Электронная оболочка атома калия


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Atom Shell теперь называется Electron

Atom Shell теперь называется Electron. Вы можете узнать больше об Electron и о том, что люди строят с его помощью, на его новом сайте electronicjs.org.


Electron - это кроссплатформенная оболочка приложения, которую мы изначально создали для редактора Atom для обработки интеграции цикла событий Chromium / Node.js и собственных API-интерфейсов.

Когда мы только начинали, наша цель заключалась не только в том, чтобы удовлетворить потребности текстового редактора. Мы также хотели создать простую структуру, которая позволила бы людям использовать веб-технологии для создания кросс-платформенных настольных приложений со всеми встроенными функциями.

За два года компания Electron значительно выросла. Теперь он включает в себя автоматические обновления приложений, установщики Windows, отчеты о сбоях, уведомления и другие полезные встроенные функции приложений - все они доступны через API JavaScript. И у нас есть еще кое-что в работе. Мы планируем извлечь еще больше библиотек из Atom, чтобы максимально упростить создание собственного приложения с использованием веб-технологий.

На данный момент приложения на Electron созданы отдельными разработчиками, стартапами на ранней стадии и крупными компаниями. Они создали огромное количество приложений, включая приложения для чата, средства просмотра баз данных, конструкторов карт, инструменты для совместного проектирования и приложения для создания мобильных прототипов.

Зайдите на новый electronicjs.org, чтобы увидеть больше приложений, созданных на Electron, или просмотрите документацию, чтобы узнать больше о том, что еще вы можете сделать.

Если вы уже начали, мы будем рады поговорить с вами о приложениях, которые вы создаете на Electron. Напишите нам на [email protected], чтобы сообщить нам больше. Вы также можете подписаться на новую учетную запись @ElectronJS в Twitter, чтобы оставаться на связи с проектом.

⚡️ 💙 🔌

,

Электронная оболочка - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Пример модели натриевой электронной оболочки, имеющей три оболочки

Электронная оболочка [1] - это внешняя часть атома вокруг атомного ядра. Это то место, где находятся электроны, и группа атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n .

Электронные оболочки имеют одну или несколько электронных подоболочек или подуровней . Эти подуровни имеют две или более орбиталей с одинаковым квантовым числом углового момента l .{2}}.

Название электронных оболочек происходит от модели Бора, в которой считалось, что группы электронов обращаются вокруг ядра на определенных расстояниях, так что их орбиты образуют «оболочки». Этот термин представил датский врач Нильс Хенрик Давид Бор.

Валентная оболочка - это самая внешняя оболочка атома в его несвязанном состоянии, которая содержит электроны, которые, скорее всего, объясняют природу любых реакций с участием атома и связывающих взаимодействий, которые он имеет с другими атомами.Следует обратить внимание на то, что самая внешняя оболочка иона - это , а не , обычно называемая валентной оболочкой. Электроны в валентной оболочке называются валентными электронами.

В благородном газе атом имеет тенденцию иметь 8 электронов на своей внешней оболочке (кроме гелия, который может заполнить свою оболочку только 2 электронами). Это служит моделью для правила октетов, которое в основном применимо к элементам основной группы второго и третьего периодов. Что касается атомных орбиталей, электроны в валентной оболочке распределены 2 на одной орбитали s и по 2 на трех орбиталях p .

Для координационных комплексов, содержащих переходные металлы, валентная оболочка состоит из электронов на этих s и p орбиталях, а также до 10 дополнительных электронов, распределенных по 2 на каждую из 5 d орбиталей, чтобы образовать всего 18 электронов в полной валентной оболочке для такого соединения. Это называется правилом восемнадцати электронов .

Возможное количество электронов в оболочках 1-5
Оболочка электронов
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32
6 18
7 8

Электронные подоболочки обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i и т. Д., соответствующие азимутальным квантовым числам ( l -значений) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 и т. д. Каждая оболочка может содержать до 2, 6, 10, 14 и 18 электронов соответственно, или 2 (2 l + 1) электронов в каждой подоболочке. Обозначения 's', 'p', 'd' и 'f' происходят от ныне дискредитированной системы категоризации спектральных линий как "резкие", "основные", "диффузные" или "фундаментальные" на основе их наблюдается тонкая структура. Когда были описаны первые четыре типа орбиталей, они были связаны с этими типами спектральных линий, но других названий не было.Обозначения «g», «h» и т. Д. Были получены в следующем алфавитном порядке.

  1. ↑ также известный как основной энергетический уровень
  • Типлер, Пол и Ральф Ллевеллин (2003). Современная физика (4-е изд.). Нью-Йорк: В. Х. Фриман и компания. ISBN 0-7167-4345-0
,

Электронная оболочка -

периодическая таблица элементов с электронными оболочками Wikimedia Commons

Химические элементы, представленные их электронной оболочкой диаграмм, которые отсортированы по атомным номерам. Примечание: эти изображения чрезвычайно упрощены по сравнению с реальностью и должны использоваться только для иллюстрации количества электронов в их оболочках.

Есть альтернативная сортировка элементов в выборках периодической таблицы.

По состоянию на октябрь 2012 года цвета ядра представляют подкатегорию в диапазоне металл – металлоид – неметалл , как используется в легенде в английской Википедии [1].

Период 0 [править]

Период 1 [править]

Период 2 [править]

Период 3 [править]

Период 4 [править]

Period 5 [править]

Период 6 [править]

Период 7 [править]

Период 8 [править]

,

Смотрите также