Электролиз раствора бромида калия


Электролиз бромидов - Справочник химика 21

    Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом  [c.122]

    Напишите уравнение реакции электролиза расплава бромида калия. [c.108]

    При электролизе водного раствора бромида меди (II) на одном из электродов выделяется медь массой 0,48 г. Какая масса брома выделится на другом электроде Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде. [c.108]

    При электролизе раствора бромида меди (II) (нерастворимые электроды) на одном из электродов выделилось 0,635 г меди. Сколько граммов брома выделилось на другом электроде, если выход по току брома 90% Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах. Ответ 1,44 г. [c.403]


    Прн электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде. [c.82]

    При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось [c.38]

    Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

    Составьте схемы электролиза в водных растворах хлорида цинка, бромида натрия, сульфата алюминия. Назовите вещества, выделяющиеся на катоде и аноде и образующиеся в катодном и анодном пространстве. [c.81]

    Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов а) бромида калия б) гидроксида цезия в) гидрида лития г) смеси фторида и хлорида натрия. [c.255]

    Если в лаборатории нет бромата калия, его можно получить электролизом (электроды — нержавеющая сталь) при 50— 70°С раствора бромида калия (450 г/л). Сначала при электро- [c.315]

    В раствор массой 200 г с массовой долей бромида калия 11,9% поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром массой 1,6 г. Считая, что бром удален из раствора, определите массовую долю бромида калия в растворе после электролиза. Ответ . 10,8%. [c.100]

    Бром может быть получен при воздействии хлора на бромиды щелочных металлов, содержащихся в маточном рассоле и путем электролиза бромидов. [c.32]

    Рис. 191. /с/ Кривые, измеренные при электролизе бромидов с жидким висмутовым катодом [c.336]

    При этом выделяется аморфный бор, который перекристаллизацией в расплавленных металлах можно перевести в кристаллическое состояние. Металлотермический метод дает продукт, загрязненный примесями. Более чистый бор (99,5%) получается при электролизе расплавленных фтороборатов. Наиболее чистый бор получают термическим разложением паров бромида бора на раскаленной (1000— [c.509]

    Бромирование анилина протекает медленно, поэтому предварительно электрогенерируют избыток Вгг из бромида калия и после завершения химической реакции образования триброманилина, реверсируя ток электролиза, титруют избыток Вгг катодно генерированными Си+-ионами. Этот процесс протекает с большой скоростью, так как Вгг восстанавливается как непосредственно на Pt-электроде, так и химически электрогенерированными Си+-ионами. [c.221]

    В некоторых случаях принимается механизм, согласно которому га логензамещенные образуются с участием стабильных продуктов, генерируемых в растворе при электролизе. Например, при электролизе бромида в растворе, содержащем ацетон, образование бромо-форма происходит в результате деструктивной реакции с гипобро-митом [74] . [c.349]

    Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]


    В. А. Избеков [34] исследовал процесс электролиза бромидов металлов в расплавленном 2пВгг с жидким оловянным и висмутовым катодами. Он показал, что все подобные системы образуют гальванические элементы, в которых платина является положительным электродом, а жидкий металл — отрицательным. Работа таких гальванических элементов обусловливается, о одной стороны, равновесными реакциями  [c.333]

    ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

    Сущность кулонометрического метода определения бромных чисел заключается в электролизе бромида калия в неводном растворителе и в присоединении выделившегося свободного брома к непредельным углеводородам, содержащимся в образце, по месту двойных связей. Количество присоединившегося брома рассчитывают по количеству электричества, прошедшего в цепи при электролизе бромида калия. Конец реакции определяют амперометрически — величиной эталонного тока. [c.191]

    Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал[c.195]

    Экснериментально исследовано влияние скорости вращения электрода на силу тока при электролизе бромидов и иодидов. В этих случаях значительную роль играет химическая поляризация. Показано, что при малых значениях потенциала поляризации скорость вращения электрода практически не оказывает влияния на силу тока. При более высоких значениях поляризации возрастание скорости вращения сначала вызывает подъем силы тока. Когда скорость вращения снимает лимитирующую роль 

Электролиз расплавов электролитов — Студопедия

При электролизе расплава в электролитической ванне находятся лишь ионы, составляющие данное химическое соединение. Рассмотрим электролиз расплава бромида калия. В расплаве данная соль диссоциирует на ионы К+ и Br . Ионы калия движутся к катоду и восстанавливаются на нем до металлического калия (K0) , а ионы Br - движутся к аноду и окисляются, при этом образуются молекулы брома (Br2 ). Схема процесса может быть изображена следующим образом:

KBr ® К+ +Br

K: К+ + 1е ® К0 ê 2

А: 2 Br- 2е ® Br2 ê 1

—————————————

2 К+ + 2 Br __электролиз® К0 + Br2

или

2 КBr __электролиз® К0 + Br2

% PDF-1.4 % 680 0 объектов > endobj Xref 680 45 0000000016 00000 n 0000002171 00000 n 0000002330 00000 n 0000002868 00000 n 0000003346 00000 n 0000003871 00000 n 0000004522 00000 n 0000005173 00000 n 0000005780 00000 n 0000006305 00000 n 0000006419 00000 n 0000006531 00000 n 0000006953 00000 n 0000007336 00000 n 0000007788 00000 n 0000008694 00000 n 0000008994 00000 n 0000009021 00000 n 0000009152 00000 n 0000010015 00000 n 0000010767 00000 n 0000011446 00000 n 0000011624 00000 n 0000011804 00000 n 0000012021 00000 n 0000012736 00000 n 0000012915 00000 n 0000014044 00000 n 0000014897 00000 n 0000015812 00000 n 0000021385 00000 n 0000024309 00000 n 0000032923 00000 n 0000032993 00000 n 0000033077 00000 n 0000036037 00000 n 0000036298 00000 n 0000036459 00000 n 0000036578 00000 n 0000040930 00000 n 0000041213 00000 n 0000078927 00000 n 0000078966 00000 n 0000001979 00000 n 0000001196 00000 n прицеп ] / Предыдущая 198189 / XRefStm 1979 >> startxref 0 %% EOF 724 0 объектов > поток hb```b``f`c`` = Ȁ

.

Электролиз растворов

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ

 

Эта страница посвящена электролизу водных растворов соединений. Большинство людей встретили довольно много этого на курсах химии для 14 - 16 лет.

 

Основные идеи

Роль воды в электролизе водных растворов электролитов

Ситуация более сложна, когда вы электролизируете раствор, а не расплав, из-за присутствия воды.

Сама вода является очень слабым электролитом, потому что она в очень малой степени расщепляется на ионы водорода и гидроксид-ионы.


Примечание: Я упрощаю это, конечно. Вы должны знать, что ион водорода не существует сам по себе в этих обстоятельствах - он фактически соединяется с другой молекулой воды, давая ион гидроксония, H 3 O + . Государственный символ (aq) подразумевает это.


Это означает, что на каждый электрод может приходить более одного иона, и может быть выбор, который разряжается.

Например, если вы электролизуете раствор хлорида натрия, ионы натрия и ионы водорода (из воды) притягиваются к катоду, а ионы хлорида и ионы гидроксида (из воды) притягиваются к аноду

 

Электрохимическая серия

В таблице ниже перечислены несколько металлов (и водород), показывающие их склонность терять электроны. Чем более отрицательное значение E ° (обычно читаемое как «E-ноль»), тем дальше слева находится положение равновесия.

Это означает, что чем больше отрицательное значение E °, тем больше склонность одного из этих элементов терять электроны и образовывать свои ионы.

Это также означает, что что-то вроде лития будет иметь небольшую тенденцию собирать электроны для образования атомов после ионизации.

В отличие от этого, что-то с положительным значением E ° будет неохотно терять электроны, чтобы сформировать ионы, но будет довольно легко заставить один из его ионов взять электроны, чтобы сделать нейтральный элемент снова.

Так что золото не будет очень реактивным, потому что оно имеет очень положительное значение E °. Нелегко будет удалить электроны, чтобы получить ионы золота, но будет легко превратить ионы золота обратно в металл золота.

Электрохимический ряд можно рассматривать как расширенный и слегка модифицированный ряд реактивности.

Все, что вам действительно нужно знать, что касается электролиза, это:

  • Чем выше уровень электрохимического ряда в правой части равновесия, тем легче он потеряет электроны.

  • Чем ниже электрохимический ряд в левой части равновесия, тем легче он будет захватывать электроны.


Примечание: Для целей электролиза вам не нужно понимать, откуда берутся эти числа или к чему конкретно относятся равновесия.

Если вы хотите узнать больше об электрохимическом ряду, включая происхождение этих чисел, вы найдете его по этой ссылке.Это вторая страница в серии страниц о окислительно-восстановительных потенциалах, и вам, вероятно, также понадобится прочитать первую страницу. Это не обязательно для отслеживания остальной части текущей страницы.



Подводя итог, что происходит

Я хочу обобщить результаты этого, прежде чем рассматривать конкретные примеры в деталях. Важно, чтобы вы помнили шаблоны, приведенные в следующем бите.

