Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами калий литий натрий рубидий


Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,802
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,863
  • школьный раздел 595,373
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Реакции элементов группы 1 с водой

Все элементы группы 1 - литий, натрий, калий, рубидий и цезий бурно или даже взрывоопасно реагируют с холодной водой. В каждом случае получают водный гидроксид металла и газообразный водород, как показано:

\ [2X (s) + 2H_2O (l) \ rightarrow 2XOH (вод) + H_2 (g) \]

, где \ (X \) - любой металл Группы 1. В каждом из следующих описаний очень небольшая часть металла падает в большую емкость с водой.

Детали для отдельных металлов

  • Литий: Литий по плотности примерно вдвое меньше плотности воды, поэтому он плавает на поверхности, шипит и выделяет водород. Он постепенно вступает в реакцию и исчезает, образуя бесцветный раствор гидроксида лития. В результате реакции выделяется тепло, а температура плавления лития слишком высока для его плавления (это не относится к натрию).
  • Натрий: Натрий также плавает в воде, но выделяется достаточно тепла, чтобы расплавить натрий (температура плавления натрия ниже, чем у лития), и он плавится почти сразу, образуя небольшой серебристый шар, который быстро перемещается по поверхности. .Шарик оставляет белый след гидроксида натрия, который вскоре растворяется, образуя бесцветный раствор гидроксида натрия.

    Натрий движется, потому что его выталкивает водород, образующийся во время реакции. Если натрий застрянет сбоку емкости, водород может загореться и загореться оранжевым пламенем. Этот цвет обусловлен загрязнением обычно синего водородного пламени соединениями натрия.

  • Калий : Калий ведет себя как натрий, за исключением того, что реакция идет быстрее и выделяется достаточно тепла, чтобы воспламенить водород.На этот раз водородное пламя загрязнено соединениями калия, поэтому пламя имеет сиреневый цвет.
  • Рубидий: Рубидий тонет, потому что он менее плотный, чем вода. Он реагирует бурно и немедленно, все вылетает из контейнера. Образуется раствор гидроксида рубидия и водород.
  • Цезий : Цезий взрывается при контакте с водой, что может привести к разрушению контейнера. Образуются гидроксид цезия и водород.

Примечание: сводка динамики реактивности

Металлы группы 1 становятся более активными по отношению к размыванию группы.

Чистые изменения энтальпии (термодинамика)

Возникает соблазн сделать вывод, что, поскольку реакции в группе становятся более драматичными, количество выделяемого тепла увеличивается от лития к цезию. Это не вариант. В таблице ниже приведены оценки изменения энтальпии для каждого из элементов, вступающих в реакцию с водой:

\ [X (s) + H_2O (l) \ rightarrow XOH (aq) + \ dfrac {1} {2} H_2 (g) \]

Элемент \ (\ Delta H \) (кДж / моль)
Li -222
Na –184
К -196
руб -195
CS -203

В этих значениях нет согласованного шаблона; все они очень похожи, и интуитивно понятно, что литий выделяет больше всего тепла во время реакции.+ (водн.) \]

Эти значения приведены в таблице ниже (все значения энергии указаны в кДж / моль):

Элемент энергия распыления 1-й ИЭ энтальпия гидратации всего
Li +161 +519 -519 +161
Na +109 +494 -406 +197
К +90 +418 -322 +186
руб +86 +402 -301 +187
CS +79 +376 -276 +179

Нет общей тенденции в общей энтальпии реакции, но каждая из энтальпий на входе компонента (в которую должна подаваться энергия) уменьшается вниз по группе, в то время как энтальпии гидратации увеличиваются:

  1. Энергия атомизации является мерой прочности металлической связи в каждом элементе.Это уменьшается по мере увеличения размера атомов и длины металлической связи. Делокализованные электроны находятся дальше от притяжения ядер в более крупных атомах.
  2. Энергия первой ионизации уменьшается, потому что удаляемый электрон удален от ядра с каждым прогрессирующим атомом. Дополнительные протоны в ядре экранируются дополнительными слоями электронов.
  3. Энтальпия гидратации является мерой притяжения между ионами металлов и неподеленными парами на молекулах воды.По мере увеличения размера иона молекулы воды удаляются от притяжения ядра. Дополнительные протоны в ядре снова экранируются дополнительными слоями электронов.

Суммирование этих эффектов устраняет любую общую картину. Однако знание энергии атомизации, первой энергии ионизации и энтальпии гидратации позволяет выявить полезные закономерности.

Энергия активации (кинетика)

Рассмотрим с точки зрения затрат энергии:

энергия распыления 1-й ИЭ всего
Li +161 +519 +680
Na +109 +494 +603
К +90 +418 +508
руб +86 +402 +488
CS +79 +376 +455

Наблюдается устойчивое снижение по группе.От лития до цезия для образования положительного иона требуется на меньше энергии на . Эта энергия будет восстановлена ​​(и перекомпенсирована) позже, но должна быть подана изначально. Этот процесс связан с энергией активации реакции.

