Электролиз сульфата калия


Пример. Схема электролиза раствора сульфата калия с инертным анодом — Студопедия

Схема электролиза раствора сульфата калия с инертным анодом. K2SO4 = 2K+ + SO42

H2O = H+ + OH-

катод(-) 2K+,H+(H2O) SО42-, OH(H2O) (+)анод

2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 2H2O – 4e- = O2 + 4H+

K+ + OH- = KOH 2H+ + SO42- = H2SO4

Так как калий в ряду стандартных электродных потенциалов стоит значительно раньше водорода, то на катоде идет восстановление водорода и накопление ионов ОН-

У анода будетидти окисление молекул воды и накопление ионов Н+. Таким образом, в катодном пространстве вторичным продуктом будет щелочь, а в анодном – кислота.

Пример.

Электролиз водного раствора сульфата никеля с активным анодом. Ni SO4 = Ni2+ = SO42-

H2O H+ + OH-

катод(-) Ni2+, H+(H2O) SO42- , OH-(H2O) (+)анод

Ni2+ +2e- = Ni0 Ni – 2e- = Ni2+

e0Ni = -0.25B больше потенциала восстановления ионов водорода из воды(-0,41В), поэтому восстанавливается металл, а на аноде происходит окисление анода-металла, так как потенциал никеля намного меньше потенциала окисления воды (+1,23В).

Что такое электролиз концентрированного хлорида калия в водных растворах?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
,

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) - это химическое соединение, которое обычно используется в сельском хозяйстве. Основное применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно вносится, чтобы предложить как калий, так и серу, тем самым улучшая качество и урожайность сельскохозяйственных культур, растущих на почвах, которые не имеют достаточного количества этих основных элементов.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, поскольку используется в качестве пламегасителя в артиллерийских пороховых зарядах и в качестве альтернативной взрывной среды, подобной соде, в процессе очистки содой.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль Лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 1072 ° C (1960 OF).Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общий компонент минералов соли калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° C; испаряется при 1689 ° C; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° C и 24 г / 100 мл при 100 ° C; мало растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Для некоторых культур он предпочтительнее хлорида калия; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие области применения включают изготовление гипсовых цементов; сделать квасцы калия; в анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

использует

Сульфат калия - это реагент в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

использует

Сульфат калия - это натуральный ароматизатор, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты с гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.д. 2,66; m.p.1069 ° С. В природе встречается аштин (штрасфуртские месторождения) и озерные рассолы, от которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Он также был получен с помощью процесса Харгривса, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, при производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия получают различными методами, выбор процесса зависит от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из природного минерала, лангбейнита, K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 . Сначала руда измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнита магнитной сепарацией. После отделения этих двух основных примесей очищенная двойная соль обрабатывается водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков, и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерала кизерита MgSO4? H 2 O обработкой хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используются природные минералы. В процессе Мангейма соль получается действием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривса, который представляет собой небольшое изменение по методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Умеренно токсичен экспериментально подкожным путем. Проглатывание больших доз вызывает тяжелые Воздействие на желудочно-кишечный тракт. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для получения сульфата калия

Сырье

Препараты

,

поставщиков и производителей калийных сульфатных удобрений, калийных сульфатных удобрений на Alibaba.com

калийное сульфатное удобрение

391 найденные продукты для

Тип бизнеса Поставщики удобрений сульфата калия из Китая ,

Смотрите также