Электронная конфигурация атома калия


Калий, свойства атома, химические и физические свойства

Калий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

K 19  Калий

39,0983(1)      1s2s2p3s3p6 4s1

 

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия

Изотопы и модификации калия

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства калия

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием

Получение калия

Применение калия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов.

Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула калия одноатомна.

Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s2s2p3s3p6 4s1. Потенциал ионизации атома калия равен 4,34 эВ (418,5 кДж/моль).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов. Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия составляет 235 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

 

Изотопы и модификации калия:

 

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения  
Название Калий/ Kalium
Символ K
Номер в таблице 19
Тип Металл
Открыт Хемфри Дэви, Англия, 1807 г.
Внешний вид и пр. Серебристо-белый мягкий металл
Содержание в земной коре 1,5 %
Содержание в океане 0,042 %
Свойства атома  
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 1s2s2p3s3p6 4s1
Радиус атома 235 пм
Химические свойства  
Степени окисления 0, +1
Валентность +1
Ковалентный радиус 203 пм
Радиус иона 133 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон) 418,5 кДж/моль (4,34 эВ)
Электродный потенциал -2,92 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях) 0,856 г/см3
Температура плавления 63,5 °C (336,7 K)
Температура кипения 759 °C (1032 K)
Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 26,6 Дж/(K·моль)
Молярный объём 45,3 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K) 79,0 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе 14х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость 0,4 по шкале Мооса
Структура решётки кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки 5,332 Å
Температура Дебая 100 K
Конденсат Бозе-Эйнштейна 39K, 41K

 

Физические свойства калия:

 

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием:

 

Получение калия:

 

Применение калия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

калий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле калия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 822

Электронная формула Калия K (графическая схема строения атома) Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,785
  • гуманитарные 33,426
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,028
  • разное 16,694

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Electronic Configurations Intro - Chemistry LibreTexts

Электронная конфигурация атома представляет собой расположение электронов, распределенных между орбитальными оболочками и подоболочками. Обычно электронная конфигурация используется для описания орбиталей атома в его основном состоянии, но ее также можно использовать для представления атома, который ионизировался в катион или анион, компенсируя потерю или усиление электронов в их последующих орбитали. Многие из физических и химических свойств элементов могут быть соотнесены с их уникальными электронными конфигурациями.Валентные электроны, электроны во внешней оболочке, являются определяющим фактором уникального химического состава элемента.

Введение

Прежде чем распределить электроны атома на орбитали, необходимо ознакомиться с основными понятиями электронных конфигураций. Каждый элемент Периодической таблицы состоит из атомов, состоящих из протонов, нейтронов и электронов. Электроны обладают отрицательным зарядом и находятся вокруг ядра атома на электронных орбиталях, определяемых как объем пространства, в котором электрон может быть найден с вероятностью 95%.Четыре различных типа орбиталей (s, p, d и f) имеют разные формы, и одна орбиталь может содержать максимум два электрона. Орбитали p, d и f имеют разные подуровни, поэтому могут содержать больше электронов.

Как уже говорилось, электронная конфигурация каждого элемента уникальна для его положения в периодической таблице. Уровень энергии определяется периодом, а количество электронов определяется атомным номером элемента. Орбитали на разных энергетических уровнях похожи друг на друга, но занимают разные области в космосе.Обе орбиты 1s и 2s имеют характеристики s орбитали (радиальные узлы, вероятности сферического объема, могут содержать только два электрона и т. Д.), Но, поскольку они находятся на разных уровнях энергии, они занимают разные пространства вокруг ядра. Каждая орбиталь может быть представлена ​​определенными блоками в периодической таблице. S-блок - это область щелочных металлов, включая гелий (группы 1 и 2), d-блок - переходные металлы (группы с 3 по 12), p-блок - основные элементы группы из групп с 13 по 18, и f-блок представляют собой ряды лантаноидов и актинидов.

Использование периодической таблицы для определения электронных конфигураций атомов является ключевым, но также помните, что существуют определенные правила, которым нужно следовать при назначении электронов на разные орбитали. Периодическая таблица является невероятно полезным инструментом при написании электронных конфигураций. Для получения дополнительной информации о том, как связаны электронные конфигурации и периодическая таблица, посетите модуль «Подключение электронов к периодической таблице».