Чем ниже энергия активации, тем быстрее реакция.

Хотя литий выделяет больше всего тепла во время реакции, он делает это относительно медленно, а не за один короткий резкий взрыв. Цезий, с другой стороны, имеет значительно более низкую энергию активации, и поэтому, хотя он не выделяет столько тепла в целом, он делает это очень быстро, вызывая взрыв.

Объяснение увеличения реактивности в группе

Реакции протекают быстрее, так как энергия, необходимая для образования положительных ионов, падает. Частично это связано с уменьшением энергии ионизации в группе, а частично - с уменьшением энергии атомизации, отражающей более слабые металлические связи от лития к цезию. Это приводит к снижению энергии активации и, следовательно, к более быстрой реакции.

Авторы и авторство

.

Калий - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: калий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе рассказывается история о первом выделенном щелочном металле, почему это вообще щелочной металл и почему его символ начинается с буквы K.Вот Питер Уотерс.

Питер Уотерс

Калий - единственный элемент, названный в честь кухонной утвари. Он был назван в 1807 году Хамфри Дэви в честь соединения, из которого он выделил металл, калий или гидроксид калия.

В выдержке из 1730-х годов голландского химика Германа Бурхаве описывается, как поташ получил свое название:

«Калий или горшечная зола ежегодно в большом количестве привозится торговыми судами из Корланда (ныне часть Латвии и Литвы), Россия. , и Польша.Его готовят там из древесины зеленой пихты, сосны, дуба и тому подобного, из которых они делают большие кучи в соответствующих траншеях и сжигают их, пока они не обратятся в пепел ... Затем этот пепел растворяют в кипящей воде, и когда верхний ликер, содержащий соль, очищается, то есть освобождается от примесей, при стоянии тихо, он сливается прозрачным. Затем его немедленно помещают в большие медные горшки и варят там в течение трех дней, с помощью которых они добывают соль, которую они называют потасом (что означает горшечный пепел), поскольку она таким образом была сделана в горшках. .

Еще раньше, в 16 веке, Конрад Геснер сказал нам, что «Из хребта, называемого Кали, doe certayne готовят соль»

Он описывает это растение, Kali , латинское название которого Salsola kali , но больше широко известный как Saltwort:

" Kali состоит из двух Cubites heygth, не имеет колючек или шипов, и иногда очень красный, соленый на вкус, с глубоким запахом, найденный и собранный в соленых местах: из которых можно купить соль щелочи »

Его метод производства этой соли щелочи очень похож на тот, который описал Бургаве, причем оба процесса фактически дают нечистую смесь того, что мы сейчас назвали бы карбонатом калия и натрия; метод древесной золы дает больше карбоната калия, поташа, соленых трав дает больше карбоната натрия, соды.Однако именно от травы кали мы обязаны словом, которое описывает оба - ал-кали или щелочь; префикс «al» - это просто арабский определенный артикль «the».

Неочищенный калий можно сделать более едким или «чистым» путем обработки его раствора известковой водой, гидроксидом кальция. Растворы карбоната калия и гидроксида кальция вступают в реакцию с небольшой химической заменой партнеров: нерастворимый карбонат кальция или мел выпадает в осадок, оставляя раствор гидроксида калия. Именно из этого чистого гидроксида Дэви впервые выделил металлический калий.Для этого он использовал относительно новую силу электричества.

После безуспешной попытки электролиза водных растворов поташа, во время которой ему удалось только разбить воду, он решил, что ему нужно избавиться от воды и попытаться электролизовать расплавленный гидроксид калия. Он сделал это 6 октября 1807 года, используя большую вольтовскую сваю, которую он построил в Королевском институте в Лондоне. Его младший двоюродный брат, Эдмунд Дэви, помогал Хамфри в то время, и он рассказывает, как, когда Хэмфри впервые увидел, как «крошечные шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись при входе в атмосферу, он не смог сдержать своей радости». .

Дэви имел полное право восхищаться этим удивительным новым металлом: он выглядел так же, как другие яркие, блестящие металлы, но его плотность была меньше, чем у воды. Это означало, что металл будет плавать по воде - по крайней мере, так будет, если он не взорвется при контакте с водой. Калий настолько реактивен, что даже прореагирует и прожигает дыру во льду. Это был первый выделенный щелочной металл, но Дэви продолжил выделение натрия, кальция, магния и бария.

В то время как Дэви назвал свой новый металл калием в честь поташа, Берцелиус, шведский химик, который изобрел международную систему химических символов, которые сейчас используются химиками во всем мире, предпочел название калий для металла, что лучше отражает его истинное происхождение, думал он. . Следовательно, из-за небольшой соленой травы мы теперь получаем символ K для элемента зола, калия.