Что происходит на катоде?

Положительные ионы притягиваются к катоду, где они улавливают один или несколько электронов и разряжаются.

Либо металл осаждается, либо вы получаете водород из воды. То, что вы получите, зависит от положения металла в электрохимическом ряду и, в некоторых случаях, от концентрации раствора.

  • Если металл ниже уровня водорода в электрохимическом ряду (если он имеет положительное значение E °), то вы получите металл. Такие металлы включают медь и серебро.

  • Если металл находится высоко в электрохимическом ряду (если он имеет довольно отрицательное значение E °), то вы получаете водород.Такие металлы включают магний и натрий.

  • Металлы, скажем, из свинца в цинк в электрохимическом ряду являются более сложными. Что вы получите, зависит от концентрации раствора. Если раствор достаточно сконцентрирован, вы получите металл на хранение. Если раствор очень разбавлен, то вы получите водород. При промежуточных концентрациях вы можете получить и то, и другое.

Чем выше элемент в электрохимическом ряду, тем легче он теряет электроны, и тем более неохотно он возвращает их обратно.Гораздо проще убедить медь забрать электроны, чтобы превратить ион в атом, чем, скажем, сделать то же самое с литием.

Что происходит на аноде?

Использование инертных электродов, таких как платина или углерод

Как правило, если у вас есть галоген, вы получите галоген. Со всеми другими общими анионами (отрицательными ионами) вы получите кислород из воды.

Но концентрация здесь играет роль.Например, если у вас есть концентрированный раствор хлорида натрия, вы получите в основном хлор на аноде. Чем больше разбавленных растворов, тем меньше хлора и кислорода. Очень, очень разбавленные растворы будут давать в основном кислород.

Где анод не инертен

Сложность возникает, если анод не инертен, и мы рассмотрим несколько примеров этого ниже на странице.

 

Некоторые примеры

Электролиз раствора сульфата меди (II) с использованием углеродных электродов

Медь ниже уровня водорода в электрохимическом ряду, и поэтому, используя приведенную выше сводку, можно предсказать, что медь будет выделяться на катоде.

При использовании приведенного выше резюме вы можете предсказать, что кислород будет выделяться на аноде, потому что галогена нет.

Именно так и происходит.

На катоде

Ионы меди (II) и ионы водорода притягиваются к отрицательному катоду. Медь находится ниже уровня водорода в электрохимическом ряду, и именно медь принимает электроны от катода.

Катод покрывается медью.

На аноде

Сульфат-ионы и гидроксид-ионы притягиваются к положительному катоду, но очень сложно убедить сульфат-ионы отказаться от электронов.

Теперь все усложняется, потому что есть два способа описания анодной реакции в подобных случаях. Самый простой способ - думать об этом с точки зрения гидроксид-ионов.

Предполагается, что гидроксид-ионы выбрасываются

Кислород испускается.

Проблема заключается в том, что в растворе сульфата меди (II) будет очень мало гидроксид-ионов. Вы можете обойти это, отметив, что реакция воды, которая производит водород и гидроксид-ионы, является равновесной. Когда вы выбрасываете гидроксид-ионы, равновесие смещается, чтобы заменить их.

Получение кислорода непосредственно из молекул воды

Общий эффект точно такой же, как если бы вы разряжали гидроксид-ионы, и водное равновесие сместилось, чтобы заменить их.Смещение равновесия также будет производить ионы водорода. Они, конечно, будут отталкиваться от анода.

Так что же правильно?

Это почти наверняка зависит от рН раствора. В этом конкретном случае раствор сульфата меди (II) является умеренно кислым, что означает, что гидроксид-ионов присутствует даже меньше, чем в чистой воде, поэтому второе (водное) уравнение, вероятно, будет более точным.


Примечание: Что вы делаете с этим для экзаменационных целей? Вам нужно выяснить, какую версию этих уравнений используют ваши экзаменаторы, а затем придерживаться ее - не беспокойтесь об изменении ее из примера в пример.Вам нужно проверить, что они используют в своих прошлых работах, и какая форма предпочтительна в их схемах отметок. Вполне вероятно, что они примут либо, но вы должны быть уверены.


Похожие случаи

Любой раствор, содержащий сульфат-ионы (который включает в себя разбавленную серную кислоту), будет вести себя одинаково на инертном аноде - кислород будет выделяться.

Нитрат-ионы также будут производить кислород. Выгрузить гидроксид-ионы из воды (или самой воды, если вы используете это уравнение) легче, чем выбросить нитрат-ионы.