Правила назначения электронных орбиталей

Занятие орбиталей

Электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы минимизировать энергию атома.Следовательно, электроны в атоме заполняют основные энергетические уровни в порядке увеличения энергии (электроны удаляются от ядра). Порядок заполнения уровней выглядит следующим образом:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d и 7p

Один из способов запомнить этот паттерн, вероятно, самый простой, - это обратиться к периодической таблице и запомнить, где каждый орбитальный блок падает, чтобы логически вывести этот паттерн.Другой способ - создать таблицу, подобную приведенной ниже, и использовать вертикальные линии, чтобы определить, какие подоболочки соответствуют друг другу.

Принцип исключения Паули

Принцип исключения Паули утверждает, что никакие два электрона не могут иметь одинаковые четыре квантовых числа. Первые три (n, l и m × ) могут быть одинаковыми, но четвертое квантовое число должно быть другим. Одна орбиталь может содержать максимум два электрона, которые должны иметь противоположные спины; в противном случае они будут иметь одинаковые четыре квантовых числа, что запрещено.Один электрон вращается вверх (m s = +1/2), а другой вращается вниз (m s = -1/2). Это говорит нам о том, что каждая подоболочка имеет вдвое больше электронов на орбиталь. Подоболочка s имеет 1 орбиталь, которая может содержать до 2 электронов, подоболочка p имеет 3 орбитали, которые могут удерживать до 6 электронов, подоболочка d имеет 5 орбиталей, которые содержат до 10 электронов, а подоболочка f имеет 7 орбиталей с 14 электроны.

Пример 1. Водород и гелий

Первые три квантовых числа электрона: n = 1, l = 0, m l = 0.Им могут соответствовать только два электрона, которые будут либо m s = -1/2, либо m s = +1/2. Как мы уже знаем из наших исследований квантовых чисел и электронных орбиталей, мы можем сделать вывод, что эти четыре квантовых числа относятся к подоболочке 1s. Если дано только одно из значений m s , то у нас будет 1 с 1 (обозначает водород), если даны оба значения, то получится 1 с 2 (обозначает гелий). Визуально это представляется как:

Как показано, подоболочка 1s может удерживать только два электрона, а при заполнении электроны имеют противоположные спины.

Правило Хунда

При назначении электронов на орбиталях каждый электрон сначала заполнит все орбитали одинаковой энергией (также называемой вырожденной), а затем спаривается с другим электроном на наполовину заполненной орбитали. Атомы в основном состоянии имеют как можно больше неспаренных электронов. При визуализации этих процессов подумайте о том, как электроны проявляют то же поведение, что и те же полюса на магните, если бы они вступили в контакт; поскольку отрицательно заряженные электроны заполняют орбитали, они сначала пытаются отойти как можно дальше друг от друга, прежде чем объединяться.

Пример 2. Кислород и азот

Если мы посмотрим на правильную электронную конфигурацию атома азота (Z = 7), очень важный элемент в биологии растений: 1s 2 2s 2 2p 3

Мы можем ясно видеть, что p-орбитали наполовину заполнены, поскольку есть три электрона и три p-орбитали. Это потому, что Правило Хунда гласит, что три электрона в подоболочке 2p заполнят

.
6.4: электронная структура атомов (электронные конфигурации)

Цели обучения

  • Получение предсказанных электронных конфигураций атомов в основном состоянии
  • Определите и объясните исключения для предсказанных электронных конфигураций для атомов и ионов
  • Соотнесите электронные конфигурации с классификациями элементов в периодической таблице

Введя основы атомной структуры и квантовой механики, мы можем использовать наше понимание квантовых чисел, чтобы определить, как атомные орбитали связаны друг с другом.Это позволяет нам определить, какие орбитали заняты электронами в каждом атоме. Конкретное расположение электронов на орбиталях атома определяет многие химические свойства этого атома.

