ингредиент

Производство бифторида калия

Сырье

Металлургия

Пайка

Флюсы для пайки / для удаления оксидной пленки

Лужение

Состав покрытия / источник фторида

Стекло

Офорт стекла

Состав для травления стекла; источник фтора

Прочие

Консервант для пищевых продуктов и древесины

Источник фтора

Поглощение высоких частот и влаги

Адсорбент / фторид калия безводный имеет гигроскопичность

Комплексометрическое титрование тантала

Маскирующий агент

Извлечение тантала из руды

Осадитель / реагирует с фтортанталовой кислотой с осаждением фтортанталата калия

Профиль реактивности

Фторид калия реагирует с кислотами с выделением едкого и токсичного фтороводорода.Водные растворы разъедают стекло, поэтому их готовят и хранят в полиэтиленовых контейнерах. Чистое твердое вещество можно хранить в стеклянной таре. Интенсивно Реагирует с (Pt + BrF3). [NTP 1992].

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании, сильный раздражает ткани.

Опасность для здоровья

TOXIC; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Вещество негорючее, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород.Емкости могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности

Яд при приеме внутрь и внутрибрюшинные пути. Умеренно токсичен подкожный путь. экспериментальный тератогенные эффекты. Едкий раздражитель для глаза, кожа и слизистые оболочки. Сообщены данные о мутации. Очень реактивный материал. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O и F-. Используется в стекло травление, как предварительное средство, как инсектицид, и в органическом синтезе. Смотрите также ФТОРИДЫ и ВОДОРОФТОР ACID.

Возможное воздействие

Фторид калия используется при травлении стекло; как консервант и инсектицид.

Доставка

UN1812 Калий фторид твердый, класс опасности: 6.1; Ярлыки: 6.1-Ядовитые материалы.

Несовместимость

Несовместим с сильными кислотами; вступает в реакцию с выделением фтороводорода. Водные растворы разъедают стекла и, следовательно, готовятся и хранятся в полиэтиленовых иленовые контейнеры.Чистое твердое вещество можно хранить в стекле. контейнеры. Интенсивно Реагирует с (Pt 1 BrF 3)

Продукты и сырье для получения фторида калия

Сырье

Препараты

2-Фтор-3-иод-5-нитропиридин 2-фторфенол 4- (Трифторметил) никотиновая кислота Фтор-N, N, N ', N'-тетраметилформамидиния гексафторфосфат ампициллин 2-фторэтилбромид Гидроксид калия 5-ФТОРО-1H-ПИРРОЛО [3,2-B] ПИРИДИН 2-хлор-4-нитробензотрифторид 3-Амино-2-фтор-4-пиколин 3-хлор-4-фторанилин 4-фтор-2-нитробензонитрила 1- [6- (трифторметил) пиридин-2-ил] пиперазин гексафлумурон 2,6-Дифторбензамид 4-Амино-2,6-дифторпиримидина 2-ФТОРО-3-НИТРО-5-БРОМО ПИРИДИН 2-фторанилин 2-хлор-6-трифторметилникотиновая кислота 1,2,3-трифтор-4-нитробензол 2,4-дифторанилин 4-фторанилин 2-трифторметил-5-бромпиридин 2,6-дифторбензонитрил 4-Амино-2-CHLOROBENZOTRIFLUORIDE Метил фторацетат ЭФИР ПИНАКОЛА 3-МОРФОЛИНОФЕНИЛБОРОННОЙ КИСЛОТЫ 2,4-диамино-6-фторпиримидин 6- (трифторметил) пиридин-3-карбоксальдегида 2-Амино-4,6-дифторпиримидина Метил хлорацетат ,

WebElements Таблица Менделеева »Калий» Фторид калия

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • 4
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
,

Смотрите также