 

Электролиз раствора хлорида натрия с использованием углеродных электродов

Натрий намного выше водорода в электрохимическом ряду, и поэтому, используя приведенную выше сводку, можно предсказать, что водород будет выделяться на катоде.

При использовании приведенного выше резюме вы можете предсказать, что хлор (галоген) будет выделяться на аноде.

Оказывается, этот случай несколько сложнее, потому что результат на аноде зависит от концентрации раствора.

На катоде

Ионы натрия и ионы водорода (из воды) поступают, но натрий настолько высок в электрохимическом ряду, что его ионы не разряжаются там, где есть выбор.

Если вы электролизуете расплавленный хлорид натрия, то выбора нет - вы должны разряжать ионы натрия. Но в решении у вас есть альтернатива. К сожалению, есть два разных взгляда на это, похожие на проблему с анодом, описанную выше.

Предполагая, что ионы водорода разряжены

Водород выделяется.

Вы можете преодолеть тот факт, что в растворе не очень много ионов водорода, помня, что когда вода ионизируется с образованием ионов водорода и гидроксид-ионов, это равновесие. Как только ионы водорода разряжаются, больше воды расщепляется, чтобы заменить их.

Получение водорода непосредственно из молекул воды

Как и в рассмотренном выше случае с аналогичным анодом, независимо от того, как вы на него смотрите, общий эффект точно такой же.Вы получаете газообразный водород и образование гидроксид-ионов - вместе с ионами водорода, когда водное равновесие смещается, чтобы заменить выброшенные ионы водорода.

Итак, какое уравнение вы должны использовать?

Вы должны руководствоваться тем уравнением, которое используют ваши экзаменаторы, либо в своих вопросах, либо в схемах их оценок. На практике они могут принять либо.

Похожие случаи

Каждый раз, когда вы электролизируете соединение металла над водородом в электрохимическом ряду и получаете водород, выделяется тот же аргумент.Тем не менее, в некоторых случаях водород не выделяется при этих обстоятельствах, и мы рассмотрим их ниже.

На аноде

Хлорид-ионы и гидроксид-ионы притягиваются к положительному аноду. На самом деле гидроксид-ионы немного легче разряжаются, но в основном получается хлор.

  • Если раствор хлорида натрия достаточно концентрированный, вы получите в основном хлор.

  • Если раствор хлорида натрия очень разбавлен , вы получите в основном кислород.

  • При промежуточных концентрациях вы получите смесь обоих.


Примечание: На этом уровне это то, что вы в основном просто должны принять. Не существует простого объяснения , которое я могу добавить, не делая эту длинную и часто сложную страницу еще хуже. Я думаю, что очень маловероятно, что вам когда-либо придется объяснять причину этого на экзамене по химии на этом уровне.

Если вы сталкиваетесь с вопросами от ваших экзаменаторов, которые, кажется, нуждаются в надлежащих объяснениях для этого, пожалуйста, сообщите мне об этом по адресу, указанному на странице этого сайта.Было бы полезно, если бы вы также могли сказать мне, что именно ваши экзаменаторы ожидают от вас.



Образование хлора дается уравнением:

И образование кислорода задается одним из уравнений:

или:

Водные растворы бромидов и йодидов

В обоих этих случаях вы можете предположить, что вы получаете бром или йод, вырабатываемый на аноде.Уравнения так же, как разряда хлорид-ионов выше.

 

Электролиз раствора хлорида натрия с использованием ртутного катода

Это хороший пример случая, когда природа электрода имеет огромное значение.

Когда-то это был основной промышленный метод производства раствора гидроксида натрия, а также хлора и водорода, но его в значительной степени заменили более экологичные методы. В прошлом были серьезные примеры опасного загрязнения вследствие утечки ртути в окружающую среду.

На катоде

Когда ионы натрия и ионы водорода попадают на ртутный катод, именно ионы натрия разряжаются в виде металлического натрия. Это растворяется в ртути с образованием раствора, известного как «амальгама натрия».

Амальгама натрия вытекает из электролизера и вступает в реакцию с водой, освобождая ртуть для рециркуляции через элемент и производя раствор гидроксида натрия и водород.

На аноде

Хлор производится так, как и следовало ожидать.

 

Электролиз раствора сульфата цинка с использованием углеродных электродов

Я использую соединение цинка в качестве примера довольно неожиданных результатов, которые вы получаете при электролизе растворов соединений металлов от свинца до цинка в электрохимическом ряду.