Орбитальные энергии и атомная структура

Энергия атомных орбиталей увеличивается с увеличением главного квантового числа \ (n \). В любом атоме с двумя или более электронами из-за отталкивания электронов энергии подоболочек с разными значениями \ (l \) различаются, так что энергия орбиталей внутри оболочки увеличивается в порядке s < p < д < ф. На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) показано, как эти две тенденции в увеличении энергии связаны между собой. Орбиталь 1 с в нижней части диаграммы - это орбиталь с электронами с наименьшей энергией. Энергия увеличивается по мере продвижения до 2 с , а затем до 2 с , 3 с и 3 с орбиталей, показывая, что увеличение значения n оказывает большее влияние на энергию, чем увеличение л. Значение для малых атомов. Однако эта картина не верна для более крупных атомов.Энергия орбиты 3 d выше энергии, чем орбита 4 s . Подобные совпадения продолжают происходить часто, когда мы движемся вверх по графику.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Обобщенная диаграмма уровней энергии для атомных орбиталей в атоме с двумя или более электронами (не в масштабе).

Электроны в последовательных атомах в периодической таблице имеют тенденцию заполнять орбитали низкой энергии сначала. Таким образом, многих студентов сбивает с толку тот факт, что, например, орбитали 5 p заполняются сразу после 4 d и непосредственно перед 6 s .Порядок заполнения основан на наблюдаемых экспериментальных результатах и ​​подтвержден теоретическими расчетами. По мере увеличения основного квантового числа n размер орбиты увеличивается, и электроны проводят больше времени дальше от ядра. Таким образом, притяжение к ядру слабее, а энергия, связанная с орбиталью, выше (менее стабилизирована). Но это не единственный эффект, который мы должны учитывать. Внутри каждой оболочки по мере увеличения значения l электроны становятся менее проникающими (что означает меньшую электронную плотность, обнаруженную вблизи ядра), в порядке s > p > d > f ,Электроны, которые находятся ближе к ядру, слегка отталкивают электроны, которые находятся дальше, слегка компенсируя более доминирующие электронно-ядерные притяжения (напомним, что все электроны имеют -1 заряд, но ядра имеют + Z зарядов). Это явление называется экранированием и будет обсуждаться более подробно в следующем разделе. Электроны на орбиталях, которые испытывают больше экранирования, менее стабилизированы и, следовательно, имеют более высокую энергию. Для малых орбиталей (1 с по 3 p ) увеличение энергии за счет n более значительно, чем увеличение за счет l ; однако для более крупных орбиталей эти две тенденции сопоставимы и не могут быть просто предсказаны.Обсудим методы запоминания соблюдаемого порядка.

Расположение электронов на орбиталях атома называется электронной конфигурацией атома. Мы описываем электронную конфигурацию с помощью символа, который содержит три части информации (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)):

  1. Номер главной квантовой оболочки, n ,
  2. Буква, обозначающая орбитальный тип (подоболочка, l ), и
  3. Надстрочный индекс, обозначающий количество электронов в данной подоболочке.

Например, запись 2 p 4 (читается как «два – p – четыре») указывает на четыре электрона в подоболочке p ( l = 1) с главным квантовым числом ( n ) of 2. Обозначение 3 d 8 (читается как «три – d – восемь») указывает восемь электронов в подоболочке d (т. е. l = 2) основной оболочки, для которых n = 3.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): диаграмма конфигурации электронов задает подоболочку (значения n и l, с символом буквы) и количество электронов в верхнем индексе.

Принцип Ауфбау

Чтобы определить электронную конфигурацию для любого конкретного атома, мы можем «построить» структуры в порядке атомных номеров. Начиная с водорода и продолжая через периоды периодической таблицы, мы добавляем по одному протону к ядру и по одному электрону к соответствующей подоболочке, пока мы не описываем электронные конфигурации всех элементов. Эта процедура называется принципом Ауфбау, от немецкого слова Ауфбау («строить»).Каждый добавленный электрон занимает подоболочку с наименьшей доступной энергией (в порядке, показанном на рисунке \ (\ PageIndex {3} \)), с учетом ограничений, налагаемых разрешенными квантовыми числами в соответствии с принципом исключения Паули. Электроны входят в подоболочки с более высокой энергией только после того, как подоболочки с более низкой энергией были заполнены