Крис Смит

Кембриджский химик Питер Уотерс. В следующий раз красиво, но смертельно опасно - вот название игры.

Bea Perks

Мышьяк получил свое название от персидского слова, обозначающего желтый пигмент, ныне известный как арипимент. Для увлеченных лексикографов, очевидно, персидское слово Зарних, о котором идет речь, впоследствии было заимствовано греками для своего слова арсеникон, что означает мужской род или могущественный. Что касается пигментации, то обои Наполеона незадолго до его смерти, как сообщается, имели так называемый зеленый цвет Шееле, который источал пары мышьяка, когда становился влажным.

Крис Смит

Настолько мощно это или нет, но облизывать обои в квартирах Наполеона определенно не стоит.Это Беа Перкс, которая будет с нами в следующий раз, чтобы рассказать нам смертельную историю о мышьяке. Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Группа 1: Водород и щелочные металлы

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
Без заголовков

Щелочные металлы - химические элементы, входящие в группу 1 периодической таблицы. К щелочным металлам относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.Несмотря на то, что водород часто входит в группу 1 из-за его электронной конфигурации, технически он не является щелочным металлом, поскольку он редко демонстрирует подобное поведение. Слово «щелочь» получило свое название от арабского слова «al qali», что означает «из золы», поскольку эти элементы реагируют с водой с образованием гидроксид-ионов, образуя щелочных растворов (pH> 7).

  • Группа 1: Свойства щелочных металлов
    На этой странице обсуждаются тенденции изменения некоторых атомных и физических свойств элементов Группы 1 - лития, натрия, калия, рубидия и цезия.В разделах ниже рассматриваются тенденции изменения атомного радиуса, энергии первой ионизации, электроотрицательности, точек плавления и кипения и плотности.
  • Группа 1: Реакционная способность щелочных металлов
    Щелочные металлы относятся к числу наиболее реактивных металлов. Частично это связано с их большими атомными радиусами и низкой энергией ионизации. Они склонны отдавать свои электроны в реакциях и имеют степень окисления +1. Эти металлы отличаются мягкой текстурой и серебристым цветом.Они также имеют низкие температуры кипения и плавления и менее плотны, чем большинство элементов. Все эти характеристики могут быть объяснены большими атомными радиусами этих элементов и слабой металлической связью.
  • Химия водорода (Z = 1)
    Водород - один из важнейших элементов в мире. Это все вокруг нас. Он входит в состав воды (h3O), жиров, нефти, столового сахара (C6h22O6), аммиака (Nh4) и перекиси водорода (h3O2) - вещей, необходимых для жизни, как мы ее знаем.Этот модуль исследует несколько аспектов элемента и то, как они применяются в мире.
  • Химия лития (Z = 3)
    Хлор - это галоген в Литии - редкий элемент, который в очень небольших количествах встречается в основном в расплавленных породах и соленой воде. Считается, что он не является жизненно важным для биологических процессов человека, хотя он используется во многих лекарствах из-за его положительного воздействия на мозг человека. Из-за его реактивных свойств люди использовали литий в батареях, реакциях ядерного синтеза и термоядерном оружии.
  • Химия натрия (Z = 11)
    Натрий - это металлический элемент, входящий в первую группу периодической таблицы Менделеева. Соединения натрия, шестой по численности элемент земной коры, обычно растворяются в океанах, минералах и даже в наших телах.
  • Химический состав калия (Z = 19)
    В чистом виде калий имеет бело-серебристый цвет, но он быстро окисляется на воздухе и тускнеет за считанные минуты, если его не хранить в масле или смазке. .Калий необходим для нескольких аспектов жизни растений, животных и человека, поэтому его добывают, производят и потребляют в огромных количествах по всему миру.
  • Химия рубидия (Z = 37)
    Рубидий (лат. Rubidius = красный) похож по физическим и химическим характеристикам на калий, но гораздо более активен. Это семнадцатый самый распространенный элемент, который был обнаружен Бунзеном и Кирхгофом в 1861 году по его красному спектральному излучению. Его температура плавления настолько низкая, что вы могли бы растопить его в руке, если бы у вас была температура (39 ° C).Но это было бы не очень хорошей идеей, потому что это будет сильно реагировать с влагой в вашей коже.
  • Химия цезия (Z = 55)
    Цезий настолько реактивен, что даже взорвется при контакте со льдом! Он использовался в качестве «геттера» при производстве вакуумных трубок (то есть помогает удалить следовые количества оставшихся газов). Изотоп цезия используется в атомных часах.
  • Химия франция (Z = 87)
    Франций является последним из известных щелочных металлов и не встречается в значительной степени в природе.Все известные изотопы радиоактивны и имеют короткий период полураспада (22 минуты - самый длинный).
.

WebElements Периодическая таблица »Натрий» кристаллические структуры

  • Ли Be
    Na мг
    К Ca
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • Цинк
  • Цирконий
.

Смотрите также