Все они выше водорода в электрохимическом ряду, и поэтому вы ожидаете, что водород будет разряжаться на катоде, а не на металле. Это не то, что происходит при любой разумной концентрации растворов солей этих металлов.

На катоде

Ионы цинка захватывают электроны с катода, образуя атомы цинка, которые попадают на катод.

На аноде

Это просто еще один случай электролиза сульфата, и мы подробно рассмотрели этот вопрос на странице, посвященной электролизу раствора сульфата меди (II).


Примечание: Опять же, нет быстрого и простого способа объяснить, почему разряжаются ионы цинка, а не ионы водорода, и очень маловероятно, что вас попросят объяснить это на экзамене такого уровня.

Если вы хотите узнать больше, вы можете Google перенапряжения . Вы можете встретить фразы, такие как "большой перенапряжение водорода". Использование слова «перенапряжение» фактически ничего не объясняет. Все, что на самом деле говорит о том, что водород труднее разряжать, чем вы ожидаете от его положения в электрохимическом ряду, - и мы знаем это, потому что экспериментально, в случае, если мы говорим о том, что вы получаете цинк, а не водород.

Итак, если вы хотите продолжить это (почти наверняка не обязательно для химических экзаменов на этом уровне), поищите объяснения, которые объясняют, почему значение E ° водорода не применяется в реальной ситуации электролиза раствора сульфата цинка.



Электролиз раствора нитрата серебра с использованием серебряного анода

Это пример случая, когда вы используете электрод, который химически участвует в реакции.

На катоде

Если вы электролизируете раствор нитрата серебра, используя серебро в качестве анода, серебро наносится на любой материал, из которого сделан катод, как и следовало ожидать.

Это может быть использовано при серебрении.

На аноде

Но на аноде, вместо чего-либо из выпускаемого раствора, серебро с анода переходит в раствор в виде ионов серебра, оставляя электроны на аноде.

Анод теряет серебро, а чистая замена - это просто перенос серебра с анода на катод.

 

Электролиз раствора сульфата меди (II) с использованием медного анода

Аналогичное изменение происходит, если электролизировать раствор сульфата меди (II) с помощью медных электродов.Медь осаждается на катоде, как и следовало ожидать, но вместо кислорода на аноде ионы меди (II) переходят в раствор. Опять же, есть чистая передача меди от анода к катоду.

Это используется для очистки меди, и вы можете узнать больше об этом, прочитав часть страницы о меди. Вам не нужна вся страница - только раздел об очистке.

 

Некоторые практические детали

Разумеется, можно электролизировать раствор, поместив его в химический стакан с двумя угольными электродами и подключив электроды к источнику постоянного тока, такому как аккумулятор.

Однако вы можете собирать любые газы, выделяемые для испытания, и, возможно, измерять их объем. Последний фрагмент этой страницы рассматривает два простых устройства, которые позволят вам сделать это.

Сбор любых газов, чтобы вы могли проверить их

Если у вас есть газы, выходящие из обоих электродов, вы должны держать их отдельно, а также собирать их. Это дешевый и простой способ сделать это.

Первоначально обе маленькие пробирки заполнены любым раствором, который вы, возможно, электролизуете.Газы, испускаемые двумя электродами, не будут смешиваться, и при наличии двух газов оба могут быть испытаны по отдельности.

Как и газы, любые металлы, осажденные на катоде, могут быть четко видны, как и любые растворы брома или йода, образующиеся на аноде. Раствор брома светло-до оранжево-оранжевого; Цвет раствора йода варьируется в зависимости от концентрации йода, от оранжевого до темно-красного.


Примечание: Вы получили бы йод, только если бы вы электролизировали раствор йодида.Высвобожденный йод фактически реагирует с непрореагировавшими йодид-ионами с образованием растворимого иона I 3 - . Это вызывает красный цвет, который развивается.


Сбор любых газов, чтобы вы могли их измерить

Простой метод - использовать U-образную трубку с боковым рычагом. Вы можете собирать и измерять объем выделяемых газов, собирая их над водой в перевернутые измерительные цилиндры или в газовые шприцы.

Амперметр включен в схему, потому что, если вы измеряете выдаваемые объемы, вы почти наверняка захотите узнать, какой ток протекает, чтобы выполнить какие-либо вычисления. Расчеты описаны на других страницах этого раздела.

 
 

Куда бы вы хотели отправиться сейчас?

В меню Электролиз. , ,

В меню неорганической химии., ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк 2017

.
Что такое электролиз концентрированного хлорида калия в водных растворах?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Prealgebra
  • Precal
.

Смотрите также