.
Схема электронной конфигурации для всех элементов периодической таблицы
Элемент Электронов Электронная конфигурация
Водород (H) 1 1 с 1
Гелий (He) 2 1 с 2
Литий (Li) 3 2 1
Бериллий (Be) 4 2 2
бор (B) 5 1 с 2 2 с 2 2 с 1
Углерод (C) 6 1 с 2 2 с 2 2 с 2
Азот (N) 7 1 с 2 2 с 2 2 с 3
Кислород (O) 8 1 с 2 2 с 2 2 с 4
Фтор (F) 9 1 с 2 2 с 2 2 с 5
Neon (Ne) 10 2 2 6
Натрий (Na) 11 2 2 6 1
Магний (Mg) 12 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Алюминий (Al) 13 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Кремний (Si) 14 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Фосфор (P) 15 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Сера (S) 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Хлор (Cl) 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Аргон (Ar) 18 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Калий (К) 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Кальций (Са) 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Скандий (Sc) 21 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Титан (Ti) 22 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Ванадий (В) 23 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
Хром (Cr) 24 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
Марганец (Mn) 25 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
Железо (Fe) 26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Кобальт (Co) 27 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
никель (Ni) 28 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
Медь (Cu) 29 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10
Цинк (Zn) 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
Галлий (Ga) 31 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1
Германий (Ge) 32 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
Мышьяк (As) 33 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
Селен (Se) 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
Бром (Br) 35 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Криптон (Kr) 36 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Рубидий (Rb) 37 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1
Стронций (Sr) 38 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2
Иттрий (Y) 39 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1
Цирконий (Zr) 40 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2
Ниобий (Nb) 41 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 4
молибден (Мб) 42 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5
Технеций (Tc) 43 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5
Рутений (Ру) 44 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 7
родий (Rh) 45 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 8
Палладий (Pd) 46 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10
Серебро (Ag) 47 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10
Кадмий (Cd) 48 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10
Индий (дюйм) 49 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1
Олово (Sn) 50 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2
Сурьма (сб) 51 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3
Теллур (Те) 52 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 4
Йод (I) 53 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5
Ксенон (Xe) 54 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6
Цезий (Cs) 55 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1
Барий (Ba) 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2
лантана (La) 57 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1
Церий (Ce) 58 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1 4f 1
празеодим (Pr) 59 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 3
Неодим (Nd) 60 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4
Прометий (Pm) 61 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 5
Самарий (Sm) 62 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 6
Европий (ЕС) 63 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 7
гадолиний (Gd) 64 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 7 5d 1
Тербий (Tb) 65 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 9
Диспрозий (Dy) 66 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 10
гольмия (хо) 67 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 11
Эрбий (Er) 68 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12
Тулий (Тм) 69 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 13
иттербия (Yb) 70 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14
Лютеция (Лу) 71 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 1
Гафний (Hf) 72 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 2
Тантал (Та) 73 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 3
Вольфрам (Вт) 74 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4
Рений (Ре) 75 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5
Осмий (Os) 76 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6
Iridium (Ir) 77 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 7
Платина (Pt) 78 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 9
Золото (Au) 79 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 10
Меркурий (Hg) 80 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10
Таллий (Tl) 81 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 10 6п 1
Свинец (Pb) 82 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 10 6 пол 2
Висмут (Bi) 83 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 10 6 пол 3
Полоний (Po) 84 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 10 6 пол 4
Астатин (At) 85 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 5
Радон (Rn) 86 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 10 6 пол 6
Франций (Пт) 87 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1
Радий (Ra) 88 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2
актиния (Ac) 89 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 1
Торий (Th) 90 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 2
Протактиния (Па) 91 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 2 6d 1
Уран (U) 92 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 3 6d 1
Нептуний (Np) 93 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 6d 1
Плутоний (Pu) 94 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 6
америций (ам) 95 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 7
кюри (см) 96 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 7 6d 1
Берклий (БК) 97 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 9
калифорний (Cf) 98 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 10
Einsteinium (Es) 99 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 11
Фермий (Fm) 100 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 12
Mendelevium (Md) 101 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 13
Нобелий (Нет) 102 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14
Lawrencium (Lr) 103 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 7p 1
Резерфордия (Rf) 104 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 2
Дубний (Db) 105 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 3
Seaborgium (Sg) 106 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 4
Bohrium (Bh) 107 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 5
Калий (Hs) 108 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 6
Meitnerium (Mt) 109 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 7
Дармштадтий (Ds) 110 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 8
Рентген (Rg) 111 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 9
Copernicium (Cn) 112 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10
Ununtrium (Uut) 113 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 1
Flerovium (Fl) 114 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 2
Ununpentium (Uup) 115 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 3
Ливерморий (Lv) 116 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f

Смотрите также