Электронная оболочка калия


Строение атома калия (K), схема и примеры

Общие сведения о строении атома калия

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102  а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p64s1.

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p— и 3d-орбиталей нет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Электронная оболочка - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Пример модели натриевой электронной оболочки, имеющей три оболочки

Электронная оболочка [1] - это внешняя часть атома вокруг атомного ядра. Это то место, где находятся электроны, и группа атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n .

Электронные оболочки имеют одну или несколько электронных подоболочек или подуровней . Эти подуровни имеют две или более орбиталей с одинаковым квантовым числом углового момента l .{2}}.

Название электронных оболочек происходит от модели Бора, в которой считалось, что группы электронов обращаются вокруг ядра на определенных расстояниях, так что их орбиты образуют «оболочки». Этот термин представил датский врач Нильс Хенрик Давид Бор.

Валентная оболочка - это самая внешняя оболочка атома в его несвязанном состоянии, которая содержит электроны, которые, скорее всего, объясняют природу любых реакций с участием атома и связывающих взаимодействий, которые он имеет с другими атомами.Следует обратить внимание на то, что самая внешняя оболочка иона - это , а не , обычно называемая валентной оболочкой. Электроны в валентной оболочке называются валентными электронами.

В благородном газе атом обычно имеет 8 электронов на своей внешней оболочке (кроме гелия, который может заполнить свою оболочку только 2 электронами). Это служит моделью для правила октетов, которое в основном применимо к элементам основной группы второго и третьего периодов. Что касается атомных орбиталей, электроны в валентной оболочке распределены 2 на одной орбитали s и по 2 на трех орбиталях p .

Для координационных комплексов, содержащих переходные металлы, валентная оболочка состоит из электронов на этих s и p орбиталях, а также до 10 дополнительных электронов, распределенных по 2 на каждую из 5 d орбиталей, чтобы образовать всего 18 электронов в полной валентной оболочке для такого соединения. Это называется правилом восемнадцати электронов .

Возможное количество электронов в оболочках 1-7
Оболочка электронов
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32
6 18
7 8

Электронные подоболочки обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i и т. Д., соответствующие азимутальным квантовым числам ( l -значений) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 и т. д. Каждая оболочка может содержать до 2, 6, 10, 14 и 18 электронов соответственно, или 2 (2 l + 1) электронов в каждой подоболочке. Обозначения 's', 'p', 'd' и 'f' происходят от ныне дискредитированной системы категоризации спектральных линий на "резкие", "основные", "диффузные" или "фундаментальные" на основе их наблюдается тонкая структура. Когда были описаны первые четыре типа орбиталей, они были связаны с этими типами спектральных линий, но других названий не было.Обозначения «g», «h» и т. Д. Были получены в следующем алфавитном порядке.

  1. ↑ также известный как основной энергетический уровень
  • Типлер, Пол и Ральф Ллевеллин (2003). Современная физика (4-е изд.). Нью-Йорк: В. Х. Фриман и компания. ISBN 0-7167-4345-0
.

Электронная оболочка - периодическая таблица

элементов с электронными оболочками на Викискладе?

Химические элементы, представленные их электронной оболочкой диаграмм, которые отсортированы по атомным номерам. Примечание: эти изображения чрезвычайно упрощены по сравнению с реальностью и должны использоваться только для иллюстрации количества электронов в их оболочках.

Есть альтернативная сортировка элементов в выборках периодической таблицы.

По состоянию на октябрь 2012 года цвета ядра представляют подкатегорию в диапазоне металл – металлоид – неметалл , как используется в легенде в английской Википедии [1].

Период 0 [править]

Период 1 [править]

Период 2 [править]

Период 3 [править]

Период 4 [править]

Period 5 [править]

Период 6 [править]

Период 7 [править]

Период 8 [править]

.

WebElements Periodic Table »Никель» Свойства свободных атомов

Атомы никеля имеют 28 электронов, а структура оболочки - 2.8.16.2.

Электронная конфигурация основного состояния газообразного нейтрального никеля в основном состоянии равна [ Ar ]. 8 . 4s 2 , а символ термина - это 3 F 4 .

Схема электронной конфигурации никеля.Оболочечная структура Косселя из никеля.

Атомный спектр

Изображение атомного спектра никеля.

Энергии ионизации и сродство к электрону

Электронное сродство никеля 112 кДж / моль ‑1 . Энергии ионизации никеля приведены ниже.

Энергии ионизации никеля.

Эффективные ядерные заряды

Ниже приведены эффективные ядерные заряды "Клементи-Раймонди", Z eff .Для получения более подробной информации и графиков в различных форматах перейдите по гиперссылкам.

Эффективные ядерные заряды для никеля
27,3526
20,21 2 пол 24,10
14,96 3 пол. 14,09 3d 12,53
5,71 4p (нет данных) (нет данных) 4f (нет данных)
5s (нет данных) 5p (нет данных) 5d (нет данных)
6s (нет данных) 6p (нет данных)

Список литературы

Эти эффективные ядерные заряды, Z eff , взяты из следующих ссылок:

  1. E.Clementi and D.L.Raimondi, J. Chem. Phys. 1963, 38 , 2686.
  2. Э. Клементи, Д.Л. Раймонди и В.П. Reinhardt, J. Chem. Phys. 1967, 47 , 1300.

Энергии связи электрона

Энергии связи электрона для никеля. Все значения энергий связи электронов приведены в эВ. Энергии связи указаны относительно уровня вакуума для инертных газов и молекул H 2 , N 2 , O 2 , F 2 и Cl 2 ; относительно уровня Ферми для металлов; и относительно верхней границы валентной зоны для полупроводников.
Этикетка Орбитальная эВ [ссылка на литературу]
K 1s 8333 [1]
L I 2s 1008,6 [3]
L II 2p 1/2 870 [3]
L III 2p 3/2 852,7 [3]
M I 3s 110.8 [3]
M II
.

Какова конфигурация валентных электронов у калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
.

Смотрите также